Контрольная работа №2
Задание 1
Способы выражения концентрации растворов:
1). Массовая доля растворенного вещества
(массовая процентная концентрация )
2). Молярная концентрация
(используется также обозначение размерности [M], например 0,2М)
3). Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация)
(используется также обозначение размерности [н.], например 0,2н.)
Решить задачу:
1.1.
а). Сколько молей азотной кислоты содержится в 250 мл раствора с массовой долей кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл?
б). Сколько граммов растворенного вещества содержит 1 л 0,3 н. раствора хлорида алюминия?
1.2.
а). В 500 мл раствора содержится 7,1 г сульфата натрия. Найти молярную концентрацию раствора.
б). Какой объем 1М раствора можно приготовить из 1 л 63%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,38 г/мл)?
1.3.
а). В каком объеме 0,06 н раствора хлорида железа (III) содержится 81,1 г этой соли?
б). Вычислить молярную концентрацию 60%-ного раствора уксусной кислоты CH3COOH (плотность раствора равна 1,068 г/мл).
1.4.
а). Сколько граммов сульфата аммония нужно взять для приготовления 2 л 0,05М раствора?
б). Вычислить массовую долю растворенного вещества в 9 н. растворе серной кислоты (плотность 1260 г/л).
1.5.
а).Какова молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) 0,01М раствора сульфата алюминия?
б). Сколько граммов сульфита натрия потребуется для приготовления 5 л 8%-ного раствора с плотностью 1,075 г/мл?
1.6.
а). Сколько граммов хлорида железа (III) содержится в 300 мл 0,03 н. раствора?
б). 1 мл 25%-ного раствора содержит 0,458 г растворенного вещества. Какова плотность этого раствора?
1.7.
а). Какова молярная концентрация 0,04 н. раствора хлорида железа (II)?
б). Из 400 г 50%-ного раствора серной кислоты выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля серной кислоты в оставшемся растворе?
1.8.
а).В каком объеме 0,1 М раствора карбоната натрия содержится 5,3 г этой соли?
б). При 25 0С растворимость хлорида натрия равна 36 г в 100 г воды. Найти массовую долю растворенного вещества в насыщенном растворе.
1.9.
а). К 600 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 15% прибавили 0,5л воды (плотность воды 1 г/мл). Какова массовая доля гидроксида натрия в получившемся растворе?
б).В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г сульфата меди (II)?
1.10
а). Сколько граммов воды содержится в 100 мл насыщенного раствора соли с массовой долей 16% и плотностью 1,17 г/мл?
б). Найти массу нитрата натрия, необходимого для приготовления 300 мл 0,2н.раствора.
Задание №2
Закончить уравнения реакции, используя электронно-ионный метод (метод полуреакций), укажите тип реакции, окислитель и восстановитель:
2.1.
а). КМnO4 + KI + H2SO4 →
б). Вr2 + KNO2 + KOH →
2.2.
а). КIO3 + KI + H2O →
б). MnCl2 + Cl2 + KOH →
2.3.
а). Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 →
б). NaNO2 + Cl2 + NaOH →
2.4
а). FeSO4 + HNO3(конц.) →
б). Mn(OH)2 + Cl2 + KOH →
2.5.
а). KMnO4 + H2O2 →
б). K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 →
2.6.
а). K2S + KMnO4 + H2SO4 →
б). KCrO2 + Br2 + KOH →
2.7.
а). К2Сr2O7 + H2SO4 + K2SO3 →
б). H2О2 + NaOH + MnSO4 →
2.8.
а). KBr + KBrO3 + H2SO4 →
б). K2SO3 + Cl2 + H2O →
2.9.
а).МnO2 + KI + H2SO4 →
б). КBrO3 + KBr + H2O →
2.10.
а).Cl2 + KNO2 + KOH →
б).I2+ HNO3 (конц.)→
Задание 3.
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе водных растворов солей:
3.1.
а). сульфат натрия
б). нитрат серебра
3.2.
а). нитрат калия
б). бромид кальция
3.3.
а). сульфид натрия
б).бромид меди (II)
3.4.
а). сульфат алюминия
б). сульфид калия
3.5.
а). хлорид бария
б). нитрат меди (II)
3.6.
а).хлорид алюминия
б).нитрат калия
3.7..
а).сульфид калия
б). сульфат меди (II)
3.8.
а). йодид натрия
б). нитрат магния
3.9.
а). сульфат кальция
б).хлорид ртути (II)
3.10
а). сульфат калия
б). сульфид натрия
Задание 4.
4.1 Вычислить рН 0,01 М раствора LiOH и 0,01М раствора NH4OH
(Кд = 1,8 . 10-5 ) Объяснить различие рН этих растворов.
4.2.
Вычислить рН 0,05 М раствора HNO3 и 0,05М раствора CH3COOH. Kд = 1,8 . 10-5 Объяснить различие рН этих растворов.
4.3.
Вычислить рН 0,5М раствора NH4OH. Чему равна степень диссоциации NH4OH в этом растворе? Кд = 1,8 . 10-5
4.4.
Вычислить рН 0,1%-ного раствора NaOH (ρ=1 г/мл). Как изменится рН при увеличении концентрации раствора в 10 раз?
4.5.
Вычислить молярную концентрацию раствора H2SO4, если рН раствора равен 2. Как изменится рН раствора при разбавлении раствора в 10 раз?
4.6.
Вычислить рН раствора, полученного при растворении в 1 л воды 6 г уксусной кислоты. Какова степень диссоциации кислоты в этом растворе?Kд = 1,8 . 10-5
4.7.
Вычислить рН раствора, полученного при растворении в 1 л воды 5,6 г КОН. Как изменится рН раствора при уменьшении концентрации КОН в 10 раз?
4.8.
Вычислить молярную концентрацию раствора КОН, рН которого равен 13. Сколько воды нужно добавить к 10 мл такого раствора, чтобы изменить рН на единицу?
4.9.
Вычислить значение рН в 0,05 М растворе Ва(ОН)2. Как изменится рН раствора, если к 10 мл данного раствора прилить 90 мл воды?
4.10.
Найдите молярную концентрацию и рН раствора муравьиной кислоты, если степень диссоциации ее в растворе равна 5% (Кд = 1,8 . 10-4).
Задание5
Решить задачу:
5.1.
В 1 л насыщенного раствора Ag2CrO4 содержится 0,025 г соли. Вычислить ПР Ag2CrO4.
5.2.
В каком объеме насыщенного раствора СаСО3 содержится 1 г соли? (ρ = 1г/мл).
5.3.
Вычислить произведение растворимости Pb3(PO4)2 , если в 1 л насыщенного раствора содержится 1,2 10 -6 г соли.
5.4.
В 50 мл насыщенного раствора Ag2CO3 cодержится 6,3 10-6 моля СО32-.
Вычислить ПР Ag2CO3.
5.5.
В 100 мл насыщенного раствора PbI2 cодержится 0,0268 г свинца в виде ионов.
Вычислить ПР (PbI2).
5.6.
В каком объеме воды можно растворить 0,1г соли CuS?
5.7.
В каком объеме насыщенного раствора Ag3PO4 cодержится 0,003 моль серебра?
5.8.
В 1 л насыщенного раствора AgIO3 cодержится 0,044 г этой соли. Вычислить ПР (AgIO3 )
5.9.
Произведение растворимости Ag3AsO4 составляет 1 10 -22 В каком объеме насыщенного раствора содержатся 6,4 мг растворенной соли?
5.10.
В 6 л насыщенного раствора PbSO4 cодержится в виде ионов 0,186 г свинца. Вычислить ПР (PbSO4).
Задание 6.
Указать реакцию среды в растворах солей, написать в ионной и молекулярной форме уравнения протекающих реакций гидролиза:
6.1.
K2SO3, AlBr3, CaCl2, NH4F
6.2.
CH3COOK, Al2S3, Ba(NO3)2, ZnCl2
6.3.
Al2(SO4)3, CaS, , (NH4)2CO3, CsCl
6.4.
K2CO3, SrBr2, CuCl2, NH4CH3COO
6.5.
NaF, NH4NO2, Cr(NO3)3 KNO3
6.6.
(NH4)2S, MnI2, K3PO4, Na2SO4
6.7.
Сr2S3, Al(NO3)3, CaI2, Na2CO3
6.8.
CuF2, Cr(NO3) 3, FeCl3, NaNO3
6.9.
K2CO3, AlCl3, BaCl2, NH4NO2
6.10.
CH3COONH4, AlCl3, Ca(NO3)2, FeCl2