Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
#Протолитической называется реакция, идущая с переносом:
1.электронов
2.ионов
3.протонов от кислоты к основанию
#Ионизация — это процесс взаимодействия:
1.молекул воды с молекулами слабого электролита с образованием ионов 2.окислителя с восстановителем
3.кислоты с основанием с образованием соли и воды
#Среда водного раствора хлорида аммония:
1.слабощелочная
2.кислая
3.нейтральная
4.сильнощелочная
#Кислую среду имеет водный раствор:
1.карбоната натрия
2.нитрата калия
3.иодида калия
4.хлорида алюминия
#Кислую среду имеет водный раствор:
1.карбоната калия
2.нитрата натрия
3.иодида калия
4.нитрата алюминия
#Среда водного раствора хлорида алюминия:
1.щелочная
2.кислая
3.нейтральная
4.слабощелочная
#Щелочную среду имеет водный раствор:
1.сульфата алюминия
2.сульфата калия
3.сульфата натрия
4.сульфита натрия
# Кислую среду имеет водный раствор:
1.хлорида железа(II)
2.хлорида кальция
3.хлорида стронция
4.карбоната рубидия
#Окраска лакмуса в водном растворе стеарата калия:
1.фиолетовая
2.малиновая
3.синяя
4. розовая
#Укажите соль, в водном растворе которой фенолфталеин имеет малиновую окраску:
1.нитрит натрия;
2.сульфат магния;
3.нитрат кальция;
4.хлорид калия
#Под каким номером указана окраска, которую имеет индикатор фенолфталеин в кислой среде:
1.синий,
2.желтый,
3.малиновый,
4.бесцветный
5.фиолетовый,
6.красный
#Гидролизу не подвергаются соли, образованные:
1.сильным основанием и слабой кислотой;
2.сильной кислотой и слабым основанием;
3.сильным основанием и сильной кислотой;
4. слабым основанием и слабой кислотой.
#Выберите название соли, которая не подвергается гидролизу:
1.бромид аммония;
2. хлорид алюминия;
3.карбонат калия;
4.иодид натрия.
#Даны названия шести солей: хлорид кобальта (II), сульфат цезия, бромид марганца (II), нитрит лития, формиат натрия, нитрат хрома (III). Число солей из данного списка, подвергающихся гидролизу, равно:
1.двум;
2.трём;
3. четырём;
4.пяти.
#Нитрат бария в растворе:
1.гидролизуется по катиону
2.гидролизуется по аниону
3.гидролизуется по катиону и по аниону
4.гидролизу не подвергается
#Гидролизу по аниону подвергается соль:
1. хлорид бария;
2.нитрат калия;
3. хлорид аммония;
4.фосфат натрия.
#По катиону гидролизуется соль:
1.сульфид натрия;
2.хлорид меди (II);
3. нитрат бария;
4.карбонат калия.
#Среда водного раствора хлорида алюминия:
1.щелочная
2.кислая
3.нейтральная
4.cлабощелочная
#Нейтральную среду имеет водный раствор:
1. хлорид бария;
2.карбонат лития;
3.нитрат аммония
#В четырех пробирках находятся водные растворы перечисленных ниже солей. Раствор какой соли можно отличить от других с помощью лакмуса?
1.бромид алюминия;
2.сульфат цинка;
3. нитрат свинца;
4.силикат калия.
#Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III), необходимо добавить немного раствора:
1. соляной кислоты;
2. гидроксида калия;
3. хлорида натрия
#Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора ацетата натрия, необходимо добавить немного раствора:
1.соляной кислоты;
2. гидроксида натрия;
3.хлорида натрия.
U3Гетерогенные процессы и равновесия
#Необходимое условие существования гетерогенного равновесия:
1.ненасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
2.насыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита;
3.перенасыщенный раствор соприкасается с твердой фазой данного электролита.
#Растворы, которые могут находиться в равновесии с кристаллами растворенного вещества:
1.насыщенные
2. разбавленные
3.ненасыщенные
4.концентрированны
#Если в растворе произведение концентраций ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам, больше константы растворимости, то:
1. раствор пересыщен, осадок образуется;
2.раствор ненасыщен, осадок растворяется;
3. раствор насыщен, осадок не выпадает.
