Помощь студентам дистанционного обучения: тесты, экзамены, сессия
Помощь с обучением
Оставляй заявку - сессия под ключ, тесты, практика, ВКР
Сессия под ключ!

Лабораторная работа по дисциплине «Химия» для ТулГУ



Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp
 

ЛР №2. Титрование растворов определение жесткости водопроводной воды
2.1. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ РАБОТЫ
Изучить метод объемного анализа растворов — титрование при определении временной жесткости водопроводной воды.
Научиться производить расчеты по концентрации электролитов и жесткости воды.

2.2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ СВЕДЕНИЯ

2.2.1. Способы выражения концентраций растворов

Концентрацией раствора называется содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора или растворителя.

Способ выражения концентрации

Формула

Название и определение

Обозначения и единица измерения

Массовая доля – число граммов растворенного вещества в 100г раствора

Молярная – число молей растворенного вещества на 1 литр раствора

Эквивалентная (нормальная) – число молей эквивалентов растворенного вещества на 1 литр раствора

Титр раствора – число граммов растворенного вещества, содержащихся в 1 мл раствора

,

где m1 –  масса растворенного вещества, г;

m –  масса раствора, г;

V   – объем раствора, л;

М  –   молярная масса, г/моль;

Мэкв –    молярная масса эквивалентов, г/моль·экв;

ρ – плотность раствора, г/см3 (г/мл).

Основные понятия химии и единицы их измерения в системе СИ:

  1. Основная единица измерения количества вещества — МОЛЬ. МОЛЬ — количество вещества,  содержащее столько же структурных единиц (молекул,  атомов, ионов, электронов), сколько содержится атомов в  12  г  изотопа углерода С12, то есть 6,02·1023.  Поэтому необходимо указать, например, «моль молекул воды», «моль атомов  водорода», «моль  ионов  магния».
  2. Молярная масса – масса 1 моля вещества. Обозначение М, единицы измерения г/моль.

Например: MH2O=18г/моль, MNaOH=40г/моль, MHNO3=63г/моль

  1. Эквивалент – реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях.
  2. Молярная масса эквивалентов – масса моля эквивалентов, содержащая 6,027·1023 эквивалентов. Обозначение МЭКВ, единицы измерения г/моль (или г/экв).

 Молярная масса – это абсолютная константа индивидуального вещества, то молярная масса эквивалентов – константа вещества в конкретной реакции.

 Ниже приведены формулы для вычисления эквивалентных масс сложных веществ:

;

;

;

;

где М – молярная масса соединения.

Основность кислоты определяется числом ионов водорода, которое отдает молекула кислоты, реагируя с основанием.

Количество гидроксильных групп в молекуле основания определяет его кислотность.

Примеры расчетов:

;

;

;

.

Эквивалентная масса одного и того же вещества бывает разная в зависимости от течения реакции:

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O;

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

В первом случае эквивалентная масса H2SO4 равна ее молярной массе, во втором – половине молярной массы, так как в первом случае в реакции  принимает  участие  один атом водорода,  а во втором два атома  водорода

;

.

Раствор, содержащий в одном литре один моль эквивалентов растворенного вещества, называется однонормальным (1,0 н.); 0,1 моля эквивалента – децинормальным (0,1 н.); 0,01 моля эквивалента – сантинормальным (0,01 н.).

Растворы различной концентрации реагируют в объемах обратно пропорциональных их нормальностям:

Если концентрация растворов невелика, например, концентрация солей в природных водах, то вместо эквивалентной концентрации в растворах используют тысячную долю ее – миллиэквивалент (мэкв/л).

Концентрация  в миллимолях эквивалентов на литр называется жесткостью воды, таким образом:

Ж=СН·1000(ммоль·экв/л)

Примеры решения задач по теме «Концентрация растворов»

Задача 1. Какую массу воды и массу соли надо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата натрия 12% и массой 40 кг?

Решение:

исходя из формулы  определим массу сульфата натрия:

.

Масса воды равна  m2 — m1 = 40 — 4,8 = 35,2 кг Н2О

Ответ: для приготовления 40 кг раствора с массовой долей 12% необходимо взять 4,8 кг сульфата натрия и 35,2 кг воды.

 

Задача 2. Сколько граммов соды Na2CO3 содержится в 500 мл 0,25 н. раствора?

