Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

#Биохимические реакции, протекающие в организме человека, преимущественно относятся к реакциям: первого порядка; нулевого порядка; первого порядка, переходящие в нулевой порядок; второго порядка #Молекулярностью реакции называют: сумму показателей степени в кинетическом уравнении; +число частиц, участвующих в элементарном акте реакции; явление участия в элементарном акте только молекул; превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продукта. *В элементарном акте реакции могут участвовать молекулы: одна две три четыре пять *Реакции могут быть: мономолекулярными бимолекулярными тримолекулярными четырехмолекулярными #Выбрать фактор, не влияющий на константу скорости реакции температура; концентрация; площадь соприкосновения реагентов; наличие катализатора. #Порядок реакции совпадает с молекулярностью: для газофазных реакций, происходящих при постоянном объеме; для газофазных реакций, происходящих при постоянном давлении; для реакций, протекающих в одну стадию; для реакций, протекающих в конденсированной фазе #Могут ли порядок реакции и молекулярность быть дробными величинами? и порядок, и молекулярнось могут; порядок – может, молекулярность – нет; молекулярность – может, порядок – нет; и порядок, и молекулярность не могут. #Примером реакции первого порядка в организме человека является: гидролиз; этерификации окисление восстановление #Для каких реакций порядок и молекулярность всегда совпадают? для сложных; для простых протекающих в одну стадию; никогда не совпадают; для многостадийных реакций #Как подразделяют химические реакции по механизму протекания? простые и сложные; гомогенные и гетерогенные; экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые. #Что называют простой химической реакцией? продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов; конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов; исходные вещества и продукты находятся в одной фазе; продукт образуется в результате взаимодействия не более двух частиц # Что называют сложной химической реакцией? продукт образуется в результате непосредственного взаимодействия частиц реагентов; конечный продукт получается в результате осуществления двух и более простых реакций с образованием промежуточных продуктов; исходные вещества и продукты находятся в одной фазе продукт образуется в результате взаимодействия более двух час #Что называется лимитирующей стадией сложной химической реакции? самая быстрая стадия; стадия, имеющая низкую энергию активации; самая медленная реакция; самая сложная реакция #Какие стадии называются сопряженными? реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт; реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях; реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой; реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ. #Какие реакции называются последовательными? реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях; реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой; реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ. # Какие реакции называются параллельными? реакции, в которых продукт первой элементарной стадии вступает в реакцию второй стадии и т.д. пока не образуется конечный продукт; реакции, в которых одно и то же вещество одновременно взаимодействует с одним или несколькими реагентами, участвуя в одновременно протекающих реакциях; реакции, из которых одна вызывает протекание в системе другой реакции, не осуществимой в отсутствии первой; реакции, в которых продукты реакции разлагаются с образованием исходных веществ #К какому типу реакции относятся реакции гидролиза белков? последовательные; Параллельные сопряженные простые *Процесс окисления глюкозы в организме – это: а) совокупность последовательных реакций, б) совокупность последовательно-параллельных реакций, в) экзэргонический процесс, г) эндэргонический процесс. а, б, в, г; б, в; а, б, г; а, б, в; #В соответствии с принципом лимитирующей стадии химической реакции: скорость любой сложной химической реакции определяется скоростью самой медленной ее стадии; скорость любой сложной химической реакции определяется скоро-стью самой быстрой ее стадии; скоростью самой медленной стадии определяется скорость сложной химической реакции, если она состоит из ряда параллельных реакций; скоростью самой быстрой стадии определяется скорость сложной хи-мической реакции, если она состоит из ряда параллельных реакций. #Как формулируется правило Вант-Гоффа? при повышении температуры на десять градусов скорость химической реакции увеличивается в два –четыре раза; для большинства химических реакций скорость реакции увеличивается с ростом температуры; скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, возведенных в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам реакции; при понижении температуры на десять градусов скорость химической реакции увеличивается в два — четыре раза #Из правила Вант-Гоффа следует, что при увеличении температуры в арифметической прогрессии скорость хим. реакции: увеличивается в геометрической прогрессии увеличивается в два раза не изменяет #Укажите возможные значения температурного коэффициента скорости реакций, протекающих в живых организмах: два — четыре; семь -девять; больше девяти; меньше двух #Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом: увеличением средней кинетической энергии молекул; возрастанием числа активных молекул; ростом числа столкновений; уменьшением энергии активации реакции. #Каковы причины влияния температуры на скорость реакции? изменение концентрации реагирующих веществ вследствие теплового расширения или сжатия жидкости; температурная зависимость константы скорости; изменение энергии активации при изменении температуры возрастания числа активных молекул. #При нагревании на тридцать градусов системы, где протекает химическая реакция, температурный коэффициент которой равен трем, скорость реакции увеличится в три раза, девять раз, двадцать семь раз тридцать раз, шесть раз. #Если температурный коэффициент химической реакции равен двум, то при повышении температуры от