Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Глава 9. ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
9.1. Условия образования осадка
В насыщенном растворе малорастворимого сильного электроли- та устанавливается равновесие между осадком и ионами электролита, находящимися в растворе, например:
BaSO
4 « Ba 2+ + SO2- .
в осадке в растворе
Поскольку данный процесс является равновесным, то для его характеристики можно использовать константу равновесия:
[Ba
2+ ][SO
2— ]
К =
4 .
[BaSO4 ]
Активность твёрдого сульфата бария, как и любого соединения, находящегося в твёрдой фазе гетерогенной системы, есть величина постоянная, таким образом, произведение K[BaSO
4] тоже является константой. Отсюда следует, что произведение равновесных актив-
ных концентраций ионов Ba
2+ и
SO2-
представляет собой постоянную
величину при данной температуре. Она называется
произведением растворимости и обозначается ПР
ПРBaSO 4
= [Ba
2+ ][SO
2— ].
В растворе малорастворимого электролита концентрация ионов ничтожно мала, и при этом коэффициент активности каждого иона стремится к единице, следовательно, активная концентрация становит- ся равной моляльной концентрации. Для сильноразбавленных водных растворов при стандартных условиях можно принять их плотность равной плотности растворителя, т. е. воды (ρ = 1 г/мл), тогда моляль- ная концентрация будет равна молярной концентрации раствора. Вследствие этого уравнение произведения растворимости примет вид:
ПРBaSO4 =
cM Ba2+
×
cM SO 2– .
Опыт 3
Получение и гидролиз соли слабого основания и слабой кислоты
В пробирку внести 5 – 7 капель раствора сульфата алюминия и такое же количество раствора карбоната натрия. Отметить образова- ние белого осадка и выделение газа. Составить молекулярные и моле- кулярно-ионные уравнения всех протекающих в опыте процессов.
Проверить, входит ли карбонат алюминия в состав осадка. Для этого подействовать концентрированным раствором соляной кислоты. Что наблюдается? Сделать вывод.
Опыт 4
Зависимость степени гидролиза от температуры
В пробирку внести 1 микрошпатель ацетата натрия, 5 – 7 капель дистиллированной воды и две капли фенолфталеина. Пробирку с рас- твором нагреть на спиртовке. Отметить изменение цвета раствора. Охладить раствор и отметить его обесцвечивание.
Составить уравнение гидролиза ацетата натрия при нагревании.
Сделать вывод об обратимости процесса гидролиза.
Опыт 5
Образование основных солей при гидролизе
В пробирку внести 5 – 7 капель раствора сульфата меди (II) и прилить по каплям раствор карбоната натрия до образования светло- зеленого осадка основной соли меди (II). Отметить выделение оксида углерода (IV).
Составить молекулярные и молекулярно-ионные уравнения всех протекающих в опыте процессов.
