Решение задач по дисциплине «Химия» для Росдистант



 

№ вар. Задача 6
1 При 500 С некоторая реакция заканчивается за 3,5 часа. За сколько времени закончится реакция при 850С, если температурный коэффициент реакции равен 2,5?
2 При 250 С некоторая реакция протекает 5 часов. При какой температуре реакция закончится за 1,5 часа, если температурный коэффициент скорости реакции равен 2,2?
3 При понижении температуры на 200 С скорость гомогенной реакции понизилась в 10 раз. Как изменится скорость данной реакции при увеличении температуры с 70 до 1100 С?
4 Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 75,24 кДж/моль, а с катализатором – 50,14 кДж/моль. Во сколько раз возрастает скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 100 С?
5 Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в гомогенной системе 2А2 + В2 = 2А2В, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась?
6 Константа скорости некоторой реакции при 600 К равна 7,5, а при 650 К равна 4,5 ∙ 102. Вычислить энергию активации реакции и константу скорости при 700 К
7 В гомогенной реакции SО2 + О2 → SО3  начальные концентрации диоксида серы и кислорода равны 0,04 моль/л и 0,03 моль/л соответственно. Как изменится (по сравнению с начальной) скорость реакции, когда прореагирует 20 % исходного количества SО2? Какой будет концентрация SО3 в этот момент времени?
8 Используя термодинамические данные, рассчитать, при какой температуре константа равновесия реакции образования водяного газа

С(графит) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г) равна 1

9 В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно. Рассчитать константу равновесия реакции, если к моменту равновесия прореагировало 40% исходного количества азота
10 Константа равновесия в гомогенной системе N2 + Н2 ↔ NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислить равновесную и исходную концентрации азота
11 В газовой системе 2SО2 + О2 ↔ 2SО3 при давлении 3 атм и температуре 1500 С равновесный состав смеси (% об.): SО2 – 17 %, О2 – 27 %, SО3 – 56 %. Рассчитать константу равновесия и ΔG процесса
12 В гомогенной системе NН3 + О2 ↔ N2 + Н2О при некоторой температуре равновесные концентрации аммиака, кислорода и воды составляют (моль/л): 0,45, 1,23, 3,78 соответственно. Рассчитать константу равновесия, равновесную концентрацию азота и исходные концентрации аммиака и кислорода
13 Исходные концентрации хлористого водорода и кислорода в газовой системе   НСl + О2 ↔ Н2О + Сl2 составляют 0,65 и 0,43 моль/л соответственно. Рассчитать константу равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 23 % хлористого водорода
14 В газофазной системе SО2 + СО2 ↔ SО3 + СО при некоторой температуре константа равновесия равна 2,45. Рассчитать равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации диоксидов углерода и серы равны и составляют 2 моль/л
15 В системе СuО(т) + СО(г) ↔ Сu2О(т) + СО2(г) при некоторой температуре константа равновесия равна 16,5. Рассчитать равновесные концентрации веществ в системе, если исходная концентрация оксида углерода равна 2,5 моль/л
16 В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
17 Вычислить константу равновесия реакции СО(г) + Сl2(г) ↔ СОСl2(г), если из 2 молей оксида углерода и 2 молей хлора к моменту наступления равновесия в системе образовалось 0,45 молей СОСl2. В каком направлении сместится химическое равновесие, если увеличить давление в системе в 2 раза?
18 В газофазной системе А(г) + В(г) ↔ С(г) + Д(г) равновесие установилось при концентрациях веществ В и С, равных 0,05 и 0,02 моль/л, соответственно. Константа равновесия равна 4 ∙ 10– 2. Вычислить исходные концентрации веществ А и В
19 Константа равновесия реакции Н2(г) + Вr2(г) ↔ НВr(г) при некоторой температуре равна единице. Рассчитать состав (в процентах по объему) равновесной реакционной смеси, если исходная смесь содержала 5 молей водорода и 3,5 молей брома
20 Стандартное изменение энергии Гиббса для реакции А + В ↔ АВ при 298 К равно –10 кДж/моль. Рассчитать константу равновесия реакции и равновесные концентрации всех компонентов, если исходные концентрации веществ А и В равнялись 1 моль/л
X