Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Модуль 5: р – элементы и свойства их соединений
Занятие № 4
- Химия р-элементов VIIА группы.
| вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
| Теоретический вопрос |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| упражнение |
1а |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
1б |
2 |
3 |
4 |
5 |
| вариант |
17 |
18 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| теория |
4 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| упражнение |
8 |
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
- II. Актуальность темы: В химическом анализе широко используются галогены как в свободном, так и в связанном состоянии. Свободные галогены и их соединения с высшей степенью окисления применяются как окислители.
Галогенид-ионы используются в качестве восстановителя и в реакциях осаждения, положенных в основу методов количественного анализа катионов.
III. Цель: Получить системные знания о химических свойствах р-элементов VIА – VIIА групп и об их соединениях. Сформировать представление о роли этих элементов в живом организме и фармации.
- IV. Теоретические вопросы:
- Общая характеристика VIIA группы.
- Соединения галогенов с водородом. Растворимость в воде; КО и ОВ свойства. Галогенид – ион как лиганд в комплексных соединениях.
- Взаимодействие галогенов с водой, растворами щелочей.
- Кислородные кислоты хлора и их соли, устойчивость в свободном состоянии в растворах, изменение КО и ОВ свойств в зависимости от степени окисления галогенов.
- Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биороль фтора, хлора, брома, и йода.
- Понятие о химизме бактерицидного действия хлора и йода. Применение в медицине, санитарии, фармации хлорной извести, хлорной воды, препаратов активного хлора, йода, а также соляной кислоты, фторидов, хлоридов, бромидов и йодидов.
V.
после изучения темы студент должен
знать:
— закономерности изменения атомных радиусов , энергии ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности р – элементов VIIА группы с возрастанием их порядковогономера;
уметь:
— предложить возможные степени окисления и объяснение химической активности веществ р – элементов VIIА групп в зависимости от конфигурации валентных электронов;
— объяснить химические свойства простых веществ и соединений р – элементов при помощи уравнений химических реакций;
— сравнить условия получения, стойкость и химическую активность оксидов, гидроксидов и солей в зависимости от степени окисления этих элементов;
— объяснить окислительно – восстановительные и кислотно – основные свойства соединений в зависимости от степени окисления этих элементов;
— предложить реакции качественного определения анионов этих р – элементов;
— предложить соединения элементов VIIА группы , которые применяются в фармацевтическом анализе и медицине.
VII.Упражнения:
- Как изменяются окислительные свойства галогенов при переходе от фтора к йоду и восстановительные свойства их отрицательно заряженных ионов? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций:
а) Cl
2 + I
2 + H
2O =
б) KI + Br
2 =
Укажите окислитель и восстановитель.
2.Сравните физические и химические свойства галогенов и покажите зависимость свойств галогенов от строения их атомов. Почему фтор не обладает переменной валентностью ?
3.Как изменяется сила кислот в ряду галогеноводородных кислот: НF — НС1 — НВr — НI и восстановительная активность галогенид ионов?
4.Что образуется при растворении галогенов в воде? Напишите уравнения реакций.
5.Какие степени окисления проявляют галогены в соединениях? Приведите примеры, характеризующие свойства хлора как окислителя.
6.Какие процессы будут протекать при взаимодействии хлора с горячим раствором гидроксида калия? Напишите уравнения реакций.
7.Расположите следующие кислоты в порядке возрастания их силы: HCl; НClО; НClО
2; НClО
3; НClО
4. Расположите эти кислоты в порядке возрастания окислительной и восстановительной активности. Сравните и объясните различия.
8.Если хлор реагирует со щелочью, то состав продуктов реакции зависит от температуры. Объясните это явление.
9.Написать продукты и определить направление реакции при стандартных условиях, расставить коэффициенты, методом полуреакций, определить f
eq окислителя. К
2Сr
2О
7 + НCl® … .
10.Написать продукты и определить направление реакции при заданных условиях, расставить коэффициенты, методом полуреакций, определить f
eq окислителя: НCl + КMnО
4 -® … .
11.Расположите следующие кислоты в порядке возрастания их силы: HCl; НClО; НClО
2; НClО
3; НClО
4. Расположите эти кислоты в порядке возрастания окислительной и восстановительной активности. Сравните и объясните различия.
VII. Литература для самоподготовки:
- Ю.А.Ершов, В.А.Попков, А.С. Берлянд. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под ред. Ершова Ю.А. 10 –е изд. перераб. и доп. 2014 г.560 с.
- Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для ВУЗов. – М.: Высшая школа, издательский центр «Академия», 2001.
- Попков В. А. Общая химия : учебник/ В. А. Попков, С. А. Пузаков. -М.: ГЭОТАР-Медиа, 2009. -976 с.: ил.
- Учебное пособие по общей и неорганической химии для самостоятельной работы студентов 1 курса фармацевтического факультета. Оренбург, 2009.- с. 74 – 84.