Решение:

1) Массу соды определяем по формуле эквивалентной концентрации:

;   ;

2) Молярную массу эквивалентов соды рассчитаем по формуле:

;

где M(соли) = М(Na2CO3) = 23·2+16·3+12 = 106(г/моль)

масса соды:  m1 = 0,25·53·0,5 = 6,625 г.

Ответ: в 500 мл 0,25 н.раствора содержится 6,625 г Na2CO3.

 

Задача 3. Определите массовую долю Н3PO4 в 2 н. растворе плотностью 1,32 г/мл.

Решение:

  массовую долю Н3РО4 определяем исходя из формулы, связывающей массовую долю с эквивалентной концентрацией:

;   ;

где ;

Ответ: массовая доля Н3PO4 в 2 н. растворе, плотностью 1,32 г/мл равна 4,95% .

Задача 4. Какова  молярность  20% раствора  соляной кислоты (r = 1,10 г/мл)?

Решение:

Исходя из формулы: 

находим: .

Ответ: молярность 20% раствора НСl равна 6,03 моль/л.

2.2.2. Жесткость природных вод и ее устранение

Природная вода, содержащая большое количество растворенных солей кальция, магния и железа, называется жесткой. Различают общую, временную (карбонатную) и постоянную (некарбонатную) жесткость.

Общей жесткостью называется суммарная концентрация ионов Са2+, Mg2+ и Fe2+ в воде, выраженная в ммоль·экв/л. Общая жесткость воды равна сумме постоянной и временной жесткости.

Постоянной жесткостью называется часть общей жесткости, остающаяся после кипячения воды при атмосферном давлении в течение определенного времени. Постоянную жесткость воды называют также некарбонатной жесткостью, так как она обусловлена наличием сульфатов, хлоридов, силикатов кальция, магния и железа.

Временной жесткостью называется часть общей жесткости, удаляющаяся кипячением воды при атмосферном давлении в течение определенного времени. Она равна разности между общей и постоянной жесткостью. Временную жесткость называют также карбонатной жесткостью, т.к. она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния.

По величине жесткости воду делят на 6 классов.

КЛАССЫ

ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ (ММОЛЬ·ЭКВ/Л)

1 – очень мягкая 0 – 1,5
2 – мягкая 1,5 – 3,0
3 – средней жесткости 3,0 – 4,5
4 – довольно жесткая 4,5 – 6,0
5 – жесткая 6,0 – 10,0
6 – очень жесткая свыше 10,0

Процесс, приводящий к снижению жесткости воды, называется ее умягчением.

Существующие способы умягчения можно разделить на 3 группы:

  • термическое умягчение воды;
  • реагентные методы умягчения воды;
  • умягчение воды методом обмена ионов.

Для устранения временной жесткости воды применяют

  • термическое умягчение (кипячение):

  • реагентное умягчение гашеной известью:

Для устранения общей жесткости методом осаждения используют

– карбонат натрия (соду):

– фосфат натрия (тринатрийфосфат):

В последнее время для очистки воды стали широко применять иониты (ионообменные смолы):

Обменная емкость катионита (ε) определяется из соотношения:

,

где V – объем воды, пропущенной через катионит, л,

 

m – масса катионита, г.

Обменная емкость выражается в ммоль·экв/г.

Общая жесткость воды может быть рассчитана по формуле:

,

где m1m2m3 – массы содержащихся в воде катионов кальция, магния или соответствующих им солей, мг;

Мэкв1Мэкв2Мэкв3 – молярные массы эквивалентов металлов или соответствующих им солей, г/моль·экв;

V – объем воды , л.

 

2.3. ОБЪЕКТЫ И СРЕДСТВА ИССЛЕДОВАНИЯ

  1. Стандартный раствор НСl (0,1 н);
  2. Раствор метилоранжа;
  3. Бюретка на 50 или 100 мл;
  4. Пипетка от 15 до 25 мл;
  5. Колба коническая емкостью 250 мл;
  6. Колба мерная емкостью 100 мл;
  7. Воронка.

2.4. ПОДГОТОВКА К РАБОТЕ

Тщательно помойте посуду (при необходимости с помощью ерша) и проверьте наличие необходимых реактивов.

2.5. ПРОГРАММА РАБОТЫ

Временную жесткость воды определяют титрованием анализируемой воды раствором соляной кислоты с установленной нормальностью.

Титрование – один из методов химического анализа. В основе процесса титрования соляной кислотой водопроводной воды с солями жесткости лежат реакции:

Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2CO2

Mg(HCO3)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O + 2CO2

Вещества реагируют в эквивалентных количествах. Точка эквивалентности определяется с помощью индикатора метилоранжа. Метилоранж в щелочном растворе окрашивается в желтый цвет, в кислом – в розовый, в нейтральном – золотисто-оранжевый.

  1. Наполните бюретку стандартным раствором соляной кислоты (0,1 н) и приведите ее в рабочее положение (удалите пузырек воздуха из оттянутого капилляра, установите нижний край мениска на нуль).
  2. Налейте в мерную колбу 100 мл водопроводной воды.
  3. Отмеренный объем воды (100 мл) перелейте в коническую колбу для титрования и добавьте 2-3 капли индикатора метилоранжа.
  4. Установите колбу с отмеренным количеством воды под бюретку и приливайте по каплям стандартный раствор соляной кислоты до появления золотисто-оранжевого окрашивания. При титровании жидкость необходимо все время взбалтывать.
  5. Заметьте и запишите количество миллилитров соляной кислоты, налитой из бюретки. Титрование повторяют 2 — 3 раза.
  6. Зная средний объем титрованного раствора соляной кислоты, рассчитайте жесткость воды. Результаты запишите в таблицу 2.1.

Таблица 2.1.

Объем воды

VH2O,

мл

Объем 0,1 н.р-ра HCl VHCl, мл

Vср HCl, мл

СНж,

Жесткость воды Ж,

1

2

3

             

Определяем концентрацию солей, дающих временную жесткость (гидрокарбонатов кальция и магния  СНж).

;

;

Ж=СНж·1000 (ммоль·экв/л).

 

2.6. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

  1. Вычислить молярность и нормальность 48%-ного раствора азотной кислоты, имеющего плотность 1, 298 г/мл. Сколько миллилитров этого раствора потребуется для нейтрализации 20 мл 6 н. раство­ра гидроксида натрия?
  2. Какой процентной получился раствор серной кислоты, если к 1 л 20% кислоты (плотность 1,139 г/мл) добавить 1 л воды?
  3. На нейтрализацию 20 мл раствора, содержащего в одном литре 12 г щелочи, было израсходовано 24 мл 0,25 н. раствора кислоты. Рассчитайте эквивалент щелочи.
  4. Сколько моль содержит 0,5 л 0,03 М раствора сульфата меди?
  5. На титрование 25 мл раствора гидроксида калия расходуется 23,25 мл соляной кислоты (ТНСl = 0,007352 г/мл). Найти нормальность раствора гидроксида калия.
  6. В 1 литре раствора серной кислоты содержится 49 г H2SO4.  Рассчитайте молярную концентрацию данного раствора серной кислоты.
  7. Рассчитайте молярную и нормальную концентрацию раствора, если в 1 литре его содержится 20 г гидроксида натрия.
  8. Определите массовую долю вещества в растворе, содержащем в 140г воды 20 г сахара.
  9. Сколько граммов иода и спирта надо взять для приготовления 300г
  10. 10%-ного раствора?
  11. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
  12. Вычислить молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия.
  13. Сколько г серной кислоты содержится в 1 литре 5 н. раствора?
  14. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей 15% и массой 30 кг?
  15. Требуется приготовить 300 мл 0,15 М раствора хлорида калия. Сколько для этого необходимо взять соли?
  16. Вычислить титр 0,25 М раствора серной кислоты.
  17. Чему равен титр 0,2 н. раствора азотной кислоты?
  18. Рассчитайте титр раствора, содержащего 30 г сульфида калия в 300 мл раствора.
  19. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты.
  20. Вычислить молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл.
  21. Вычислить массовую долю 2 н. раствора гидроксида натрия плотностью 1,08 г/мл .
  22. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл.
  23. Вычислить массовую долю данного раствора.
  24. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора?
  25. Рассчитайте титр 2 М раствора сульфата меди.
  26. В каком количестве необходимо растворить 50 г бромида калия для получения  10%-ного раствора?
  27. Определите массовую долю 2 н.  раствора фосфорной кислоты плот­ностью 1,32 г/мл.
  28. Вычислить молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл.
  29. Рассчитайте массовую долю 6,6 М раствора фосфорной кислоты, плотностью 1,32 г/мл.
  30. Вычислите молярную концентрацию и нормальность 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
  31. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.
  32. Определите молярную концентрацию и нормальность 30%-ного раствора серной кислоты, имеющего плотность 1,204 г/мл.
  33. Определите молярную концентрацию и нормальность 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл.
  34. Определите массовую долю соляной кислоты в 8 М растворе ее плотностью 1,23 г/мл.
  35. Вычислите, какой количество 60%-ного раствора и воды потребуется для приготовления 3 кг 10%-ного раствора.
  36. Смешано 200 г 5%-ного раствора и 100 г 10%-ного раствора одного вещества.  Определите массовую долю вещества в полученном растворе.
  37. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н24 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 20мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40% ?
  38. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 35%-ного раствора гидроксида аммония.
  39. Определить количество воды, в котором нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия.
  40. Определить количество 7,93%-ного раствора KOH, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН.
  41. Определить количество 61,25%-ного раствора серной кислоты, в котором нужно растворить 40 г серного ангидрида, чтобы получить 73,5%-ный раствор серной кислоты.
  42. Определить массовую долю сульфата железа (II) в раст­воре, полученном растворением 41,7 г железного купороса FeSO4·7H2O в 258,3 г воды.
  43. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
  44. Определить массовую долю  8 М раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,23 г/мл.
  45. Смешано 100 г 8%-ного и 300г 5%-ного раствора одного вещества. Определить массовую долю вещества в полученном растворе.
  46. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида нат­рия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем этого раст­вора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?
  47. К раствору массой 400 г, массовая доля соли в которой составляет 20%, прилили 100 мл воды. Приняв плотность воды равной 1,0 г/мл, определить массовую долю соли в полученном растворе.
  48. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей K2CO3 5%?
  49. Сколько граммов CuSO4 в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова его нормальность?
  50. Сколько граммов BaCl2 содержится в 25,0 мл 0,5 н. раствора? Каков его титр?
  51. Вычислить массовую долю  вещества в растворе, полученном растворением 50 г вещества в 1,5 л воды.
  52. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,50 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл?
  53. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,29 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора?
  54. Сколько миллилитров 70%-ного раствора нитрата калия, плотность которого 1,6 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 0,5 л 0,2 н. раствора?
  55. До какого объема нужно разбавить 20,0 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствора?
  56. Сколько воды нужно прибавить к 25,0 мл 40%-ного раствора гидроксида калия, плотность которого 1,41 г/мл, чтобы получить 2%-ный раствор?
  57. К 500 мл раствора HCl, плотность которого 1,1 г/мл, прибавили 2,50 л воды, после чего раствор стал 4%-ным. Вычислить концент­рацию исходного раствора в %.
  58. Сколько миллилитров 1,5 н. раствора нужно прибавить к 2 л 0,1 н. раствора, чтобы получить 0,2 н. раствор?
  59. Вычислить молярность 10%-ного раствора азотной кислоты, плот­ность которого 1,056 г/мл.
  60. Вычислить молярность 20%-ного раствора хлорида цинка, плотность которого 1,186 г/мл.
  61. К 20,0 мл 16%-ного раствора сульфата марганца (II), плотность которого 1,17 г/мл, прибавили 20,0 мл 10%-ного раствора гидрок­сида калия, плотность которого 1,08 г/мл. Какое вещество взято в избытке и сколько его останется после реакции?
  62. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислить массу осадка.
  63. Сколько миллилитров 0,2 М раствора Na2CO3 требуется для реакции с 50,0 мл 0,5 м раствора СаСl2?
  64. Для реакции с раствором FeCl3, содержащим в 25 мл 2,0 М раство­ра его, взято 100 мл 1,0 М раствора КОН. Вычислить, в избытке или недостатке взят раствор КОН.
  65. Сколько 0,50 н. раствора щелочи требуется, чтобы осадить в виде Сu(OH)2 всю медь, содержащуюся в 15 мл 1,2 н. раствора CuCl2?
  66. На осаждение карбонатов из 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
  67. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.
  68. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 1000 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммольэкв/л?
  69. Вычислить временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гид­рокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты.
  70. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния?
  71. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль-экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды.
  72. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устра­нить общую жесткость, равную 4,6 ммоль-экв/л ?
  73. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Ca2+. Вычислить общую жесткость воды.
  74. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления раствора 0,45 М карбоната натрия объемом 120 мл?
  75. К раствору 3,5 М хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Опре­делите массовую долю соли в полученном растворе.
  76. При осаждении из 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды.
  77. Карбонатная жесткость воды равна 40 ммоль-экв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 54,2 г осадка — смеси карбоната кальция и кар­боната гидроксомагния. Определить состав осадка.
  78. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды.
  79. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 мг хлорида кальция.
  80. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л об­разца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2мл 0,13 н. НСl.
  81. Чему равна жесткость воды, содержащий 0,005 М СаСl2?
  82. Жесткость некоторого образца воды обусловливается только гидро­карбонатом железа(II). При кипячении 0,25 л такой воды в осадок выпадает 4 мг FeCO3. Чему равна жесткость воды?
  83. Сколько мл воды следует добавить к 44 мл 60%-ного раствора азотной кислоты (r = 1,365 г/моль) чтобы получить 36%-ный раствор?
  84. Определите массовую долю (%) вещества в растворе, полученном смещением 172 мл 14%-ного раствора гидроксида натрия (r  = 1,163 г/моль) и 25 г гидроксида натрия.
  85. Сколько мл 25%-ного раствора серной кислоты (r = 1,18 г/мл) следует взять для приготовления 250 мл 1М раствора?
  86. Сколько мл раствора хлороводородной кислоты с массовой долей HCl 30% (r = 1,15 г/мл) необходимо для приготовления 500 мл 1М раствора?
  87. Сколько мл воды следует добавить к 361,1 мл 12%-ного раствора нитрата серебра (r  = 1,108 г/мл), чтобы приготовить 5%-ный раствор?
  88. В каком объеме воды необходимо растворить 57,4 г ZnSO4·7Н2О, чтобы приготовить 8%-ный раствор сульфата цинка?
  89. Сколько граммов хлорида натрия следует добавить к 200 г 8%-ного раствора хлорида натрия, чтобы приготовить 18%-ный раствор?
  90. Сколько мл 15%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1,16 г/мл) потребуется для нейтрализации 0,87 моль хлороводородной кислоты?
  91. Определите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 30 мл 8%-ного нитрата серебра (r = 1,04 г/мл) и 20 кг 10%-ного раствора сероводорода.
  92. Сколько мл сернистого газа (н.у.) следует растворить в 820 г 5%-ного раствора сернистой кислоты, чтобы получить 8%-ный раствор?
  93. Определите массовую долю HCl в растворе, полученном при растворении 33,6 л HCl (н.у.) в 712,2 мл 5%-ного раствора соляной кислоты (r = 1,025 г/мл)
  94. Определите массовую долю продукта в растворе получившемся после полного растворения 69 г натрия в 240 мл воды.
  95. Определите массовую долю щелочи в растворе после окончания реакции 23 г натрия с 121,4 мл 12%-ного раствора едкого натра (r  = 1,03 г/мл).
  96. Определите массовую долю соли в растворе, полученном после полного растворения 125 г медного купороса (CuSO4 · 5Н2О) в 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II).
  97. Определите массовую долю кислоты в растворе, полученном при растворении 33,6 л сернистого газа (н.у.) в 320 г 5%-ного раствора сернистой кислоты.
  98.  Какие объемы (мл) 5%-ного раствора (r=1,1 г/лм) и 25%-ного раствора (r=1,2 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 160 мл 15%-ного раствора вещества с плотностью 1,15 г/мл?
  99. Определите массовые доли средней и кислой солей в растворе, полученном при смешении 980 г 20%-ного раствора серной кислоты и 560 г 30%-ного раствора едкого кали (КОН).
  100. Определите массовые доли кислоты и соли в растворе, полученном при смешении 730 г 30%-ного раствора соляной кислоты и 400 г 20%-ного раствора едкого натра (NaOH).
  101. Определите массовые доли средней и основной солей в растворе, полученном при смешении 630 г 2%-ного раствора азотной кислоты и 740 г 1,25%-ного раствора известковой воды (Ca(OH)2).
  102. Сколько мл 30%-ного раствора соли с плотностью 1,07 г/мл нужно взять для приготовления 200 мл 20%-ного раствора этой соли с плотностью 1,07 г/мл?

Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp
 

Оставить комментарий

 

Ваше имя:

Ваш E-mail:

Ваш комментарий

Inna Petrova 18 минут назад

Нужно пройти преддипломную практику у нескольких предметов написать введение и отчет по практике так де сдать 4 экзамена после практики

Иван, помощь с обучением 25 минут назад

Inna Petrova, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Коля 2 часа назад

Здравствуйте, сколько будет стоить данная работа и как заказать?

Иван, помощь с обучением 2 часа назад

Николай, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инкогнито 5 часов назад

Сделать презентацию и защитную речь к дипломной работе по теме: Источники права социального обеспечения. Сам диплом готов, пришлю его Вам по запросу!

Иван, помощь с обучением 6 часов назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Василий 12 часов назад

Здравствуйте. ищу экзаменационные билеты с ответами для прохождения вступительного теста по теме Общая социальная психология на магистратуру в Московский институт психоанализа.

Иван, помощь с обучением 12 часов назад

Василий, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Анна Михайловна 1 день назад

Нужно закрыть предмет «Микроэкономика» за сколько времени и за какую цену сделаете?

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Анна Михайловна, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Сергей 1 день назад

Здравствуйте. Нужен отчёт о прохождении практики, специальность Государственное и муниципальное управление. Планирую пройти практику в школе там, где работаю.

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Сергей, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инна 1 день назад

Добрый день! Учусь на 2 курсе по специальности земельно-имущественные отношения. Нужен отчет по учебной практике. Подскажите, пожалуйста, стоимость и сроки выполнения?

Иван, помощь с обучением 1 день назад

Инна, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Студент 2 дня назад

Здравствуйте, у меня сегодня начинается сессия, нужно будет ответить на вопросы по русскому и математике за определенное время онлайн. Сможете помочь? И сколько это будет стоить? Колледж КЭСИ, первый курс.

Иван, помощь с обучением 2 дня назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Ольга 2 дня назад

Требуется сделать практические задания по математике 40.02.01 Право и организация социального обеспечения семестр 2

Иван, помощь с обучением 2 дня назад

Ольга, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Вика 3 дня назад

сдача сессии по следующим предметам: Этика деловых отношений - Калашников В.Г. Управление соц. развитием организации- Пересада А. В. Документационное обеспечение управления - Рафикова В.М. Управление производительностью труда- Фаизова Э. Ф. Кадровый аудит- Рафикова В. М. Персональный брендинг - Фаизова Э. Ф. Эргономика труда- Калашников В. Г.

Иван, помощь с обучением 3 дня назад

Вика, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Игорь Валерьевич 3 дня назад

здравствуйте. помогите пройти итоговый тест по теме Обновление содержания образования: изменения организации и осуществления образовательной деятельности в соответствии с ФГОС НОО

Иван, помощь с обучением 3 дня назад

Игорь Валерьевич, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Вадим 4 дня назад

Пройти 7 тестов в личном кабинете. Сооружения и эксплуатация газонефтипровод и хранилищ

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Вадим, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Кирилл 4 дня назад

Здравствуйте! Нашел у вас на сайте задачу, какая мне необходима, можно узнать стоимость?

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Кирилл, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Oleg 4 дня назад

Требуется пройти задания первый семестр Специальность: 10.02.01 Организация и технология защиты информации. Химия сдана, история тоже. Сколько это будет стоить в комплексе и попредметно и сколько на это понадобится времени?

Иван, помощь с обучением 4 дня назад

Oleg, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Валерия 5 дней назад

ЗДРАВСТВУЙТЕ. СКАЖИТЕ МОЖЕТЕ ЛИ ВЫ ПОМОЧЬ С ВЫПОЛНЕНИЕМ практики и ВКР по банку ВТБ. ответьте пожалуйста если можно побыстрее , а то просто уже вся на нервяке из-за этой учебы. и сколько это будет стоить?

Иван, помощь с обучением 5 дней назад

Валерия, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Инкогнито 5 дней назад

Здравствуйте. Нужны ответы на вопросы для экзамена. Направление - Пожарная безопасность.

Иван, помощь с обучением 5 дней назад

Здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Иван неделю назад

Защита дипломной дистанционно, "Синергия", Направленность (профиль) Информационные системы и технологии, Бакалавр, тема: «Автоматизация приема и анализа заявок технической поддержки

Иван, помощь с обучением неделю назад

Иван, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru

Дарья неделю назад

Необходимо написать дипломную работу на тему: «Разработка проекта внедрения CRM-системы. + презентацию (слайды) для предзащиты ВКР. Презентация должна быть в формате PDF или формате файлов PowerPoint! Институт ТГУ Росдистант. Предыдущий исполнитель написал ВКР, но работа не прошла по антиплагиату. Предыдущий исполнитель пропал и не отвечает. Есть его работа, которую нужно исправить, либо переписать с нуля.

Иван, помощь с обучением неделю назад

Дарья, здравствуйте! Мы можем Вам помочь. Прошу Вас прислать всю необходимую информацию на почту и написать что необходимо выполнить. Я посмотрю описание к заданиям и напишу Вам стоимость и срок выполнения. Информацию нужно прислать на почту info@the-distance.ru