Задание по химии, Росдистант

№ вар. Задача 7 1 Определить объем 92%-й Н2SО4 (плотность 1,830 г/мл), который необходимо взять для приготовления 3 л 0,2 н. раствора кислоты? 2 Определить объем 30%-го раствора NаОН (плотность 1,332 г/мл), который необходимо взять для приготовления 2 литров 0,17 М раствора щелочи? 3 Рассчитать молярность раствора НNО3, полученного при смешении 100 мл 12%-го раствора (плотность 1,068 г/мл) и 500 мл 0,05 М раствора азотной кислоты 4 Рассчитать молярную концентрацию полученного раствора гидроксида калия, если смешали 600 мл 10%-го раствора КОН (плотность 1,082 г/мл) и 1,2 л 8%-го раствора (плотность 1,065 г/мл), а объем довели до 3 л дистиллированной водой 5 Определить, сколько литров 2,5%-го раствора NаОН (плотность 1,03 г/мл) можно приготовить из 80 мл 35%-го раствора (плотность 1,38 г/мл) 6 Определить, сколько граммов АgNО3 потребуется для обменного взаимодействия с 60 мл 12,2%-го раствора НСl (плотность 1,06 г/мл) 7 Определить, сколько молей NН3 содержится в 500 мл 32,5%-го раствора аммиака (плотность 0,888 г/мл) 8 Определить, в каком объеме 25%-го раствора СН3СООН (плотность 1,035 г/мл) содержится 1 моль уксусной кислоты 9 Для нейтрализации некоторого количества НСl оказалось достаточным прибавить 25 мл 4,5%-го раствора NаОН (плотность 1,05 г/мл). Определить, сколько граммов АgСl получится из такого же количества кислоты при добавлении АgNО3 10 Определить, какой объем 0,1 М раствора Н3РО4 можно приготовить из 75 мл 0,75 н. раствора фосфорной кислоты 11 Определить, до какого объема надо разбавить 500 мл 20%-го раствора NаСl (плотность 1,152 г/мл), чтобы получить 4,5%-ный раствор (плотность 1,029 г/мл) 12 Вычислить процентную, молярную, нормальную, моляльную концентрации раствора Н3РО4, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды. Плотность раствора 1,031 г/мл 13 Определить, какая масса НNО3 содержалась в растворе, если на нейтрализацию его потребовалось 35 мл 0,4 н. раствора NаОН 14 Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Вычислить процентную и моляльную концентрации оставшегося раствора 15 Для приготовления 5%-го раствора МgSО4 взято 400 г МgSО4 ∙ 7Н2О. Вычислить массу полученного раствора 16 В 1 кг воды растворено 666 г КОН; плотность раствора 1,395 г/мл. Рассчитать массовую долю КОН, молярную, моляльную и нормальную концентрации раствора, мольные доли щелочи и воды 17 Для 8%-го раствора Nа2SО3 (плотность 1,075 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли 18 Из 10 кг 20%-го раствора при охлаждении выделилось 400 г соли. Вычислить процентную и моляльную концентрации охлажденного раствора 19 Для 10%-го раствора FеСl3 (плотность 1,07 г/мл) рассчитать молярную, нормальную, моляльную концентрации и мольную долю соли 20 Растворимость хлорида кадмия при 200 С равна 114,1 г в 100 г воды. Рассчитать массовую и мольную доли, моляльность СdСl2 в насыщенном растворе № вар. Задача 8 1 Водно-спиртовой раствор, содержащий 15 % спирта и имеющий плотность 0,97 г/мл, замерзает при –10,260 С. Рассчитать молярную массу спирта и осмотическое давление раствора 2 К 100 мл 0,5 М раствора сахарозы С12Н22О11 добавили 300 мл воды. Рассчитать осмотическое давление полученного раствора при 250 С 3 Рассчитать процентную концентрацию метилового спирта (СН3ОН) в водном растворе, замерзающем при –170С 4 Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,2960 С. Температура кристаллизации бензола 5,50 С. Криоскопическая постоянная 5,1. Рассчитать молярную массу растворенного вещества 5 Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при температуре 80,7140 С. Температура кипения бензола 80,20 С. Рассчитать эбуллиоскопическую константу бензола 6 Рассчитать кажущуюся степень диссоциации сульфата натрия в растворе, содержащем 0,4 литра воды и 2,96 г соли, если осмотическое давление составляет 2,83 атм 7 Рассчитать процентную концентрацию сульфата калия в водном растворе, температура кипения которого 101,60 С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87 % 8 Водный раствор хлорида цинка замерзает при –1,20 С. Рассчитать процентную концентрацию соли в растворе, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 72 % 9 Рассчитать температуру кристаллизации 0,018 н. раствора карбоната натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущаяся степень диссоциации соли 80 % 10 Рассчитать температуру кипения 0,05 М водного раствора хлорида натрия, приняв плотность раствора равной единице и кажущуюся степень диссоциации соли 85 % 11 Рассчитать рН 0,5 % раствора НСN. Плотность раствора считать равной 1 г/мл 12 Рассчитать рН 0,2 % раствора гидроксида натрия. Плотность раствора считать равной 1 г/мл 13 Рассчитать рН в насыщенном растворе гидроксида магния 14 Рассчитать рН раствора, содержащего 1,5 г хлористого водорода в 3,5 л воды 15 Рассчитать рН раствора, в 2 л которого содержится смесь 0,2 г КОН и 0,3 г NаОН 16 Рассчитать рН раствора, полученного смешением 50 мл 0,1 М раствора NаОН, 33 мл 0,05 М раствора НСl и 10 мл воды 17 Смешали 125 мл 0,05 М раствора серной кислоты и 75 мл 0,025 М раствора гидроксида лития. Рассчитать рН полученного раствора 18 Какой объем воды следует добавить к 1 л 0,6 % раствора уксусной кислоты (плотность раствора 1 г/мл) для получения раствора, рН которого равен 3 19 Рассчитать молярность и рН раствора НСl, если концентрация гидроксид-ионов в растворе равна 10– 12 моль/л 20 Рассчитать рН раствора, полученного растворение 2,5 л сероводорода (н. у.) в 1,5 л воды Задача 9 Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. № вар. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л 1 KI KMnO4 HCl 25 1,00 2 KI KMnO4 H2O 50 0,95 3 KI KIO3 H2SO4 75 0,90 4 FeSO4 KMnO4 KOH 100 0,85 5 FeSO4 K2MnO4 KOH 125 0,80 6 FeSO4 KClO3 H2SO4 150 0,75 7 Na2S KIO3 H2SO4 175 0,70 8 Na2S K2Cr2O7 H2SO4 200 0,65 9 Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60 10 Na2SO3 KMnO4 H2SO4 250 0,55 11 Na2SO3 KMnO4 H2O 275 0,50 12 Na2SO3 KMnO4 KOH 300 0,45 13 Zn K2Cr2O7 HCl 325 0,40 14 NaNO2 KMnO4 H2SO4 350 0,35 15 NaNO2 KMnO4 H2O 375 0,30 16 NaNO2 KMnO4 KOH 400 0,25 17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 18 C2H5OH K2Cr2O7 H2SO4 450 0,15 19 KCrO2 Br2 KOH 475 0,10 20 SO2 K2Cr2O7 H2SO4 500 0,05 № вар. Задача 10 1 Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента, образованного железными электродами, погруженными в растворы 0,015 М FеСl2 и 0,0001 М FеSО4. Составить схему элемента и написать уравнения электродных реакций 2 Вычислить концентрацию ионов Fе2+ в растворе, при которой потенциал железного электрода составит 90 % от стандартного значения 3 Вычислить потенциал свинцового электрода, погруженного в насыщенный раствор РbSО4 4 Гальванический элемент составлен из оловянного электрода в 0,001 М растворе SnSО4 и железного электрода в 0,005 М растворе Fе2(SО4)3. Составить схему гальванического элемента и написать уравнения электродных процессов 5 Составить схему медно-хромового гальванического элемента, используя электролиты: 0,002 М Сu(NО3)2 и 0,0015 М Сr2(SО4)3. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов 6 Гальванический элемент составлен из стандартного никелевого электрода и железного электрода. ЭДС элемента составляет 0,32 В. Рассчитать концентрацию ионов Fе2+ в растворе. Написать уравнения электродных процессов 7 Составить схему гальванического элемента, образованного кадмиевым и медным электродами, погруженными в 0,025 М растворы их солей. Рассчитать ЭДС элемента и написать уравнения электродных процессов 8 ЭДС концентрационного водород-водородного гальванического элемента составляет 0,272 В. Вычислить рН раствора у анода, если рН раствора, в который погружен катод, равен 2,8 9 Рассчитать потенциал водородного электрода, погруженного в 0,002 М раствор уксусной кислоты 10 Составить схему гальванического элемента с марганцевым и железным электродами, погруженными в 0,025 М раствор МnSО4 и 0,0015 М раствор FеСl3 соответственно. Написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС элемента 11 Вычислить концентрацию ионов никеля в растворе, при которой ЭДС гальванического элемента, составленного из никелевого и стандартного кадмиевого электродов, равна нулю 12 Рассчитать потенциал водородного электрода в 0,005 % растворе гидроксида калия 13 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служит катодом, в другом анодом. Написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС элементов 14 Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Сd + Сu2+ ↔ Сd2+ + Сu. Концентрации ионов кадмия и меди равны 0,0001 и 0,01 моль/л соответственно 15 Составить схему и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором протекает реакция Fе + 2Аg+ ↔ Fе2+ + 2Аg. Концентрации ионов железа и серебра, соответственно, равны 0,01 и 0,001 моль/л 16 Составить схему и рассчитать ЭДС медно-свинцового гальванического элемента при концентрациях ионов Сu2+ и Рb2+ в растворах, равных соответственно 0,1 моль/л и 0,01 моль/л. Написать уравнения электродных процессов и определить движения электронов во внешней цепи 17 Гальванический элемент составлен из двух водородных электродов, один из которых стандартный. В какой из перечисленных растворов следует погрузить другой электрод для получения наибольшей ЭДС: а) 0,1 М НСl; б) 0,1 М СН3СООН. Привести расчеты и написать уравнения электродных процессов 18 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС гальванического элемента, составленного из серебряных электродов, опущенных в 0,01 М и 0,1 М растворы АgNО3 19 Составить схему, написать уравнения электродных процессов и рассчитать ЭДС гальванического элемента, в котором один никелевый электрод погружен в 0,001 М раствор, а другой такой же электрод – в 0,01 М раствор сульфата никеля 20 Вычислить потенциал серебряного электрода в насыщенном растворе йодистого серебра № вар. Задача 11 1 При электролизе водного раствора СuСl2 на аноде выделилось 200 мл газа (н. у.). Вычислить массу вещества, выделившегося на катоде. Написать уравнения электродных процессов 2 При электролизе водного раствора Сr2(SО4)3 током силой 2,5 А масса катода увеличилась на 8,3 г. В течение какого времени проводили электролиз? Написать уравнения электродных процессов. Рассчитать количество вещества, выделившегося на аноде 3 Через растворы FеСl2 и СuСl2 последовательно пропускали ток силой 2 А в течение 20 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов 4 Через растворы NiСl2 и МgSО4 последовательно пропускали ток силой 6 А в течение 40 минут. Какие вещества и в каком количестве выделились на катодах в каждом случае? Написать уравнения электродных процессов 5 Рассчитать время и расход электроэнергии, необходимые для получения 5 кг железа электролизом раствора FеСl2 при силе тока 2,3 А, напряжении 6,5 В и выходе по току 73 %. Написать уравнения электродных процессов 6 Рассчитать время и расход электроэнергии для получения 1 м3 (н. у.) водорода током 3,5 А при напряжении 4,2 В и выходе по току 92 % при электролизе раствора серной кислоты. Написать уравнения электродных процессов 7 Какие продукты и в каком количестве образовались при электролизе раствора МgСl2 с цинковыми электродами при силе тока 5,3 А в течение 7 часов 35 минут и выходе по току 87 %? Написать уравнения электродных процессов 8 При электролизе водного раствора Сu2Сl2 с использованием графитовых электродов израсходовано 1000 кВт·час электроэнергии. Вычислить количество полученной меди, если выход по току составляет 90 %, напряжение электролизера 7 В. Написать уравнения электродных процессов 9 Рассчитать силу тока при электролизе раствора хлорида цинка, если за 7 часов получено 30 г цинка. Выход по току составляет 82 %. Написать уравнения электродных процессов 10 Какова была сила тока при электролизе, если за 50 минут удалось выделить всю медь из 120 мл 0,4 н. раствора СuSО4? Написать уравнения электродных процессов 11 Рассчитать нормальность раствора АgNО3, если для выделения всего серебра из 80 мл этого раствора потребовалось пропустить ток силой 0,8 А в течение 20 минут. Написать уравнения электродных процессов 12 Насыщенный при 200 С раствор медного купороса содержит 27 % СuSО4 · 5Н2О (плотность раствора 1,2 г/мл). Рассчитать, при какой силе тока можно в течение 3 часов выделить всю медь из 1 л такого раствора. Написать уравнения электродных процессов 13 При электролизе водного раствора NiSО4 на аноде выделилось 3,8 л газа, измеренного при 270 С и давлении 740 мм рт. ст. Сколько граммов никеля выделилось на катоде? Написать уравнения электродных процессов 14 Рассчитать молярность раствора FеSО4, если при электролитическом осаждении всего железа из 200 мл этого раствора на аноде выделилось 2,712 л газа, измеренного при 30 С и 103,4 кПа. Написать уравнения электродных процессов 15 Через электролизер, содержащий 10 л 7,4%-ного раствора КОН (плотность 1,06 г/мл), пропускали ток в течение двух суток, после чего концентрация КОН в растворе составила 8 %. Рассчитать, какова была сила тока при электролизе. Написать уравнения электродных процессов 16 Определить, сколько алюминия можно получить электролизом расплава Аl2О3, затратив 1500 кВт·час электроэнергии при напряжении 15 В, если выход по току 82 %. Написать уравнения электродных процессов 17 Рассчитать, при какой силе тока электролизом раствора хлорида натрия можно получить 10 л хлора (н. у.) за 3 часа 20 минут при выходе по току 88 %, и сколько щелочи образуется в электролизере. Написать уравнения электродных процессов 18 Ток силой 2,5 А пропускали в течение 2 часов через разбавленный раствор серной кислоты. Вычислить объемы газов (н. у.), выделившихся при этом на графитовых электродах и уменьшение количества воды в электролизере. Написать уравнения электродных процессов 19 Рассчитать выход по току, если при электролизе раствора хлорида цинка током силой 1 А масса катода через 15 минут увеличилась на 0,24 г. Рассчитать количество выделившегося на аноде вещества. Написать уравнения электродных процессов. Электроды графитовые. 20 Рассчитать, как изменятся массы медных электродов при электролизе раствора хлорида натрия током силой 5 А в течение 12 часов при выходе по току 90 %. Написать уравнения электродных процессов № вар. Задача 12 1 Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. Определить, на какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина. Написать уравнения электродных процессов коррозии этих пластин и указать состав продуктов коррозии 2 Объяснить, как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка. Написать уравнения электродных процессов влажной атмосферной коррозии этих металлов 3 Написать уравнения электродных процессов, указать состав продуктов коррозии при атмосферной коррозия железа, покрытого никелем, если покрытие а) не нарушено; б) нарушено 4 Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составить электродные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Указать, какие процессы будут происходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником 5 Установить, какой из перечисленных металлов: натрий, медь, свинец или цинк – можно использовать в качестве протектора для защиты железа от коррозии. Написать уравнения электродных процессов коррозии в кислой среде, содержащей растворенный кислород 6 Объяснить, чем отличается коррозия сплава, состоящего из цинка и магния, в бензине, содержащем растворенный кислород и примеси серы, от коррозии этого же сплава в воде, содержащей растворенный кислород. Ответ подтвердить уравнениями реакций 7 Установить, какое покрытие: цинковое или медное – надежней защищает кадмиевое изделие от коррозии. Написать уравнения коррозионных процессов в обоих случаях 8 Две алюминиевые пластинки склепаны одна с медью, другая со свинцом. Определить, в каком случае коррозия развивается быстрее. Написать уравнения коррозионных процессов 9 Объяснить, как протекает коррозия стальных трубопроводов при использовании цинковых протекторов во влажном грунте? Написать уравнения электродных реакций и суммарное уравнение коррозионного процесса 10 В воде, почти не содержащей растворенный кислород, железо практически не корродирует. В присутствии кислорода скорость коррозии заметно возрастает. Объяснить, почему. Написать уравнения коррозионных процессов 11 Для защиты стальных изделий от коррозии используют, в частности, покрытия другими металлами, например, никелирование, цинкование, меднение. Объяснить, в каком из указанных случаев нарушение целостности покрытия в большей степени влияет на разрушение стали. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в атмосферных условиях 12 Алюминий и титан – металлы более активные, чем железо. Но в условиях атмосферной коррозии железо корродирует быстрее. Объяснить, почему. Сравните устойчивость металлов в водных растворах электролитов 13 Объяснить, почему медная пластинка, погруженная в раствор соляной кислоты, остается без изменения. Но если к этой пластинке прикоснуться алюминиевой проволокой, начинается интенсивное выделение водорода. Напишите уравнения происходящих реакций 14 Написать уравнения электродных процессов контакта хром – никель в нейтральной среде с водородной и кислородной деполяризацией 15 Объяснить причину коррозии стали в атмосфере водорода (водородное охрупчивание стали). Написать уравнения возможных реакций 16 Установить, какие из металлов: никель, хром, алюминий или серебро – можно использовать в качестве протектора для защиты стали в кислой среде. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов 17 Медная и никелевая пластины погружены в раствор NаОН и присоединены к внешнему источнику постоянного тока: медная к «+», никелевая к «–». Установить, какая из пластин защищена от коррозии. Написать уравнения электродных процессов 18 Чтобы оловянное покрытие защищало металл от коррозии, оно должно быть беспористым. Цинковое покрытие может быть пористым, но сохраняет свои защитные свойства. Объяснить, почему. Ответ обосновать. Написать уравнения электродных процессов при влажной атмосферной коррозии 19 Магниевую и железную пластины опустили в раствор соляной кислоты. Написать уравнения происходящих при этом реакций. Объяснить, что изменится, если наружные концы пластинок соединить проводником. Написать уравнения соответствующих процессов 20 Стальная деталь покрыта свинцом, другая такая же – хромом. Установить, какое их этих покрытий надежнее защищает деталь от коррозии. Ответ обосновать. Написать уравнения коррозионных процессов в щелочной среде.