Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Как применяется правило Хунда при распределении валентных электронов по орбиталям молекулярного гетероядерного иона CN+ (используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода)? Определите порядок связи в этом ионе. Объясните тот факт, что энергия диссоциации иона CN+ меньше энергии диссоциации иона CN– (энергия диссоциации, CN+ = 439 кДж/моль, CN– = 1003 кДж/моль). Б) Что понимают под σ (сигма)- и π (пи)- связями? Покажите это на примере образования связи в молекуле азота. В) Опишите пространственную конфигурацию молекулы H2O, пользуясь моделью отталкивания электронных пар.
- А) Длиной химической связи называют расстояние между ядрами, при котором энергия системы минимальна. Энергией связи называют энергию, необходимую для разрыва связи между атомами. По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей систем O2, O2– и O22– охарактеризуйте изменение энергии связи и длины связи в ряду: О2 — О2– — О22–. Какая из данных систем не обладает магнитными свойствами (является диамагнитной)? Ответ обоснуйте. Б) Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели отталкивания валентных электронных пар. По этой модели число σ (сигма)-электронных пар центрального атома влияет на расположение вокруг него химических связей и периферических атомов. За счет взаимного отталкивания σ-электронные пары располагаются в максимальной удаленности друг от друга. Определите пространственную конфигурацию молекул при числе σ-электронных пар центрального атома равном: а) двум; b) трем; c) четырем; d) шести.
- А) Используйте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода при распределении валентных электронов гетероядерной молекулы оксида углерода(II). Обоснуйте, почему молекула является: a) одной из самых прочных молекул (её энергия диссоциации составляет 1069 кДж/моль); b) диамагнитной (не обладает магнитными свойствами). Б) Опишите пространственную конфигурацию молекулы PF3, в представлениях теории валентных связей. Каково влияние несвязывающих электронных пар центрального атома на геометрию молекулы?
- А) Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в ряду N2 — O2 — F2 прочность химической связи уменьшается, а её длина увеличивается. (N2: энергия диссоциации 945 кДж/моль, межъядерное расстояние 0,110 нм; O2: 498 кДж/моль, 0,121 нм; F2: 159 кДж/моль, 0,141 нм). Б) Согласно модели отталкивания валентных электронных пар, наличие в молекуле несвязывающих электронных пар влияет на геометрию молекулы. Опишите пространственную конфигурацию молекулы NH3 (у атома азота – три связывающие электронные пары и одна несвязывающая).
- A) Объясните изменение порядка и энергии связи молекул ряда O2 — NO — N2, используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода. Какие из молекул обладают магнитными свойствами? (О2: энергия диссоциации 498 кДж/моль, межъядерное расстояние 0,121 нм; NO: 632 кДж/моль, 0,115 нм; N2: 945 кДж/моль, 0,110 нм). Б) Примените теорию валентных связей для объяснения состава молекулы CO2. Опишите пространственную конфигурацию молекулы CO2, пользуясь моделью отталкивания валентных электронных пар.
- А) По энергетическим диаграммам молекулярных орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, определите, какая из систем – NO или NO+ – обладает наибольшей устойчивостью. Ответ сопоставьте с данными: энергия диссоциации NO = 632 кДж/моль, NO+ = 1046 кДж/моль. Какая из этих систем является парамагнитной? Обоснуйте сделанные выводы. Б) Пространственную конфигурацию молекул можно определить с помощью модели гибридизации валентных орбиталей. Назовите пространственную конфигурацию молекул, если валентные орбитали атомов находятся в состоянии: a) sp-гибридизации, b) sp2-гибридизации, c) sp3-гибридизации, d) sp2d2-гибридизации. В рамках теории гибридизации валентных орбиталей центрального атома, объясните, почему молекулы метана имеет форму тетраэдра.
- А) Используя энергетические диаграммы орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, охарактеризуйте изменение энергии и длины связи в ряду: F2+ — F2 — F2–. Дайте пояснение к ответу. Выводы сопоставьте с данными: (F2+: энергия диссоциации 320 кДж/моль, межъядерное расстояние 0,133 нм; F2: 159 кДж/моль, 0,141 нм; F2–: 117 кДж/моль). Б) Примените представления о гибридизации валентных орбиталей атома углерода для объяснения строения молекулы CS2.
- А) По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода определите изменение энергии диссоциации и межъядерного расстояния в гетероядерных системах при переходе от СО к СО+. Выводы сопоставьте с данными: энергия диссоциации, СO = 1076 кДж/моль, CO+ = 805 кДж/моль. Какая из этих систем парамагнитна? Поясните свой ответ. Б) Что означают понятия «полярная ковалентная связь», «неполярная ковалентная связь»? Приведите примеры молекул, содержащих: a) только неполярные ковалентные связи; b) только полярные ковалентные связи; c) и полярные, и неполярные ковалентные связи.
- А) Пользуясь энергетическими диаграммами орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода, объясните, почему в молекулярном ионе О2+ энергия связи больше, чем в молекуле O2, тогда как в молекулярном ионе N2+ энергия связи меньше, чем в молекуле N2. Какие из этих систем являются парамагнитным? Поясните свой ответ. (О2: энергия диссоциации 498 кДж/моль; О2+: 643 кДж/моль; N2: 945 кДж/моль; N2+: 843 кДж/моль). Б) Опишите особенности: a) ковалентной связи, b) ионной связи, c) металлической связи. В) Карбонат-ион CО32– имеет форму плоского треугольника. Как можно объяснить этот экспериментальный факт?
- А) По энергетическим диаграммам орбиталей двухатомных молекул элементов 2-го периода предскажите, для какой из молекул – O2 или NO – следует ожидать более прочной связи. Выводы сопоставьте с данными: энергия диссоциации O2 = 498 кДж/моль, NO = 632 кДж/моль. Являются ли эти молекулы парамагнитными? Ответ поясните. Б) Что такое «водородная связь»? Каково максимальное число водородных связей, которое может образовать молекула воды? В) Примените метод валентных связей для объяснения состава молекулы H2O и иона H3O+. Опишите пространственную конфигурацию молекулы Н2О.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.imet.ac.ru/
Поделитесь в соцсетях: