ЗАДАЧИ

1. Найти при температуре 65°С давление пара над раствором,  содержащим 13,68 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ в 90 г воды, если давление насыщенного пара над водой при той же температуре равно 25,0 кПа.
2. При температуре 25^оС осмотическое давление раствора, содержащего 2,8 г высокомолекулярного соединения в 200 мл раствора, равно 0,70 кПа. Найти относительную молекулярную массу растворенного вещества.
3. Вычислить осмотическое давление раствора, содержащего 16 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ и 350 г  воды при температуре 293К. (Плотность  раствора считать равной   1г/см³).
4. На сколько градусов повысится температура кипения раствора по сравнению с температурой кипения воды, если в 100 г воды растворить 9 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?
5. Приблизительно при какой температуре будет замерзать 40%-ный водный раствор этилового спирта С₂Н₅ОН, если температура замерзания воды равна 0⁰С?
6. Сколько граммов сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁ надо растворить в 100 г воды,  чтобы:

а)  понизить температуру замерзания раствора на 1 градус? б) повысить температуру кипения раствора на 1 градус?

7. Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 М растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при  температуре 17^oC?
8. Раствор, содержащий 0,53 г карбоната натрия в 200 г воды, замерзает при температуре  –0,13°С. Вычислить кажущуюся степеньдиссоциации соли (в %), если температура замерзания воды равна 0⁰С.
9. В равных количествах воды растворено: в одном случае 0,5 моль сахарозы, в другом — 0,2 моль CaCI₂. Температуры замерзания обоих растворов одинаковы. Определить кажущуюся степень диссоциации CaCI₂ (в %).
10. Смесь, содержащая 0,1 г ПACK (противотуберкулезное средство – парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры плавится при температуре 165°С. Найти относительную молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178°С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 кг×град./моль.
11. Температура замерзания кровяной сыворотки равна -0,56°С. Рассчитайте моляльность солей в крови, условно считая все соли бинарными и полностью распадающимися на ионы по схеме: КА ® К⁺ + А^– . Наличие в сыворотке неэлектролитов во внимание не принимать.
12. При температуре 0^оС осмотическое давление 0,05М раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации соли.
13. Сколько граммов глюкозы нужно растворить в 270 г воды для а) снижения температуры замерзания на I градус? б) для повышения температуры кипения на 1 градус?
14. Раствор, содержащий 1,2 г аспирина С₆Н₄СН₃СООСООН в 20 г диоксана, замерзает при температуре 10,43°С. Определите криоскопическую константу диоксана. Температура замерзания диоксана равна 12,0°С.
15. В I мл раствора содержится 10¹⁸молекул растворенного неэлектролита. Вычислить осмотическое давление раствора при температуре 298К.
16. Сколько граммов глюкозы C₆H₁₂O₆ должно находится в 0,5 л раствора глюкозы, чтобы его осмотическое давление (при той же температуре) было равно осмотическому давлению раствора глицерина, в I л которого содержится 9,2 г глицерина С₃Н₅(ОН)₃?
17. При температуре 315К давление насыщенного пара над водой равно 8,2 кПа. На сколько понизится давление пара при указанной температуре, если в 540 г воды растворить 36 г глюкозы С₆Н₁₂О₆?
18. Рассчитайте давление насыщенного пара, температуру кипения, замерзания и осмотическое давление 5% — го водного раствора глюкозы при 37^оС, приняв плотность его равной 1. Р_о воды при указанной температуре равно 6,3 кПа.
19. Рассчитайте осмотическое давление 1,65%-го раствора СаС1₂ при 37^о С, приняв плотность и кажущуюся степень диссоциации его равными 1. Каким по отношению к плазме крови является этот раствор?
20. Раствор, содержащий 12,3г вещества неэлектролита в 300г воды, замерзает при — 0,93^о С. Рассчитайте относительную молекулярную массу этого вещества.
21. В каком из двух растворов глюкозы отклонения от закона Рауля будут больше: с концентрацией 0,1моль/л или 0,2 моль/л? Объясните почему?
22. 1,9 М раствор СаСl₂ и 4,05 М раствор С₆Н₁₂О₆ изотоничны. Рассчитайте кажущуюся степень диссоциации СаСl₂ в растворе
23. Раствор, содержащий 1,22 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 100 г сероуглерода, кипит при 46,529°С. Температура кипения сероуглерода 46,3⁰С. Вычислите эбулиоскопическую константу сероуглерода.
24. Раствор, содержащий 11,04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при -0,279°С. Вычислите молярную массу глицерина.
25. Вычислить концентрацию физиологического раствора (NaCl) изотоничного с осмотическим давлением крови равное » 800 Кпа. Степень диссоциации NaCl принять за 90%.
26. Осмотическое давление крови » 800 кПа при 37⁰С. Вычислить концентрацию изотоничного с кровью раствора глюкозы (С₆Н₁₂О₆), применяемого для внутреннего вливания.
27. Вычислить осмотическое давление водного раствора, содержащего 225г сахарозы (С₁₂Н₂₂О₁₁) в 5 л воды, при 25⁰С.
28. Водный раствор этилового спирта замерзает при – 0,202⁰С. Вычислить процентную концентрацию раствора.
29. Сколько этиленгликоля необходимо растворить в 1 л воды, чтобы получить смесь, не замерзающую при – 40⁰С
30. Вычислить осмотическое давление раствора 0,5 % раствора MgCl₂при 18⁰С. Плотность раствора равна 1,07 г/см³, степень диссоциации соли-75%.
31. Определить молярную массу поливинилпирролидона (ПВП), применяемого в качестве заменителя плазмы крови, если при 20⁰С осмотическое давление раствора, содержащего 1 г ПВП в 100 мл воды составляет 20 мм. рт. ст. Объем раствора принять за 100 мл.
32. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что температура замерзания раствора, содержащего 10г этого вещества в 150г бензола равна 2,04°С
33. Раствор формалина СН₂О имеет осмотическое давление 4,48 ат (1ат = 101 кПа) при 0⁰С. Сколько граммов формалина содержал 1л раствора?
34. Определить, что произойдет с растительной клеткой, осмотическое давление внутри которой 5 атм, если ее поместить в раствор глюкозы c w(С₆Н₁₂О₆) = 1,8% плотностью 1 г/мл при 17⁰С.
35. Определить рН буферного раствора, содержащего в 1л 18,4г муравьиной кислоты и 68 г формиата натрия, если рК(HCOOH) = 3,75. Как изменится   рН  при разбавлении раствора в 50 раз?
36. Вычислить рН ацетатной буферной смеси, приготовленной из 100 мл 0,1М раствора CH₃COOH  и 200 мл 0,2М раствора  CH₃COONa, если K_д (CH₃COOH) = 1,75×10^–5 . Как изменится рН  этого буферного раствора при добавлении к нему 30 мл 0,2 М раствора NaOH?

37.Вычислить рН раствора муравьиной кислоты, наполовину нейтрализованной щелочью  (рК(HCOOH) = 3,75).

38. К 100 мл крови для изменения рН от 7,36 до 7,00 надо добавить 36 мл 0,05М раствора HCl .Рассчитайте буферную емкость крови по кислоте (моль/л×ед.рН).
39. К 2 л 0,1 М раствора CH₃COOH прибавили 49,2 г CH₃COONa . Вычислите рН полученного буферного раствора (K_д (CH₃COOH) = 1,75×10^–5).
40. Чему равен рН буферного раствора, содержащего в 1 л по 0,1 моль NH₄OH и NH₄Cl (рК (NH₄OH) = 4,75)? Как изменится рН при разбавлении раствора водой в 10 раз?
41. Чтобы изменить рН на единицу, к 10 мл ацетатного буферного раствора потребовалось добавить 0,52 мл 1М раствора NaOH. Найти буферную емкость по щелочи (моль/л×ед.рН) данного буферного раствора.
42. К 16 мл 0,1 М раствора Na₂HPO₄ прибавили 40 мл 0,04 М раствора NaH₂PO₄. Определить:

а)  рН полученного буферного раствора (К_д (H₂PO₄^—) = 1,6 ×10^–7; б)  можно ли приготовить фосфатный буферный раствор с рН=8,5.

43. Чему равен рН буферного раствора, в 10 л которого содержится 0,1 моль СН₃СООН и 0,5 моль СН₃СООК, если рК (СН₃СООН) = 4,75 (здесь и в последующих расчетных тестах считать коэффициенты активности ионов в растворе равными единице, а температуру равной 298К)

44. К 1 л буферного раствора, содержащего по 0,1 моль NH₄ОН и NH₄Cl, добавили 0,01 моль NaOH.  Чему равен рН раствора после добавления щелочи  (рК (NH₄ОН) = 4,75)

45. Аммонийный буферный раствор с концентрацией каждого компонента 0,1 моль/л имеет рН равный 9,25. Чему равна буферная емкость (моль/л×ед.рН) для данного раствора, если при добавлении к 100 мл его 10 мл 1М раствора NaOH рН буфера  стал равен 9,33.
46. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,3 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
47. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,2 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,1 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
48. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 20 миллилитров 0,2 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,5 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
49. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,5 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 30 миллилитров 0,3 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
50. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 80 миллилитров 0,1 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 20 миллилитров 0,3 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
51. Чему равенрН буферного раствора,  образовавшегося при смешении 30 миллилитров 0,3 М раствора уксусной кислоты (СН3СООН) и 50 миллилитров 0,5 М раствора ацетата калия (СН3СООK)?K_а= 1,74 ⋅ 10^–5.
52. Определите рН раствора, содержащего в 1 л 0,2 моль СН₃СООН и 0,05 моль CH₃COONa.
53. Вычислите рН буферного раствора, полученного при смешивании 1,5 л раствора гидроксида аммония с молярной концентрацией 1,7 моль/л и 0,4 л хлорида аммония с молярной концентрацией 0,5 моль/л.
54. Определить рН и рОН раствора, если к 1 л воды прибавить 11,5 г муравьиной кислоты и 10,5 г формиата калия.
55. Смешали 20 мл 0,2 М раствора ацетата натрия с 20 мл 0,3 н. раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.
56. Каково соотношение концентраций СН₃СООН и СН₃СООNа в ацетатном буферном растворе, если его рН = 4,74?
57. Сколько мл 0,5 M раствора нитрата аммония надо добавить к 10 мл 0,12 M раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 9,2?
58. Сколько миллилитров раствора с (NН₄Сl) = 0,5 моль/л нужно прибавить к 20 мл раствора с (NH₄OH) = 0,2 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 9,2? Диссоциацию соли считать полной.
59. Сколько безводного ацетата натрия нужно добавить к 0,5 л раствора с (СН₃ СООН) = 1 моль/л, чтобы рН раствора стал равным 4? Константа диссоциации уксусной кислоты К = 1,8 • 10^-5. Диссоциацию соли считать полной.
60. Чтобы изменить рН на 1, к ацетатной буферной смеси объемом 10 мл потребовалось добавить раствор щелочи объемом 0,52 мл молярной концентрации 1 моль/л. Найти буферную емкость этой смеси.
61. Определите рН буферной смеси, приготовленной сливанием 15 мл с (СН₃ СООН) = 0,5 моль/л с 25 мл с (CH₃COONa) == 0,2 моль/л. Диссоциацию соли считать полной.
62. В каком соотношении нужно смешать раствор с (СНзСООН) = 0,4 моль/л с раствором ацетата натрия с (CH₃COONa) = 0,1 моль/л, чтобы рН полученного раствора был равен 4,44? Соль диссоциирует полностью.
63. Рассчитать рН раствора, содержащего в 0,5 л 30 г уксусной кислоты и 41 г ацетата натрия.
64. Определить рН буферного раствора, содержащего 1,1 моль/л NН₄ОН и 1,1 моль/л NН₄Сl.
65. Смешали 40 мл 0,5 М раствора ацетата натрия с 10 мл 0,4 н. раствора уксусной кислоты. Определить рН раствора.
66. 100 мл 23 н. раствора муравьиной кислоты смешали с 30 мл 15 н. раствора формиата натрия. Определить рН раствора.
67. Сколько мл 0,6 M раствора нитрата аммония надо добавить к 30 мл 0,17 M раствора аммиака, чтобы получить раствор с рН = 10,3?
68. Буферная система содержит 0,1 моль/л муравьиной кислоты и 0,1 моль/л формиата калия. Определить рН.

ЗАДАЧА 69

  Из 3-х веществ (столбцы 1-3) Вашего варианта выберите сильные и слабые электролиты и составьте уравнение диссоциации их в водном растворе.

1. В столбце 1а приведены молярные концентрации раствора электролита из столбца 1. Исходя из данной молярной концентрации, определить молярную концентрацию эквивалента, титр и массовую долю вещества, принимая плотность раствора равной единице.
2. Рассчитайте pH растворов электролитов, данных в столбцах 1 и 2 для концентраций в столбцах 1а и 2а, соответственно. Для раствора сильного электролита определите ионную силу раствора и активность катионов и анионов в этом растворе. Для раствора слабого электролита рассчитайте степень диссоциации по приближенной и строгой формуле Оствальда и сделайте вывод по полученным значениям.
3. Рассчитайте концентрацию раствора соли (ст.3), если его рН равен – (ст.4).

Таблица вариантов заданий к задаче 35

 

№	Формула вещества			рН	Концентрация вещества
вар	1	2	3	4	1а	2а
1	KOH	H2C2O4	Al2(SO4)3	3,5	0,001	0,01
2	Ca(OH)2	HCOOH	Na2CO3	11,6	0,001	0,02
3	NaOH	HCN	Cu(NO3)2	4,6	0,001	0,03
4	Sr(OH)2	H2CO3	Na2S	12,3	0,001	0,01
5	Ba(OH)2	HF	CH3COONa	8,5	0,05	0,04
6	LiOH	HNO2	Pb(NO3)2	4,5	0,05	0,05
7	Sr(OH)2	H2SO3	KCN	10,8	0,05	0,02
8	Ca(OH)2	H2S	NH4Cl	5,6	0,005	0,03
9	RbOH	H2SiO3	FeCl2	6,2	0,005	0,04
10	CsOH	H3PO4	ZnSO4	3,2	0,005	0,01
11	Ba(OH)2	HAlO2	KNO2	8,0	0,005	0,06
12	HBr	NH4OH	NiSO4	4,8	0,001	0,01
13	HNO3	HCOOH	FeCl2	6,4	0,005	0,01
14	H2SO4	CH3COOH	Na2SO3	8,7	0,001	0,02
15	HBr	HCN	(NH4)2SO4	5,3	0,01	0,02
16	HI	H2CO3	CH3COOK	8,6	0,1	0,03
17	KOH	HNO2	CuSO4	5,0	0,05	0,02
18	HClO4	HF	Na2SеO3	10,2	0,001	0,01
19	HBrO4	HNO2	Cd(NO3)2	6,5	0,05	0,01
20	CsOH	H2SеO3	Al2(SO4)3	3,6	0,01	0,03
21	H2SO4	H2S	Na2SiO3	11,0	0,005	0,02
22	Ba(OH)2	H2SiO3	ZnCl2	3,3	0,1	0,06
23	HClO4	H3BO3	Na3BO3	10,9	0,005	0,02
24	NaOH	H2Se	FeCl3	3,1	0,1	0,05
25	Sr(OH)2	NH4OH	KCN	10,9	0,01	0,01
26	LiOH	H2CO3	K2S	11,4	0,01	0,02
27	HCl	HOBr	CH3COO)2Ca	8,8	0,01	0,01
28	RbOH	HCN	Na2C2O4	7,6	0,001	0,05
29	H2SO4	NH4OH	KNO2	8,2	0,01	0,03
30	Ca(OH)2	HBrO3	K2Se	11,0	0,002	0,02
31	H2SO4	H2SO3	Na2S	11,6	0,03	0,05
32	NaOH	H2CO3	ZnSO4	13,0	0,008	0,03
33	HNO2	CH3 COOH	FeCl3	8,4	0,007	0,04
34	H2SO4	HCOOH	BaCl2	10,4	0,02	0,05

35	НСlO4	H2Te	Na2Te	0,03	0,009	0,02
36	HC1	H2TeO3	K2Se	0,002	0,007	0,02
37	LiOH	H3BO3	CuS04	0,006	0,02	0,05
38	NaOH	HOC1	Na2S03	0,004	0,07	0,03
39	RbOH	HF	(NH4)SO4	0,002	0,005	0,04
40	HBr	HNO2	A12(S04)3	0,005	0,01	0,05
41	H2S04	HAlO2	NaCl	0,008	0,02	0,03
42	Ca(OH)2	HCN	NiS04	0,003	0,08	0,04
43	CsOH	H2S03	ZnCl2	0,005	0,06	0,05
44	Ba(OH)2	H3P04	CrCL3	0,008	0,08	0,08
45	KOH	H2S	NH4CI	0,001	0,002	0,07
46	HI	HF	K2C03	0,004	0,008	0,009
47	Sr(OH)2	H2Se03	AlCl3	0,002	0,01	0,03
48	LiOH	H2C03	Na2S	0,002	0,04	0,02
49	НСlO4	HOC1	Ca(N02)2	0,003	0,002	0,04
50	HNO3	HAlO2	KN02	0,04	0,009	0,07
51	KOH	HNO2	Ba(N02)2	0,007	0,006	0,06
52	NaOH	H2SI03	FeCL2	0,002	0,003	0,008
53	HCl	H2Se	Na2C03	0,006	0,02	0,09
54	HC1O4	NH4OH	(NH4)2SO4	0,009	0,007	0,005
55	Ba(OH)	HCN	K2S03	0,007	0,02	0,009
56	HI	H2S03	Na2SiO3	0,02	0,07	0,05
57	LiOH	H3PO4	HCOOLi	0,006	0,008	0,08
58	H2S04	NH(OH)	NaN02	0,002	0,006	0,09
59	Сa(ОН)2	HCOOH	A12(S04)3	0,005	0,06	0,03
60	RbOH	СН3СООН	PB(N03)2	0,007	0,06	0,08