двадцати до пятидесяти градусов Цельсия скорость реакции… Увеличивается в шесть раз; Уменьшается в четыре раза; Уменьшается в два раза; Увеличивается в восемь раз; Увеличивается в шестнадцать раз #Температурный коэффициент реакции равен двум. На сколько градусов надо повысить температуру, чтобы скорость этой реакции возросла в шестнадцать раз? четыре восемь двадцать сорок * Как можно увеличить скорость реакции синтеза аммиака из простых веществ? повысив температуру уменьшив концентрацию азота увеличив давление уменьшив объем реакционной системы #С наименьшей скоростью при нормальных условиях происходит: взаимодействие натрия с водой взрыв «гремучего» газа (смеси кислорода и водорода ржавление железа на воздухе; горение железа в кислороде #Катализатор — вещество, которое: увеличивает скорость реакции; изменяет скорость реакции, формально не участвуя в ней; вначале увеличивает скорость химической реакции, затем уменьшает её. Замедляет скорость реакции. *Чем объяснить повышение скорости реакции при введении в систему катализатора? а) уменьшением энергии активации, б) увеличением средней кинетической энергии молекул, в) возрастанием числа столкновений, г) ростом числа активных молекул. а, г; а, в, г; а, б, в, г; в, г; *Действие ферментов: а) изменяет тепловой эффект реакции, б) снижает энергию активации, в) увеличивает скорости прямой и обратной реакций, г) является избирательным. а, б, в, г; б, в, г; б, г; а, б, г. #Энергией активации химической реакции называется: минимальное количество энергии, которым должен обладать один моль реагирующих веществ, для того, чтобы прошла данная реакция; минимальный избыток энергии по сравнению со средней энергией молекул, которым должен обладать один моль вещества для того, чтобы прошла данная реакция; минимальное количество энергии, которое выделится (или поглотится) при протекании данной реакции в расчете на один моль реагирующих веществ; минимальная разница между энергией продуктов реакции и исходных веществ, которую необходимо сообщить один молю реагирующих веществ, для того, чтобы прошла данная реакция #Энергия активации реакции снижается при… введении катализатора в систему; повышении температуры; введении ингибитора в систему; понижении температуры *Какое утверждение справедливо: а) в состоянии химического равновесия концентрация исходных веществ и продуктов реакции со временем не изменяются; б) при равновесии масса исходных веществ всегда равна массе продуктов; в) при равновесии никакие химические реакции в системе не протекают; г) в состоянии равновесия всегда равны концентрации исходных веществ и продуктов. в, г а, б, в а а, в #В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции… скорости обратной реакции меньше; не зависит от; равна; больше. #Чтобы записать выражение для константы равновесия, необходимо знать: полное стехиометрическое уравнение реакции; механизмы прямой и обратной реакции; изменение энтальпии для реакции; кинетические уравнения для прямой и обратной реакции #Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций: введение катализатора, изменение концентраций реагирующих веществ, + изменение температуры. введение катализатора и повышение температуры. *Какие факторы влияют на смещение химического равновесия, если реакция протекает в жидкой фазе: а) концентрации реагирующих веществ, б) давление, в) температура, г) время, д) катализатор? а, б, в, а, в, а, в, г, д; а, б, в, д. # В соответствии с принципом ЛеШателье при понижении температуры равновесие смещается в сторону: экзотермической реакции, эндотермической реакции, прямой реакции, обратной реакции.\, уменьшения обема. #В соответствии с принципом ЛеШателье при повышении температуры равновесие смещается в сторону: экзотермической реакции, эндотермической реакции, прямой реакции, обратной реакции, увеличения объема. #Промышленный синтез аммиака проводят при повышенной температуре, чтобы: сместить равновесие процесса вправо увеличить скорость реакции сместить равновесие процесса влево #Для какой реакции увеличение концентрации водорода смещает равновесие влево? синтез аммиака из простых веществ +разложение аммиака на простые вещества образование паров воды из водорода и кислорода #Если в состоянии равновесия концентрация исходных веществ значительно выше концентрации конечных веществ,то: Константа равновесия больше единицы; Константа равновесия меньше единицы; Константа равновесия равна нулю; Константа равновесия равна единице #Чем меньше константа равновесия, тем … реакции Меньше выход продуктов; Больше выход продуктов; Более необратима; Медленнее протекает в обратном направлении. #Мерой влияния температуры на константу равновесия является… Изменение свободной энергии Гиббса; Изменение энтальпии; Изменение энтропии; Изменение свободной энергии Гельмгольца *Биохимическое равновесное состояние системы характеризуется: a) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем. в, г; а, в; б, г; а, б. *Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение в других. в, г; а, б; а, г; а, в #В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся: большим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса; меньшим значением константы равновесия, т.е. меньшей убылью энергии Гиббса; большим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса; меньшим значением константы равновесия, т.е. большей убылью энергии Гиббса #В каком случае изменение давления не вызывает смещения равновесия обратимой реакции, протекающей с участием газообразных веществ: когда число молекул газов увеличивается при протекании прямой реакции, когда реакция протекает без изменения числа молекул газов, когда число газообразных молекул увеличивается при протекании обратной реакции, изменение давления смещает равновесие любой обратимой реакции, # В каком направлении смещается равновесие обратимой реакции при охлаждении системы: в сторону эндотермической реакции, всегда в сторону обратной реакции, в сторону экзотермической реакции, всегда в сторону прямой реакции ? # Как влияет катализатор на смещение химического равновесия? усиливает пряную реакцию; не влияет. уменьшает прямую реакцию;