Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O; (NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(MnO4^-/MnO2, OH–) = +0,588 В; φ°(Br2/Br–) = +1,065 B, определите возможность и направление протекания реакции: KMnO4 + KBr + H2O → MnO2 + Br2 + KOH.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: P + KOH + H2O → KH2PO2 + PH3; FeSO4 + H2O2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(Sn4+/Sn2+) = +0,15 В; φ°(I2/I–) = +0,536 B, определите возможность и направление протекания реакции: SnCl2 + I2 + KCl → SnCl4 + KI.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + H2O; Te + KOH → K2TeO3 + K2Te + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(H3PO4/H3PO3) = –0,276 В; φ°(Sn2+/Sn) = –0,136 B, определите возможность и направление протекания реакции: H3PO3 + SnCl2 + H2O → H3PO4 + Sn + HCl.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O; KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(SO4^2-, H+/SO3^2-) = +0,172 B; φ°(H2SeO3/Se) = +0,740 B, определите возможность и направление протекания реакции: Se + H2SO4 + H2O → H2SeO3 + H2SO3.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: K2Cr2O7 + H2SO4 + KI → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O; Sb + HNO3 → HSbO3 + NO2 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(Cu2+/Cu+) = +0,153 В; φ°(Br2/Br–) = +1,065 В, определите возможность и направление протекания реакции: CuBr + Br2 + Na2SO4 → CuSO4 + NaBr.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO2 + H2O; I2 + H2O2 → HIO3 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(MnO4^-/MnO2) = +0,588 В; φ°(SO4^2-/SO3^2-) = –0.93 B, определите возможность и направление протекания реакции: KMnO4 + Na2SO3 + H2O → MnO2 + KOH + Na2SO4.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: MnO2 + O2 + KOH → K2MnO4 + H2O; Zn + H3AsO3 + H2SO4 → H3As + ZnSO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(NO3^-/NO) = +0,96 В; φ°(S/H2S) = +0,14 B, определите возможность и направление протекания реакции: H2S + HNO3 → S + NO + H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O; NaClO + Ni(OH)2 + H2O → Ni(OH)3 + NaCl. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно хлорноватую (HClO3) и соляную (HCl) кислоту? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(HClO3/Cl2) = +1,47 В; φ°(Cl2/Cl–) = +1,36 В, составьте уравнение ОВР между этими кислотами в растворе (если она происходит).
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: KMnO4 + HBr → MnBr2 + Br2 + KBr + H2O; NaAsO2 + I2 + NaOH → Na3AsO4 + NaI + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно азотную (HNO3) и иодоводородную (HI) кислоту? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(HNO3/NO) = +0,96 В; φ°(I2/I–) = +0,54 B, составьте уравнение ОВР между этими кислотами в растворе (если она происходит).
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: K2S3 + KClO3 + KOH → K2SO4 + KCl + H2O; Pb(NO3)2 → PbO + NO2 + O2. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://iga.ru
Поделитесь в соцсетях: