Лабораторная работа по дисциплине «Химия» для ТулГУ

ЛР №2. Титрование растворов определение жесткости водопроводной воды 2.1. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ РАБОТЫ Изучить метод объемного анализа растворов — титрование при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться производить расчеты по концентрации электролитов и жесткости воды.

2.2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ

2.2.1. Способы выражения концентраций растворов

Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя.

Способ выражения концентрации		Формула
Название и определение	Обозначения и единица измерения
Массовая доля – число граммов растворенного вещества в 100г раствора
Молярная – число молей растворенного вещества на 1 литр раствора
Эквивалентная (нормальная) – число молей эквивалентов растворенного вещества на 1 литр раствора
Титр раствора – число граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора

,

где m₁ –  масса растворенного вещества, г;

m₂  –  масса раствора, г;

V   – объем раствора, л;

М  –   молярная масса, г/моль;

М_экв –    молярная масса эквивалентов, г/моль·экв;

ρ – плотность раствора, г/см³ (г/мл).

Основные понятия химии и единицы их измерения в системе СИ:

1. Основная единица измерения количества вещества — МОЛЬ. МОЛЬ — количество вещества,  содержащее столько же структурных единиц (молекул,  атомов, ионов, электронов), сколько содержится атомов в  12  г  изотопа углерода С¹², то есть 6,02·10²³.  Поэтому необходимо указать, например, «моль молекул воды», «моль атомов  водорода», «моль  ионов  магния».
2. Молярная масса – масса 1 моля вещества. Обозначение М, единицы измерения г/моль.

Например: M_H2O=18г/моль, M_NaOH=40г/моль, M_HNO3=63г/моль

3. Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
4. Молярная масса эквивалентов – масса моля эквивалентов, содержащая 6,027·10²³ эквивалентов. Обозначение МЭКВ, единицы измерения г/моль (или г/экв).

 Молярная масса – это абсолютная константа индивидуального вещества, то молярная масса эквивалентов – константа вещества в конкретной реакции.

 Ниже приведены формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ:

;

;

;

;

где М – молярная масса соединения.

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием.

Количество гидроксильных групп в молекуле основания определяет его кислотность.

Примеры расчетов:

;

;

;

.

Эквивалентная масса одного и того же вещества бывает разная в зависимости от течения реакции:

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O;

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O.

В первом случае эквивалентная масса H₂SO₄ равна ее молярной массе, во втором – половине молярной массы, так как в первом случае в реакции  принимает  участие  один атом водорода,  а во втором два атома  водорода

;

.

Раствор, содержащий в одном литре один моль эквивалентов растворенного вещества, называется однонормальным (1,0 н.); 0,1 моля эквивалента – децинормальным (0,1 н.); 0,01 моля эквивалента – сантинормальным (0,01 н.).

Растворы различной концентрации реагируют в объемах обратно пропорциональных их нормальностям:

Если концентрация растворов невелика, например, концентрация солей в природных водах, то вместо эквивалентной концентрации в растворах используют тысячную долю ее – миллиэквивалент (мэкв/л).

Концентрация  в миллимолях эквивалентов на литр называется жесткостью воды, таким образом:

Ж=С_Н·1000(ммоль·экв/л)

Примеры решения задач по теме «Концентрация растворов»

Задача 1. Какую массу воды и массу соли надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 12% и массой 40 кг?

Решение:

исходя из формулы  определим массу сульфата натрия:

.

Масса воды равна  m₂ — m₁ = 40 — 4,8 = 35,2 кг Н₂О

Ответ: для приготовления 40 кг раствора с массовой долей 12% необходимо взять 4,8 кг сульфата натрия и 35,2 кг воды.

 

Задача 2. Сколько граммов соды Na₂CO₃ содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

Решение:

1) Массу соды определяем по формуле эквивалентной концентрации:

;   ;

2) Молярную массу эквивалентов соды рассчитаем по формуле:

;

где M_(соли) = М(Na₂CO₃) = 23·2+16·3+12 = 106(г/моль)

масса соды:  m₁ = 0,25·53·0,5 = 6,625 г.

Ответ: в 500 мл 0,25 н.раствора содержится 6,625 г Na₂CO₃.

 

Задача 3. Определите массовую долю Н₃PO₄ в 2 н. растворе плотностью 1,32 г/мл.

Решение:

  массовую долю Н₃РО₄ определяем исходя из формулы, связывающей массовую долю с эквивалентной концентрацией:

;   ;

где ;

Ответ: массовая доля Н₃PO₄ в 2 н. растворе, плотностью 1,32 г/мл равна 4,95% .

Задача 4. Какова  молярность  20% раствора  соляной кислоты (r = 1,10 г/мл)?

Решение:

Исходя из формулы: 

находим: .

Ответ: молярность 20% раствора НСl равна 6,03 моль/л.

2.2.2. Жесткость природных вод и ее устранение

Природная вода, содержащая большое количество растворенных солей кальция, магния и железа, называется жесткой. Различают общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

Общей жесткостью называется суммарная концентрация ионов Са²⁺, Mg²⁺ и Fe²⁺ в воде, выраженная в ммоль·экв/л. Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткости.

Постоянной жесткостью называется часть общей жесткости, остающаяся после кипячения воды при атмосферном давлении в течение определенного времени. Постоянную жесткость воды называют также некарбонатной жесткостью, так как она обусловлена наличием сульфатов, хлоридов, силикатов кальция, магния и железа.

Временной жесткостью называется часть общей жесткости, удаляющаяся кипячением воды при атмосферном давлении в течение определенного времени. Она равна разности между общей и постоянной жесткостью. Временную жесткость называют также карбонатной жесткостью, т.к. она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния.

По величине жесткости воду делят на 6 классов.

КЛАССЫ	ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ (ММОЛЬ·ЭКВ/Л)
1 – очень мягкая	0 – 1,5
2 – мягкая	1,5 – 3,0
3 – средней жесткости	3,0 – 4,5
4 – довольно жесткая	4,5 – 6,0
5 – жесткая	6,0 – 10,0
6 – очень жесткая	свыше 10,0

Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, называется ее умягчением.

Существующие способы умягчения можно разделить на 3 группы:

• термическое умягчение воды;
• реагентные методы умягчения воды;
• умягчение воды методом обмена ионов.

Для устранения временной жесткости воды применяют

• термическое умягчение (кипячение):

• реагентное умягчение гашеной известью:

Для устранения общей жесткости методом осаждения используют

– карбонат натрия (соду):

– фосфат натрия (тринатрийфосфат):

В последнее время для очистки воды стали широко применять иониты (ионообменные смолы):

Обменная емкость катионита (ε) определяется из соотношения:

,

где V – объем воды, пропущенной через катионит, л,

 

m – масса катионита, г.

Обменная емкость выражается в ммоль·экв/г.

Общая жесткость воды может быть рассчитана по формуле:

,

где m₁, m₂, m₃ – массы содержащихся в воде катионов кальция, магния или соответствующих им солей, мг;

М_экв1, М_экв2, М_экв3 – молярные массы эквивалентов металлов или соответствующих им солей, г/моль·экв;

V – объем воды , л.

 

2.3. ОБЪЕКТЫ И СРЕДСТВА ИССЛЕДОВАНИЯ

1. Стандартный раствор НСl (0,1 н);
2. Раствор метилоранжа;
3. Бюретка на 50 или 100 мл;
4. Пипетка от 15 до 25 мл;
5. Колба коническая емкостью 250 мл;
6. Колба мерная емкостью 100 мл;
7. Воронка.

2.4. ПОДГОТОВКА К РАБОТЕ

Тщательно помойте посуду (при необходимости с помощью ерша) и проверьте наличие необходимых реактивов.

2.5. ПРОГРАММА РАБОТЫ

Временную жесткость воды определяют титрованием анализируемой воды раствором соляной кислоты с установленной нормальностью.

Титрование – один из методов химического анализа. В основе процесса титрования соляной кислотой водопроводной воды с солями жесткости лежат реакции:

Ca(HCO₃)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Mg(HCO₃)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O + 2CO₂

Вещества реагируют в эквивалентных количествах. Точка эквивалентности определяется с помощью индикатора метилоранжа. Метилоранж в щелочном растворе окрашивается в желтый цвет, в кислом – в розовый, в нейтральном – золотисто-оранжевый.

1. Наполните бюретку стандартным раствором соляной кислоты (0,1 н) и приведите ее в рабочее положение (удалите пузырек воздуха из оттянутого капилляра, установите нижний край мениска на нуль).
2. Налейте в мерную колбу 100 мл водопроводной воды.
3. Отмеренный объем воды (100 мл) перелейте в коническую колбу для титрования и добавьте 2-3 капли индикатора метилоранжа.
4. Установите колбу с отмеренным количеством воды под бюретку и приливайте по каплям стандартный раствор соляной кислоты до появления золотисто-оранжевого окрашивания. При титровании жидкость необходимо все время взбалтывать.
5. Заметьте и запишите количество миллилитров соляной кислоты, налитой из бюретки. Титрование повторяют 2 — 3 раза.
6. Зная средний объем титрованного раствора соляной кислоты, рассчитайте жесткость воды. Результаты запишите в таблицу 2.1.

Таблица 2.1.

Объем воды VH2O, мл	Объем 0,1 н.р-ра HCl VHCl, мл			Vср HCl, мл	СНж,	Жесткость воды Ж,
	1	2	3

Определяем концентрацию солей, дающих временную жесткость (гидрокарбонатов кальция и магния  С_Нж).

;

;

Ж=С_Нж·1000 (ммоль·экв/л).

 

2.6. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Вычислить молярность и нормальность 48%-ного раствора азотной кислоты, имеющего плотность 1, 298 г/мл. Сколько миллилитров этого раствора потребуется для нейтрализации 20 мл 6 н. раство­ра гидроксида натрия?
2. Какой процентной получился раствор серной кислоты, если к 1 л 20% кислоты (плотность 1,139 г/мл) добавить 1 л воды?
3. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитайте эквивалент щелочи.
4. Сколько моль содержит 0,5 л 0,03 М раствора сульфата меди?
5. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия расходуется 23,25 мл соляной кислоты (Т_НСl = 0,007352 г/мл). Найти нормальность раствора гидроксида калия.
6. В 1 литре раствора серной кислоты содержится 49 г H₂SO₄.  Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора серной кислоты.
7. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора, если в 1 литре его содержится 20 г гидроксида натрия.
8. Определите массовую долю вещества в растворе, содержащем в 140г воды 20 г сахара.
9. Сколько граммов иода и спирта надо взять для приготовления 300г
10. 10%-ного раствора?
11. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
12. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия.
13. Сколько г серной кислоты содержится в 1 литре 5 н. раствора?
14. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей 15% и массой 30 кг?
15. Требуется приготовить 300 мл 0,15 М раствора хлорида калия. Сколько для этого необходимо взять соли?
16. Вычислить титр 0,25 М раствора серной кислоты.
17. Чему равен титр 0,2 н. раствора азотной кислоты?
18. Рассчитайте титр раствора, содержащего 30 г сульфида калия в 300 мл раствора.
19. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
20. Вычислить молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
21. Вычислить массовую долю 2 н. раствора гидроксида натрия плотностью 1,08 г/мл .
22. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл.
23. Вычислить массовую долю данного раствора.
24. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?
25. Рассчитайте титр 2 М раствора сульфата меди.
26. В каком количестве необходимо растворить 50 г бромида калия для получения  10%-ного раствора?
27. Определите массовую долю 2 н.  раствора фосфорной кислоты плот­ностью 1,32 г/мл.
28. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
29. Рассчитайте массовую долю 6,6 М раствора фосфорной кислоты, плотностью 1,32 г/мл.
30. Вычислите молярную концентрацию и нормальность 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
31. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
32. Определите молярную концентрацию и нормальность 30%-ного раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,204 г/мл.
33. Определите молярную концентрацию и нормальность 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
34. Определите массовую долю соляной кислоты в 8 М растворе ее плотностью 1,23 г/мл.
35. Вычислите, какой количество 60%-ного раствора и воды потребуется для приготовления 3 кг 10%-ного раствора.
36. Смешано 200 г 5%-ного раствора и 100 г 10%-ного раствора одного вещества.  Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
37. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н₂SО₄ 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 20мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40% ?
38. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 35%-ного раствора гидроксида аммония.
39. Определить количество воды, в котором нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
40. Определить количество 7,93%-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.
41. Определить количество 61,25%-ного раствора серной кислоты, в котором нужно растворить 40 г серного ангидрида, чтобы получить 73,5%-ный раствор серной кислоты.
42. Определить массовую долю сульфата железа (II) в раст­воре, полученном растворением 41,7 г железного купороса FeSO₄·7H₂O в 258,3 г воды.
43. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
44. Определить массовую долю  8 М раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,23 г/мл.
45. Смешано 100 г 8%-ного и 300г 5%-ного раствора одного вещества. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.
46. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида нат­рия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем этого раст­вора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?
47. К раствору массой 400 г, массовая доля соли в которой составляет 20%, прилили 100 мл воды. Приняв плотность воды равной 1,0 г/мл, определить массовую долю соли в полученном растворе.
48. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей K₂CO₃ 5%?
49. Сколько граммов CuSO₄ в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова его нормальность?
50. Сколько граммов BaCl₂ содержится в 25,0 мл 0,5 н. раствора? Каков его титр?
51. Вычислить массовую долю  вещества в растворе, полученном растворением 50 г вещества в 1,5 л воды.
52. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,50 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
53. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?
54. Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2 н. раствора?
55. До какого объема нужно разбавить 20,0 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствора?
56. Сколько воды нужно прибавить к 25,0 мл 40%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,41 г/мл, чтобы получить 2%-ный раствор?
57. К 500 мл раствора HCl, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,50 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Вычислить концент­рацию исходного раствора в %.
58. Сколько миллилитров 1,5 н. раствора нужно прибавить к 2 л 0,1 н. раствора, чтобы получить 0,2 н. раствор?
59. Вычислить молярность 10%-ного раствора азотной кислоты, плот­ность которого 1,056 г/мл.
60. Вычислить молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/мл.
61. К 20,0 мл 16%-ного раствора сульфата марганца (II), плотность которого 1,17 г/мл, прибавили 20,0 мл 10%-ного раствора гидрок­сида калия, плотность которого 1,08 г/мл. Какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?
62. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислить массу осадка.
63. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na₂CO₃ требуется для реакции с 50,0 мл 0,5 м раствора СаСl₂?
64. Для реакции с раствором FeCl₃, содержащим в 25 мл 2,0 М раство­ра его, взято 100 мл 1,0 М раствора КОН. Вычислить, в избытке или недостатке взят раствор КОН.
65. Сколько 0,50 н. раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Сu(OH)₂ всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н. раствора CuCl₂?
66. На осаждение карбонатов из 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
67. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.
68. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммольэкв/л?
69. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гид­рокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
70. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
71. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль-экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.
72. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устра­нить общую жесткость, равную 4,6 ммоль-экв/л ?
73. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg²⁺ и 108 мг ионов Ca²⁺. Вычислить общую жесткость воды.
74. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45 М карбоната натрия объемом 120 мл?
75. К раствору 3,5 М хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Опре­делите массовую долю соли в полученном растворе.
76. При осаждении из 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
77. Карбонатная жесткость воды равна 40 ммоль-экв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 54,2 г осадка — смеси карбоната кальция и кар­боната гидроксомагния. Определить состав осадка.
78. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.
79. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 мг хлорида кальция.
80. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л об­разца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2мл 0,13 н. НСl.
81. Чему равна жесткость воды, содержащий 0,005 М СаСl₂?
82. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидро­карбонатом железа(II). При кипячении 0,25 л такой воды в осадок выпадает 4 мг FeCO₃. Чему равна жесткость воды?
83. Сколько мл воды следует добавить к 44 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (r = 1,365 г/моль) чтобы получить 36%-ный раствор?
84. Определите массовую долю (%) вещества в растворе, полученном смещением 172 мл 14%-ного раствора гидроксида натрия (r  = 1,163 г/моль) и 25 г гидроксида натрия.
85. Сколько мл 25%-ного раствора серной кислоты (r = 1,18 г/мл) следует взять для приготовления 250 мл 1М раствора?
86. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 30% (r = 1,15 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл 1М раствора?
87. Сколько мл воды следует добавить к 361,1 мл 12%-ного раствора нитрата серебра (r  = 1,108 г/мл), чтобы приготовить 5%-ный раствор?
88. В каком объеме воды необходимо растворить 57,4 г ZnSO₄·7Н₂О, чтобы приготовить 8%-ный раствор сульфата цинка?
89. Сколько граммов хлорида натрия следует добавить к 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18%-ный раствор?
90. Сколько мл 15%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,16 г/мл) потребуется для нейтрализации 0,87 моль хлороводородной кислоты?
91. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 30 мл 8%-ного нитрата серебра (r = 1,04 г/мл) и 20 кг 10%-ного раствора сероводорода.
92. Сколько мл сернистого газа (н.у.) следует растворить в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты, чтобы получить 8%-ный раствор?
93. Определите массовую долю HCl в растворе, полученном при растворении 33,6 л HCl (н.у.) в 712,2 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,025 г/мл)
94. Определите массовую долю продукта в растворе получившемся после полного растворения 69 г натрия в 240 мл воды.
95. Определите массовую долю щелочи в растворе после окончания реакции 23 г натрия с 121,4 мл 12%-ного раствора едкого натра (r  = 1,03 г/мл).
96. Определите массовую долю соли в растворе, полученном после полного растворения 125 г медного купороса (CuSO₄ · 5Н2О) в 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II).
97. Определите массовую долю кислоты в растворе, полученном при растворении 33,6 л сернистого газа (н.у.) в 320 г 5%-ного раствора сернистой кислоты.
98.  Какие объемы (мл) 5%-ного раствора (r=1,1 г/лм) и 25%-ного раствора (r=1,2 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 160 мл 15%-ного раствора вещества с плотностью 1,15 г/мл?
99. Определите массовые доли средней и кислой солей в растворе, полученном при смешении 980 г 20%-ного раствора серной кислоты и 560 г 30%-ного раствора едкого кали (КОН).
100. Определите массовые доли кислоты и соли в растворе, полученном при смешении 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты и 400 г 20%-ного раствора едкого натра (NaOH).
101. Определите массовые доли средней и основной солей в растворе, полученном при смешении 630 г 2%-ного раствора азотной кислоты и 740 г 1,25%-ного раствора известковой воды (Ca(OH)₂).
102. Сколько мл 30%-ного раствора соли с плотностью 1,07 г/мл нужно взять для приготовления 200 мл 20%-ного раствора этой соли с плотностью 1,07 г/мл?