Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

#Коэффициент активности любого иона в разбавленных растворах электролитов определяется в рамках теории: 1.Бренстеда-Лоури 2.Аррениуса 3.Дебая-Хюккеля #С увеличением ионной силы коэффициент активности: 1. уменьшается 2.увеличивается 3.остается неизменным *Сильные электролиты – это вещество со связью: а) иoнной; б) сильной полярной ковалентной; в) ковалентной полярной; г) неполярной. 1.б, в ; 2.а,в; 3.в,г; 4.а,б. # Укажите самое правильное определение понятия «электролиты». Это вещества: 1.проводящие электрический ток; 2.разлагающиеся под действием электрического тока; 3.растворы и расплавы которых проводят электрический ток. # Диссоциация — это: 1.разложение соли под действием воды с образованием слабого электролита; 2.разложение электролита под действием электрического тока; 3.распад электролита на ионы под действием полярного растворителя; 4.разрушение эритроцита в результате осмоса в гипотоническом растворе. # Слабый электролит в растворе существует преимущественно в виде: 1.ионов 2. молекул 3.имеет одинаковое число ионов и молекул #Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе: 1. хлорида алюминия 2.нитрата алюминия 3.ортофосфата калия 4.ортофосфорной кислоты #Электролитами не являются: 1.растворимые соли 2.щелочи 3.растворимые кислоты 4.оксиды #При диссоциации какого электролита в воде в качестве катионов образуются только ионы водорода? 1.сернистая кислота 2.гидрокарбонат калия 3. карбонат калия 4.гидроксид натрия #К сильным электролитам в водных растворах принадлежат: 1.растворы хлорида лития и йодида натрия в ацетоне; 2. основания р-элементов; 3. большинство солей, щелочи; 4. растворы хлорида лития и йодида натрия в уксусной кислоте. #Чем больше константа диссоциации, тем: 1. более диссоциирована кислота; 2.менее диссоциирована кислота; 3.медленнее вещество распадается на ионы при растворении в воде. #Примером амфотерного электролита может быть: 1.гидроксид цинка; 2.хлорная кислота; 3.хлороводород; 4.калиевая щелочь. #Степенью диссоциации называют: 1.отношение числа молекул, не диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита; 2.отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного электролита; 3.отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к числу недиссоциированных молекул растворенного электролита; 4.единичную концентрацию растворенного электролита #Укажите ответ, который отражает определение растворимых оснований в свете теории электролитической диссоциации: 1.сложные вещества, содержащие гидроксид-ионы 2.Электролиты, образующие при диссоциации ионы металла и гидроксид-ионы 3.сложные вещества, реагирующие в водных растворах с кислотами 4. электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах в качестве анионов только гидроксид-ионы # Не является электролитом: 1.бензол 2.хлороводород 3.гидроксид калия 4. сульфат натрия #Большее количество ионов образуется при электролитической диссоциации 1 моль: 1. хлорида калия 2.сульфата алюминия 3.нитрата железа (III) 4.карбоната натрия # Как диссоциирует дигидрофосфат — ион? 1.в две стадии, по каждой частично 2. в одну стадию – полностью 3.в две стадии: по первой – полностью, по второй – частично 4.в одну стадию – частично 5.в две стадии: по первой – частично, по второй – полностью # Какая константа диссоциации многоосновной кислоты всегда большая по величине? 1.первая 2.вторая 3.третья 4.четвертая 5.последняя #Среди указанных кислот наиболее сильной является: 1.кремниевая 2.сероводородная 3.хлороводородная #Слабым электролитом является кислота: 1.серная 2.сернистая 3.азотная 4.хлороводородная #Слабым электролитом является: 1.вода 2.серная кислота (р-р) 3. хлорид натрия (р-р) 4.гидроксид натрия (р-р) # Слабым электролитом является: 1.гидроксид натрия 2.уксусная кислота 3.азотная кислота 4. хлорид бария #Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации один моль: 1.хлорида меди(II) 2.хлорида кальция 3.хлорида железа(III) 4.хлорида лития #Взятый с обратным знаком десятичный логарифм активности (концентрации) ионов водорода в растворе – это: 1.индикаторный показатель; 2.водородный показатель; 3.температурный показатель; 4.объемный показатель. #Закон разбавления Оствальда, показывающий зависимость степени диссоциации от концентрации, применим: 1.только для слабых электролитов; 2.только для сильных электролитов; 3.только для труднорастворимых электролитов; #Константа диссоциации слабого электролита увеличивается при: 1.добавлении одноименного иона; 2.разбавлении раствора; 3.увеличении температуры; 4.повышении концентрации раствора #Основоположники протолитической теории: 1.Дебай и Хюккель; 2. Льюис и Пирсон; 3.Аррениус; 4. Бренстед и Лоури. #Основоположники теории сильных электролитов: 1.Льюис; 2.Аррениус; 3.Брестед и Лоури; 4.Дебай и Хюккель. *Амфолиты – это:а) доноры протонов; б)акцептооры протонов; в) доноры гисдроксид ионов. 1.а,б; 2.а,д; 3.б,д; 4.б,в. #Согласно протолитической теории, основание – это: 1.донор гидроксид ионов; 2.акцептор протонов; 3.доноро протонов; 4.акцептор гидроксид ионов. #Согласно протолитической теории, кислота – это: 1.донор гидроксид ионов; 2.акцептор протонов; 3.донор протонов; 4.акцептор гидроксид ионов. #Основание по Льюису – это: 1.донор электорнных пар; 2.акцептор электронных пар; 3.донор протонов; 4.акцептор протонов. #Кислота по Льюису – это: 1.донор протонов; 2.донор электронных; 3.акцептор электронных пар; 4.акцептор протонов. *«Жесткие» основания – это донорные частицы, обладающие: а)высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в) высокой поляризуемостью; г) низкой поляризуемостью. 1.а,б; 2.в,г; 3.а,в; 4.а,г. *«Жесткие» кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б) низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г) большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью. 1.а,в,д; 2.б,в,ж; 3.б,г,д; 4.а, г,д. #«Мягкие»кислоты – это кислоты Льюиса, в которых акцепторные атомы обладают: а) высокой электроотрицательностью; б)низкой электроотрицательностью; в)малым положительным зарядом; г)большим положительным зарядом; д) высокой поляризуемостью; ж) низкой поляризуемостью. 1.а,в,д; 2.б,в,д; 3.б,г,д; 4.а,г,ж. *«Мягкие» основания – это донорные частицы обладающие: а) высокой поляризуемостью; б) низкой поляризуемостью; в ) высокой электроотрицательностью; г)низкой электроотрицательностью. 1.а,в; 2.а,г; 3.б,в; 4.б, г. *Донорными атомами в «жестких» основаниях могут быть: а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод. 1.а,б,в; 2.г,д,ж; 3.а,б,ж; 4.а,в,г. *Донорными атомами в «мягких» основаниях могут быть: а) а)кислород; б)фтор; в)азот; г)углерод; д)сера; ж) йод. 1.а,б,в; 2. г,д,ж; 3.а,б,д; 4.а,в,г. *В соответствии с приципом Пирсона более прочные соеднения образуются при взаимодействии: а) «жестких» кислот с «мягкими» основаниями;б) «мягких» кислот с «мягкими» основаниями; в) «жестких» оснований с «мягкими» кислотами; г) «жестких» оснований с «жесткими» кислотами. 1.а,б; 2.в,г; 3.б,г; 4.б,г. #Общая кислотность – это концентрация ионов водорода : 1.свободных в растворах; 2.связанных в недиссоциированных молекулах; 3.свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах. #Потенциальная кислостность – это концентрация ионов водорода : 1.свободных в растворах; 2.связанных в недиссоциированных молекулах; 3.свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах. #Активная кислотность – это концентрация ионов водорода: 1.связанных в недиссоциированных молекулах; 2.свободных в растворе и связанных в недиссоциированных молекулах; 3. свободных в растворах. #pH раствора – это: 1.натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 2.десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода; 3.отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 4.отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода. #В наиболее широком диапазоне в организме человека может изменяться pH: 1.мочи; 2. крови; 3.желудочного сока; 4.ликвора. # Ионное произведение воды – это: 1.сумма концентраций протонов и гидроксид-ионов; 2.произведение концентраций протонов и гидроксид-ионов; 3. отношение концентраций протонов и ионов гидроксида; 4.произведение концентраций протонов и воды #Степень диссоциации в растворах электролитов – это отношение: 1.аналитической концентрации в активной; 2. активной концентрации к аналитической; 3. общего числа молекул к числу диссоциированных молекул; 4. числа молекул диссоциированных к общему числу молекул электролита в растворе. *Степень диссоциации зависит от: а) природы электролита; б)природы растворителя в)температуры; г) концентрации электролита. 1.а,б,г; 2.а,б,в; 3.в,г; 4.а,б,в,г. *Константа диссоциации слабого электролита зависит от: а) природы электролита; б) природы растворителя; в) концентрации электролита; г) температуры. 1.а,б,г; 2.а,б,в; 3.а,в,г; 4.а,б,в,г. #При добавлении к раствору уксусной кислоты ацетата натрия: 1.степень и константа диссоциации уксусной кислоты уменьшится; 2.степень и константа диссоциации уксусной кислоты увеличится; 3.степень диссоциации уменьшится, а константа диссоциации не изменится; 4. степень диссоциации увеличится, а константа диссоциации не изменится. #Выберите правильные утверждения: степень диссоциации слабого основания в растворе : 1. зависит от природы слабого основания и растворителя 2.уменьшится при увеличении температуры 3.уменьшится при увеличении концентрации основания 4.увеличится при добавлении в раствор гидроксида натрия #Ионная сила раствора – это: 1.произведение концентрации иона на квадрат его заряд; 2.произведение концентрации иона на его заряд; 3.полусумма произведения концентрация ионов на квадрат их зарядов; 4.сумма произведения концентрации ионов на квадрат из заряд. *Выберите правильные утверждения: коэффициент активности ионов в растворе а) показывает меру отклонения свойств реального раствора от свойств идеального раствора б) зависит от ионной силы раствора в) тем меньше, чем больше заряд иона г) тем больше, чем больше концентрация электролита в растворе 1. а, б, в 2.б,г 3.а,б,г #При переходе от бесконечно разбавленных растворов электролитов к более концентрированным коэффициент активности: 1.возрастает; 2.не изменяется; 3.уменьшается; 4.сначала уменьшается, затем возрастает. *Физиологический раствори плазма и крови должны иметь равные значения: а) pH; б) ионной силы; в) осмотического давления; г) онкотического давления. 1.а,б,в; 2.а,б,г; 3.б,в; 4.а,б,в,г. *B живых организмах большое увеличение ионной силы приводит к: а) уменьшению степени ионизации белков и нуклеиновых кислот; б) дегидратации полиэлектролитов; в) уменьшению количества свободной воды; г) изменению конформации полиэлектролитов. 1.а,б,в; 2.б,в,г; 3.а,б,г; 4.а,б,в.г. #Гидролизом солей называется: 1.физическое взаимодействие между молекулами соли и молекулами воды, приводящие к распаду соли на ионы; 2.химическое взаимодействие ионов соли с молекулами воды, приводящее к образованию слабого электролита и, как правило, к изменению рН раствора; 3.разложение соли на ионы с образованием гидратированных ионов и изме-нением степени диссоциации соли #Причиной гидролиза соли является: 1.изменение температуры раствора 2.нарушение реакции диссоциации соли 3.нарушение химического равновесия реакции диссоциации Н2О #По каким признакам различают виды гидролиза солей: 1.по иону, вызывающему гидролиз 2.по величине константы гидролиза 3.по способности соли к диссоциации 4.по величине степени гидролиза #Гидролизу подвергаются: 1.нерастворимые соли 2.растворимые соли, образованные сильными кислотами и слабыми основаниями 3.растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями #Гидролизу подвергаются: 1.нерастворимые соли 2.растворимые соли, образованные слабыми кислотами и щелочами 3.растворимые соли, образованные сильными кислотами и сильными основаниями #Гидролизу подвергаются: 1.нерастворимые соли 2.любые растворимы соли 3.растворимые соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием 4.растворимые соли, образованные сильной кислотой и сильным основание #У солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуется: 1.анион, а среда подщелачивается 2.катион-среда подщелачивается 3.анион-среда подкисляется #У солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется: 1.катион, а среда подкисляется 2.анион, а среда подщелачивается 3.анион и среда подкисляется #У солей образованных слабым основанием и слабой кислотой гидролизуется: 1.анион и среда подщелачивается 2.катион и среда подкисляется 3.анион и среда подкисляется 4.анион и катион, а среда остаётся близкой к нейтральной #Гидролиз солей это процесс: 1.обратимый и эндотермический 2.необратимый и эндотермический 3.обратимый и экзотермический #Гидролиз солей количественно оценивается: 1.степенью гидролиза и константойгидролиза 2.степенью гидролиза 3.константой гидролиза #Качественной характеристикой гидролиза является: 1.концентрация гидролизованной соли 2. концентр.растворенной соли 3.степень гидролиза 4.реакция среды #Степень гидролиза при охлаждении раствора железа хлорида: 1.уменьшится 2.увеличится 3.не изменится #Степень гидролиза с разбавлением раствора соли: 1.не изменяется 2.убывает 3.возрастает #При повышении температуры степень гидролиза: 1.не изменяется 2.убывает, т.к. гидролиз экзотермический процесс 3.возрастает, т.к. гидролиз эндотермиический процесс #Гидролиз соли, при протекании которого образуется осадок или газ: 1.не идёт 2.обратим 3.необратим #При гидролизе молекулы воды выступают согласно протолитической теории: 1.как кислота; 2.как основание; 3.как кислота или как основание. #Реакции гидролиза относятся к реакциям: 1.соединения, 2.разложения, 3.замещения, 4.обмена 5.окислительно – восстановительным. *Степень гидролиза зависит от: а) концентрации соли; б) температуры; в) природы соли; г) pH среды. 1.а,в,г; 2.а,б,в; 3.а,б,г; 4.а,б,в,г. #Степень гидролиза с увеличением температуры: 1. уменьшается, т. к. гидролиз – эндотермический процесс; 2.увеличивается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс; 3. уменьшается ,т.к. гидролиз – экзотермический процесс; 4. увеличивается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс #Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли: 1. уменьшается; 2.увеличивается; 3.не изменяется. #Какой индикатор преимущественно применяется для определения кислой среды: 1.лакмус 2.метилоранж 3.фенолфталеин #Какой индикатор преимущественно применяется для определения щелочной среды: 1.метилоранж 2.фенолфталеин 3.лакмуc #Какую окраску приобретает метилоранж в щелочной среде: 1.малиновую 2.желтую 3.красную 4.оранжевую #Какую окраску имеет метилоранж в кислой среде: 1.малиновую 2. желтую 3.красную 4.оранжевую