Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- Определения и понятия, применяемые в термодинамике.
- Нулевой закон термодинамики
- Первое начало термодинамики и следствия из него. Внутренняя энергия. Работа расширения идеальных газов при изохорных, изобарных и изотермических процессах.
- Применение I закона термодинамики. Тепловой эффект реакции. Энтальпия реакции, энтальпия образования, энтальпия сгорания.
- Энтальпия реакции нейтрализации. Энтальпия растворения соли.
- Закон Гесса и его следствия. Расчеты.
- Теплоемкость системы. Зависимость ∆Н реакции от температуры. Закон Кирхгоффа.
- Определение и способы расчета энтальпии реакции нейтрализации и энтальпии реакции растворения.
- Обратимые и необратимые процессы. Самопроизвольные процессы. Значение 2 –го начала термодинамики. Необратимость самопроизвольных процессов.
- Второе начало термодинамики: формулировки Клаузиуса и Томсона.
- Свободная и связанная энергия.
- Энтропия. Энтропия с точки зрения классической термодинамики (энтропия, как мера связанной энергии). Стандартная энтропия. Расчет изменения энтропии в процессе химической реакции.
- Энтропия с точки зрения статистической термодинамики (энтропия, как мера вероятности, неупорядоченности системы).
- Свойства энтропии. Предсказание знака энтропии в химической реакции по изменению объема.
- Энтропия как критерий самопроизвольного протекания процессов в изолированных системах.
- Третий закон термодинамики. Абсолютная и стандартная энтропия.
- Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гельмгольца. Энергия Гиббса; связь между ними.
- Изменение энергии Гельмгольца и энергии Гиббса в самопроизвольных процессах.
- Особенности термодинамики биохимических процессов
- Условие химического равновесия. Закон действующих масс. Константа химического равновесия.
- Стандартные термодинамические потенциалы образования химических соединений. Связь константы равновесия с изменением стандартного термодинамического потенциала в реакции.
- Уравнение изотермы химической реакции.
- Зависимость термодинамических потенциалов А и G от температуры и давления.
- Зависимость константы равновесия от температуры.
- Влияние давления на положение равновесия.
- Смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- Основные понятия: гомогенная и гетерогенная системы; фаза, составляющие вещества, компоненты.
- Фазовые превращения и равновесия: испарение, сублимация, плавление, изменение аллотропной модификации.
- Число компонентов и число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.
- Прогнозирование фазовых переходов при изменении условий.
- Диаграммы состояния однокомпонентных систем (вода, углекислый газ, сера).
- Уравнение Клапейрона — Клаузиуса. Связь с принципом Ле-Шателье- Брауна.
- Двухкомпонентные системы. Строение диаграмм плавкости двухкомпонентных систем с простой эвтектикой.
- Сущность физико-химического анализа, принципы, лежащие в его основе. Значение этого анализа для фармации.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.rusoil.net
Поделитесь в соцсетях: