Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- Во сколько paз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 400 К, если температурный коэффициент равен 2? Чему равна энергия активации этой реакции?
- Рассчитайте изменение скорости химической реакции 2СО (г) + О2 (г) 2СО2 (г) при уменьшении давления в системе (зa счет ее расширения) в 10 раз. Температура системы поддерживается постоянной.
- Как изменится скорость реакции 2NO(г.) + О2 (г.) 2NO2 (г.), если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза: в) повысить концентрацию NO в 3 раза?
- Две реакции протекают при 25°С с одинаковой скоростью. Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2.5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95°С.
- Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 30 градусов скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
- Приведите схему протекания реакции Н2 (г.) + Вr2 (г) 2НВr (г), принимая цепной механизм процесса.
- Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,3. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 25 градусов?
- Реакция I2 (г) 2I (г) протекает в одну стадию. Напишите кинетическое уравнение реакции. Каковы молекулярность и порядок этой реакции?
- Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 290 до 300 К скорость ее увеличится в 2 раза?
- Константа равновесия реакции FeO (к.) + CO (г.) 2Fe (к.) + СО2 (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: C0 (СО) = 0,05 моль/л, C0 (СО2) = 0,01 моль/л.
- Определите энергию активации реакции, константа скорости которой увеличилась в 10 раз при повышении температуры с 330 до 400 К.
- Равновесие в системе H2 (г.) + I2 (г.) 2HI (г.) установилось при следующих концентрациях: [Н2] = 0,025 моль/л; [I2] = 0,005 моль/л; [HI] =0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.
- Определите энергию активации реакции, если при увеличении температуры от 500 до 1000 К константа скорости реакции возросла в 100 раз.
- При некоторой температуре равновесие в системе 2NO2 2NO + O2 установилось при следующих концентрациях: [NO2] = 0,006 моль/л; [NO] =0,024 моль/л. Найти константу равновесия реакции и исходную концентрацию NO2.
- Константа равновесия реакции FeO (к.) + CO (г)2 Fe (к.) + CO2 (г.) при некоторой температуре равна 0,5. Найти равновесные концентрации СО и СО2, если начальные концентрации этих веществ составляли: С0(СО) = 0,05 моль/л, С0(СО2) =0,01 моль/л.
- Как изменится скорость реакции 2NO + О2 2NО2, если объем реакционного сосуда увеличить в 2 раза: а) уменьшится в 4 раза; б) уменьшится в 8 раз; в) возрастет в 4 раза; г) возрастет в 8 раз?
- Чем объясняется повышение скорости реакции при введении в систему катализатора: а) уменьшением энергии активации б) увеличением средней кинетической энергии молекул; в) возрастанием числа столкновений; г) ростом числа активных молекул?
- В каком направлении сместятся равновесия
- После смешивания газов А и В в системе А(г.) + В(г.) C (г.)+D (г.) устанавливается равновесие при следующих концентрациях: (В] = 0,05 моль/л; [C] = 0,02 моль/л. Константа равновесия реакции равна 4 • 10-2. Найти исходные концентрации веществ А и В.
- Найти константу равновесия реакции N2O4 2NO2, если начальная концентрация N2O4 составляла 0,08 моль/л, а к моменту наступления равновесия диссоциировало 50% N2O4.
- Энергия активации разложения NO2: 2NO2 2NO + O2
- Напишите кинетическое уравнение реакции
- Реакция 2NO2 2NO + O2 протекает в одну стадию. Напишите кинетическое уравнение реакции. Каковы молекулярность и порядок этой реакции?
- Во сколько раз изменится скорость химической реакции при увеличении температуры от 300 до 350 К, если температурный коэффициент равен 3? Чему равна энергия активации этой реакции.
- Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 10 раз.
- Вычислите константу равновесия реакции
- Вычислите константу равновесия и исходные концентрации веществ А и В обратимой гомогенной химической реакции А (г) + 2В (г)С(г). При равновесии концентрации участвующих в реакции веществ равны (моль/л): [А] = = 0,06; [В] = 0.12; [С] = 0.0216.
- Исходная смесь состоит из 0?30 моль/л Н2 и 0,20 моль/л N2. Равновесие наступит, когда прореагирует 0,24 моль/л Н2. Вычислите константу равновесия химической реакции ЗН2 (г) + N2(г) 2NH3 (г).
- Система
- В каком направлении сместится равновесие реакции
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://www.snta.ru
Поделитесь в соцсетях: