Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
| Номер варианта | Уравнение реакции | ΔH, кДж/моль |
| 1 | 2 | 3 |
| 1 | 2NO (г) + O2 2NO2 (г) | +116,9 |
| 2 | N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3 (г) | -91,9 |
| 3 | Н2 (г) + 1/2 О2 (г) Н2О (ж) | -285,8 |
| 4 | 2Al (т) + 3/2 O2 (г) Al2O3 (т) | -1675,8 |
| 5 | 1/2Н2 (г) + 1/2 N2 (г) + 3/2 О2 (г) = НNО3 (ж) | -173,8 |
| 6 | SO2 (г) + 1/2 O2 (г)SO3 (г) | +98,0 |
| 7 | СН4 (г) + 2О2 (г) СО2 (г) + 2Н2О (г) | -802,3 |
| 8 | СН4 (г) + 2Н2О (г) СО2 (г) + 4Н2 (г) | +164,9 |
| 9 | 1/2Н2 (г) + 1/2 Br2 (г) НBr (г) | -35,9 |
| 10 | С3Н8 (г) + 5О2 (г) 3СО2 (г) + 4Н2О (г) | -2043,8 |
| 11 | С6Н12О6 (г) + 6О2 (г) 6СО2 (г) + 6Н2О (ж) | -2816 |
| 12 | СН3ОН (ж) СО (г) + 2Н2 (г) | +128,1 |
| 13 | PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г) | +129,6 |
| 14 | Н2 (г) + S (т) Н2 (г) | -41,8 |
| 15 | 2HBr (г) H2 (г) + Br2 (г) | -70,2 |
| 16 | Н2 (г) + S (ж) Н2S (г) | -20,9 |
| Продолжение табл.4.1 | ||
| 1 | 2 | 3 |
| 17 | Fe2O3 (т) + 3H2 (г) 2Fe (т) + 3H2O (г) | +89,6 |
| 18 | СаО (т) + СО2 (г) СаСО3 (т) | -178,0 |
| 19 | СО2 (г) + С (т) 2СО (г) | +160,1 |
| 20 | MgCO3 (т) MgO (т) + CO2 (г) | +117,4 |
| 21 | 2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г) | -568,5 |
| 22 | N2O4 (г) 2NO2 (г) | +58,0 |
| 23 | СО (г) + Н2О (г) СО2 (г) + Н2 (г) | -41,8 |
| 24 | С (т) + Н2О (г) СО (г) + Н2 (г) | +117,0 |
| 25 | N2 (г) + O2 (г) 2NO (г) | + 180,6 |
| 26 | 4HCl (г) + О2 (г) 2Cl2 (г) + 2Н2О (г) | -116,4 |
| 27 | 2С (т) + 3Н2 (г) + 1/2О2 (г) С2Н5ОН (ж) | -277,6 |
| 28 | CS2 (ж) + 3О2 (г) СО2 (г) + 2SO2 (г) | -1075,0 |
| 29 | SO2 (г) + 2Н2S (г) 3S (т) + 2Н2О (ж) | -234,5 |
| 30 | 2ZnS (т) + 3О2 (г) 2ZnO (т) + 2SO2 (г) | -890,0 |
| 31 | 2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г) | -568,5 |
| 32 | N2 (г) + O2 (г) 2NO (г) | + 180,6 |
| 33 | СН4 (г) + 2О2 (г) СО2 (г) + 2Н2О (г) | -802,3 |
| 34 | MgCO3 (т) MgO (т) + CO2 (г) | +117,4 |
| 35 | СН3ОН (ж) СО (г) + 2Н2 (г) | +128,1 |
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://ppk.ggtu.ru
Поделитесь в соцсетях: