Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Вопросы к экзамену по общей и неорганической химии
I семестр
группы Б, ПВ
Основные понятия и законы химии
- Дать определение понятий: «вещество», «атом», «молекула», «структурная единица вещества».
- Дать определения понятий «нуклид», «химический элемент», изотопы.
- Дать определения понятий: «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», атомная единица массы (указать также значение этой величины)
- Дать определения понятий «моль», «молярная масса», «молярный объем». Привести формулы, связывающие количество вещества с его массой и объемом.
- Дать определения понятий: «валентность» и «степень окисления»
- Привести формулировку закона сохранения массы веществ.
- Привести формулировку закона постоянства состава
- Привести формулировки закона Авогадро и следствий из этого закона.
- Привести уравнение Менделеева –Клапейрона (указать размерность входящих в него величин и значение универсальной газовой постоянной).
- Привести формулу для расчета значения мольного объема газа при заданных условиях.. Какие условия называются «нормальными»? Чему равен мольный объем газа при нормальных условиях?
- Привести формулировку стехиометрического правила химических реакций.(основного стехиометического закона).
- Дать определения понятия «эквивалент». Привести формулировку закона эквивалентов и математическое выражение этого закона.
- Дать определения понятий « фактор эквивалентности», «молярная масса эквивалента», «молярная концентрация эквивалента».
Основные положения химической термодинамики и кинетики
- Дать определения понятий «термодинамическая система», «открытая система», «закрытая система», «изолированная система».
- Дать определения понятий: «внутренняя энергия», «энтальпия»
- Привести формулировку 1-го закона термодинамики и его математическое выражение.
- Дать определения понятий: «изобарный процесс», «изохорный процесс», «изотермический процесс». К какому из указанных типов процессов относятся реакции, проводимые в открытых сосудах?
- Привести выражения первого закона термодинамики для изобарного и изохорного процессов в системах при отсутствии других видов работы, кроме работы расширения.
- Привести формулировку закона Гесса.
- Дать определения понятия «стандартная энтальпия образования вещества», указать единицы измерения этой величины.
- Что означают термины «тепловой эффект химической реакции», «энтальпия реакции»? Какие знаки имеют значения теплового эффект реакции (Q) и энтальпии реакции в случае экзотермических и эндотермических реакций?
- Привести формулу расчета стандартной энтальпии реакции по значениям стандартных энтальпий образования участвующих в реакции веществ ( в общем виде и на конкретном примере).
- Дать определения понятия «энтропия». Как изменяется энтропия при переходе системы из более упорядоченного состояния в менее упорядоченное? Что понимается под стандартной энтропией вещества, каковы единицы измерения этой величины.
- Привести формулировку третьего закона термодинамики. Сравнить значения энтропии вещества, находящегося в кристаллическом, аморфном, жидком и газообразном состояниях.
- Привести формулу расчета изменения энтропии системы в результате протекания химической реакции ( в общем виде и на конкретном примере).
- Чем определяется направление самопроизвольного протекания процессов в изолированных системах ?(2-й закон термодинамики). Изменение какой термодинамической функции (название и формула) является критерием самопроизвольно протекания процесса в закрытых системах при постоянном давлении и температуре?
- При каких знаках величин ΔHр-ции и ΔS р-ции прямая реакции самопроизвольно протекает при любых температурах?
- При каких знаках ΔHр-ции и ΔS р-ции самопроизвольное протекание прямой реакции невозможно при всех температурах?
- При каких знакях ΔHр-ции и ΔS р-ции возможно самопроизвольно протекание реакции как в прямом, так и в обратном направлении?
- Как зависит направление термодинамически обратимой реакции от температуры, если ΔHр-ции и ΔS р-ции а). положительны б). отрицательны. Как рассчитывается температура, при которой меняется направление самопроизвольной реакции?
- Дать определение понятия «скорость химической реакции. Каковы единицы измерения этой величины?
- Какие факторы оказывают влияние на скорость гомогенной и гетерогенной химических реакций?
- Привести формулировку закона действующих масс для скорости химической реакции. В чем отличия кинетических уравнений гомогенной и гетерогенной реакции ?
- Каков физический смысл константы скорости реакции? От каких факторов зависит константа скорости химической реакции? Что понимается под «порядком реакции»?
- Привести формулировку правила Вант-Гоффа, описывающего зависимость скорости реакции от температуры, и его математическое выражение.
- Привести формулу закона Аррениуса, описывающую зависимость константы скорости реакции от температуры. Дать определение понятия «энергия активации».
- Дать определения понятий: «катализатор», «ингибитор», «гомогенный катализ», «гетерогенный катализ». Какое влияние оказывают катализаторы и ингибиторы на изменениеэнергии активации реакции?
- Дать определения понятия «химическое равновесие» с кинетической точки зрения. Каково термодинамическое условие химического равновесия?
- Привести формулировку закона действующих масс для химического равновесия.
- Привести выражение для константы равновесия в общем виде и на конкретном примере. От каких факторов зависит константа равновесия?
- Чем отличается выражение константы равновесия гетерогенной реакций от выражения константы равновесия для гомогенной реакций?
- Что понимается под «смещением равновесия»?. Привести формулировку принципа Ле-Шателье.
Растворы
- Дать определение понятия «раствор». Какая величина характеризует способность вещества растворяться в жидком растворителе?
- Дать определение понятий «электролит», «степень диссоциации». Какие вещества относятся к сильным электролитам, какие к слабым (в зависимости от степени диссоциации)? Приведите примеры.
- Дать определение понятия «константа дисоциации электролита». Для каких электролитов оно применимо?
- От каких факторов зависит степень диссоциации слабых электролитов? Привести формулу закона разбавления Оствальда.
- Дать определения понятий «активная концентрация», «коэффициент активности».
- От каких факторов зависят коэффициенты активности ионов? Привести формулу для расчета ионной силы раствора.
- Привести формулировку правила произведения растворимости и у формулу ПР в общем виде. Сформулировать условия выпадения и растворения осадков.
- Дать определение понятия «ионное произведение воды», привести его значение при 250С. Дать определение понятий «водородный показатель», «гидроксильный показатель», указать интервалы их значений для кислой и щелочной среды.
- Объяснить, почему при изменении рН раствора меняется окраска кислотно-основных индикаторов.
- Указать изменение окраски и интервалы перехода окраски индикаторов: лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый.
- Указать, чем определяется направление обменных реакций в водных растворах. Привести пример необратимой и обратимой обменной реакции в растворе.
- Дать определение понятия «гидролиз соли». Какие соли подвергаются гидролизу?
- Как зависит реакция среды раствора соли от состава соли? Привести примеры солей, растворы которых имеют нейтральную, кислую и щелочную реакцию среды.
- Привести веражение (на любом примере) для константы гидролиза соли, гидролизующеся по аниону. Привести формулу для расчета константы гидролиза.
- Привести веражение (на любом примере) для константы гидролиза соли, гидролизующеся по катиону. Привести формулу для расчета константыгидролиза.
- Привести веражение (на любом примере) для константы гидролиза соли, гидролизующеся по катиону и по аниону.. Привести формулу для расчета константы гидролиза.
- Привести пример ступенчатого гидролиза соли. Объяснить, почему константа гидролиза для каждой последующей стадии гидролиза меньше, чем для предыдущей.
- Какие факторы оказывают влияние на степень гидролиза? Что способствует уменьшению степени гидролиза?
- В каких случаях гидролиз соли становится необратимым. Приведите пример.
- Какие вещества входят в состав ацетатного буферного раствора? Чем обусловлена устойчивость рН этого раствора?
- Какие вещества входят в состав аммиачного буферного раствора?. Чем обусловлена устойчивость рН этого раствора?
Окислительно-восстановительные процессы
- Дать определения понятий: «степень окисления», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель».
- Дать определения основным типам окислительно-восстановительных реакций.
- Перечислить важнейшие окислители (названия веществ и формулы)
- Перечислить важнейшие восстановители (названия веществ и формулы)
- Привести электронно-ионные полуреакции восстановления перманганат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах.
- Привести электронно-ионные полуреакции восстановления дихромат-иона в кислой, нейтральной и щелочной средах.
- Привести электронно-ионные полуреакции восстановления пероксида водорода в кислой и щелочной среде.
- Дать определения понятиям « электродный потенциал», «стандартный электродный потенциал», «ЭДС гальванического элемента»
- Каким выражением связаны ЭДС гальванического элемента и энергия Гиббса, протекающей в нем реакции?
- Как определить, возможно ли самопроизвольного протекание окислительно-восстановительной реакции в стандартных условиях?
- Как изменяются стандартные электродные потенциалы пар Men+/Me в «ряду напряжений» металлов? Почему один металл способен вытеснить из раствора соли другой металл, стоящий правее него в ряду напряжений?
Строение атома и химическая связь
- В чем состоит принцип: квантования энергии? Приведите формулу Планка для энергии кванта излучения.
