Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Приведите выражение константы гидролиза по силикат-иону: SiO3^2- + HOH ⇄ HSiO3^- + OH–. Б) Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону SiO3^2- при уменьшении в растворе концентрации гидроксид ионов. В) Запишите уравнение гидролиза в молекулярной форме. Г) Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов 1,0·10–5 моль/л.
- А) Приведите выражение константы гидролиза с участие ионов Ni2+: Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+. Б) Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону Ni2+ при увеличении в системе концентрации ионов водорода. В) Выразите гидролиз молекулярным уравнением. Г) Какой из растворов является кислым, щелочным или нейтральным при концентрации (моль/л) ионов водорода: а) 1,0·10–7, b) 1,0·10–3, c) 1,0·10–8.
- A) Уравнение отражает процесс полного гидролиза (гидролиз по катиону и аниону): 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2CO3 + 6NaCl. А) Покажите сущность данной реакции записью ионного уравнения. Б) Возможно ли образование сульфида хрома(III) по обменной реакции в водном растворе? В) Вычислите концентрации (моль/л.) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН = 5,0.
- А) Составьте уравнение гидролиза сульфата меди(II). Б) Покажите сущность процесса записью ионного уравнения. В) Приведите выражение константы гидролиза по иону Cu2+. Г) Определите направление смещения равновесия гидролиза под влиянием одноименных ионов. Д) Укажите pH раствора, имеющего концентрацию гидроксид-ионов 1,0·10–10 моль/л.
- А) Составьте уравнение гидролиза нитрата свинца(II). Б) Покажите сущность процесса записью ионного уравнения. В) Приведите выражение константы гидролиза по иону Pb2+. Г) Определите направление смещения равновесия гидролиза при разбавлении раствора. Д) Какой из растворов является кислым, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляют: а) 1,0·10–3, b) 1,0·10–7, c) 1,0·10–11?
- Ион Fe3+ вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствие с уравнениями: Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+ (первая ступень гидролиза); FeOH2+ + HOH ⇄ Fe(OH)2+ + H+ (вторая ступень гидролиза). При нагревании (длительном кипячении) возможна и третья ступень гидролиза. А) Составьте ионное уравнение третьей ступени гидролиза. Б) Приведите выражение константы одной из ступеней гидролиза. В) Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода. Г) Выразите гидролиз молекулярными уравнениями. Д) Какой из растворов является щелочным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1,0·10–2, b) 1,0·10–7, c) 1,0·10–12?
- Гидролиз по ацетат-иону протекает в соответствии с уравнением: CH3COO– + HOH ⇄ CH3COOH + OH–. А) Приведите выражение константы гидролиза по ацетат-иону. Рассчитайте константу гидролиза по ацетат-иону Kгидр = Kw/Ka, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) уксусной кислоты; Ka(CH3COOH) = 1,74·10–5. Б) Выразите гидролиз по ацетат-иону молекулярным уравнением. В) Какой из растворов является нейтральным, если концентрация (моль/л) ионов водорода составляет: а) 1,0·10–4, b) 1,0·10–7, c) 1,0·10–10?
- Гидролиз по фосфат-иону может протекает в соответствии с уравнениями: PO4^3- + HOH ⇄ HPO4^2- + OH– (первая ступень гидролиза); HPO4^2- + HOH ⇄ H2PO4^- + OH– (вторая ступень гидролиза). А) Приведите выражение константы гидролиза по ступеням. Б) Назовите один из способов усиления гидролиза. В) Выразите гидролиз по первой ступени молекулярными уравнениями. Г) Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов, равной 1,0·10–2 моль/л.
- Катион Zn2+ вступает в гидролитическое взаимодействие с водой в соответствии с уравнением: Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+. А) Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn2+. Б) Назовите способ ослабления гидролиза по данному иону. В) Выразите гидролиз молекулярным уравнением. Г) Укажите pH растворов с концентрацией ионов водорода, равной 1,0·10–12 моль/л.
- Гидролиз по фторид-иону и иодид-иону можно записать уравнениями: F– + HOH ⇄ HF + OH–; I– + HOH ⇄ HI + OH–. А) Рассчитайте константы гидролиза Kгидр = Kw/Ka, используя ионное произведение воды (Kw) и значение константы ионизации (Ka) кислот; Ka(HF) = 6,2·10–4, Ka(HI) = 1,0·10^11. Б) По какому из этих анионов гидролиз практически не протекает? В) Запишите молекулярное уравнение гидролиза фторид-иона. Г) Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода и гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 10,0.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://inobe.ru/
Поделитесь в соцсетях: