Помощь студентам дистанционного обучения: тесты, экзамены, сессия
Помощь с обучением
Оставляй заявку - сессия под ключ, тесты, практика, ВКР
Сессия под ключ!

Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ



Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp
 

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Оренбургский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации

ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России

 

Кафедра фармацевтической химии

 

 

 

 

 

 

 

 

ФИО

 

Группа _____ фип

 

Специальность «Фармация 33.05.01.»

Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия»

Модуль 1 — 3

Вариант ___

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Оренбург — 2020

 

 

— Полностью переписать текст задания, сохраняя ту же нумерацию, что и в «Методических рекомендациях», а затем выполнить это задание.

— Если контрольная работа не засчитывается, то она возвращается студенту с замечаниями преподавателя. В этом случае студент предоставляет работу на повторную проверку, выполнив указанные в рецензии задания заново, но в этой же тетради.

Варианты контрольной работы

ФИО № варианта №№ вопросов и задач
     
  1 № 1-12 пункты а, №5л,№6л
  2 № 1-12 пункты б, №5м,№6м
  3 № 1-12 пункты в,  №5и,№6и
  4 № 1-12 пункты г, №5о,№6о
  5 № 1-12 пункты д, №5п,№6п
  6 № 1-12 пункты е, №5 р,№6р
  7 № 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с
  8 № 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т
  9 № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у
  10 № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф
  11 № 1-12 пункты а,№ 5 л,№6л
  12 № 1-12 пункты б,№ 5 м,№6м
  13 № 1-12 пункты в,№ 5 и,№6и
  14 № 1-12 пункты г,№ 5 о,№6о
  15 № 1-12 пункты д,№ 5 п,№6п
  16 № 1-12 пункты е,№ 5 р,№6р
  17 № 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с
  18 № 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т
  1 № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у
  2 № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф
  3 № 1-12 пункты л,№ 5 ф,№6а
  4 № 1-12 пункты м,№ 5 ф,№6б
  5 № 1-12 пункты н,№ 5 ф,№6в
  6 № 1-12 пункты о,№ 5 ф,№6г
  7 № 1-12 пункты п,№ 5 ф,№6д
  8 № 1-12 пункты р,№ 5 ф,№6ж
  9 № 1-12 пункты с,№ 5 ф,№6з
  10 № 1-12 пункты т,№ 5 ф,№6и
  11 № 1-12 пункты и,№ 5 у,№6к
  12 № 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6л
  13 № 1-12 пункты а,№ 5 л,№6м
  14 № 1-12 пункты б,№ 5 м,№6н
  15 № 1-12 пункты в,№ 5 и,№6о
  16 № 1-12 пункты г,№ 5 у,№6п
  17 № 1-12 пункты д,№ 5 у,№6р
  18 № 1-12 пункты ж,№ 5 ф,№6с

 

 

 

Задачи  и вопросы к контрольной работе №1 по курсу Общей и неорганической химии

 

  1. Решить задачу. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль?

 

  вещество масса раствора ω, %
а) декагидрат карбоната натрия 1,5 кг 10
б) наногидрат сульфида натрия 300 г 5
в) декагидрат сульфата натрия 500 г 10
г) пентагидрат сульфата меди (II) 0,5 кг 5
д) гексагидрат хлорида хрома (III) 250 г 10
е) пентагидрат сульфида калия 1,5 кг 5
ж) гексагидрат хлорида кальция 300 г 10
з) пентагидрат сульфата меди ( II) 500 г 10
и) гексагидрат хлорида стронция 500 г 5
к) наногидрат хлорида алюминия 0,5 кг 10
л) пентагидрат сульфата марганца (II) 250 г 5
м) гептагидрат сульфата железа ( II) 400 г 10
н) декагидрат карбоната натрия 300 г 6
о) пентагидрат хлорида меди ( II) 0,5 кг 10
п) гептагидрат сульфата магния 250 15
р) дигидрат сульфата кальция 500 г 5
с) наногидрат сульфида натрия 250 г 5
т) декагидрат сульфата натрия 400 г 10

 

 

 

  1. Решить задачу. Рассчитать массовую до лю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл)

 

  вещество С, моль/л ρ, г/мл
а) азотная кислота 6,273 1,200
б) серная кислота 0,1783 1,010
в) хлороводородная кислота 1,520 1,025
г) фосфорная кислота 1,570 1,075
д) уксусная кислота 6,30 1,045
е) гидроксид калия 2,06 1,056
ж) гидроксид натрия 0,611 1,025
з) аммиак 8,52 0,938
и) карбонат натрия 0,650 1,065
к) хлорная кислота 1,405 1,080
л) гидроксид калия 0,5 1,022
м) гидроксид натрия 2,0 1,078
н) хлорная кислота 1,405 1,080
о) фосфорная кислота 1,570 1,075
п) уксусная кислота 6,30 1,045
р) гидроксид калия 2,06 1,056
с) гидроксид натрия 0,611 1,025
т) аммиак 8,52 0,938

 

 

  1. Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: а)Рассчитать массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л

б) Рассчитать массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л

г) Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л

д) Рассчитать массу навески калия сульфата, необходимую для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л

е) Рассчитать массу навески натрия гидрокарбоната, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

ж) Рассчитать массу навески бария хлорида, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,8 моль/л

з) Рассчитать массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,001 моль/л

и) Рассчитать массу навески железа (II) сульфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л

к) Рассчитать массу навески серебра нитрата, необходимую для приготовления 450 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л

л) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

м) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,076 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

н) Какой объем раствора азотной  кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,246 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

о) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 14% (ρ = 1,12 г/мл) необходим для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

п) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1,36 г/мл) необходим для приготовления 350 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?

р) Какой объем раствора азотной  кислоты с массовой долей 18% (ρ = 1,22 г/мл) необходим для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,20 моль/л?

с) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (ρ = 1,17 г/мл) необходим для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л?

т) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1,46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,15 моль/л?

 

  1. Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи:

а) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KAl(SO4)2  в реакции:

KAl(SO4)2 + 3KOH = 2K2SO4 + Al(OH)3

б) Подсчитать молярную массу эквивалента соли SrCl2 в реакции:

SrCl2 + Na2 SO4 = SrSO4 + 2NaCl

в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl2 в реакции:∙ МgCl2 + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)2

г) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4∙ FeSO4 в реакции:

(NH4)2SO4∙ FeSO4 + 4KOH = 2K2SO4 + Fe(OH)2 +2NH3 + 2H2O

д) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH4)2SO4 в реакции:

NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4

е) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NaHSO4 в реакции:

NaHSO4 + MgCl2 = MgSO4 + NaCl + HCl

ж) Подсчитать молярную массу эквивалента кислоты H3PO4 в реакции:

H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O

з) Подсчитать молярную массу эквивалента соли Ca3(PO4)2 в реакции:

Ca3(PO4)2 + H2SO4 = 2CaHSO4 + CaSO4

и) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NH4 Fe(SO4)2  в реакции:

NH4 Fe(SO4)2 + 3NH3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 2 (NH4)2SO4

к) Подсчитать молярную массу эквивалента соли K2HPO4 в реакции:

H3PO4 +2KOH = K2HPO4 + 2H2O

л) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.

м) На нейтрализацию 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2 моль/л. Рассчитайте С(1/z H2SO4) в растворе.

н) На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С(1/z H3PO4) в растворе.

о) На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента , равной 0,2 моль/л, израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать С(1/z HСl).

п) На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ва(ОН)2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,4 моль/л. Рассчитать С(1/z Н2С2О4) в растворе.

р) На нейтрализацию 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 38 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе.

  1. c) На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитать

С(1/z H2SO4) в растворе.

т) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитать С(1/z СН3СООН) в растворе.

у) На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитать С(1/z H3PO4)  в растворе.

ф) На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н2SO4) в растворе.

 

  1. Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)

 

а) AgNO3(pp) + KCl(pp)→ AgCl(тв) + KNO3(pp)

Б)2kBr(pp)+  Cl2(г)→ 2KCl(pp)+ Br2(г)

в) 2ki(pp) + Cl2(г)→2kcl(pp) +i2(тв)

г) CaO(ТВ) +CO2(Г)→СaCO3(тв)

Д) 4NH3 (г) + 5O2 (г) = 4NO (г) + 6H2O(ж);

Е)Р4(белый) +6Сl2(г)  →4РСl3(Г)

Ж) 2KI(p-p) + Br2(Г ) →2KBr(РР ) + I2(ТВ)

З) S(РОМБ) + H2( г) →h2s(г )

И) C2H4(г) + 3O2(г)→ 2CO2(г)+ 2H2O(г)

к) ,

Л),

М)2NH3(г) = N2(г) + 3Н2(г)

н)2НСl(г)« H2(г)+Cl2(г);

о) CO2(г) + 3H2 = CH3OH + H2O

П)2NO(г) + 2H2(г)  = N2↑ + 2H2O↑

Р)Fe2 O3 (к) + 3H2 (г) → 2Fe(к) + 3H2 O(ж)

С)4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 (г) + 6H2 O(ж);

Т) 4HCl(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) + 2Cl2(г)

У)2AgNO3(т) = 2Ag(т) +2NO2(г) + О2(г)

ф) Fe2O3 (к) + 3CO(г) = 2Fe(к) + 3CO2(г)

 

  1. Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом (0-5 баллов)

 

а)Na2S2O3 + Cl2 (недост.) + H2O→

б)Na2S2O3 + Cl2 (изб.) + H2O→

в)K2Cr2O7 + KI + H2SO4

г)Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4

д)K2MnO4 + FeSO4 + H2SO4

е)KMnO4 + KI + H2SO4

ж)MnO2 + KBr + H2SO4 (конц.) →

з)K2MnO4 + HCl →

и)PbO2 + MnSO4 + H2SO4

к)NH2OH + I2 + KOH →

л)NH2OH + FeSO4 + H2SO4

м)B + H2SO4 (конц.)→

н)CrCl2 + HCl + O2

о)MnO2 + KNO3 + KOH →

п)KCrO2 + KOH + Br2

р)AgNO3 + PH3 + H2O →

с)Au + HNO3 + HCl →

т)KClO3 + MnO2 + KOH →

у)K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4

ф)KMnO4 + H2S + H2SO4

 

  1. Решить задачу

а) Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%. Вычислить миллимолярную концентрацию кислоты, приняв плотность сока за 1 г/мл.

 

б) Определить массовую долю 0,02М раствора MgSO4 с плотностью равной 1,02 г/мл, применяемого для внутримышечного введения.

 

в) При растворении 25г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при t = -1,55оС. Определите молярную массу растворенного вещества.

 

г). Осмотическое давление раствора неэлектролита при 20 °С равно 23 кПа. Чему равна молярная масса неэлектролита, если в 5 л этого раствора содержится 2,5 г этого вещества

 

д). В 100 г воды растворили 2,5 г глюкозы. Какова температура замерзания этого раствора, если при тех же условиях температура замерзания Н2О равна 0 °С? (М(С6Н12O6) = 180 г/моль; К(Н2О)=1,86 кг × град/моль.)

 

е)В 200 мл раствора содержится 10 г H2SO4. Вычислить C(H2SO4) и C(H2SO4) в растворе.

 

ж) Какова температура кипения раствора, содержащего 0,25 моль фруктозы в 500 мл воды.

з)Рассчитать массу С12Н22О11, которую необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы:

а) понизить температуру кристаллизации раствора на 10С;

б) повысить температуру кипения раствора на 0,40С.

Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации раствора, содержащего 12 г глюкозы (C6H12O6) в 200 мл воды.

 

и)  Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C12H22O11 в 350 г. воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.

к) Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г. вещества неэлектролита , обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.

л) Температура начала кипения раствора, содержащего 3,40 г BaCl2 в 100 г     воды составляет 100,28оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

м) Повышение температуры начала кипения раствора , содержащего 22, 14 г Ba(NO3)2  в 250 г H2O, составляет 0,466оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

н) Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при t = — 0,23оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.

о) Осмотическое давление 1% — ного водного раствора (плотность 1 г/см3) сильного электролита АВ3r =100)  при 100оС равно 8,5 ∙105 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации АВ3.

п) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c w(KCl) = 7,5% (r = 1,1 г/мл,  = 70%) при 220C.

р)Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации 5% водного раствора NaCl, если aк = 80%.

с) Раствор, содержащий 2,22 г СаСl2 в 100 г воды, кристаллизуется при -0,930С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации СаСl2 и осмотическое давление раствора при 150C, если rр-ра » 1 г/мл

т) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7,6 атм, если ее поместить в раствор хлорида натрия c w(NaCl) = 0,87% (r = 1,06 г/мл,  = 90%) при 370C.

 

 

  1. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций (если реакция возможна, если протекание реакции невозможно- пояснить)

 

а) Zn(OH)2 + KOH →

Zn(OH)2 + HCl →

б) Cr(OH)3 + HCl →

Cr(OH)3 + NaOH→

в) Cu(OH)2 + H2SO4

Cu(OH)2 + KOH→

г) Al(OH)3 + H2SO4

Al(OH)3 + KOH →

д) Sb(OH)3 + HCl→

Sb(OH)3 + KOH→

е) Fe(OH)3 + HNO3

Fe(OH)3 + KOH→

ж) Pb(OH)2 + HNO3

Pb(OH)2 + NaOH→

з) AgCl + Na2S→

H3PO4 + KOH→

и) FeCl3 + NH3(p-p)

Ca(HCO3)2 + HCl→

к) NaCl + AgNO3

AgNO3 + NaOH→

л) CuCl2 (р) + KOH →

Al2(SO4)3 (р) + 3BaCl2 (р)→

м) K2S + HCl =

СaCO+ →H3РO4

н) Na2CO3 + HCl→

CaCl2 + NaOH→

о) BaCl2 + Na2SO4 →

Ca(NO3)2 + Na3PO4 =

п) NaOH + CuBr2=

K2S + Hg(NO3)2=

р) Na2CO3 + Mg(NO3)2 =

Na2CO3 + HNO3 =

с) CaCl2 + K2CO3 =

Ca(NO3)2 + Na2CO3 =

т) KOH + NH4Cl =

CaCl2 + 2NaNO3 =

 

  1. Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу

 

а) Равновесная концентрация ионов свинца в насыщенном растворе свинца сульфата равна 1,26∙ 10-4 моль/л. Вычислить константу растворимости свинца сульфата. Совпадает ли вычисленное значение с табличным? Кs (PbSO4) = 1,6∙10-8

б) Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? Кs(ВаSO4) = 1,1∙ 10-10моль22

в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0,002 моль/л раствора Cu(NO3)2  и 0,004 моль/л раствора K2S?

Кs(CuS) = 6,3∙ 10-36 моль22

г) В 1 литре насыщенного раствора Ba3(PO4)2 содержится 5,4∙ 10-6г соли. Вычислить Кs(Ba3(PO4)2)

д) Растворимость иодида свинца при 25°С равна 0,300 г/л. Вычислить ПР этой соли. (Мr РbI2 = 461).

Е) Произведение растворимости Сu(ОН)2 = 2,2*10-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л.

ж) Определить ПР цианида серебра (Mr = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3,17*10-5 мг вещества.

З) Выпадет ли осадок йодида серебра, если слить два раствора:1) 200 мл С(АgNO3) = 0,05 моль/л; 2) 500 мл С(КI) = 0,008 моль/л.

И) Образуется ли осадок, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить равный объем раствора Na2С2О4 с С(Na2С2О4) = 1*10-7 моль/л?

К) Выпадет ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра (С = 0,02 моль/л) добавить ровный объем раствора серной кислоты, Сeq (Н2SO4) = 2 моль/л*экв.

л) Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO3 равна 9,2×104 г/л. Вычислить .

м) Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba3(PO4)2 составляет 2,7×108 моль/л. Вычислить .

н) Определить, выпадет ли осадок, если к 20 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO3)2) = 0,2 моль/л добавить 30 мл раствора хлорида натрия с С(NaCl) = 0,01 моль/л.

о) Концентрация ионов Cl в насыщенном растворе PbCl2 состав-ляет 3,4×102 моль/л. Вычислить .

п) Произведение растворимости ПР оксалата бария ВаС2О4 равно 1,62 10-1. Вычислите растворимость ВаС2Ов воде.

р) Растворимость гидроксида магния Mg(OH)2 при18 оС равна1,7∙10 –4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)2 при этой температуре

с) В 500 мл воды при 18 оС растворяется 0,0166 г AgCrO4. Чему равно произведение растворимости этой соли?

т) К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?

 

 

10.Решить задачи

 

а)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10–3 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

б)рН мочи составляет 6,4.  Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.

в)Рассчитать рН раствора  гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

г)Рассчитать рН раствора  азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,2∙10–4 моль дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

д)Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней к)оставляет 1,78∙10-7 моль∙дм-3.

е)Рассчитать рН раствора  гидроксида  калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2,7∙10-2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

ж)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10–2 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

з)рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [Н+] и [ОН-] в крови.

и)Рассчитать рН раствора  гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3∙10-3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

к)Рассчитать рН раствора  азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO3) = 1,9∙10–3 моль∙дм-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.

л) Вычислите рН раствора азотной кислоты концентрации 0,001 моль/л.

М) Определить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] = 2×105 моль/л. Указать характер среды.

н) Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 8.

о)Вычислить рОН раствора и [ОН] в растворе, если [Н+] = 4×108 моль/л.

п)Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 4.

р) Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] = 2×108 моль/л. Определить характер среды.

с) Определить [Н+] и [ОН] в растворе, pH которого равен 6

т) Вычислить рН раствора и [Н+] в растворе, если [ОН] = 2×106 моль/л. Определить характер среды

 

  1. Выполнить упражнения

а)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5s, 4d, 4p. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?

б)Напишите электронные формулы элементов хлора и марганца, и хлорид-иона и катиона марганца (2+).

в)Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия.

г)Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет большие размеры, энергию ионизации и электроотрицательность: а) S, Cl; б) В, Аl.

д)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5d, 6p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?

е)Напишите электронные формулы атомов железа и мышьяка и ионов Fe2+, Fe3+, As3+.

ж)В каком из соединений химическая связь более всего приближается к ионной: МgO, MgS или СаО? (ЭО (Мg) = 1,2; ЭО (O) = 3,5; ЭО (S) = 2,5; ЭО (Са) = 1,0).

з)Какой тип гибридизации для подчеркнутых элементов возможен при образовании молекул: ВF3; Н2О; SO3? Какова структура этих молекул? Чему равны валентные углы?

и)Изобразите энергетическую диаграмму образования молекулы кислорода по методу МО. Охарактеризуйте ее магнитные свойства.

к) Используя электронно-структурную схему валентных электронов атома селена, покажите все его возможные возбужденные состояния. Какова максимальная ковалентность селена? Почему кислород не проявляет такую ковалентность?

л) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: Pb; Cs; Zn.

м) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 25, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида

н) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 7, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

о) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: P; Ca; Cu.

п) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 24, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

р) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: N; K; Mn.

с)Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 14, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

т) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 12, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).

 

  1. Выполнить упражнения :

а)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К[Ag(СN)2]

Укажите:  Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

б)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н2О)4Сl2]NО3. Укажите:  Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

в)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К2[HgI4] Укажите:  Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

г)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН4)2[Со(СNS)4]. Укажите:  Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.

д) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Сr(СN)6]3‑

Назовите КС по международной номенклатуре.

е) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе:

[Со(NH3)6Вr]2‑

Назовите КС по международной номенклатуре.

ж) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Аg(S2О3)2]3‑. Назовите КС по международной номенклатуре.

З) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения тетрагидроксоплюмбат (II) калия

И) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения:  дицианоаргентат (I) калия.

К) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: хлорид диамминсеребра (I).

л) Назовите КС:

[NiCl2(NH3)4]Cl;

K[Ag(CN)2].

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

м) Назовите КС:

[Pt(H2O)3Cl3]OH;

K2[Zn(OH)4].

Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

н) Назовите КС:

K3[Ni(NH2)5H2O];

[Cr(H2O)6]Br.

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

о) Напишите формулы КС:

гидроксид дихлоротетраамминкобальта (III);

тетратиоцианатодиаквакадмиат калия.

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

п) Напишите формулы КС:

гидроксид хлоротриамминцинка;

трибромотриакваманганат (II) калия.

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

р) Назовите КС:

K3[Fe(OH)6];

[Pt(NH3)2Cl2]SO4.

Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости.

с) Назовите КС:

[NiBr(H2O)5]Cl2;

NH4[Cu(CN)2].

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

т) Напишите формулы КС:

cульфат хлоропентаамминхрома (III);

динитротетрагидроксокобальтат (III) калия.

Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов;  координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.

Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости

Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp
 

Оставить комментарий

 

Ваше имя:

Ваш E-mail:

Ваш комментарий

Inna Petrova 18 минут назад

Нужно пройти преддипломную практику у нескольких предметов написать введение и отчет по практике так де сдать 4 экзамена после практики

Иван, помощь с обучением 25 минут назад

Inna Petrova, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Коля 2 часа назад

Здравствуйте, сколько будет стоить данная работа и как заказать?

Иван, помощь с обучением 2 часа назад

Николай, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инкогнито 5 часов назад

Сделать презентацию и защитную речь к дипломной работе по теме: Источники права социального обеспечения. Сам диплом готов, пришлю его Вам по запросу!

Иван, помощь с обучением 6 часов назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Василий 12 часов назад

Здравствуйте. ищу экзаменационные билеты с ответами для прохождения вступительного теста по теме Общая социальная психология на магистратуру в Московский институт психоанализа.

Иван, помощь с обучением 12 часов назад

Василий, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Анна Михайловна 1 день назад

Нужно закрыть предмет «Микроэкономика» за сколько времени и за какую цену сделаете?

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Анна Михайловна, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Сергей 1 день назад

Здравствуйте. Нужен отчёт о прохождении практики, специальность Государственное и муниципальное управление. Планирую пройти практику в школе там, где работаю.

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Сергей, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инна 1 день назад

Добрый день! Учусь на 2 курсе по специальности земельно-имущественные отношения. Нужен отчет по учебной практике. Подскажите, пожалуйста, стоимость и сроки выполнения?

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Инна, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Студент 2 дня назад

Здравствуйте, у меня сегодня начинается сессия, нужно будет ответить на вопросы по русскому и математике за определенное время онлайн. Сможете помочь? И сколько это будет стоить? Колледж КЭСИ, первый курс.

Иван, помощь с обучением 2 дня назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Ольга 2 дня назад

Требуется сделать практические задания по математике 40.02.01 Право и организация социального обеспечения семестр 2

Иван, помощь с обучением 2 дня назад

Ольга, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Вика 3 дня назад

сдача сессии по следующим предметам: Этика деловых отношений - Калашников В.Г. Управление соц. развитием организации- Пересада А. В. Документационное обеспечение управления - Рафикова В.М. Управление производительностью труда- Фаизова Э. Ф. Кадровый аудит- Рафикова В. М. Персональный брендинг - Фаизова Э. Ф. Эргономика труда- Калашников В. Г.

Иван, помощь с обучением 3 дня назад

Вика, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Игорь Валерьевич 3 дня назад

здравствуйте. помогите пройти итоговый тест по теме Обновление содержания образования: изменения организации и осуществления образовательной деятельности в соответствии с ФГОС НОО

Иван, помощь с обучением 3 дня назад

Игорь Валерьевич, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Вадим 4 дня назад

Пройти 7 тестов в личном кабинете. Сооружения и эксплуатация газонефтипровод и хранилищ

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Вадим, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Кирилл 4 дня назад

Здравствуйте! Нашел у вас на сайте задачу, какая мне необходима, можно узнать стоимость?

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Кирилл, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Oleg 4 дня назад

Требуется пройти задания первый семестр Специальность: 10.02.01 Организация и технология защиты информации. Химия сдана, история тоже. Сколько это будет стоить в комплексе и попредметно и сколько на это понадобится времени?

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Oleg, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Валерия 5 дней назад

ЗДРАВСТВУЙТЕ. СКАЖИТЕ МОЖЕТЕ ЛИ ВЫ ПОМОЧЬ С ВЫПОЛНЕНИЕМ практики и ВКР по банку ВТБ. ответьте пожалуйста если можно побыстрее , а то просто уже вся на нервяке из-за этой учебы. и сколько это будет стоить?

Иван, помощь с обучением 5 дней назад

Валерия, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инкогнито 5 дней назад

Здравствуйте. Нужны ответы на вопросы для экзамена. Направление - Пожарная безопасность.

Иван, помощь с обучением 5 дней назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Иван неделю назад

Защита дипломной дистанционно, "Синергия", Направленность (профиль) Информационные системы и технологии, Бакалавр, тема: «Автоматизация приема и анализа заявок технической поддержки

Иван, помощь с обучением неделю назад

Иван, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Дарья неделю назад

Необходимо написать дипломную работу на тему: «Разработка проекта внедрения CRM-системы. + презентацию (слайды) для предзащиты ВКР. Презентация должна быть в формате PDF или формате файлов PowerPoint! Институт ТГУ Росдистант. Предыдущий исполнитель написал ВКР, но работа не прошла по антиплагиату. Предыдущий исполнитель пропал и не отвечает. Есть его работа, которую нужно исправить, либо переписать с нуля.

Иван, помощь с обучением неделю назад

Дарья, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru