Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2S + H2O; I2 + Cl2 + H2O = HIO3 + HCl. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая окислительно-восстановительная реакция (обычная межмолекулярная ОВР, внутримолекулярная ОВР, реакция диспропорционирования, реакция сопропорционирования). Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Hg2^2+/Hg) = +0,789 В; φ°(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: Hg2^2+ + Fe2+ → Fe3+ + Hg.
- Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; KMnO4 + KOH + Na2SO3 → K2MnO4 + Na2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Fe3+/Fe2+) = +0,771 B; φ°(I2/I–) = +0,536 В рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: Fe3+ + 2I– → Fe2+ + I2.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; Zn + H3AsO3 + HCl → ZnCl2 + AsH3 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Fe3+/Fe2+) = +0,771 B; φ°(Sn4+/Sn2+) = +0,151 В рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: Fe3+ + Sn2+ → Sn4+ + Fe2+.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Co + HNO3 → Co(NO3)2 + N2 + H2O; FeSO4 + H2SO4 + KClO3 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(PbO2, H+/Pb2+) = +1,455 B; φ°(Br2/Br–) = +1,065 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: 2Br– + PbO2 + 4H+ = Pb2+ + Br2 + 2H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Fe + HNO3 → Fe2O3 + NO2 + H2O; KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(SnO3^2-, H+/HSnO2^-) = +0,374 B; φ°(Cu2+, H2O/Cu2O) = +0,203 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: 2Cu2+ + HSnO2– + 2H2O → Cu2O + SnO3^2– + 5H+.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O; KMnO4 + H2O + Na2SO3 → MnO2 + Na2SO4 + KOH + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(H3AsO4, H+/HAsO2) = +0,56 B; φ°(I2/I–) = +0,536 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: 2I– + H3AsO4 + 2H+ → HAsO2 + I2 + 2H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Zn + H2O + NaOH → Na2[Zn(OH)4] + H2; NH3 + O2 → NO + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Br2/Br–) = 1,065 B; φ°(SO4^2-, H+/SO3^2-) = +0,172 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: Br2 + SO3^2– + H2O → SO4^2– + 2Br– + 2H+.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O; K2Cr2O7 + H2SO4 + H2S → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(NO3–, H+/NH4^+) = +0,87 B; φ°(Zn2+/Zn) = –0,763 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: 4Zn0 + NO3– + 10H+ → 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Ta + HNO3 + HF → H2[TaF7] + NO + H2O; KMnO4 + H2SO4 + KI → MnSO4 + I2 + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) По значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Pd2+/Pd) = +0,987 В; φ°(Fe3+/Fe2+) = +0,771 B рассчитайте значение стандартной э.д.с. (E° = φ°_ox – φ°_red) и определите знак изменения энергии Гиббса (ΔG° = –zFE°) для прямой окислительно-восстановительной реакции; тем самым (если ΔG° < 0) обоснуйте возможность её самопроизвольного протекания в стандартных условиях: Fe2+ + Pd2+ → Pd + Fe3+.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + H2O; NaOCl + H2SO4 + KI → NaCl + I2 + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Протекает ли самопроизвольно в прямом направлении реакция Br2 + H2SO3 → HBr + H2SO4 ? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Br2/Br–) = +1,065 В; φ°(SO4^2-, H+/SO3^2-) = +0,172 B.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.viapi.ru/
Поделитесь в соцсетях: