Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования «Оренбургский государственный медицинский университет» Министерства здравоохранения Российской Федерации
ФГБОУ ВО ОрГМУ Минздрава России
Кафедра фармацевтической химии
ФИО
Группа _____ фип
Специальность «Фармация 33.05.01.»
Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
Модуль 1 — 3
Вариант ___
Оренбург — 2020
— Полностью переписать текст задания, сохраняя ту же нумерацию, что и в «Методических рекомендациях», а затем выполнить это задание.
— Если контрольная работа не засчитывается, то она возвращается студенту с замечаниями преподавателя. В этом случае студент предоставляет работу на повторную проверку, выполнив указанные в рецензии задания заново, но в этой же тетради.
Варианты контрольной работы
| ФИО |
№ варианта |
№№ вопросов и задач |
| |
|
|
| |
1 |
№ 1-12 пункты а, №5л,№6л |
| |
2 |
№ 1-12 пункты б, №5м,№6м |
| |
3 |
№ 1-12 пункты в, №5и,№6и |
| |
4 |
№ 1-12 пункты г, №5о,№6о |
| |
5 |
№ 1-12 пункты д, №5п,№6п |
| |
6 |
№ 1-12 пункты е, №5 р,№6р |
| |
7 |
№ 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с |
| |
8 |
№ 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т |
| |
9 |
№ 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у |
| |
10 |
№ 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф |
| |
11 |
№ 1-12 пункты а,№ 5 л,№6л |
| |
12 |
№ 1-12 пункты б,№ 5 м,№6м |
| |
13 |
№ 1-12 пункты в,№ 5 и,№6и |
| |
14 |
№ 1-12 пункты г,№ 5 о,№6о |
| |
15 |
№ 1-12 пункты д,№ 5 п,№6п |
| |
16 |
№ 1-12 пункты е,№ 5 р,№6р |
| |
17 |
№ 1-12 пункты ж,№ 5 с,№6с |
| |
18 |
№ 1-12 пункты з,№ 5 т,№6т |
| |
1 |
№ 1-12 пункты и,№ 5 у,№6у |
| |
2 |
№ 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6ф |
| |
3 |
№ 1-12 пункты л,№ 5 ф,№6а |
| |
4 |
№ 1-12 пункты м,№ 5 ф,№6б |
| |
5 |
№ 1-12 пункты н,№ 5 ф,№6в |
| |
6 |
№ 1-12 пункты о,№ 5 ф,№6г |
| |
7 |
№ 1-12 пункты п,№ 5 ф,№6д |
| |
8 |
№ 1-12 пункты р,№ 5 ф,№6ж |
| |
9 |
№ 1-12 пункты с,№ 5 ф,№6з |
| |
10 |
№ 1-12 пункты т,№ 5 ф,№6и |
| |
11 |
№ 1-12 пункты и,№ 5 у,№6к |
| |
12 |
№ 1-12 пункты к,№ 5 ф,№6л |
| |
13 |
№ 1-12 пункты а,№ 5 л,№6м |
| |
14 |
№ 1-12 пункты б,№ 5 м,№6н |
| |
15 |
№ 1-12 пункты в,№ 5 и,№6о |
| |
16 |
№ 1-12 пункты г,№ 5 у,№6п |
| |
17 |
№ 1-12 пункты д,№ 5 у,№6р |
| |
18 |
№ 1-12 пункты ж,№ 5 ф,№6с |
Задачи и вопросы к контрольной работе №1 по курсу Общей и неорганической химии
- Решить задачу. Какую массу кристаллогидрата и воды надо взять для приготовления раствора известной массы с указанной массовой долей в расчете на безводную соль?
| |
вещество |
масса раствора |
ω, % |
| а) |
декагидрат карбоната натрия |
1,5 кг |
10 |
| б) |
наногидрат сульфида натрия |
300 г |
5 |
| в) |
декагидрат сульфата натрия |
500 г |
10 |
| г) |
пентагидрат сульфата меди (II) |
0,5 кг |
5 |
| д) |
гексагидрат хлорида хрома (III) |
250 г |
10 |
| е) |
пентагидрат сульфида калия |
1,5 кг |
5 |
| ж) |
гексагидрат хлорида кальция |
300 г |
10 |
| з) |
пентагидрат сульфата меди ( II) |
500 г |
10 |
| и) |
гексагидрат хлорида стронция |
500 г |
5 |
| к) |
наногидрат хлорида алюминия |
0,5 кг |
10 |
| л) |
пентагидрат сульфата марганца (II) |
250 г |
5 |
| м) |
гептагидрат сульфата железа ( II) |
400 г |
10 |
| н) |
декагидрат карбоната натрия |
300 г |
6 |
| о) |
пентагидрат хлорида меди ( II) |
0,5 кг |
10 |
| п) |
гептагидрат сульфата магния |
250 |
15 |
| р) |
дигидрат сульфата кальция |
500 г |
5 |
| с) |
наногидрат сульфида натрия |
250 г |
5 |
| т) |
декагидрат сульфата натрия |
400 г |
10 |
- Решить задачу. Рассчитать массовую до лю вещества в растворе с известной молярной концентрацией (С, моль/л) и известной плотностью (ρ, г/мл)
| |
вещество |
С, моль/л |
ρ, г/мл |
| а) |
азотная кислота |
6,273 |
1,200 |
| б) |
серная кислота |
0,1783 |
1,010 |
| в) |
хлороводородная кислота |
1,520 |
1,025 |
| г) |
фосфорная кислота |
1,570 |
1,075 |
| д) |
уксусная кислота |
6,30 |
1,045 |
| е) |
гидроксид калия |
2,06 |
1,056 |
| ж) |
гидроксид натрия |
0,611 |
1,025 |
| з) |
аммиак |
8,52 |
0,938 |
| и) |
карбонат натрия |
0,650 |
1,065 |
| к) |
хлорная кислота |
1,405 |
1,080 |
| л) |
гидроксид калия |
0,5 |
1,022 |
| м) |
гидроксид натрия |
2,0 |
1,078 |
| н) |
хлорная кислота |
1,405 |
1,080 |
| о) |
фосфорная кислота |
1,570 |
1,075 |
| п) |
уксусная кислота |
6,30 |
1,045 |
| р) |
гидроксид калия |
2,06 |
1,056 |
| с) |
гидроксид натрия |
0,611 |
1,025 |
| т) |
аммиак |
8,52 |
0,938 |
- Пользуясь основными законами химии, основываясь на знании способов выражения концентрации растворов, решите задачи: а)Рассчитать массу навески натрия гидроксида, необходимую для приготовления 230 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л
б) Рассчитать массу навески калия гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л
в) Рассчитать массу навески натрия хлорида, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л
г) Какая масса азотной кислоты содержится в 200 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л
д) Рассчитать массу навески калия сульфата, необходимую для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,6 моль/л
е) Рассчитать массу навески натрия гидрокарбоната, необходимую для приготовления 130 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л
ж) Рассчитать массу навески бария хлорида, необходимую для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,8 моль/л
з) Рассчитать массу навески кальция гидроксида, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,001 моль/л
и) Рассчитать массу навески железа (II) сульфата, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л
к) Рассчитать массу навески серебра нитрата, необходимую для приготовления 450 мл раствора с концентрацией 0,5 моль/л
л) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,10 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
м) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,076 г/мл) необходим для приготовления 400 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
н) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 22% (ρ = 1,246 г/мл) необходим для приготовления 402 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
о) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 14% (ρ = 1,12 г/мл) необходим для приготовления 100 мл раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
п) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 20% (ρ = 1,36 г/мл) необходим для приготовления 350 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л?
р) Какой объем раствора азотной кислоты с массовой долей 18% (ρ = 1,22 г/мл) необходим для приготовления 300 мл раствора с концентрацией 0,20 моль/л?
с) Какой объем раствора соляной кислоты с массовой долей 24% (ρ = 1,17 г/мл) необходим для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л?
т) Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 30% (ρ = 1,46 г/мл) необходим для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,15 моль/л?
- Пользуясь понятием эквивалент и применяя закон эквивалентов, решить следующие задачи:
а) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KAl(SO
4)
2 в реакции:
KAl(SO
4)
2 + 3KOH = 2K
2SO
4 + Al(OH)
3
б) Подсчитать молярную массу эквивалента соли SrCl
2 в реакции:
SrCl
2 + Na
2 SO
4 = SrSO
4 + 2NaCl
в) Подсчитать молярную массу эквивалента соли KCl∙ МgCl
2 в реакции:∙ МgCl
2 + 2KOH = 3KCl + Mg(OH)
2
г) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH
4)
2SO
4∙ FeSO
4 в реакции:
(NH
4)
2SO
4∙ FeSO
4 + 4KOH = 2K
2SO
4 + Fe(OH)
2 +2NH
3 + 2H
2O
д) Подсчитать молярную массу эквивалента соли (NH
4)
2SO
4 в реакции:
NH
4 Fe(SO
4)
2 + 3NH
3 + 3H
2O = Fe(OH)
3 + 2 (NH
4)
2SO
4
е) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NaHSO
4 в реакции:
NaHSO
4 + MgCl
2 = MgSO
4 + NaCl + HCl
ж) Подсчитать молярную массу эквивалента кислоты H
3PO
4 в реакции:
H
3PO
4 +2KOH = K
2HPO
4 + 2H
2O
з) Подсчитать молярную массу эквивалента соли Ca
3(PO
4)
2 в реакции:
Ca
3(PO
4)
2 + H
2SO
4 = 2CaHSO
4 + CaSO
4
и) Подсчитать молярную массу эквивалента соли NH
4 Fe(SO
4)
2 в реакции:
NH
4 Fe(SO
4)
2 + 3NH
3 + 3H
2O = Fe(OH)
3 + 2 (NH
4)
2SO
4
к) Подсчитать молярную массу эквивалента соли K
2HPO
4 в реакции:
H
3PO
4 +2KOH = K
2HPO
4 + 2H
2O
л) На нейтрализацию 30 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора KOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z H
2SO
4) в растворе.
м) На нейтрализацию 20 мл раствора серной кислоты израсходовано 15 мл раствора NaOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,2 моль/л. Рассчитайте С(1/z H
2SO
4) в растворе.
н) На нейтрализацию 15 мл раствора фосфорной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,3 моль/л. Рассчитайте С(1/z H
3PO
4) в растворе.
о) На реакцию с 25 мл раствора калия карбоната с молярной концентрацией эквивалента , равной 0,2 моль/л, израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитать С(1/z HСl).
п) На нейтрализацию 10 мл раствора щавелевой кислоты пошло 20 мл раствора Ва(ОН)
2 с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,4 моль/л. Рассчитать С(1/z Н
2С
2О
4) в растворе.
р) На нейтрализацию 50 мл раствора серной кислоты израсходовано 38 мл раствора КOH с молярной концентра цией эквивалента равной 0,15 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н
2SO
4) в растворе.
- c) На нейтрализацию 130 мл раствора cерной кислоты пошло 65 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,3 моль/л. Рассчитать
С(1/z H
2SO
4) в растворе.
т) На нейтрализацию 20 мл раствора уксусной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,8 моль/л. Рассчитать С(1/z СН
3СООН) в растворе.
у) На нейтрализацию 20 мл раствора фосфорной кислоты пошло 10 мл раствора NaОН с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1 моль/л. Рассчитать С(1/z H
3PO
4) в растворе.
ф) На нейтрализацию 10 мл раствора серной кислоты израсходовано 20 мл раствора КOH с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л. Рассчитайте С(1/z Н
2SO
4) в растворе.
- Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Нообр, Soобр, ∆Gообр (см. табл.1 в приложении)
а) AgNO
3(p—p) + KCl
(p—p)→ AgCl
(тв) + KNO
3(p—p)
Б)2kBr
(p—p)+ Cl
2(г)→ 2KCl
(p—p)+ Br
2(г)
в) 2ki
(p—p) + Cl
2(г)→2kcl
(p—p) +i
2(тв)
г) CaO
(ТВ) +CO
2(Г)→СaCO
3(тв)
Д) 4NH
3 (г) + 5O
2 (г) = 4NO (г) + 6H
2O(ж);
Е)Р
4(белый) +6Сl
2(г) →4РСl
3(Г)
Ж) 2KI
(p-p) + Br
2(Г ) →2KBr
(Р—Р ) + I
2(ТВ)
З) S
(РОМБ) + H
2( г) →h
2s
(г )
И) C
2H
4(г) + 3O
2(г)→ 2CO
2(г)+ 2H
2O
(г)
к) ,
Л),
М)2NH
3(г) = N
2(г) + 3Н
2(г)
н)2НСl
(г)« H
2(г)+Cl
2(г);
о) CO
2(г) + 3H
2 = CH
3OH + H
2O
П)2NO
(г) + 2H
2(г) = N
2↑ + 2H
2O↑
Р)Fe
2 O
3 (к) + 3H
2 (г) → 2Fe(к) + 3H
2 O(ж)
С)4NH
3 (г) + 3O
2 (г) = 2N
2 (г) + 6H
2 O(ж);
Т) 4HCl
(г) + О
2(г) = 2Н
2О
(ж) + 2Cl
2(г)
У)2AgNO
3(т) = 2Ag
(т) +2NO
2(г) + О
2(г)
ф) Fe
2O
3 (к) + 3CO
(г) = 2Fe(к) + 3CO
2(г)
- Закончить составление молекулярного уравнения окислительно – восстановительной реакции (овр) (т.к. реакции протекают в водных растворах, коэффициенты следует подобрать ионно – электронным методом (0-5 баллов)
а)Na
2S
2O
3 + Cl
2 (недост.) + H
2O→
б)Na
2S
2O
3 + Cl
2 (изб.) + H
2O→
в)K
2Cr
2O
7 + KI + H
2SO
4→
г)Na
2SO
3 + K
2Cr
2O
7 + H
2SO
4→
д)K
2MnO
4 + FeSO
4 + H
2SO
4 →
е)KMnO
4 + KI + H
2SO
4 →
ж)MnO
2 + KBr + H
2SO
4 (конц.) →
з)K
2MnO
4 + HCl →
и)PbO
2 + MnSO
4 + H
2SO
4 →
к)NH
2OH + I
2 + KOH →
л)NH
2OH + FeSO
4 + H
2SO
4 →
м)B + H
2SO
4 (конц.)→
н)CrCl
2 + HCl + O
2 →
о)MnO
2 + KNO
3 + KOH →
п)KCrO
2 + KOH + Br
2 →
р)AgNO
3 + PH
3 + H
2O →
с)Au + HNO
3 + HCl →
т)KClO
3 + MnO
2 + KOH →
у)K
2Cr
2O
7 + KNO
2 + H
2SO
4 →
ф)KMnO
4 + H
2S + H
2SO
4 →
- Решить задачу
а) Массовая доля соляной кислоты в желудочном соке составляет 0,5%. Вычислить миллимолярную концентрацию кислоты, приняв плотность сока за 1 г/мл.
б) Определить массовую долю 0,02М раствора MgSO
4 с плотностью равной 1,02 г/мл, применяемого для внутримышечного введения.
в) При растворении 25г неэлектролита в 1000 г воды получается раствор, замерзающий при t = -1,55
оС. Определите молярную массу растворенного вещества.
г). Осмотическое давление раствора неэлектролита при 20 °С равно 23 кПа. Чему равна молярная масса неэлектролита, если в 5 л этого раствора содержится 2,5 г этого вещества
д). В 100 г воды растворили 2,5 г глюкозы. Какова температура замерзания этого раствора, если при тех же условиях температура замерзания Н2О равна 0 °С? (М(С6Н12O6) = 180 г/моль; К(Н2О)=1,86 кг × град/моль.)
е)В 200 мл раствора содержится 10 г H
2SO
4. Вычислить C(H
2SO
4) и C(H
2SO
4) в растворе.
ж) Какова температура кипения раствора, содержащего 0,25 моль фруктозы в 500 мл воды.
з)Рассчитать массу С
12Н
22О
11, которую необходимо растворить в 100 мл воды, чтобы:
а) понизить температуру кристаллизации раствора на 1
0С;
б) повысить температуру кипения раствора на 0,4
0С.
Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации раствора, содержащего 12 г глюкозы (C
6H
12O
6) в 200 мл воды.
и) Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы C
12H
22O
11 в 350 г. воды при 293 К. Плотность раствора считать равной единице.
к) Раствор, в 100 мл которого находится 2,30 г. вещества неэлектролита , обладает при 298 К осмотическим давлением равным 618,5 кПа. Определить молекулярную массу вещества.
л) Температура начала кипения раствора, содержащего 3,40 г BaCl
2 в 100 г воды составляет 100,28
оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.
м) Повышение температуры начала кипения раствора , содержащего 22, 14 г Ba(NO
3)
2 в 250 г H
2O, составляет 0,466
оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.
н) Раствор, содержащий 0,85 г хлорида цинка в 125 г воды кристаллизуется при t = — 0,23
оС. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.
о) Осмотическое давление 1% — ного водного раствора (плотность 1 г/см
3) сильного электролита АВ
3 (М
r =100) при 100
оС равно 8,5 ∙10
5 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации АВ
3.
п) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7 атм, если ее поместить в раствор хлорида калия c w(KCl) = 7,5% (r = 1,1 г/мл, = 70%) при 22
0C.
р)Вычислить температуру кипения и температуру кристалли-зации 5% водного раствора NaCl, если a
к = 80%.
с) Раствор, содержащий 2,22 г СаСl
2 в 100 г воды, кристаллизуется при -0,93
0С. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации СаСl
2 и осмотическое давление раствора при 15
0C, если r
р-ра » 1 г/мл
т) Определить, что произойдет с клеткой, осмотическое давление внутри которой 7,6 атм, если ее поместить в раствор хлорида натрия c w(NaCl) = 0,87% (r = 1,06 г/мл, = 90%) при 37
0C.
- Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций (если реакция возможна, если протекание реакции невозможно- пояснить)
а) Zn(OH)
2 + KOH →
Zn(OH)
2 + HCl →
б) Cr(OH)
3 + HCl →
Cr(OH)
3 + NaOH→
в) Cu(OH)
2 + H
2SO
4→
Cu(OH)
2 + KOH→
г) Al(OH)
3 + H
2SO
4→
Al(OH)
3 + KOH →
д) Sb(OH)
3 + HCl→
Sb(OH)
3 + KOH→
е) Fe(OH)
3 + HNO
3→
Fe(OH)
3 + KOH→
ж) Pb(OH)
2 + HNO
3→
Pb(OH)
2 + NaOH→
з) AgCl + Na
2S→
H
3PO
4 + KOH→
и) FeCl
3 + NH
3(p-p)→
Ca(HCO
3)
2 + HCl→
к) NaCl + AgNO
3→
AgNO
3 + NaOH→
л) CuCl
2 (р) + KOH →
Al
2(SO
4)
3 (р) + 3BaCl
2 (р)→
м) K
2S + HCl =
СaCO
3 + →H
3РO
4→
н) Na
2CO
3 + HCl→
CaCl
2 + NaOH→
о) BaCl
2 + Na
2SO4 →
Ca(NO
3)
2 + Na
3PO
4 =
п) NaOH + CuBr
2=
K
2S + Hg(NO
3)
2=
р) Na
2CO
3 + Mg(NO
3)
2 =
Na2CO3 + HNO3 =
с) CaCl
2 + K
2CO
3 =
Ca(NO
3)
2 + Na
2CO
3 =
т) KOH + NH
4Cl =
CaCl
2 + 2NaNO
3 =
- Пользуясь понятием растворимость, законом действия масс и уравнением изотермы химической реакции для растворов малорастворимых сильных электролитов, решить задачу
а) Равновесная концентрация ионов свинца в насыщенном растворе свинца сульфата равна 1,26∙ 10
-4 моль/л. Вычислить константу растворимости свинца сульфата. Совпадает ли вычисленное значение с табличным? К
s (PbSO
4) = 1,6∙10
-8
б) Образуется ли осадок сульфата бария при смешивании равных объемов 0,001 моль/л раствора сульфата натрия и 0,005 моль/л раствора хлорида бария? К
s(ВаSO
4) = 1,1∙ 10
-10моль
2/л
2
в) Образуется ли осадок CuS при смешивании равных объемов 0,002 моль/л раствора Cu(NO
3)
2 и 0,004 моль/л раствора K
2S?
К
s(CuS) = 6,3∙ 10
-36 моль
2/л
2
г) В 1 литре насыщенного раствора Ba
3(PO
4)
2 содержится 5,4∙ 10
-6г соли. Вычислить К
s(Ba3(PO4)2)
д) Растворимость иодида свинца при 25°С равна 0,300 г/л. Вычислить ПР этой соли. (М
r РbI
2 = 461).
Е) Произведение растворимости Сu(ОН)
2 = 2,2*10
-20. Вычислить растворимость гидроксида меди в моль/л и г/л.
ж) Определить ПР цианида серебра (M
r = 134), если в 200 мл насыщенного раствора содержится 3,17*10
-5 мг вещества.
З) Выпадет ли осадок йодида серебра, если слить два раствора:1) 200 мл С(АgNO
3) = 0,05 моль/л; 2) 500 мл С(КI) = 0,008 моль/л.
И) Образуется ли осадок, если к насыщенному раствору сульфата кальция добавить равный объем раствора Na
2С
2О
4 с С(Na
2С
2О
4) = 1*10
-7 моль/л?
К) Выпадет ли осадок сульфата серебра, если к раствору нитрата серебра (С = 0,02 моль/л) добавить ровный объем раствора серной кислоты, С
eq (Н
2SO
4) = 2 моль/л*экв.
л) Концентрация ионов стронция в насыщенном растворе SrCO
3 равна 9,2×10
—4 г/л. Вычислить .
м) Концентрация ионов бария в насыщенном растворе Ba
3(PO
4)
2 составляет 2,7×10
—8 моль/л. Вычислить .
н) Определить, выпадет ли осадок, если к 20 мл раствора нитрата свинца с С(Pb(NO
3)
2) = 0,2 моль/л добавить 30 мл раствора хлорида натрия с С(NaCl) = 0,01 моль/л.
о) Концентрация ионов Cl
— в насыщенном растворе PbCl
2 состав-ляет 3,4×10
—2 моль/л. Вычислить .
п) Произведение растворимости ПР оксалата бария ВаС
2О
4 равно 1,62 10
-1. Вычислите растворимость ВаС
2О
4 в воде.
р) Растворимость гидроксида магния Mg(OH)
2 при18
оС равна1,7∙10
–4 моль/л. Найти ПР Mg(OH)
2 при этой температуре
с) В 500 мл воды при 18
оС растворяется 0,0166 г AgCrO
4. Чему равно произведение растворимости этой соли?
т) К 50 мл 0,001 н. раствора HCl добавили 450 мл 0,0001 н. раствора AgNO
3. Выпадет ли осадок хлорида серебра?
10.Решить задачи
а)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 2,5∙10
–3 моль дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
б)рН мочи составляет 6,4. Определить концентрацию ионов [H+] и [OH-] в моче.
в)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 1,8∙10
-2 моль∙дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
г)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO
3) = 1,2∙10
–4 моль дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
д)Рассчитать рН и рОН слюны, если концентрация ионов водорода в ней к)оставляет 1,78∙10
-7 моль∙дм
-3.
е)Рассчитать рН раствора гидроксида калия с молярной концентрацией вещества в растворе С(КOH) = 2,7∙10
-2 моль∙дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
ж)Рассчитать рН раствора соляной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НС1) = 3,8∙10
–2 моль∙дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
з)рН крови составляет 7,36. Определить концентрацию ионов [Н
+] и [ОН-] в крови.
и)Рассчитать рН раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией вещества в растворе С(NaOH) = 2,3∙10
-3 моль∙дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
к)Рассчитать рН раствора азотной кислоты с молярной концентрацией вещества в растворе С(НNO
3) = 1,9∙10
–3 моль∙дм
-3, приняв степень диссоциации вещества равной 1.
л) Вычислите рН раствора азотной кислоты концентрации 0,001 моль/л.
М) Определить рН раствора и [Н
+] в растворе, если [ОН
—] = 2×10
—5 моль/л. Указать характер среды.
н) Определить [Н
+] и [ОН
—] в растворе, pH которого равен 8.
о)Вычислить рОН раствора и [ОН
—] в растворе, если [Н
+] = 4×10
—8 моль/л.
п)Определить [Н
+] и [ОН
—] в растворе, pH которого равен 4.
р) Вычислить рН раствора и [Н
+] в растворе, если [ОН
—] = 2×10
—8 моль/л. Определить характер среды.
с) Определить [Н
+] и [ОН
—] в растворе, pH которого равен 6
т) Вычислить рН раствора и [Н
+] в растворе, если [ОН
—] = 2×10
—6 моль/л. Определить характер среды
- Выполнить упражнения
а)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5s, 4d, 4p. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?
б)Напишите электронные формулы элементов хлора и марганца, и хлорид-иона и катиона марганца (2+).
в)Напишите возможные значения всех квантовых чисел для каждого из четырех электронов бериллия.
г)Укажите, какой из атомов в каждой приведенной ниже паре имеет большие размеры, энергию ионизации и электроотрицательность: а) S, Cl; б) В, Аl.
д)Определите сумму главного и орбитального квантовых чисел для подуровней: 5d, 6p, 4f. В какой последовательности следует распределить электроны (по энергии)?
е)Напишите электронные формулы атомов железа и мышьяка и ионов Fe
2+, Fe
3+, As
3+.
ж)В каком из соединений химическая связь более всего приближается к ионной: МgO, MgS или СаО? (ЭО (Мg) = 1,2; ЭО (O) = 3,5; ЭО (S) = 2,5; ЭО (Са) = 1,0).
з)Какой тип гибридизации для подчеркнутых элементов возможен при образовании молекул:
ВF
3; Н
2О;
SO
3? Какова структура этих молекул? Чему равны валентные углы?
и)Изобразите энергетическую диаграмму образования молекулы кислорода по методу МО. Охарактеризуйте ее магнитные свойства.
к) Используя электронно-структурную схему валентных электронов атома селена, покажите все его возможные возбужденные состояния. Какова максимальная ковалентность селена? Почему кислород не проявляет такую ковалентность?
л) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: Pb; Cs; Zn.
м) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 25, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида
н) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 7, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).
о) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: P; Ca; Cu.
п) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 24, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).
р) Составьте полные электронные формулы и электронно-структурные диаграммы валентного слоя атомов: N; K; Mn.
с)Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 14, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).
т) Исходя из положения в ПС, назовите элемент с порядковым номером 12, охарактеризуйте свойства этого элемента (металл или неметалл) и его соединений (высшего оксида и соответствующего ему гидроксида).
- Выполнить упражнения :
а)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К[Ag(СN)
2]
Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
б)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: [Со(Н
2О)
4Сl
2]NО
3. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
в)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: К
2[HgI
4] Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
г)Определите заряд комплексообразователя и комплексного иона, назовите КС по международной номенклатуре: (NН
4)
2[Со(СNS)
4]. Укажите: Тип КС по заряду комплексного иона и характеру лиганда.
д) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Сr(СN)
6]
3‑
Назовите КС по международной номенклатуре.
е) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе:
[Со(NH
3)
6Вr]
2‑
Назовите КС по международной номенклатуре.
ж) Определите степень окисления комплексообразователя в следующем ионе: [Аg(S
2О
3)
2]
3‑. Назовите КС по международной номенклатуре.
З) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения тетрагидроксоплюмбат (II) калия
И) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: дицианоаргентат (I) калия.
К) Написать уравнения диссоциации и выражения констант нестойкости ионов для комплексного соединения: хлорид диамминсеребра (I).
л) Назовите КС:
[NiCl
2(NH
3)
4]Cl;
K[Ag(CN)
2].
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
м) Назовите КС:
[Pt(H
2O)
3Cl
3]OH;
K
2[Zn(OH)
4].
Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
н) Назовите КС:
K
3[Ni(NH
2)
5H
2O];
[Cr(H
2O)
6]Br.
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
о) Напишите формулы КС:
гидроксид дихлоротетраамминкобальта (III);
тетратиоцианатодиаквакадмиат калия.
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
п) Напишите формулы КС:
гидроксид хлоротриамминцинка;
трибромотриакваманганат (II) калия.
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
р) Назовите КС:
K
3[Fe(OH)
6];
[Pt(NH
3)
2Cl
2]SO
4.
Для катионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для анионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости.
с) Назовите КС:
[NiBr(H
2O)
5]Cl
2;
NH
4[Cu(CN)
2].
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
т) Напишите формулы КС:
cульфат хлоропентаамминхрома (III);
динитротетрагидроксокобальтат (III) калия.
Для анионного КС укажите ц.а.; лиганды, донорные атомы лигандов; координационное число ц.а.; внешнюю и внутреннюю сферы КС.
Для катионного КС напишите уравнения первичной и вторичной диссоциации и выражение для общей константы нестойкости
