Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
ЛР №1. Свойства гидроксидов
1.1. ЦЕЛЬ РАБОТЫ
Изучить реакции получения и свойства гидроксидов.
1.2. ОБЪЕКТЫ И СРЕДСТВА ИССЛЕДОВАНИЯ
0,5М растворы сульфата меди(II), сульфата алюминия, хлорида хрома(III), силиката натрия, 2M растворы хлористоводородной кислоты, гидроксида натрия, гидроксида бария, хромовый ангидрид – кристаллический, универсальная индикаторная бумага.
1.3. ПРОГРАММА РАБОТЫ
1.3.1. Получение и установление характера гидроксида меди.
В две пробирки налить по 5 капель раствора соли меди. В каждую пробирку добавить по каплям 2М раствор щелочи до образования осадка. Отметить цвет осадка. В одну пробирку добавить 10-15 капель 2М раствора хлористоводородной кислоты, в другую – 10-15 капель 2М раствора щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Сделать выводы о получении и характере гидроксида.
1.3.2. Получение и установление характера гидроксида алюминия.
В пробирку налить 5-10 капель раствора соли алюминия, добавить по каплям 2М раствор щелочи до образования осадка и разделить осадок на две части. К одной прилить 10-15 капель 2М раствора хлористоводородной кислоты, к другой – 10-15 капель 2М раствора щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Учтите, что при взаимодействии гидроксида алюминия с растворами щелочей образуются комплексные соединения – Na[Al(OH)4] или Na3[Al(OH)6]
Сделать выводы о получении и характере гидроксида.
1.3.3. Получение и установление характера гидроксида кремния.
Налить в пробирку 5 капель силиката натрия и добавить раствор хлористоводородной кислоты до выпадения студенистого осадка. Осадок поделить на две части, к одной прилить 10-15 капель 2М раствора хлористоводородной кислоты, к другой – 10-15 капель 2М раствора щелочи. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Сделать выводы о получении и характере гидроксида.
1.3.4. Зависимость характера гидроксидов d-элементов от степени окисления (на примере соединений хрома).
1.3.4.а. Налить в пробирку 5 капель раствора хлорида хрома (III) и прилить к нему по каплям 2М раствор щелочи до появления серо-зеленого осадка гидроксида хрома (III). Установить характер полученного гидроксида. Написать молекулярные и ионные уравнения проведенных реакций.
Сделать вывод о характере гидроксида хрома (III).
1.3.4.б. Несколько кристалликов оксида хрома (VI) поместить в пробирку, прилить 2-3 мл дистиллированной воды. Написать уравнения реакций взаимодействия хромового ангидрида с водой. Установить характер гидроксида хрома (VI) по взаимодействию его с гидроксидом бария. Написать уравнение реакции.
На основании 1.3.4.а и 1.3.4.б сделать вывод о зависимости характера гидроксидов хрома от степени окисления.
1.4. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
1.4.1. Назовите соединения А, B и С. К каким классам соединений они относятся?
1.4.2. Определите степень окисления подчеркнутого элемента в соединении В.
1.4.3. Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства соединения С. Приведите примеры реакций его получения.
Ссылка на первоисточник:
https://mabiu.ru
