Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Воспользовавшись энергетической диаграммой молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям молекулы кислорода. Почему молекула кислорода парамагнитна (обладает магнитными свойствами)? Определите порядок связи в этой молекуле. Б) Объясните образование химической связи в молекуле аммиака, используя метод валентных связей. Опишите пространственную конфигурацию молекулы аммиака, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
- А) Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и ионов элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям гетероядерного иона CN–. Обладает ли данный ион магнитными свойствами? Каков порядок связи в цианид-ионе? Б) В представлении теории валентных связей ординарная ковалентная химическая связь – двухцентровая (т.е. она локализована между двумя атомами) и двухэлектронная. Объясните образование ковалентной связи в молекуле метана, используя метод валентных связей. В) Опишите пространственную конфигурацию молекулы метана, используя модель отталкивания электронных пар.
- А) Распределите валентные электроны молекулы фтора по энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода. Определите порядок связи в молекуле. Обладает ли молекула фтора магнитными свойствами? Б) Согласно теории валентных связей, в образовании ковалентных связей могут принимать участие одноэлектронные облака (один из механизмов образования ковалентной связи). Опишите данный механизм на примере образования ковалентной связи между атомами фтора. В) Определите пространственную конфигурацию молекулы OF2, используя модель отталкивания электронных пар.
- А) Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, распределите валентные электроны по орбиталям молекулы азота. Определите порядок связи в молекуле азота? Как порядок связи в молекуле азота влияет на энергию связи (известно, что эта молекула химически малоактивна)? Б) По донорно-акцепторному механизму ковалентная связь образуется за счет взаимодействия частиц, одна из которых имеется пару электронов (донор), а другая – свободную орбиталь (акцептор). Объясните образование иона аммония при взаимодействии молекулы аммиака с протоном: NH3 + H+ = NH4+. В) Опишите пространственную конфигурацию иона аммония. Используйте при ответе модель отталкивания электронных пар.
- А) Используя энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, рассчитайте порядок (кратность) связи в молекуле кислорода. Б) Могут ли существовать частицы O22–, O2–, O2+ с позиции метода молекулярных орбиталей? Какова кратность связи в них? В) С помощью модели отталкивания электронных пар опишите пространственную конфигурацию молекулы NF3.
- А) Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул и молекулярных ионов, образованных элементами 1-го периода, при ответе на вопрос об изменение энергии связи и её длины в ряду: Н2+ — Н2 — Н2–. Б) При помощи модели отталкивания электронных пар объясните структуру молекулы силана SiH4.
- А) Распределите валентные электроны по орбиталям молекулы кислорода и молекулы азота согласно энергетической диаграмме молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Обоснуйте, почему энергия диссоциации на атомы молекул О2 меньше, чем молекул N2 (энергия диссоциации N2 = 945 кДж/моль, O2 = 498 кДж/моль). Б) Согласно теории валентных связей ковалентные связи обуславливаются не только валентными электронами, но и валентными орбиталями. В представлениях теории валентных связей объясните состав иона аммония. В) Опишите пространственную конфигурацию молекулы NCl3 на основе метода отталкивания электронных пар.
- A) Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов по орбиталям молекулы C2. Объясните последовательность заполнения орбиталей электронами в молекуле C2. Рассчитайте порядок связи в этой молекуле. Установите, является ли молекула C2 парамагнитной либо диамагнитной? Б) Объясните состав молекулы BH3 и иона [BH4]– в рамках представлений теории валентных связей о механизмах образования ковалентной связи. В) Опишите пространственную конфигурацию гидридоборат-иона [BH4]–, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
- А) Опишите применение принципа наименьшей энергии при распределении валентных электронов по молекулярным орбиталям молекулы B2 (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этой молекуле. Почему молекула B2 не обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)? Б) Согласно методу валентных связей рассмотрите валентные возможности атома бора на примере образования молекулы BF3 и иона [BF4]–. Опишите пространственную конфигурацию молекулы BF3, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
- A) Опишите применение принципа Паули при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного иона O2– (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода). Определите порядок связи в этом ионе. Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона O2– меньше энергии диссоциации молекулы O2 (энергия диссоциации O2 = 498 кДж/моль, O2– = 394 кДж/моль). Б) Примените метод валентных связей при определении пространственной конфигурации BeH2 и [BeH4]2–.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.gpinstitut.ru/
Поделитесь в соцсетях: