Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Министерство науки и высшего образования РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Владимирский государственный университет им. А.Г. и Н.Г. Столетовых»
Кафедра химии
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант № 5
- Дать названия веществам, и указать к каким классам они относятся:
1.5 Fe(HCO
3)
2 – гидрокарбонат железа(II) – кислая соль
Сu(OH)Cl — гидроксохлорид меди (II) – основная соль
NaNO
3 – нитрат натрия – средняя соль
Ca3(PO4)2 – фосфат кальция – средняя соль
SiO2 – оксид кремния(IV) – оксид
K2Cr2O7 – дихромат калия – комплексная соль
- Решить задачу:
2.5 Какой объем кислорода (л) при нормальных условиях вступит в реакцию с 3 моль эквивалентов азота (образуется NO)?
N2+O2=2NO
Тогда n(O2)=n(N2)=3моль
V(O2)=3 моль*22,4дм
3/моль=67,2 дм
3
- Определить, возможно ли при температуре 298 К самопроизвольное протекание реакции:
3.5 CО (г) + H2 (г) = C (тв) + H2О (г)
| Вещества |
CО (г) |
H2 (г) |
C (тв) |
H2О (г) |
| ∆Н0 f, 298, кДж/моль |
-110 |
0 |
0 |
-242 |
| So298 , Дж/(моль. К) |
+198 |
131 |
6 |
189 |
ΔGo
298 = ΔH
oр-ции – TΔS
oр-ции
ΔH
oр-ции = 0 + (-242) – (-110) – 0 = -132 кДж
ΔS
oр-ции = (6+189) – (198+131) = -134 Дж/(моль·К)
ΔGo
298 = -132 – 298*(-0.134) = -171.93 кДж.
Таким образом, ΔGo
298 < 0, поэтому самопроизвольное протекание данного процесса при 298K возможно.
Ответ: ΔGo
298 = –171.93 кДж — возможно.
- Напишите выражение закона действующих масс для состояния равновесия обратимой реакции. Какие изменения условий позволят сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции?
4.5 2P (тв) + 3 Сl2 (г) ↔ 2PCl3 (г) ∆Н = — 574 кДж
Kp = [PCL]
3/{[P]
2*[CL]
2}
Позволяет сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции:
Понижение температуры
Повышение давления
Увеличение концентрации одного из исходных веществ или удаления из реакционной смеси продуктов
- Решить задачу:
5.5
Равновесные концентрации в системе 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) cоставляют [SO2 ] = 0,04 моль/л, [O2 ] = 0,06 моль/л, [SO3] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.
K = [SO3]2/([SO2]2*[O2]) = 0.022/(0.042*0.06) = 4.17
C(SO2)исх = [SO2] + [SO3] = 0.04 + 0.02 = 0.06 моль/л
C(O2)исх = [O2] + 1/2*[SO3] = 0.06 + 0.02/2 = 0.07 моль/л
- Решить задачу:
6.5 Какое время потребуется для растворения образца металла в кислоте при температуре 30 С, если при температуре 40 С такой образец растворяется в той же кислоте за 4 минуты, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
t
1 = 40
0C t
2 = 30
0C y = 2 ΔT
1 = 4 мин. Найти ΔТ
2 =
v
2/v
1 = у
(t2-t1)/10
v
2/v
1 = 2
(30-40)/10 = ½ = 0.5
v
2/v
1 = ΔT
1/ ΔТ
2
ΔТ
2 = ΔT
1/(v
2/v
1)
ΔТ
2 = 4/0.5 = 8 мин.
Ссылка на первоисточник:
https://vshim.ru/
