Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- Основные понятия и законы химии.
- Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, вещество. Количественные характеристики атомов и молекул, веществ: абсолютная атомная и молекулярная масса; относительная атомная масса и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем.
- Классификация веществ. Вещества простые и сложные. Понятие о свойствах. Классификация свойств.
- Основные стехиометрические законы химии: сохранения массы при химических реакциях, постоянства состава, закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро, следствие из закона Авогадро, число Авогадро.
- Основные классы неорганических соединений.
- Оксиды: определение, классификация (привести примеры), типы оксидов (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с водой, кислотами, щелочами, способы получения.
- Основания: определение, классификация (привести примеры), типы оснований (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с кислотами, солями, способы получения.
- Амфотерные гидроксиды: определение, примеры, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие кислотами, щелочами, способы получения.
- Кислоты: определение, классификация (привести примеры), типы (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с металлами, щелочами, солями; способы получения.
- Соли: Классификация солей.
- нормальные (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие со щелочами, кислотами, металлами, растворами солей, способы получения.
- кислые соли (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие со щелочами, способы получения.)
- основные соли (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с кислотами, способы получения).
- Применение некоторых соединений в газо-нефтедобывающей и нефтеперерабатывающей промышленности.
- Строение атома. Элементарные частицы. Состав атомного ядра. Изотопы и изобары. Модели строения атомов (Томсона, Резерфорда, Резерфорда). Структура электронной оболочки многоэлектронных атомов. Квантовые числа. Уровни, подуровни, орбитали. Электронные формулы атомов элементов первых 4-х периодов. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули, правила Гунда, правило Клечковского. Нормальное и возбужденное состояние атома. Понятие о валентности и степени окисления.
- Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
- Формулировка периодического закона данная Д. И. Менделеевым. Современная формулировка периодического закона.
- Главная характеристика атома элемента. Структура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы. Электронные аналоги. Электронные семейства.
- Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону.
- Электроотрицательность. Изменение свойств элементов и энергетических характеристик в малых периодах и главных подгруппах.
- Химическая связь
- Понятие о химической связи. Природа химической связи.
- Основные типы химических связей: а) ионная б) ковалентная полярная, ковалентная Типы ковалентной связи по способу перекрывания электронных облаков. Приведите примеры.
- Понятие об окислительно-восстановительных процессах.
- Окислительно-восстановительные реакции — определение. Типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования). Определение, примеры
- Окислитель, восстановитель – определение. Процессы окисления и восстановления – определение. Составление электронного баланса и подбор коэффициентов- в уравнениях ОВР
- Общие закономерности протекания химических реакций.
- Понятие о термодинамике. Что изучает термодинамика Термодинамические системы (открытые, закрытые, изолированные). Первый закон термодинамики.
- Что изучает термохимия. Классификация химических реакций по энергетическому признаку (экзо- , эндотермические реакции). Термохимическое уравнение. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
- Функции состояния. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
- Второй закон термодинамики. Математическое выражение второго закона термодинамики. Направление протекания процесса.
- Основные понятия химической кинетики
- Что изучает химическая кинетика. Дайте определение понятиям система, фаза, гомогенные, гетерогенные системы.
- Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь поверхности между реагирующими веществами, присутствие катализатора).
- Закон действия масс.
- Правило Вант-Гоффа.
- Состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Факторы влияющие на смещение химического равновесия. Константа равновесия, равновесные концентрации.
- Растворы, как химические системы.
- Классификация растворов – жидкие, газообразные, твердые, примеры. Количественный состав растворов (концентрация).Типы концентрации, формулы расчета. Растворимость. Коэффициент растворимости. Растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.
- Понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитическая диссоциация.
- Количественная характеристика процесса диссоциации — степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
- Водородный показатель.
- Ионнообменные реакции. Условие необратимости реакций, протекающих в растворах.
- Понятие о гидролизе. Количественная характеристика гидролиза – степень гидролиза. Основные типы гидролиза.
- Растворимость. Коэффициент растворимости.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.solgpi.ru
Поделитесь в соцсетях: