Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
График зависимости времени реакции от концентрации раствора, на котором представлена касательная, угол наклона, точки пересечения с осями координат.
Расчет значения мгновенной скорости реакции
Vмгнов = tg a = 0,469 моль/л * с
Выражение закона действующих масс для изучаемой реакции
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 + S
V = k * [Na2S2O3] * [H2SO4]
Вывод.
Скорость реакции зависит от концентрации реагирующих веществ, с увеличением концентрации веществ, скорость реакции прямо пропорционально возрастает.
Вопросы для самоконтроля и повторения
1. Скорость химической реакции показывает, как быстро происходит та или иная реакция. Взаимодействие происходит при столкновении частиц в пространстве. При этом реакция происходит не при каждом столкновении, а только когда частица обладают соответствующей энергией. υ = ΔC / Δt
2. Гомоге́нная систе́ма — однородная система, химический состав и физические свойства которой во всех частях одинаковы или меняются непрерывно, без скачков (между частями системы нет поверхностей раздела).
Гетероге́нная систе́ма — неоднородная система, состоящая из однородных частей (фаз), разделенных поверхностью раздела.
3. Истинную скорость реакции можно определить графически, проведя касательную к кинетической кривой, истинная скорость реакции в данный момент времени равна по абсолютной величине тангенсу угла наклона касательной.
4. Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях, равных их коэффициентам в уравнении химической реакции.
5. Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной
Константой равновесия называют отношения скоростей прямой и обратной реакции. Для реакции типа aA + bB = cC + dD
6. Если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, производить какое–либо внешнее воздействие, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет эффект этого воздействия, и положение равновесия сместится в том же направлении.
Влияние температуры на химическое равновесие — При повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры – в сторону экзотермической реакции.
Влияние давления на химическое равновесие — Сжатие смещает равновесие в направлении процесса, который сопровождается уменьшением объема газообразных веществ, а понижение давления сдвигает равновесие в противоположную сторону.
Влияние концентрации на химическое равновесие
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://urgau.ru
Поделитесь в соцсетях: