Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

# Самопроизвольным называется процесс, который: осуществляется без помощи катализатора; сопровождается выделением теплоты; +осуществляется без затраты энергии извне; протекает быстро. #Процессы, протекающие при постоянной температуре, называются: изобарическими; изотермическими; изохорическими; адиабатическими. #Процессы, протекающие при постоянном объеме, называются: изобарическими; изотермическими; изохорическими; адиабатическими. #Процессы, протекающие при постоянном давлении, называются: изобарическими; изотермическими; изохорическими; адиабатическими. #Внутренняя энергия системы — это: весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения и кинетической энергии системы в целом; весь запас энергии системы; весь запас энергии системы, кроме потенциальной энергии ее положения; величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения частиц системы. #Какой закон отражает связь между работой, теплотой и внутренней энергией системы? второй закон термодинамики; закон Гесса; первый закон термодинамики закон Вант-Гоффа. #Первый закон термодинамики отражает связь между: работой, теплотой и внутренней энергией; свободной энергией Гиббса, энтальпией и энтропией системы; работой и теплотой системы; работой и внутренней энергией. #В изолированной системе протекает реакция сгорания водорода с образованием жидкой воды. Изменяется ли внутренняя энергия и энтальпия системы? внутренняя энергия не изменится, энтальпия изменится; внутренняя энергия изменится, энтальпия не изменится; внутренняя энергия не изменится, энтальпия не изменится; внутренняя энергия изменится, энтальпия изменится. #При каких условиях изменение внутренней энергии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды? при постоянном объеме; при постоянной температуре; при постоянном давлении; ни при каких. #Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном объеме, называется изменением: энтальпии; внутренней энергии; энтропии; свободной энергии Гиббса. #Энтальпия реакции — это: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотермических условиях; количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотермических условиях; величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса; величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы. #Химические процессы, при протекании которых происходит уменьшение энтальпии системы и во внешнюю среду выделяется теплота, называются: эндотермическимий; экзотермическими; экзэргоническими; эндэргоническими. #При каких условиях изменение энтальпии равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды? при постоянном объеме; при постоянной температуре; при постоянном давлении; ни при каких. #Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, называется изменением: внутренней энергии; ни одно из предыдущих определений неверно; энтальпии; энтропии. #Закон, лежащий в основе расчетов тепловых эффектов химических процессов: закон Авогадро закон Гесса и следствия из него в закон сохранения массы закон постоянства состава # Укажите формулировку закона Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от пути реакции; теплота, поглощаемая системой при постоянном объеме, равна изменению внутренней энергии системы; теплота, поглощаемая системой при постоянном давлении, равна изменению энтальпии системы; тепловой эффект реакции не зависит от начального и конечного состояния системы, а зависит от пути реакции #Какой закон лежит в основе расчетов калорийности продуктов питания? Вант-Гоффа; Гесса; Сеченова; Рауля. #При окислении каких веществ в условиях организма выделяется большее количество энергии? белков; жиров; углеводов; углеводов и белков. #В организме человека идут процессы: изобарно-изотермические изотермические изобарные изохорно-изотермические изохорные #Все биохимические процессы в клетках живых организмов протекают в условиях постоянства: давления температуры рH давления и температуры, при небольших перепадах рН #Внутренняя энергия это: функция состояния, приращение которой равно теплоте, полученной системой в изохорном процессе приращение энергии системы, равное полученной теплоте приращение энергии системы в некотором процессе, равное работе, произведенной системой над окружающей средой #Самопроизвольным называется процесс, который: осуществляется без помощи катализатора; сопровождается выделением теплоты; осуществляется без затраты энергии извне; протекает быстро. #Энтропия реакции — это: количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изобарно-изотер-мических условиях; количество теплоты, которое выделяется или поглощается в ходе химической реакции при изохорно-изотер-мических условиях; величина, характеризующая возможность самопроизвольного протекания процесса; величина, характеризующая меру неупорядоченности расположения и движения частиц системы. #Какой функцией состояния характеризуется тенденция системы к достижению вероятного состояния, которому соответствует максимальная беспорядочность распределения частиц? энтальпией; энтропией; энергией Гиббса; внутренней энергией. #Выберите правильное утверждение: энтропия системы увеличивается при: повышении давления; переходе от жидкого к твердому агрегатному состоянию повышении температуры; переходе от газообразного к жидкому состоянию. #Какую термодинамическую функцию можно использовать, чтобы предсказать возможность самопроизвольного протекания реакции в изолированной системе? энтальпию; внутреннюю энергию; энтропию; потенциальную энергию системы. #Согласно классической термодинамики , энтропия является: мерой упорядоченности системы мерой неупорядоченности системы мерой свободной энергии мерой связанной энергии верно «а» и «в» #Согласно статистической термодинамики, энтропия является мерой: связанной энергии свободной энергии внутренней энергии мерой упорядоченности системы мерой неупорядоченности системы #Самопроизвольный характер процесса лучше определять путем оценки: энтропии; энтальпии; свободной энергии Гиббса; температуры. #Какую термодинамическую функцию можно использовать для предсказания возможности самопроизвольного протекания процессов в живом организме? энтальпию энтропию; внутреннюю энергию; свободную энергию Гиббса. #Энергии Гиббса это: функция, приращение которой равно максимально полезной работе термодинамического процесса функция состояния, приращение которой равно максимально полезнойработе в изобарно-изотермическом процессе функция состояния, приращение которой равно работе, совершенной системой в изобарно-изотермическом процессе #Какой из параметров является функцией состояния термодинамического процесса: внутренняя энергия работа тепло # Для обратимых процессов изменение свободной энергии Гиббса… всегда равно нулю; всегда отрицательно; всегда положительно; положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств. # Для необратимых процессов изменение свободной энергии: всегда равно нулю; всегда отрицательно; всегда положительно; положительно или отрицательно в зависимости от обстоятельств. #В изобарно-изотермических условиях в системе самопроизвольно могут осуществляться только такие процессы, в результате которых энергия Гиббса: не меняется; увеличивается; уменьшается; достигает максиального значения. # Калорийностью питательных веществ называется энергия: выделяемая при полном окислении 1 г питательных веществ; выделяемая при полном окислении 1 моль питательных веществ; необходимая для полного окислении 1 г питательных веществ; необходимая для полного окислении 1 моль питательных веществ. #Какое состояние термодинамической системы называется равновесным? состояние изолированной системы; состояние закрытой системы при постоянном давлении; состояние открытой системы при постоянном объеме; состояние, в которое переходит система при постоянных внешних ус-, характеризующееся неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потоков вещества и теплоты #Выберите правильное определение стационарного состояния системы это равновесное состояние изолированной системы; это состояние, при котором термодинамические переменные постоянны во времени, но в системе имеются потоки; равновесное состояние закрытой системы; равновесное состояние открытой системы #Что в термодинамике называют термодинамическим процессом? неравновесное состояние системы; стационарное состояние системы; последовательность неравновесных состояний системы; изменение состояния системы, характеризующееся изменением ее термодинамических переменных #Какой термодинамический процесс называют равновесным квазистатическим? процесс, при котором изменяются только внешние переменные; процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных состояний системы; процесс, при котором изменяются только внутренние переменные; процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд неравновесных состояний системы. # Какое из приведенных ниже определений обратимого термодинамического процесса является правильным? процесс, для осуществления которого не надо затрачивать энергию; процесс, происходящий только при затрате энергии системы; равновесный процесс, после которого система и окружающая среда могут возвратиться в начальное состояние; процесс, протекающий при конечных разностях действующих и про-тиводействующих сил. #Какой процесс называют адиабатическим? процесс, при котором система не получает теплоты извне и не отдает ее; любой равновесный процесс; процесс в идеальном газе, характеризующийся постоянной теплоемкостью; процесс, при котором система имеет тепловой контакт с окружающей средой. #Согласно второму закону термодинамики энтропия является внешним параметром системы; энтропия – интенсивный параметр системы; энтропия – интенсивная функция состояния системы; энтропия – экстенсивная функция состояния системы. #Причины, по которым процессы идут самопроизвольно — это стремление системы: к максимальному содержанию энергии и максимальному беспорядку +к минимальному содержанию энергии и максимальному беспорядку к минимуму энергии и беспорядка в систем #При самопроизвольных процессах энтропия закрытой системы не изменяется; может только увеличиваться; общая энтропия системы и окружающей среды увеличивается; общая энтропия системы и окружающей среды не изменяется. #Изменение свободной энергии Гиббса служит критерием направленности процесса в … условиях Изохорно-изотермических; Изобарно-изотермических; Изотермических; Изобарных; Изохорно — изобарных #Изменение энтропии в результате процесса может служить критерием направленности его в … системе Открытой; Закрытой ; Изолированной;? Равновесной; Неравновесной. #Каждая открытая система стремится, чтобы ее энергия? +была минимальна; была максимальна; оставалась неизменной. #Для необратимых процессов изменение энергии Гиббса всегда равно нулю; всегда отрицательно; всегда положительно; зависит от типа реакции. U3Направление химических реакций #Химическая кинетика – это: учение о скоростях и механизмах химических реакций учение о превращении энергии химических реакций в другие формы энергии учение о скоростях и тепловых эффектах химических реакций учение о скоростях, механизмах и тепловых эффектах химических реакций; учение о скоростях химических реакций. #Что называют истинной скоростью химической реакции? количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема; производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции; изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема. #Что называют средней скоростью химической реакции? количество вещества, прореагировавшего в единицу времени в единице объема; производная от концентрации реагирующего вещества по времени в постоянном объеме; пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные стехиометрическим коэффициентам в реакции; изменение концентрации вещества за единицу времени в единице объема. #Как изменяются скорости прямой и обратной реакции во времени от начала реакции? прямой – увеличивается, обратной – уменьшается; прямой– уменьшается, обратной– увеличивается; прямой и обратной – увеличивается; прямой и обратной– уменьшается #Cкорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности раздела фаз для реакций: гомогенных; гетерогенных; протекающих в газовой фазе; протекающих в твердой фазе #Cкорость измеряется количеством вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции за единицу времени в единице объема для реакции: гомогенной; гетерогенной; на границе твердое тело – жидкость; на границе газ – жидкость. #Реакции протекающие в однородной среде (например, в газовой фазе или жидком растворе) относятся к: гетерогенным гомогенным обратимым необратимым #Реакции протекающие в неоднородной среде (между веществами находящимися в разных фазах) относятся к : необратимым обратимым гетерогенным гомогенным #Примером гетерогенной реакции может быть реакция между: двумя веществами в газовой фазе двумя веществами в жидком р-ре веществом, находящимся в газовой фазе и поверхностью жидкого тела #Примером гетерогенной реакции может быть реакция между: двумя веществами в газовой фазе двумя веществами в жидком р-ре веществом, находящимся в газовойфазе и поверхностью твёрдого тела #Формулировка закона действующих масс: Скорость химической реакции … прямо пропорциональна произведению концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам прямо пропорциональна произведению концентраций исходных веществ в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам прямо пропорциональна произведению концентраций исходных веществ или продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам равна отношению произведения концентраций исходных веществ к произведению концентраций продуктов реакции в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам; равна отношению произведения концентраций исходных веществ к произведению концентраций продуктов реакции. #Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и: температурой; концентрацией реагирующих веществ; массой реагирующих веществ; количеством реагирующих веществ. *Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению константы скорости реакции: а) изменение температуры, б) изменение объема реакционного сосуда, в) введение в систему катализатора, г) изменение концентрации реагирующих веществ. а, в; б, г; а, б, г; а, в, г. # Одним из законов химической кинетики является закон, который формулируется так: «скорость химической реакции прямопропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ». Это закон : действующих масс постоянства состава эквивалентов разбавления Оствальда сохранения массы веществ #Когда численное значение константы скорости и скорости совпадают? если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице; если концентрации реагирующих веществ постоянны; если реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одной фазе; никогда не совпадают. #В каких случаях скорость реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени? если давление в системе постоянное; если объем системы постоянен; если температура системы постоянна; если энергия системы постоянна.. #Какой знак имеет величина скорости реакции? всегда положительна; положительна, если выражена через изменение концентрации продуктов реакции, и отрицательна, если выражена через изменение концентрации исходных веществ; зависит от механизма реакции (в случае обратимой реакции скорость положительна для прямой стадии и отрицательна для обратной); все ответы неверны #Скорость гетерогенной химической реакции при увеличении поверхности реагирующих веществ не изменяется незначительно изменяется возрастает снижается. #Скорость экзотермической реакции при повышении температуры: не изменяется; сначала повышается, а затем понижается; понижается; сначала понижается, а затем повышается. + повышается; #Скорость ферментативных реакций при повышении температуры: не изменяется; сначала повышается, а затем понижается; понижается; сначала понижается, а затем повышается. повышается; #Порядком реакции является: сумма стехиометрических коэффициентов при продуктах в уравнении реакции; сумма стехиометрических коэффициентов при исходных веществах в уравнении реакции; сумма стехиометрических коэффициентов при исходных веществах в уравнении элементарной реакции; сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении элементарной реакции