Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Министерство науки и высшего образования РФ
Федеральное государственное бюджетное образовательное
учреждение высшего образования
«Владимирский государственный университет им. А.Г. и Н.Г. Столетовых»
Кафедра химии
Контрольная работа по общей и неорганической химии
Вариант № 5
- а) M(Al2(SO4))3 = 347 г/моль
В 1 л. 0.01М р-ра Al2(SO4)3 содержится 0.01 моль Al2(SO4)3
m(Al2(SO4)3 = n(Al2(SO4)3)*M(Al2(SO4)3) = 0.01 моль*342 г/моль = 3.42 г
fэкв.(Al2(SO4)3) = 1/2*3 = 1/6
ЭМ(Al2(SO4)3) = M(Al2(SO4)3)*fэкв.(Al2(SO4)3) = 342 г/моль/6 = 57 г/моль
nэкв. (Al2(SO4)3) = m(Al2(SO4)3)/Эm(Al2(SO4)3)= 3.42г/57 г/моль = 0.06 моль
CH(Al2(SO4)3)=nэкв. (Al2(SO4)3)/Vр-р. (Al2(SO4)3)= 0.06 моль/1л.= 0.06 моль/л
б) m (p) = p*V = 1.075*5000 = 5375 г — масса раствора Na2SO3
m (Na2SO3) = m(p)*w = 5375*0.08 = 430 г
- 1) 3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2 Mn
7 + 6 e
— → 2 Mn
4 (восстановление)
6 O
-1 — 6 e
— → 6 O
0 (окисление)
KMnO
4 является окислителем, H
2O
2 является восстановителем.
2) K
2Cr
2O
7 + 6KBr + 7H
2SO
4 → 3Br
2 + 7H
2O + 4K
2SO
4 + Cr
2(SO
4)
3
6 Br
-1 — 6 e
— → 6 Br
0 (окисление)
2 Cr
6 + 6 e
— → 2 Cr
3 (восстановление)
KBr является восстановителем, K
2Cr
2O
7 является окислителем.
- а) BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH
A(+): 2Cl- -2e = Cl2
BaCl2 + H2O =(эл.ток) H2 +Cl2 + Ba(OH)2
б) А(+): 2 H2O — 4e —> 4 H+ + O2 | 1 | — окисление
К(-): Сu2+ + 2e —> Cu0 | 2 | — восстановление
2 Cu2+ + 2 H2O —эл. ток—> 2 Cu + 4 H+ + O2
2 Cu(NO3)2 + 2 H2O —эл. ток—> 2 Cu + 4 HNO3 + O2
- Cx=n/V
n(Pb2+)=m/M=1.2935*10-4 ; C(Pb2+)=n/V=1.2935*10-3
n(I(-)=2*n(Pb)=2.586997*10-4 ; C(I-)=n/V=2.586997*10-3
V=0.1 l
ПР=[Pb(2+)]*^2 = 8.657*10-9
- Naf
Молекулярное уравнение
NaF + HOH ⇄ HF + NaOH
Полное ионное уравнение
Na+ + F- + HOH ⇄ HF + Na+ + OH-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
F- + HOH ⇄ HF + OH-
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
NH4NO3
Молекулярное уравнение
NH4NO3 + HOH ⇄ NH4OH + HNO3
Полное ионное уравнение
NH4+ + NO3- + HOH ⇄ NH4OH + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
NH4+ + HOH ⇄ NH4OH + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
Cr(NO3)3
Первая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение
Cr(NO3)3 + HOH ⇄ CrOH(NO3)2 + HNO3
Полное ионное уравнение
Cr3+ + 3NO3- + HOH ⇄ CrOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr3+ + HOH ⇄ CrOH2+ + H+ Вторая ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение
CrOH(NO3)2 + HOH ⇄ Cr(OH)2NO3 + HNO3
Полное ионное уравнение
CrOH2+ + 2NO3- + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
CrOH2+ + HOH ⇄ Cr(OH)2+ + H+
Третья ступень (стадия) гидролиза
Молекулярное уравнение
Cr(OH)2NO3 + HOH ⇄ Cr(OH)3 + HNO3
Полное ионное уравнение
Cr(OH)2+ + NO3- + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+ + NO3-
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
Cr(OH)2+ + HOH ⇄ Cr(OH)3 + H+
В результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), поэтому раствор имеет кислую среду (pH < 7).
KNO3
KNO3 — соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролиз не протекает. Раствор имеет нейтральную среду (pH ≈ 7).
Ссылка на первоисточник:
https://socrehab.ru