#Растворимость малорастворимого электролита в присутствии одноименного иона:
1.понижается
2.повышается
3.не изменяется
#Присутствие одноименного иона:
1.понижает растворимость трудно растворимого электролита
2.не изменяет растворимость трудно растворимого иона
3.повышает растворимость трудно растворимого электролита
*Какие физиологические процессы в живом организме можно отнести к гетерогенным процессам:
1.формирование костей
2.формирование зубов
3.формирование соединительной ткани
#Чтобы уменьшить токсичность некоторых ионов в пищеварительном тракте их переводят в:
1.нерастворимые соединения
2.растворимые соединения
3.комплексные соединения
#Раствор, находящийся в равновесии с твердой фазой называют: 1.насыщенным
2.ненасыщенным
3.пересыщенным
#Растворимость это:
1.равновесная массовая концентрация вещества в насыщенном растворе 2.равновесная массовая концентрация вещества в разбавленном растворе
#Конкуренцию за общий катион выигрывает тот анион, который с этим катионом образует:
1.менее растворимое соединение
2.более растворимое соединение соединение
3.растворимое соединении
#Конкуренцию за общий анион выигрывает тот катион, который с этим анионом образует:
1.менее растворимое соединение
2.более растворимое соединение
3.растворимое соединении
#Организм снижает токсичность многих ионов металлов – токсикантов при избыточной их концентрации, переводя их в:
1.кислые соли
2.нерастворимые
3.растворимые соли
#Состояние гетерогенного химического равновесия устанавливается между:
1.осадком и насыщенным раствором над ним
2.ненасыщенным раствором и осадком
3.пересыщенным раствором и осадком
# Явление замещения частиц одного компонента в узлах кристаллической решетки частицами другого компонента называется:
1.изоморфизмом
2.оссификацией
3.остеотропностью
#Чем меньше константа растворимости малорастворимого электролита, тем:
1. меньше его растворимость;
2.растворимость не зависит от константы растворимости ;
3.больше его растворимость
*Произведение растворимости зависит от:
а) природы вещества, б) температуры, в) давления, г) природы растворителя, д) концентрации раствора
1. а, г, д
2.б, в, г
3.а, б, г
4.б, в, д
5.г, в, д
#В насыщенный раствор карбоната кальция внесли кристаллик сульфата кальция. Растворимость карбоната кальция при этом:
1.уменьшается
2. увеличивается
3.не изменяется.
#В насыщенный раствор карбоната серебра внесли кристаллы кальция. Растворимость карбоната серебра при этом:
1.уменьшается
2.увеличивается
3.не изменяется
#Для уменьшения растворимости сульфата бария к насыщенному раствору этой соли надо добавить раствор:
1.хлорида бария
2. нитрата калия
3. хлорида натрия
4.фосфата калия
5.соляной кислоты
#Растворение соли в воде сопровождается эндотермическим эффектом. При нагревании насыщенного раствора этой соли образуется раствор:
1.ненасыщенный
2.пересыщенный
3.концентрация соли в растворе не изменится
#Растворимость малорастворимого соединения в присутствии одноименного иона:
1.увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным;
2.уменьшается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается влево, возрастает скорость кристаллизации ;
3.не изменяется, т.к. не зависит от концентрации ионов;
4.увеличивается, т.к. ионное гетерогенное равновесие смещается вправо, возрастает скорость растворения
#Растворимость малорастворимого электролита в присутствии индифферентного электролита, не содержащего с ним одноименных ионов:
1.увеличивается, т.к. возрастает ионная сила раствора, уменьшается активность ионов, раствор становится ненасыщенным ;
2.уменьшится, т.к. раствор становится пересыщенным ;
3.не изменится, т.к константа растворимости не зависит от концентрации;
4.не изменится, т.к. электролиты не содержат одноименные ионы.
*В процессах конкурирующих равновесий параллельно с гетерогенными могут протекать равновесия: а) кислотно-основные б) окислительно-восстановительные в) с образованием комплексных соединений
1.а,б
2.а,б,в
3.б,в
* Ионы кальция в плазме крови находятся:
а) в комплексе с белками; б) в комплексе с лактатами и цитратами; в) в свободном ионизированном состоянии.
1.а, в
2. а, б, в
3.б, в
4.а. б
U3 Окислительно – восстановительные реакции
#Окислительно-восстановительными реакциями называются:
1.реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;
2. реакции, которые протекают без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ;
3.реакции между сложными веществами, которые обмениваются своими составными частями.
# Различают три типа ОВР:
1.обмена, разложения и соединения;
2.молекулярные, ионные и электронные;
3.межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования;
4.этерификации, нейтрализации и самоокисления-самовосстановления.
# Окислитель – это …
1. атом, который отдаёт электроны и понижает своюстепень окисления;
2.атом, который принимает электроны и понижает свою степень окисления; 3.атом, который принимает электроны и повышает свою степень окисления;
4.атом, который отдаёт электроны и повышает свою степень
#Процесс восстановления – это процесс…
1.отдачи электронов;
2.принятия электронов;
3.повышения степени окисления атома.
# При повышении степени окисления элемента происходит его:
1.восстановление;
2.окисление;
3. окисление-восстановление;
4.диспропорционирование
#К окислительно-восстановительным реакциям относят:
1.растворение натрия в кислоте;
2. растворение оксида натрия в кислоте;
3.растворение гидроксида натрия в кислоте;
4.растворение карбоната натрия в кислоте.
#К типичным восстановителям относятся:
1.вода, царская водка и олеум;
2.перманганат калия, манганат калия и хромат калия;
3.сероводород и щелочные металлы.
#Окислительно-восстановительные свойства иодид-иона:
1.только окислителя
2.ни окислителя, ни восстановителя
3. только восстановителя
4.и окислителя, и восстановителя
# Только окислительную способность проявляет кислота:
1. сероводородная;
2.сернистая;
3.тиосерная;
4.серная.
#Процесс восстановления имеет место в случае, когда:
1.нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы;
2.положительный заряд иона уменьшается;
3.отрицательный заряд иона уменьшается.
# Процесс окисления имеет место в случае, когда:
1. нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы;
2.положительный заряд иона уменьшается;
3.отрицательный заряд иона уменьшается.
#К окислителям относятся:
1.металлы, водород, углерод;
2.соединения, с элементами в отрицательных степенях окисления;
3.соединения, с элементами в высших положительных степенях окисления.
#К восстановителям относятся:
1.металлы, водород, углерод;
2. активные неметаллы;
3.элементы, находящиеся в средней части периодической системы.
#В каком ряду вещества перечислены в порядке возрастания окислительных свойств?
1.хлор, бром, фтор
2.бром, хлор, фтор
3.сера, водород, кислород
#Какую роль в окислительно-восстановительных реакциях играет сульфид-ион?
1.только восстановитель
2.только окислитель
3.и окислитель, и восстановитель
4.не проявляет окислительно-восстановительных свойств
#Укажите самый сильный окислитель:
1.кислород
2. серная концентрированная кислота
3.фтор
4.электрический ток на аноде при электролизе
#Между какими веществами не может протекать ОВР?
1.сероводород и иодоводород
2.азотная и серная кислоты
3.азотная кислота и сера
#Анион какой кислоты обладает только окислительными свойствами?
1.азотистой
2.иодоводородной
3.азотной
4.бромоводородной
#Реакцией диспропорционирования является:
1.взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой;
2.взаимодействие магния с серой;
3. разложение оксида ртути;
4.растворение серы в концентрированном растворе щёлочи.
#Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции междумедью и разбавленной азотной кислотой равна:
1.три;
2.пять;
3.одиннадцать;
4.четырнадцать
#При пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия один из продуктов – это
1.перхлорат калия;
2.хлорат калия;
3.хлорит калия;
4.гипохлорит калия.
#В качестве одного из продуктов реакции вода образуется при взаимодействии цинка с разбавленной серной кислотой;
1.разбавленной уксусной кислотой;
2.концентрированной фосфорной кислотой;
3.разбавленной азотной кислотой.
#Металлы, способные восстановить свинец из водного раствора его соли, расположены в ряду
1.железо, цинк, медь;
2.медь, серебро, золото;
3.магний, цинк, железо;
4.платина, серебро, марганец.
#В растворе нитрит натрия:
1.проявляет только окислительные свойства;
2.проявляет только восстановительные свойства;
3.проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства;
#Окислительные свойства в наибольшей степени выражены у:
1.азотной кислоты;
2.сернистой кислоты;
3.серной кислоты;
4.сероводородной кислоты.
#В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления кислорода:
1.только повышается;
2.только понижается;
3.у части атомов повышается,
4.у другой – понижается;
# Молярная масса эквивалента окислителя равна:
1.молярной массе, деленной на число присоединенных электронов
2.молярной массе, деленной на число отданных электронов
3.молярной массе, деленной на кислотность окислителя
4.молярной массе, деленной на основность окислителя
5.молярной массе, деленной на валентность окислителя
# Пероксид водорода содержит атом водорода в промежуточной степени окисления (минус один). Какие свойства он проявляет в окислительно-восстановительных реакциях?.
1.окислительно-восстановительную двойственность
2.только окислительные свойства
3.только восстановительные свойства
4.является средой для проведения реакций
5.не участвует в ОВР
# Перманганат калия в реакции с пероксидом водорода проявляет свойства:
1.окислительные
2.восстановительные
3.диспропорционирует
4.окислительные ивосстановительные
#Сера в степени окисления(плюс четыре) может быть:
1.окислителем и восстановителем.
2. только окислителем.
3.только восстановителем.
4.не вступает в окислительно– восстановительныереакции.
5.окислителем только с сильными восстановителями.
Ссылка на первоисточник:
http://www.astu.org/
