Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Цель работы: экспериментальная проверка зависимости скорости реакции от концентрации гипосульфита натрия (закона действующих масс для реакции взаимодействия гипосульфита натрия с серной кислотой).
Оборудование и реагенты
- раствор тиосульфата натрия,
• вода,
• раствор серной кислоты.
• три сухих колбы,
• секундомер.
Уравнение химической реакции
Na
2S
2O
3 + H
2SO
4 = Na
2SO
4 + S↓ + SO
2↑ + H
2O
Кинетическое уравнение для данной реакции согласно закону действующих масс, учитывая, что концентрация серной кислоты – величина постоянная:
Скорость реакции зависит от концентрации реагента по закону действующих масс:
V = k · C [Na
2S
2O
3]
Таблица 1
Результаты опыта
| №
колбы |
Объем 0,05н. раствор Na2S2O3, мл |
Объем воды, мл |
Объем 1н. раствора H2SO4, мл |
Относительная концентрация гипосульфита натрия в молях [Na2S2O3] |
Время реакции т, сек |
Скорость реакции
V = 1/т, сек-1 |
| 1 |
5 |
10 |
5 |
1С |
33 |
0.03 |
| 2 |
10 |
5 |
5 |
2С |
17 |
0.06 |
| 3 |
15 |
0 |
5 |
3С |
11 |
0.09 |
Вычисления скорости реакции по формуле v = 1/t:
1. v = 1/33 = 0.03
2. v = 1/17 = 0.06
3. v = 1/11 = 0.09
График зависимости скорости реакции от концентрации гипосульфита:
Кинетическое уравнение для данной реакции, полученное из графика:
V = k · C [Na
2S
2O
3]
Вывод зависимости скорости реакции от концентрации гипосульфита:
В ходе работы мы изучили влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции в гомогенной системе и по полученным данным и графику зависимости
скорость реакции — концентрация Na2S2O3, можно сделать вывод о том, что с увеличением концентрации тиосульфата натрия, увеличивается и скорость реакции.
Ссылка на первоисточник:
https://www.volgatech.net
