Темы для самоконтроля по дисциплине «Социология» для РГУ НИУ



Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите Ваш номер WhatsApp:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
WhatsApp
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Напишем вам на whatsapp, без звонков
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp Написать в Телеграм
 

  1. Основные понятия и законы химии.
    • Основные понятия химии: атом, химический элемент, молекула, вещество. Количественные характеристики атомов и молекул, веществ: абсолютная атомная и молекулярная масса; относительная атомная масса и молекулярная масса, моль, молярная масса, молярный объем.
    • Классификация веществ. Вещества простые и сложные. Понятие о свойствах. Классификация свойств.
    • Основные стехиометрические законы химии: сохранения массы при химических реакциях, постоянства состава, закон кратных отношений, закон объемных отношений, закон Авогадро, следствие из закона Авогадро, число Авогадро.
  2. Основные классы неорганических соединений.
  • Оксиды: определение, классификация (привести примеры), типы оксидов (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с водой, кислотами, щелочами, способы получения.
  • Основания: определение, классификация (привести примеры), типы оснований (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с кислотами, солями, способы получения.
  • Амфотерные гидроксиды: определение, примеры, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие кислотами, щелочами, способы получения.
  • Кислоты: определение, классификация (привести примеры), типы (привести примеры), номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с металлами, щелочами, солями; способы получения.
  • Соли: Классификация солей.
  • нормальные (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие со щелочами, кислотами, металлами, растворами солей, способы получения.
  • кислые соли (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие со щелочами, способы получения.)
  • основные соли (определение, номенклатура, графические формулы, некоторые характерные химические свойства: взаимодействие с кислотами, способы получения).
  • Применение некоторых соединений в газо-нефтедобывающей и нефтеперерабатывающей промышленности.
  1. Строение атома.   Элементарные частицы. Состав атомного ядра. Изотопы и изобары. Модели строения атомов (Томсона, Резерфорда, Резерфорда). Структура электронной оболочки многоэлектронных атомов. Квантовые числа. Уровни, подуровни, орбитали. Электронные формулы атомов элементов первых 4-х периодов. Порядок заполнения электронами уровней и подуровней. Принцип Паули, правила Гунда, правило Клечковского.  Нормальное и возбужденное состояние атома. Понятие о валентности и степени окисления.
  • Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
  • Формулировка периодического закона данная Д. И. Менделеевым. Современная формулировка периодического закона.
    • Главная характеристика атома элемента. Структура периодической системы. Периоды, группы, подгруппы. Электронные аналоги. Электронные семейства.
    • Энергетические характеристики атомов: энергия ионизации, энергия сродства к электрону.
    • Электроотрицательность. Изменение свойств элементов и энергетических характеристик в малых периодах и главных подгруппах.
  1. Химическая связь
  • Понятие о химической связи. Природа химической связи.
  • Основные типы химических связей: а) ионная б) ковалентная полярная, ковалентная Типы ковалентной связи по способу перекрывания электронных облаков. Приведите примеры.
  1. Понятие об окислительно-восстановительных процессах.
  • Окислительно-восстановительные реакции — определение. Типы ОВР (межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования). Определение, примеры
  • Окислитель, восстановитель – определение. Процессы окисления и восстановления – определение. Составление электронного баланса и подбор коэффициентов- в уравнениях ОВР
  1. Общие закономерности протекания химических реакций.
  • Понятие о термодинамике. Что изучает термодинамика Термодинамические системы (открытые, закрытые, изолированные). Первый закон термодинамики.
  • Что изучает термохимия. Классификация химических реакций по энергетическому признаку (экзо- , эндотермические реакции). Термохимическое уравнение. Закон Гесса. Следствие из закона Гесса.
  • Функции состояния. Энтальпия, энтропия, энергия Гиббса.
  • Второй закон термодинамики. Математическое выражение второго закона термодинамики. Направление протекания процесса.
  1. Основные понятия химической кинетики
  • Что изучает химическая кинетика. Дайте определение понятиям система, фаза, гомогенные, гетерогенные системы.
  • Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость реакции в гомогенных и гетерогенных системах (природа реагирующих веществ, концентрация, температура, площадь поверхности между реагирующими веществами, присутствие катализатора).
  • Закон действия масс.
  • Правило Вант-Гоффа.
  • Состояние химического равновесия. Принцип Ле-Шателье. Факторы влияющие на смещение химического равновесия. Константа равновесия, равновесные концентрации.
  1. Растворы, как химические системы.
  • Классификация растворов – жидкие, газообразные, твердые, примеры. Количественный состав растворов (концентрация).Типы концентрации, формулы расчета.  Растворимость. Коэффициент растворимости. Растворимые, малорастворимые, нерастворимые вещества. Насыщенный, ненасыщенный и пересыщенный растворы.
  • Понятие об электролитах и неэлектролитах. Электролитическая диссоциация.
  • Количественная характеристика процесса диссоциации — степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
  • Водородный показатель.
  • Ионнообменные реакции. Условие необратимости реакций, протекающих в растворах.
  • Понятие о гидролизе. Количественная характеристика гидролиза – степень гидролиза. Основные типы гидролиза.
  • Растворимость. Коэффициент растворимости.

Помощь с дистанционным обучением
Получи бесплатный расчет за 15 минут
 

Введите контактный e-mail:

 

Введите Ваш номер WhatsApp:

 

Введите номер телефона

 

Что требуется сделать?

 

Каким способом с Вами связаться?:

E-mail
WhatsApp
Телефон
Напишем вам на вашу почту
 
Напишем вам на whatsapp, без звонков
 
Перезвоним вам для уточнения деталей
 

или напишите нам прямо сейчас

Написать в WhatsApp Написать в Телеграм