- В чем состоят представления о волновом характере движения микрочастиц? Приведите уравнение де Бройля.
- В чем состоит принцип неопределенности Гейзенберга?
- Дайте определение понятия «орбиталь». Набор каких квантовых чисел полностью характеризуют атомную орбиталь? (названия и обозначения).
- Какие значения могут принимать квантовые числа, характеризующие атомную орбиталь?
- Значения каких квантовых чисел полностью характеризуют состояние электрона в атоме. Что характеризует спиновое квантовое число и какие значения оно принимает?
- Дайте определение понятиям «энергетический уровень» и «энергетический подуровень». Чем определяется число подуровней заданного энергетического уровня ?
- Чем определяется число орбиталей на каждом подуровне? Чему равно число орбиталей на данном энергетическом уровне?
- В чем состоит принцип наименьшей энергии при заполнения орбиталей электронами? Сформулируйте правило Клечковского.
- В чем заключается принцип Паули? Какое максимальное число электронов могут содержать различные подуровни?
- В чем заключается правило Гунда?
- Какие электронные кофигурации атомов отличаются повышенной устойчивостью? Что такое «проскок электрона»? в каких случаях он происходит? (приведите пример)
- Приведите современную формулировку Периодического закона. В чем состоит ее отличие от формулировки Д.И.Менделеева? В чем состоит физический смысл периодического изменения свойств элементов?
- Какие элементы называются типическими?. В чем смысл такого названия? Как изменяются в периодах и группах металлические и неметаллические свойства и с чем это связано?
- Какие элементы называют электронными аналогами, а какие – полными электронными аналогами? Приведите примеры.
- Сколько элементов находится в 1, 2, 3, 4 периодах? Чем обусловлено отличие в количестве элементов в разных периодах? Какие элементы называются переходными?
- По какому принципу элементы одной группы разделяются на подгруппы – главную и побочную? В чем сходство и различие элементов, входящих в состав подрупп одной группы?
- Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне у s- и p- элементов согласно их положению в Периодической системе? Какие электроны являются валентными у атомов s-,p-, d- элементов?
- Что понимается под атомным радиусом элемента? Как изменяются в периодах и группах атомные радиусы элементов? С действием каких факторов связано изменение их значений?
- Что понимается под энергией ионизации? Как изменяются значения первой энергии ионизации в периодах и группах? Как связано значение первой энергии ионизации с окислительно-восстановительными свойствами простого вещества элемента?
- Что понимается по сродством к электрону? Как изменяется сродство к электрону в периодах и группах? Как связано значение сродства к электрону с окислительно-восстановительными свойствами простого вещества элемента?
- Что понимается под электроотрицательностью? Как изменяется электроотрицательность в периодах и группах? Как связана электроотрицательность с окислительно-восстановительными свойствами простого вещества элемента?
- Дайте определение понятия «химическая связь». Как изменяется энергия системы атомов при образовании химической связи?
- Какая связь называется ковалентной? Какими свойствами она характеризуется?
- Что такое насыщаемость связи? Какие виды химической связи обладают, и какие не обладают этим свойством? Чем обусловлено данное свойство химической связи?
- Что такое направленность связи? Какие виды связи обладают, а какие не обладают направленностью? Чем обусловлено данное свойство химической связи?
- Дайте определение понятия «донорно-акцепторная связь»? Приведите пример.
- Что подразумевается под полярностью и поляризуемостью химической связи? От каких характеристик атомов зависит полярность химической связи?
- Что называется энергией химической связи? Как связана величина энергии ковалентной связи с кратностью связи? Как влияет размер атомов на длину и энергию образующейся связи?
- Почему атом фтора всегда прявляет валентность, равную единице, а атом хлора может проявлять также валентность 3, 5, 7? Объясните на основании электронной структуры атома.
- Какие значения валентности могут проявлять в соединениях атомы бора, углерода, азота? Объясните на основании электронной структуры атомов.
- Что понимается под гибридизацией орбиталей? Каково взаимное расположение sp- sp2— sp3-гибридных орбиталей (углы между осями симметрии орбиталей)?
- Что такое делокализованная химическая связь? Приведите пример.
- Какие молекулы являются полярными? Может ли быть неполярной молекула, содержащая полярные связи? Приведите примеры.
- Что понимается под ионной связью? От чего зависит степень ионности связи?
- Какими специфическими свойствами обладают вещества с металлической связью? Чем объясняются эти свойства?
- Перечислите виды ван-дер-ваальсовых взаимодействий. Чем этивзаимодействия обусловлены?
- Дайте определение понятия «водородная связь». Атомы каких элементов способны принимать участие в образовании водородной связи?
- Дайте определение понятий «комплексное соединение», «комплекс», «комплексообразователь», «лиганды».
- Укажите особенности диссоциации комплексных соединений в водном растворе.
- Дайте определение понятиям «дентантность лиганда» и «координационное число комплексообразователя.
- Объясните с точки зрения метода вален ных связей значение понятий «внутриорбитальный комплекс», «низкоспиновый комплекс», «внешнеорбитальный комплекс», «высокоспиновый комплекс».
- Как связано геометрическое строение комплекса с типом гибридизации орбиталей комплексообразователя?
- Какие равновесия характеризуют константы нестойкости и устойчивости комлексов? Приведите пример и запишите выражения для этих констант.
Характеристика свойств элементов Периодической системы
- Укажите расположение металлов и неметаллов в Периодической системе. Укажите элементы-неметаллы, частично проявляющие металлические свойства (в чем они выражаются?)
- Каковы основные отличительные свойства неметаллов?
- Каковы основные отличительные свойства металлов?
- Как изменяются в периодах металлические и неметаллические свойства простых веществ, основный и кислотный характер оксидов и гидроксидов (на примере элементов III периода)?
- Почему водород в Периодической системе занимает два места? В чем состоит сходство этого элемента с галогенами и с щелочными металлами?
- Какие степени окисления проявляет водород в соединениях? Дайте характеристику окислительно-восстановительным свойствам простого вещества водорода. Приведите примеры реакций, в которых эти свойства проявляются.
- Каковы основные типы реакций с участием воды в качестве реагента?
- Какие аномальные свойства характерны для воды как вещества и чем они объясняются?
- Приведите сруктурную формулу пероксида водорода, укажите степени окисления атомов. Какие окислительно-востановительные свойства характерны для пероксида водорода?(приведите уравнения полуреакций).
- Дайте общую характеристику s- металлов: расположение в периодической системе, степени окисления, взаимодействие с водой, растворимость и сила оснований металлов. Как измененяются восстановительные свойства этих металлов и основность гидроксидов в подгруппах? Какой из данных металлов проявляет амфотерные свойства?
- Укажите расположение в периодической системе р-элементов. Какие из них являются металлами? Как изменяется в подгруппах р-элементов устойчивость различных степеней окисления?
- В чем состоят основные отличия элемента бора от других р-элементов IIIА группы? Приведите формулы оксида бора и соответствующего ему гидроксида, охарактеризуйте их кислотно-основные свойства.
- В каких реакциях проявляется амфотерность алюминия, его оксида и гидроксида? (приведите уравнения).
- Какие степени окисления проявляют в соединениях элементы IVА группы? Как изменяется устойчивость этих степеней окисления в подгруппе?
- Дайте характеристику свойств угольной и кремниевой кислот (формулы, сила кислот, растворимость в воде, устойчивость). Соли какой из кислот сильнее гидролизуются в растворах?
- Какие степени окисления характерны для азота в соединениях? Какие оксиды образует азот (формулы), каким из них соответствуют кислоты (привести названия и формулы кислот)
- Дать характеристику кислотных и окислительно-восстановительных свойств азотной кислоты. Как взаимодействует азотная кислота с металлами и неметаллами?
- Привести формулы и названия оксидов фосфора и соответствующих им кислот. Охарактеризовать их окислительно-востановительные свойства.
- Какие степени окисления проявляет в соединениях кислород? Какие простые вещества образует этот элемент, каковы их окислительно-восстановительные свойства?
- Приведите формулы оксидов серы, формулы и названия соответствующих им гидроксидов и охарактеризуйте их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.
- Какие степени окисления проявляют в соединениях галогены? Как изменяется в подгруппе галогенов окислительная активность простых веществ?
- Как изменяется в ряду галогеноводородов восстановительная активность и сила кислот их водных растворов?
- Укажите расположение в периодической системе d-элементов. Дайте общую характеристику окислительно-востановительных свойств их.простых веществ.
- Какие степени окисления могут проявлять d- элементы в соединениях? Для каких соединений d-элементов характерны восстановительные свойства, а для каких –окислительные свойства?
- Как изменяются с увеличением степени окисления d-элемента кислотно-основные свойства его оксидов и гидроксидов (на примере марганца и хрома).
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://gaugn.ru/
Поделитесь в соцсетях: