Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

225.*Ортофосфорная кислота реагирует с: 1. медью при нагревании 2.нитратом натрия 3.аммиаком 4.гидроксидом калия 5.оксидом кальция 6.азотной кислотой 226.* С образованием нитрита металла и кислорода разлагаются при нагревании : 1.нитрат натрия 2.нитрат ртути 3. нитрат алюминия 4.нитрат меди 5. нитрат калия 6.нитрат цинка 227.* С образованием оксида металла, оксида азота четырехвалентного и кислорода разлагаются при нагревании: 1.нитрат натрия 2. нитрат цинка 3. нитрат калия 4. нитрат никеля 5. нитрат алюминия 6.нитрат кальция 228.Аммиак получается при термическом разложении: 1.нитрата аммония 2.нитрита аммония 3.дихромата аммония 4.сульфата аммония 229.Оксид азота двухвалентного получают в лаборатории при взаимодействии: 1. серебра с концентрированной азотной кислотой 2.меди с разбавленной азотной кислотой 3.нитрита натрия с концентрированной хлороводородной кислотой 4. азота с кислородом 230. Для оксида фосфора пятивалентного характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1.оксидом серы четырехвалентной и кислородом 2.медью и оксидом натрия 3. кремниевой кислотой и медью 4. оксидом натрия и водой 231.Для оксида фосфора трехвалентного характерно взаимодействие с каждым из веществ: 1. оксид кремния и медь 2. оксид натрия и медь 3.оксид натрия и гидроксид бария 4.азот и фосфорная кислота 232.* Ортофосфорная кислота реагирует с 1.медью при нагревании 2. оксидом кальция 3.нитратом натрия 4.азотной кислотой 5.аммиаком 6. гидроксидом калия 233. Молекулярная кристаллическая решетка, на воздухе окисляется, светится в темноте, ядовит, — приведены свойства: 1.белого фосфора 2. красного фосфора 3.черного фосфора 4.фиолетового фосфор 234. При действии азотной кислоты на карбонат магния выделяется… 1. угарный газ 2. веселящий газ 3. гремучий газ 4. углекислый газ 325. Какой из приведенных металлов при комнатной температуре не реагирует с концентрированной азотной кислотой? 1. алюминий 2.барий 3.цинк 4.натрий 5.кальций 236. Фосфор проявляет окислительные свойства при реакции с 1. кальцием 2. серой 3.хлором 4. кислородом 237. Кислотные свойства наиболее выражены у высшего гидроксида 1.азота 2. фосфора 3. мышьяка 4.сурьмы Химия р – элементов шестой группы 238. Элемент, расположенный в таблице Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева во втором периоде шестой А – группы, называется: 1.селен 2.сера 3.кислород 4.теллур 239. Из указанных газов не способен гореть в атмосфере кислорода: 1.углекислый 2.оксид азота двухвалентного; 3.сероводород 240. Многие элементы образуют аллотропные модификации. Укажите алотропную модификацию кислорода : 1.озон 2.фосген 3.кварц 4.корунд 5.алмаз 241. К веществам с ковалентной неполярной связью относится: 1.сероводород 2.сульфид калия 3.вода 4.озон 242. Сильные окислительные свойства озона связаны: 1.с высоким значением электроотрицательности кислорода; 2.с выделением атомарного кислорода при его разложении; 3. с небольшим значением атомного радиуса кислорода. 243. Укажите число электронных уровней у атома серы. 1.два 2.три 3.четыре 4.шесть 244. Укажите число нейтронов в ядре атома серы. 1. шесть 2.тридцать два 3.шестнадцать 4.три 245. Переменная валентность серы может быть объяснена: 1.наличием шести электронов на последнем уровне; 2.более низким значением электроотрицательности по сравнению с кислородом; 3. распариванием электронов за счет возбуждения атомов 246. Сера – типичный неметалл, находящийся в шестой группе главной подгруппы ПС. Какая валентность серы в молекуле сернистой кислоты? 1.четыре 2.три 3.шесть 4.два 5.пять 247. Сера в сульфиде натрия проявляет свойства: 1.восстановительные; 2.окислительные; 3. окислительные и восстановительные. 248. Сернистая кислота имеет: 1.окислительные свойства; 2.восстановительные свойства; 3. как окислительные, так и восстановительные свойства 249. При разбавлении серной кислоты всегда приливают кислоту к воде, а не наоборот, потому что иначе: 1.может возникнуть пожар; 2.может выделиться ядовитый газ; 3.может произойти разбрызгивание раствора 250. Процесс разбавления серной кислоты: 1. экзотермический; 2.эндотермический; 3. не имеет теплового эффекта 251.* Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты показывает, что: 1.при диссоциации в водных растворах они образуют ионы водорода; 2. серная концентрированная кислота, в отличие от разбавленной, проявляет сильные окислительные свойства; 3.серная кислота любой концентрации является сильным окислителем. 252. Разбавленная серная кислота взаимодействует: 1.с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода 2.только со щелочными металлами 3.с металлами и неметаллами 4.только с неметаллами 5.с металлами, стоящими в ряду напряжений после водорода 253. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ: 1.железом и гидроксидом меди 2.магнием и карбонатом калия 3.алюминием и хлоридом натрия 4.оксидом кремния и гидроксидом натрия 254.Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно использовать каждый из металлов: 1.кальций и медь 2.серебро и магний 3.алюминий и цинк 4.никель и свинец 255. Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации один моль: 1.сульфата натрия 2.сульфата меди 3.сульфата алюминия 4.сульфата кальция 256.Образование воды и выпадение осадка происходит при взаимодействии водных растворов: 1.нитрата бария и сульфата натрия 2.гидроксида бария и серной кислоты 3.ацетата свинца и хлорида калия 4.гидрокарбоната натрия и соляной кислоты 257. Концентрированная серная кислота не реагирует без нагревания: 1. с углеродом; 2.с железом; 3.с магнием. 258. Олеум перевозят в железных цистернах. Подумайте, можно ли заменить их медными: 1.можно, т.к. медь в ряду напряжений стоит после водорода; 2. нет, нельзя, т.к. олеум пассивирует железо, но не пассивирует медь 3. для перевозки олеума можно использовать цистерны из любого металла, однако стоимость железных цистерн наименьшая 259. Летучее водородное соединение селена в водном растворе 1. реагирует с кислотами 2.реагирует с основаниями 3.реагирует и с кислотами, и с основаниями 4.не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями 260. Сера образует соединения, в которых ее степень окисления равна минус два, при взаимодействии с каждым из двух веществ: 1.магнием и водородом 2.калием и кислородом 3.хлором и гидроксидом натрия 4.азотной кислотой и кальцием 261. Сера является окислителем в реакции с: 1.кислородом 2.металлами 3.хлором и фтором 4.азотной кислотой 262. Оксид серы шестивалентной взаимодействует с каждым из двух веществ : 1.водой и соляной кислотой 2. кислородом и оксидом магния 3. оксидом кальция и гидроксидом натрия 4.водой и медью 263. Оксид серы четырехвалентной является составной частью опаснейшего экологического загрязнителя, который называют«токсичный смог ». Какая кислота образуется при растворении оксида серы четырехвалентной в воде? 1.сернистая 2.серная 3.сероводородная 4.тиосерная 5.тетратионовая 264.*Оксид серы шестивалентной не реагирует с 1.водой 2. кислородом 3.углекислым газом 4. соляной кислотой 5.сероводородом 6.гидроксидом бария 265. Диоксид серы получают при взаимодействии 1. сульфита калия и серной кислоты (конц.) 2.сульфита натрия и азотной кислоты (конц.) 3.сульфата калия и иодоводородной кислоты 4.сульфида натрия и хлорной воды 266. В зависимости от мольного соотношения гидроксида калия и серной кислоты в реакции нейтрализации могут образовываться: 1. кислая и основная соли 2. основная соль и вода 3.кислая и средняя соли 4. основная и средняя соли 267. Не прореагирует раствор серной кислоты с 1. хлоридом бария 2. карбонатом кальция 3.нитратом калия 4.оксидом магния 268. Разбавленная серная кислота может реагировать с каждым из двух веществ: 1.серой и магнием 2. оксидом железа (II) и оксидом кремния 3.гидроксидом калия и хлоридом калия 4. нитратом бария и гидроксидом меди 269. Какой из металлов не вытесняет водород из разбавленной серной кислоты? 1. железо 2.хром 3.медь 4.цинк 270. С раствором серной кислоты взаимодействует каждое из двух веществ: 1. хлорид бария и оксид углерода 2. магний и хлорид бария 3.хлорид натрия и фосфорная кислота 4. медь и гидроксид калия 271. Для сернистой кислоты характерны . . . свойства 1. только восстановительные 2.только окислительные 3. окислительные и восстановительные 272.Не взаимодействуют между собой: 1.сульфит натрия и серная кислота 2.сульфат натрия и хлорид железа трехвалентного 3. сульфид натрия и хлорид железа трехвалентного 4. сульфат натрия и хлорид бария 273.* И сульфид натрия, и сульфат бария можно получить путем проведения реакций следующего типа: 1.основный оксид+кислота 2.металл+неметалл 3.кислотный оксид + основание 4.кислота+ основание 274.* И серная кислота, и сульфат алюминия способны реагировать с 1. медью 2. гидроксидом калия 3.карбонатом натрия 4. азотной кислотой 5.нитратом бария 6.гидроксидом бария 275.Сера проявляет окислительные свойства в реакции с 1.концентрированной азотной кислотой 2. кислородом 3.натрием 4 концентрированной серной кислотой 276.Сера является окислителем в реакции с 1. кислородом 2.металлами 3.хлором 4. азотной кислотой 277. Летучее водородное соединение селена в водном растворе 1.реагирует с кислотами 2.реагирует с основаниями 3.реагирует и с кислотами, и с основаниями 4.не реагирует ни с кислотами, ни с основаниями 278. При действии разбавленной серной кислоты на медь 1. получается сульфат меди и водород 2.образуется сульфат меди и выделяется сероводород 3. реакция не идет 4. выделяется сернистый газ и образуется сульфат меди и вода 279. С разбавленным раствором серной кислоты не реагирует: 1.серебро 2.железо 3.цинк 4.кальций 5.магний 280. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния: 1. концентрация кислоты 2. измельчение железа 3.температура реакции 4.увеличение давления 281.В водном растворе гидросульфата натрия 1.универсальный индикатор станет синим 2. лакмус станет красным 3.фенолфталеин станет малиновым 4. метилоранж станет желтым 282. Не взаимодействуют между собой: 1.сульфит натрия и серная кислота 2.сульфат натрия и хлорид железа 3. сульфид натрия и хлорид железа 4. сульфат натрия и хлорид бария 283. Реакция окисления оксида серы четырехвалентной до оксида серы шестивалентной при производстве серной кислоты контактным способом протекает в 1. поглотительной башне 2.контактном аппарате 3.печи для обжига в в «кипящем слое» 4.теплообменнике 284. Обнаружить в растворе сульфат-ион можно с помощью 1. нитрата бария 2. нитрата серебра 3.нитрата железа 4. нитрата меди 285. Продуктами взаимодействия тиосульфата натрия с йодом являются: 1.йодид натрия и тетратионат натрия 2. йодид натрия и гидросульфат натрия 3.сульфат натрия и иодоводородная кислота 4.йодид натрия и сульфат натрия 5. йодид натрия и серная кислота Химия р –элементов VIIА группы 286. Что общего в строении атомов галогенов: 1.заряд ядра атома; 2.радиус атома 3.число ѐ на внешнем электронном слое; 4. до октета (восьми e-) на внешнем электронном слое недостает по одномуe-? 287. Особенности в строении атомов галогенов, обусловливающие их принадлежность к типичным неметаллам: 1.заряд ядра атома; 2.радиус атома; 3.общее число e-; 4.близкое к завершению общее число e-, находящихся на внешнем элек- тронном слое, и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны. 288. Как изменяются неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера: 1.возрастают; 2.не изменяются; 3. уменьшаются; 289. Галогены являются: 1.сильными восстановителями; 2.сильными окислителями; 3.переходными элементами? 290. Среди галогенов – простых веществ — твердым является: 1.фтор 2.хлор 3.бром 4.иод. 291. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у 1.фтора 2.хлора 3.брома 4.иода. 292. Назовите жидкий галоген: 1.хлор; 2.фтор; 3.бром; 4.йод. 293. Назовите галоген, который способен возгоняться: 1.фтор; 2.хлор; 3.бром; 4.йод. 294. Какое из приведенных ниже утверждений является неверным? Галогены обладают следующими свойствами: 1.в газообразном состоянии существуют в виде двухатомных молекул; 2.способны образовывать со щелочными металлами соединение типа MeR; 3.не образуют химической связи с Н2; 4.обладают окислительными свойствами. 295. Все галогены проявляют высокую… 1.окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду; 2.восстановительную активность; 3.реакционную активность, которая увеличивается от фтора к йоду; 4.каталитическую активность. 296. Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра? 1.усиливаются 2.проходят через максимум у хлорид-иона 3.проходят через максимум у бромид-иона 4.ослабевают 297. Агрегатное состояние и окраска галогенов простых веществ постепенно изменяются с увеличением порядкового номера химического элемента в Периодической системе. Выберите ответ, в котором охарактеризованы эти свойства брома. 1.газ, зелено-желтый 2.твердое кристаллическое вещество, черное с серым отливом 3.газ, желто-зеленый 4. жидкость, красно-бурая 298. Хлор вступает в реакцию с: 1.хлоридом железа двухвалентного 2.фторидом калия 3.углекислым газом 4.оксидом алюминия 299. Температуры плавления и кипения галогенов – простых веществ в подгруппе с возрастанием порядкового номера элемента: 1. уменьшаются; 2.возрастают; 3.не изменяются. 300. Галогены в твердом состоянии имеют: 1.молекулярную кристаллическую решетку; 2.атомную кристаллическую решетку; 3.ионную кристаллическую решетку. 301. О фторе можно сказать, что он: 1.самый активный; 2.самый электроотрицательный; 3.самый легкий элемент. 302.Наивысшая химическая активность фтора объясняется тем, что: 1.он имеет самое большое значение электроотрицательности; 2.до завершения внешнего электронного уровня ему не хватает одного электрона; 3.молекула его имеет относительно небольшую массу и достаточно подвижна. 303.Водные растворы практически не образуют: 1.фтор 2.хлор 3.бром 4.йод 304. Вид химической связи и тип кристаллической решетки в соединениях галогенов сметаллами соответственно: 1.ковалентная полярная; молекулярная 2.ионная; ионная 3.металлическая; металлическая 4.ковалентная неполярная; молекулярная 305.Как изменяются в ряду галогенид-ионов восстановительные свойства с уменьшением заряда ядра? 1.усиливаются 2.проходят через максимум у хлорид-иона 3.проходят через максимум у бромид-иона 4.ослабевают 306. Раствор фтора в воде получить нельзя, так как фтор: 1.не растворяется в воде 2.частично растворяется в воде 3.восстанавливает воду 4.окисляет воду 307. Для бромоводородной кислоты характерны … свойства. 1.окислительные и восстановительные 2.только окислительные 3.только восстановительные 4.ни окислительные, ни восстановительные 308. Бромид-ионы являются восстановителями в реакции: 1.бромоводородной кислоты с раствором гидроксида кальция 2.бромоводорода с хлором 3.раствора бромида натрия с раствором нитрата серебра 4.брома с водным раствором сероводорода 309. Йод образует соединения, в которых его степень окисления равна минус один, при взаимодействии скаждым из двух веществ: 1.водородом и хлорной кислотой 2.алюминием и азотной кислотой 3.кальцием и сероводородом 4.хлором и магнием 310. Как водород, так и хлор взаимодействуют с: 1.водой 2.аммиаком 3.гидроксидом кальция 4.металлическим кальцием 311. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует? 1.водой; 2.раствором хлорида натрия; 3.раствором бромида натрия; 4.раствором щелочи. 312. Бром вступает в реакцию с 1.фтороводородом 2.иодидом калия 3.хлоридом натрия 4.гидроксидом меди 313. Для бромоводородной кислоты характерны … свойства. 1.окислительные и восстановительные 2.только окислительные 3.только восстановительные 314. Соляную кислоту от других кислот можно отличить по ее реакции с 1.оксидом кальция 2.серебром 3.ионами серебра 4.карбонат-ионами 315. Определить наличие хлорид-иона в растворе можно с помощью раствора нитрата 1. бария 2.натрия 3.калия 4.серебра 316. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок 1.белого цвета; 2.желтоватого цвета; 3.желтого цвета; 4.оранжевого цвета 317.*С какими солями реагирует соляная кислота? 1.нитрат серебра; 2.силикат калия; 3.карбонат натрия 4.сульфат меди(II) 318.При работе с хлором соблюдают специальные меры безопасности, потому что он : 1.летуч 2.токсичен 3.разъедает стекло 4.образует взрывоопасные смеси с воздухом 319. Ядовитым газом является: 1.хлор 2.углекислый газ 3.водород 4.азот 320. Соединения хлора: 1.проявляют окислительные и восстановительные свойства в зависимости от степени окисления хлора; 2.являются сильными окислителями; 3.являются сильными восстановителями. 321. Факт, что хлор в соединениях проявляет нечетные валентности, объясняется тем, что: 1.хлор находится в третьем периоде; 2.в процессе постепенного возбуждения атомов хлора возможно образование только нечетного числа неспаренных электронов; 3. при ионизации атомов хлора удаление электронов происходит попарно 322. Под каким номером указан способ получения хлора в промышленности? 1.электролизом раствора хлорида натрия; 2.действием оксида марганца (1V) на соляную кислоту; 3.термическим разложением природных соединений хлора; 4.действием фтора на хлориды. 323. Не прореагирует соляная кислота с: 1.хлоридом бария 2.карбонатом натрия 3.нитратом серебра 4.оксидом кальция 324.Бромид-ионы являются восстановителями в реакции : 1.бромоводородной кислоты с раствором гидроксида кальция 2.бромоводорода с хлором 3.раствора бромида натрия с раствором нитрата серебра 4.брома с водным раствором сероводорода 325. Сила галогенводородных кислот с возрастанием порядкового номера: 1.возрастает, 2.уменьшается, 3.не изменяется, 4.сначала увеличивается, потом уменьшается, 5.сначала уменьшается, потом увеличивается 326. Соляную кислоту и хлориды можно распознать по их реакции: 1.с нитратом серебра; 2.с серебром; 3.с хлоридом серебра. 327.*Соляная кислота обладает свойствами: 1.изменять окраску лакмуса; 2.изменять цвет фенолфталеина; 3.реагировать со многими металлами; 4.растворять медь; 5.нейтрализовать гидроксид кальция; 6.растворять оксид золота; 7.взаимодействовать с солями; 8.вытеснять серную кислоту из сульфатов 328. Сравнивая кислородсодержащие кислоты хлора по силе и окислительным свойствам можно сделать вывод – с увеличением степени окисления хлора: 1.окислительная способность уменьшается, сила кислот увеличивается 2.окислительная способность и сила кислот уменьшается 3.окислительная способность и сила кислот увеличивается 4.окислительная способность увеличивается, сила кислот уменьшается 5.окислительная способность и сила киcлот не изменяется 329. Высокая химическая активность фтора обусловлена: 1.высокой прочностью связей, которые фтор образует с другими элементами 2.высокой прочностью связи в молекуле фтора 3.малым значением электроотрицательности 4.большим размером атома фтора 5.слабой прочностью связей фтора с другими элементами 330. Фтороводород по сравнению с остальными галогенводородами имеет наивысшую температуру кипения. Это свойство обусловлено: 1.наличием водородных связей 2.наличием ковалентных полярных связей 3.наличием ковалентных неполярных связей 4.наличием ионной связи 5.наличием металлической связи 331. В процессе качественного определения озона выделяется свободный: 1.йод 2.фтор 3.хлор 4.бром 5.азот 332. Самой сильной среди галогеноводородных кислот является: 1. йодоводородная кислота 2.фтороводородная кислота 3.бромоводородная кислота 4.хлороводородная кислота 333. Самой сильной среди кислородсодержащих кислот хлора является: 1.хлорная кислота 2.хлорноватистая кислота 3.хлористая кислота 4.хлорноватая кислота 334. Чем необходимо подействовать на хлороводородную кислоту, чтобы получить из нее хлор? 1.сильным окислителем 2.восстановителем 3.щелочью 4.бромом 5.бромной водой 335. С какими химическими элементами и соединениями хлор непосредственно не взаимодействует? 1.С кислородом 2.С натрием 3.С водой 4.С фосфором 5.С цинком 336. С какими из приведенных веществ бром и йод не взаимодействуют? 1.С кислородом 2.С натрием 3.Со щелочами 4.С фосфором 5.С цинком 337. Сильнейшим окислителем среди кислородсодержащих кислот хлора является: 1.хлорноватистая кислота 2.хлорная кислота 3.хлористая кислота 4.хлорноватая кислота