Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 1
ЭЛЕМЕНТЫ IIIА-ГРУППЫ
По лабораторной работе №1 оформляется отчет, который необходимо сдать преподавателю на проверку.
При оформлении отчета в нем указывают цель работы, названия опытов, наблюдения, записывают уравнения реакций. Если реакция представляет собой обменный процесс, то записывают молекулярное уравнение, полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение. Если реакция является окислительно-восстановительной, то составляют электронный баланс с указанием окислителя и восстановителя. Сведения об изменениях, происходящих при взаимодействии веществ, устанавливают на основании литературных данных.
К каждому опыту необходимо составить вывод.
Цель: ознакомление с химическими свойствами соединений бора, алюминия и его соединений, а также с их качественным открытием.
Опыт 1. Получение ортоборной кислоты
Установить продукты взаимодействия горячего насыщенного раствора буры и концентрированного раствора серной кислоты. Отметить происходящие изменения при охлаждении пробирки. Составить уравнение реакции. Сравнить растворимость ортоборной кислоты при комнатной температуре и при нагревании.
Опыт 2. Кислотные свойства ортоборной кислоты
1) Отметить изменение окраски лакмуса раствора ортоборной кислоты Н3ВО3. Написать ступенчатую диссоциацию ортоборной кислоты.
2) Отметить цвет при выделении газа в результате взаимодействия ортоборной кислоты с магнием. Составить уравнение реакции, учитывая, что получается метаборат магния Mg(BO2)2.
3) Установить, что образуется при нагревании смеси из 1 г ортоборной кислоты и 1 г хлорида натрия. Какие вещества будут являться продуктами реакции при взаимодействии раствора аммиака с выделившимся в результате нагревания указанной смеси веществом? Объяснить наблюдения. Составить уравнение реакции вытеснения борной кислотой летучей кислоты из ее соли.
Опыт 3. Качественные реакции на борную кислоту
1) Отметить цвет пламени эфира, образующегося при взаимодействии кристаллов борной кислоты, концентрированного раствора серной кислоты и этилового спирта. Составить уравнение реакции образования борноэтилового эфира В(ОС2Н5)3 и его горения.
2) Какую окраску пламени дает борная кислота?
Опыт 4. Гидролиз буры
Как изменится окраска лакмуса в растворе буры Na2B4O7∙10H2O? Составить в молекулярной и ионной формах уравнение гидролиза буры, при котором образуется метаборная кислота НВО2.
Опыт 5. Взаимодействие алюминия с водой
Возможно ли взаимодействие алюминия с водой. Объяснить. Что будет происходить при нагревании и добавлении раствора щелочи? Если промыть кусочек алюминия водой для удаления щелочи и оставить его в воде, будет ли происходить реакция? Составить уравнение реакции взаимодействия алюминия с водой. Указать условия возможности протекания этой реакции.
Опыт 6. Взаимодействие алюминия с кислотами
1) Отметить, какие вещества могут образоваться при взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой и разбавленной серной кислотой. Сравнить активность взаимодействия алюминия с этими кислотами. Составить уравнения реакций.
2) Происходит ли растворение алюминия в концентрированной азотной кислоте при комнатной температуре? При нагревании? Какой газ выделяется? Составить уравнение реакции.
Опыт 7. Взаимодействие алюминия со щелочью
Что наблюдается при взаимодействии алюминия с раствором гидроксида натрия? Составить уравнение реакции.
Опыт 8. Получение и свойства гидроксида алюминия
Какие вещества образуются при приливании к раствору соли алюминия по каплям раствора гидроксида натрия? Что собой представляет образовавшийся осадок, каков его цвет? Составить уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.
Будет ли взаимодействовать полученный осадок с растворами соляной кислоты и гидроксида натрия? Сделать вывод о химическом характере гидроксида алюминия. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.
