Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
| № вар. | Задача 10 |
| 1 | Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl2 и 0,0001 М FеSО4. Составить схему элемента и написать уравнения электродных реакций |
| 2 | Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90 % от стандартного значения |
| 3 | Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор РbSО4 |
| 4 | Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSО4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fе2(SО4)3. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов |
| 5 | Составить схему медно-хромового гальванического элемента, используя электролиты: 0,002 М Сu(NО3)2 и 0,0015 М Сr2(SО4)3. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов |
| 6 | Гальванический элемент составлен из стандартного никелевого электрода и железного электрода. ЭДС элемента составляет 0,32 В. Рассчитать концентрацию ионов Fе2+ в растворе. Написать уравнения электродных процессов |
| 7 | Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025 М растворы их солей. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов |
| 8 | ЭДС концентрационного водород-водородного гальванического элемента составляет 0,272 В. Вычислить рН раствора у анода, если рН раствора, в который погружен катод, равен 2,8 |
| 9 | Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты |
| 10 | Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента |
| 11 | Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю |
| 12 | Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005 % растворе гидроксида калия |
| 13 | Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов |
| 14 | Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ ↔ Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно |
| 15 | Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Fе + 2Аg+ ↔ Fе2+ + 2Аg. Концентрации ионов железа и серебра, соответственно, равны 0,01 и 0,001 моль/л |
| 16 | Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Сu2+ и Рb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить движения электронов во внешней цепи |
| 17 | Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН. Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов |
| 18 | Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, опущенных в 0,01 М и 0,1 М растворы АgNО3 |
| 19 | Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод погружен в 0,001 М раствор, а другой такой же электрод – в 0,01 М раствор сульфата никеля |
| 20 | Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе йодистого серебра |
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.madi.ru
Поделитесь в соцсетях: