Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влияют на скорость реакции внешние условия (концентрация, температура, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции Н2+С12= 2НС1 при увеличении давления в 2 раза
- Оцените порядок данной реакции по каждому веществу и общий порядок реакции: 2NO +Cl2® Запишите уравнение, связывающее общую скорость реакции со скоростями по отдельным веществам.
- Каков физический смысл константы скорости реакции? Какую размерность она имеет?
- Какие из следующих факторов влияют на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, концентрация исходных веществ, концентрация продуктов реакции, растворитель, температура? Какие из этих факторов влияют на константу скорости?
- Почему введены два термина – «скорость химической реакции» и «скорость химической реакции по данному веществу»?
- В каких единицах выражается скорость реакции? Можно ли сравнивать скорости разных реакций? Можно ли сравнивать константы скоростей разных реакций? Аргументируйте ответ.
- Дайте определение молекулярности реакции. В чем различие понятий «молекулярность» и «порядок» реакции?
- От каких факторов зависит порядок данной реакции? Может ли он измениться в ходе процесса? Можно ли на основании порядка реакции судить о ее сложности?
- Какие экспериментальные данные необходимы для определения порядка реакции?
- Какая из односторонних реакций заканчивается быстрее при одинаковых исходных концентрациях и одинаковых константах скорости: реакция первого, второго или третьего порядка?
- Выведите выражение для расчета периода полупревращения исходных веществ по реакции третьего порядка при условии равенства их исходных концентраций.
- Какие реакции называют псевдомолекулярными?
- Как графически определить скорость реакции в момент времени?
- Можно ли на основании уравнения химической реакции установить порядки реакции по веществам? Поясните ответ.
- Скорость химических реакций: средняя, истинная.
- Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
- Выражение закона действующих масс для гомогенных и гетерогенных систем. Примеры.
- Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры. Температурный коэффициент скорости реакций.
- Понятие о молекулярности реакции: моно – ди- и тримолекулярные реакции.
- Порядок химической реакции. Уравнения кинетики необратимых реакций: нулевого, первого, второго порядка.
- Методы определения порядка реакции.
- Ускоренные методы определения сроков годности лекарственных препаратов.
- Сформулируйте правило Вант-Гоффа. Дайте определение температурного коэффициента реакции.
- Запишите уравнения Аррениуса в дифференциальной и интегральной формах. Какая форма является более общей?
- Дайте определение энергии активации. Как рассчитать энергию активации?
- Как графически определить постоянные в уравнении Аррениуса?
- Для каких реакций не выполняется правило Вант-Гоффа?
- Какую величину имеет энергия активации реакции, протекающей при комнатной температуре, для которой справедливо правило Вант-Гоффа?
- Какие основные положения лежат в основе теории бинарных соударений Аррениуса?
- В чем заключается отличие упругого соударения от неупругого?
- Перечислите как можно больше источников активации частиц.
- Назовите основные достоинства и недостатки теории активных соударений.
- Какие положения лежат в основе теории активированного комплекса?
- Что понимают под переходным состоянием в ходе химического превращения?
- В чем заключается отличие активированного комплекса от промежуточной частицы?
- Какой физический смысл имеет истинная энергия активации?
- Есть ли принципиальное различие между терминами «активированный комплекс» и «переходное состояние»?
- Выведите выражение для константы скорости бимолекулярной реакции.
- Запишите уравнение, связывающее константу скорости и термодинамические функции.
- Чем вызвано ускоряющее действие катализатора?
- На какие группы делят каталитические реакции по агрегатному состоянию участников реакции и катализатора?
- Объясните механизм общего кислотно-основного катализа на примере реакции йодирования ацетона.
- От чего зависит активность гетерогенного катализатора?
- Перечислите и кратко охарактеризуйте основные теории катализа.
- Механизм действия катализатора. Энергия активации каталитических реакций.
- Кислотно — основной катализ. Металлокомплексный катализ.
- Представление о ферментативном катализе.
- Торможение химических реакций. Механизм действия ингибиторов.
- Превращение лекарственного вещества в организме как совокупность последовательных процессов. Константа всасывания и константа элиминации.
- Цепные реакции: неразветвленные и разветвленные реакции. Отдельные стадии цепной реакции.
- Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Квантовый выход реакции.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://vepi.ru
Поделитесь в соцсетях: