Контрольная работа по химии, ТГУ

1.11. ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №1 1. Определите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалентов фосфора, кислорода и брома в соединениях PH3, H2O, HBr если масса вещества 3,54 г. 2. В какой массе NaOH содержится то же количество эквивалентов, что и в 140 г KOH. 3. Из 1,35 г оксида металла получается 3,15 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 4. Из 1,3 г гидроксида металла получается 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 5. Оксид трехвалентного элемента содержит 31,58% кислорода. Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и атомную массы этого элемента. 6. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода? Вычислите молярную массу эквивалента металла, если на восстановление 1,017 г его оксида израсходовалось 0,28 л водорода (н.у.). 7. Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях образования: а) гидроортофосфата; б) дигидроортофосфата; в) ортофосфата, если масса ортофосфорной кислоты во всех реакциях 12, 38 г. 8. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла и его оксида. Чему равна молярная и относительная атомная масса этого металла? 9. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода? На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 л кислорода (н.у.) Вычислите молярную массу эквивалента, молярную массу и относительную атомную массу этого металла. 10.Из 3,31 г нитрата металла получается 2,78 г его хлорида. Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. 11.Напишите уравнения реакций Fe(OH)3 с хлороводородной (соляной) кислотой, в которых образуются следующие соединения железа: а) хлорид дигидроксожелеза (III); б) хлорид гидроксожелеза (III); в) хлорид железа (III). Вычислите количество вещества эквивалента и молярную массу эквивалента Fe(OH)3 в каждой из этих реакций. 12.Избытком гидроксида калия подействовали на растворы: а) дигидрофосфата калия; б) нитрата дигидроксовисмута (III). Напишите уравнение реакций этих веществ с КОН и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов, если массы веществ 32,45 г. 13. Избытком хлороводородной (соляной) кислоты подействовали на растворы: а) гидрокарбоната кальция; б) хлорида гидроксоалюминия. Напишите уравнения реакций этих веществ с HCl и определите для этих веществ количество вещества эквивалентов и молярные массы эквивалентов , если массы веществ 18, 43 г. 14.При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21,54 г оксида. Вычислите молярные массы эквивалента металла и его оксида. Чему равны молярная и относительная атомная массы металла? Ответ: 27,9 г/моль; 35,9 г/моль; 55,8 г/моль; 55,8. 15.При взаимодействии 3,24 г трехвалентного металла с кислотой выделяется 4,03 л водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента, молярную и относительную атомную массы металла. 16.Исходя их молярной массы углерода и воды, определите абсолютную массу атома углерода и молекулы воды в граммах. 17.На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность Н3РО4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции. 18.На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты Н3РО3 израсходовано 1,291 г КОН. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность кислоты. На основании расчета напишите уравнение реакции. 19.Вычислите число атомов азота в 20 г карбамида (NH2)2CO, содержащего 10% неазотистых примесей. 20.В тонне морской воды содержится около 50 миллиардов атомов золота. Приняв, что 30 капель воды имеют массу 1 г, вычислите массу золота в 1 г морской воды. 21.Сколько молекул оксида серы (IV) образуется при сжигании 2 г серы? 22.При сгорании металла массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления металла в оксиде равна +3. Что это за металл? 23.Во сколько раз в земной коре атомов кислорода больше, чем атомов кремния? Массовые доли кислорода и кремния равны 0,47 и 0,295 соответственно. 24.При взаимодействии 1,04 г некоторого металла с раствором кислоты выделилось 0,448 л водорода (н.у.). Определите этот металл. 25.Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5н раствора? 26.Какая масса серной кислоты содержится в 1 л 0,5н раствора? 27.Сколько граммов хлорида бария содержится в 25 мл 0,5н раствора? 28.Какой объем 0,2н раствора Н2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1н раствора NaOH? 29.Какой объем 0,1н раствора НCl потребуется на нейтрализацию раствора, содержащего 0,56 г КOH? 30.Какова нормальность раствора NaOH, если на нейтрализацию 150 мл этого раствора пошло 80 г 5% раствора серной кислоты? 31.При взаимодействии фосфата кальция с углеродом и оксидом кремния Ca3 (PO4 ) 2  5C  3SiO3  3CaSiO2  5CO  2P получено 3,1 г фосфора. Определите массы эквивалентов углерода и фосфата кальция в этой реакции. 32.Сколько миллилитров раствора 0,1н К2SO4 потребуется для осаждения сульфата бария из 50 г 5%-го раствора? 33.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 28. Покажите распределение электронов этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 34.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 26. Распределите электроны этих атомов по квантовым ячейкам. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 35.Какое максимальное число электронов могут занимать s-, p-, d- и fорбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 36.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4s или 3d; 5s или 4p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 21. 37.Какие орбитали атома заполняются электронами раньше: 4d или 5s; 6s или 5p? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 43. 38.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных 3d-орбиталей у атомов последнего элемента? 39.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных 3d-орбиталей в атомах этих элементов? 40.Сколько свободных d-орбиталей содержится в атомах Sc, Ti, V? Напишите электронные формулы атомов этих элементов. 41.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: хрома, фосфора, серы, германия, никеля. 42.Для атома бора возможны два различных электронных состояния 2 2 1 1s 2s 2p и 2 1 2 1s 2s 2p . Как называют эти состояния? Как перейти от первого состояния ко второму? 43.Атому какого из элементов отвечает каждая из приведенных электронных формул: а) 2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p ; б) 2 2 6 2 6 1s 2s 2 p 3s 3p ; в) 2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; г) 2 2 6 2 6 8 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ; д) 2 2 6 2 6 10 2 6 10 2 6 1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4 p 4d 5s 5p 5d 6s ? 44.Атомам каких элементов и каким состояниям этих элементов отвечают следующие электронные формулы 2 2 1s 2s и 2 1 1 1s 2s 2 p ; 2 2 2 1s 2s 2 p и 2 1 3 1s 2s 2p ? 45.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по квантовым ячейкам, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта. 46.Напишите электронную конфигурацию атомов, пользуясь электронными формулами для элементов с порядковыми номерами 12, 25, 31, 34, 45. 47.Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 26, 39, 49, 74, 52. 48. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента, неверны: а) 1s 2 2s 2 2p 5 3s 1 ; б) 1s 2 2s 2 2p 6 ; в) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 ; г) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ; д) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 2 ? Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы? 49.Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит «провал» одного 4sэлектрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и p-электронов у атомов второго элемента? 50.В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на какомнибудь подуровне атома р 7 — или d 12 -электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. 51.Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 32 и 42, учитывая, что у последнего происходит «провал» одного 5s-электрона на 4d-подуровень. К какому электронному семейству относится каждый из этих элементов? 52.Определите по правилу Клечковского порядок заполнения электронами подуровней в атомах элементов, если их суммы n+1 соответственно равны 4, 5 и 6? 53.Сколько свободных f-орбиталей содержится в атомах элементов с порядковыми номерами 61, 62, 91, 92? Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по энергетическим ячейкам для атомов этих элементов. 54.В атомах каких элементов IV периода наибольшее число непарных d-электронов? Представьте структуру d-подуровней атомов этих элементов. 55. Составьте электронные формулы еще не открытых элементов № 108 и 113 и укажите, какое место они займут в периодической системе. 56.Что такое изотопы? Чем можно объяснить, что у большинства элементов периодической системы атомные массы выражаются дробным числом? Могут ли атомы разных элементов иметь одинаковую массу? Как называются подобные атомы? 57.Изотоп никеля-57 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов железа-54. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 58.Изотоп кремния-30 образуется при бомбардировке α-частицами ядер атомов алюминия-27. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 59.Изотоп углерода-11 образуется при бомбардировке протонами ядер атомов азота-14. Составьте уравнение этой ядерной реакции и напишите его в сокращенной форме. 60.Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число ml при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры. 61.Какие значения могут принимать квантовые числа n, l, ml и mS, характеризующие состояние электронов в атоме? Какие значения они принимают для внешних электронов атома магния? 62.Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторых элементов имеют следующие значения: n = 4; l = 0; ml = 0; mS = 2  1 . Напишите электронные формулы атомов этих элементов и определите сколько свободных 3d-орбиталей содержит каждый их них. 63.Для атома с электронной структурой 2 2 5 1s 2s 2 p впишите в таблицу значения четырех квантовых чисел: n, l, ml , mS, определяющие каждый из элементов в нормальном состоянии: 64.Энергетическое состояние внешнего электрона атома описывается следующими значениями квантовых чисел: n=4, l=0, ml=0. Атомы каких элементов имеют такой электрон? Составьте электронные формулы атомов этих элементов. Напишите все квантовые числа эля электронов атомов: а) лития, бериллия, углерода; б) азота, кислорода, фтора. 65.Напишите значения квантовых чисел ml и mS для тех четырнадцати электронов, для которых главное и орбитальное число соответственно равны 4 и 3. 66.Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного электронного слоя следующие: а) 2, 0, 0, + 2 1 ; 2, 0, 0, — 2 1 ; б) 3, 1, -1, — 2 1 ; 3, 1, +1, — 2 1 . Охарактеризуйте квантовыми числами следующие состояния электронов. 67.Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, ml , mS) электронов наружного (последнего) и предпоследнего электронных слоев следующие: а) 6, 0, 0, + 2 1 ; 6, 0, 0, — 2 1 ; 6, 1, -1, + 2 1 ; б) 3, 2, -2, + 2 1 ; 3, 2, -1, + 2 1 ; 4, 0, 0, + 2 1 ; 4, 0, 0, — 2 1 . 68.Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета- и ортогерманиевой кислот, и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. 69.Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 70.Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 71.Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента. 72.Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основный характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. 73.Какой из элементов четвертого периода – ванадий или мышьяк – обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой их этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов. 74.Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV). 75.У какого элемента четвертого периода – хрома или селена – сильнее выражены металлические свойства? Какой их этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. 76.Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 77.У какого из р-элементов пятой группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. 78.Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ba(OH)2 или Mg(OH)2; Ca(OH)2 или Fe(OH)2; Cd(OH)2 или Sr(OH)2? 79. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: CuOH или Cu(OH)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3; Sn(OH)2 или Sn(OH)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II). 80.Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 81. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, мышьяк, селен и хлор? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. 82.Хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2, +3, +6. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида хрома (III). 83.Атомные массы элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, тогда как свойства простых тел изменяются периодически. Чем это можно объяснить? Дайте мотивированный ответ. 84.Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементов аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? 85.Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления. 86.Атомы каких элементов четвертого периода периодической системы образуют оксид, отвечающий их высшей степени окисления Э2О5? Какой из них дает газообразное соединение с водородом? Составьте формулы кислот, соответствующих этим оксидам, и изобразите их графически. 87.Исходя из величин потенциалов ионизации, укажите, какой из приведенных элементов: Be, Mg, Ca, Sr, Ba – проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства? 88.Укажите, как в приведенном ряду элементов O, S, Se, Te изменяется способность принимать электроны, если известны величины электроотрицательности атомов этих элементов. 89.Как изменяются свойства элементов II периода периодической системы с увеличением заряда ядра атома элемента? Ответ подтвердите характером формирования электронных оболочек атомов элементов. 90.Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Ca(OH)2 или Ba(OH)2; в) Zn(OH)2 или Cd(OH)2. 91.Как меняется восстановительная способность и сила кислот в ряду HF→ HCl→ HBr → HI? 92.У какого из элементов четвёртого периода – ванадия или мышьяка – сильнее выражены металлические свойства и почему? 93.Какие водородные соединения образуют p-элементы второго периода? Как изменяется прочность и кислотные свойства этих соединений в периоде слева направо? 94.Элемент в периодической системе имеет порядковый номер 25. Какие оксиды образует этот элемент? Какие свойства проявляют оксиды этого элемента? Образует ли этот элемент газообразные соединения с водородом? 95.Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH3; H3PO4; Na4P2O7; Mg3P2; NaH2PO3. 96.Какое строение электронных слоёв у элементов подгруппы хрома при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз? 97.Каков характер изменения свойств элементов в V периоде периодической системы? Какой порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов этого периода? 98.Структуры внешнего и предвнешнего электронных слоёв атомов элементов следующие: 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ; 4s 2 4p 6 4d 5 5s 2 ; 5s 2 5p 6 5d 5 6s 2 . Назовите эти элементы. К какому электронному семейству они относятся? Как меняются окислительные свойства оксидов этих элементов, отвечающих высшим степеням их окисления? 99.Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3? Ответ обоснуйте. 100. Вычислите степень окисления серы в соединениях: K2S2O3; Na2S2O7; (NH4)2S2O8; Na2S; S8. 101. Какое положение занимает химический элемент хлор в периодической системе элементов Д.И. Менделеева? Какие степени окисления характерны для хлора? Как изменяются кислотные, окислительные свойства и термическая устойчивость в ряду кислородосодержащих кислот хлора? 102. Как изменяются термическая устойчивость, растворимость в воде и основные свойства гидроксидов щелочных металлов в ряду LiOH→CsOH? 103. Почему в ряду Ca-Sr-Ba уменьшается поляризующее действие элементов? Объясните эту закономерность на примере термического разложения карбонатов и гидроксидов щелочноземельных элементов. 104. Как изменяются основные свойства гидроксидов в ряду Ce3+ →Lu3+? Ответ мотивируйте сравнением радиусов ионов этих элементов. Как меняется растворимость гидроксидов в этом ряду? 105. Какую химическую связь называют ковалентной? Чем можно объяснить направленность ковалентной связи? Как метод валентных связей (ВС) объясняет строение молекулы воды? 106. Какую ковалентную связь называют полярной? Что служит количественной мерой полярности ковалентной связи? Исходя из значений электроотрицательности атомов соответствующих элементов определите, какая из связей: HCl, ICl, BrF – наиболее полярна. 107. Какой способ образования ковалентной связи называют донорноакцепторным? Какие химические связи имеются в ионах NH4 + и BF4 — ? Укажите донор и акцептор. 108. Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы BeCl2 и тетраэдрическое СН4? 109. Какую ковалентную связь называют σ-связью и какую π-связью? Разберите на примере строения молекулы азота. 110. Сколько неспаренных электронов имеет атом хлора в нормальном и возбужденном состояниях? Распределите эти электроны по квантовым ячейкам. Чему равна валентность хлора, обусловленная неспаренными электронами? 111. Распределите электроны атома серы по квантовым ячейкам. Сколько неспаренных электронов имеют ее атомы в нормальном и возбужденном состояниях? Чему равна валентность серы, обусловленная неспаренными электронами? 112. Что называют электрическим моментом диполя? Какая из молекул HCl, HBr, HI имеет наибольший момент диполя? Почему? 113. Какие кристаллические структуры называют ионными, атомными, молекулярными и металлическими? Кристаллы каких веществ – алмаз, хлорид натрия, диоксид углерода, цинк – имеют указанные структуры? 114. Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S и линейное молекулы СО2? 115. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы Не2 и молекулярного иона Не2 + по методу молекулярных орбиталей. Как метод МО объясняет устойчивость иона Не2 + и невозможность существования молекулы Не2? 116. Какую химическую связь называют водородной? Между молекулами каких веществ она образуется? Почему Н2О и НF, имея меньшую молекулярную массу, плавятся и кипят при более высоких температурах, чем их аналогии? 117. Какую химическую связь называют ионной? Каков механизм ее образования? Какие свойства ионной связи отличают ее от ковалентной? Приведите два примера типичных ионных соединений. Напишите уравнения превращения соответствующих ионов в нейтральные атомы. 118. Что следует понимать под степенью окисления атома? Определите степень окисления атома углерода и его валентность, обусловленную числом неспаренных электронов, в соединениях СН4, СН3ОН, НСООН, СО2. 119. Какие силы межмолекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа? 120. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулярного иона Н2 — и молекулы Н2 по методу молекулярных орбиталей. Где энергия связи больше? Почему? 121. Какие электроны атома бора участвуют в образовании ковалентных связей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет симметричную треугольную форму молекулы BF3? 122. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы О2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Как метод МО объясняет парамагнитные свойства молекулы кислорода? 123. Нарисуйте энергетическую схему образования молекулы F2 по методу молекулярных орбиталей (МО). Сколько электронов находится на связывающих и разрыхляющих орбиталях? Чему равен порядок связи в этой молекуле? 124. Ковалентный радиус атома иода равен 1,3310-10 м. Рассчитайте приблизительные ядерные расстояния в молекулах иода и иодида водорода, если ковалентный радиус водорода равен 0,3010-10 м. 125. Вычислите длину связи С–Н в СН4 по следующим данным: длины связей С–С и Н–Н соответственно равны: 1,5410-10 м и 0,7410-10 м. 126. Произведите приблизительную оценку длины связей в молекулах NO и SO, если межядерные расстояния в молекулах N2O2 и S2 соответственно равны: 1,0910-10 м, 1,2010-10 м и 1,9210-10 м. 127. Вычислите энергию s-p ковалентной связи Н–S в молекуле Н2S по следующим данным: 2H2(г)+ S2(г)=2Н2S(г)–40,30 кДж; энергии связей Н– Н и S–S соответственно равны –435,9 кДж/моль и –417,6 кДж/моль. 128. Вычислите энергию кратной связи ( и  ) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н2 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна – 423,4 кДж/моль. 129. Определите среднюю энергию связи Р–Н в молекуле РH3, если ( ) ( ) 17,17 , 2 3 ( ) 2 1 2 2 3 P г  Н г  РН г  кДж а энергия диссоциации Р2 и Н2 соответственно равны 489,1 кДж/моль и 435,9 кДж/моль. 130. Рассчитайте среднюю энергию связи кислород–водород в молекуле воды, если энергия связей Н–Н и О–О соответственно равны –435,9 кДж/моль и –498,7 кДж/моль, а при сгорании 2 моль водорода выделяется 483,68 кДж теплоты. 131. Дипольный момент молекулы NO равен 0,05310-29 Клм. Вычислите длину диполя молекулы NO. 132. Длина диполя молекулы HF равна 0,410-10 м. Рассчитайте дипольный момент молекулы HF. 133. Какую валентность может проявлять иод в своих соединениях? Изобразите структуру атома иода в нормальном и возбужденном состоянии. 134. Как изменяется величина валентного угла НЭН в ряду Н О Н S H Se H Te 2  2  2  2 ? Ответ дайте на основании метода валентных связей. 135. Сколько   и   связей в молекулах ? N2 и CO Изобразите перекрывание электронных облаков в этих молекулах. 136. Изобразите схему образования молекулярных орбиталей в молекуле CH4 из атомов углерода и водорода. 137. Почему п-нитрофенол имеет намного более высокую температуру кипения, чем о-нитрофенол? 138. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. 139. Газообразный этиловый спирт С2Н5ОН можно получить при взаимодействии этилена С2Н4(г) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. 140. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СО2(г); ∆Н1 = -13,18 кДж; СО(г) + 2 1 О2(г) = СО2(г); ∆Н2 = -283,0 кДж; Н2(г) + 2 1 О2(г) = Н2О(г); ∆Н3 = -241,83 кДж. 141. При взаимодействии газообразных сероводорода и диоксида углерода образуются пары воды и сероуглерод СS2(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислите ее тепловой эффект. 142. Напишите термохимическое уравнение реакции между СО(г) и водородом, в результате которой образуются СН4(г) и Н2О(г). Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 67,2 л метана в пересчете на нормальные условия? 143. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NO? Вычислите теплоту образования NO, исходя из следующих термохимических уравнений: 4NH3 + 5O2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(ж); ∆Н1 = -1168,80 кДж; 4NH3 + 3O2(г) = 2N2(г) + 6Н2О(ж); ∆Н2 = -1530,28 кДж. 144. Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и хлороводорода. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, предварительно вычислив ее тепловой эффект. Сколько теплоты выделится, если в реакции было израсходовано 10 л аммиака в пересчете на нормальные условия? 145. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана? Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2(г) + 2 1 О2(г) = Н2О; ∆Н1 = -285,84 кДж; С(к) + О2(г) = СО2(г); ∆Н2 = -393,51 кДж; СН4(г) + 2О2(г) = 2Н2О(ж) + СО2(г); ∆Н3 = -890,31 кДж. 146. Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция? Вычислите теплоту образования гидроксида кальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + 2 1 О2(г) = СаО(к); ∆Н1 = -635,60 кДж; Н2(г) + 2 1 О2(г) = Н2О(ж); ∆Н2 = -285,84 кДж; СаО(к) + Н2О(ж) = Са(ОН)2(к); ∆Н3 = -65,06 кДж. 147. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и диоксида углерода равен -3135,58 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж). 148. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165 л (н.у.) ацетилена С2Н2, если продуктами сгорания являются диоксид углерода и пары воды? 149. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота. Сколько теплоты выделится при этой реакции, если было получено 44,8 л NO в пересчете на нормальные условия? 150. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением СН3ОН (ж) + 2 3 О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж); ∆Н = ? Вычислите тепловой эффект этой реакции, если известно, что молярная теплота парообразования СН3ОН(ж) равна +37,4 кДж. 151. При сгорании 11,5 г жидкого этилового спирта выделилось 308,71 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции, в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Вычислите теплоту образования С2Н5ОН(ж). 152. При какой температуре наступит равновесие системы 4HCl(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г); ∆Н =-114,42 Дж. Хлор или кислород в этой системе является более сильным окислителем и при какой температуре? 153. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г). Вычислите ∆G 0 298 и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях. Чему равно ∆S 0 298 в этом процессе? 154. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G 0 298 и ∆S 0 298. Объясните уменьшение энтропии в результате этой реакции. 155. Уменьшается или увеличивается энтропия при переходах а) воды в пар; б) графита в алмаз? Почему? Вычислите ∆S 0 298 для каждого превращения. Сделайте вывод о количественном изменении энтропии при фазовых и аллотропических превращениях. 156. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж. Зная тепловой эффект реакции и абсолютные стандартные энтропии соответствующих веществ, определите ∆G 0 298 этой реакции. 157. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г). Ответ мотивируйте, вычислив ∆G 0 298 прямой реакции. 158. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ, вычислите ∆G 0 298 реакции, протекающей по уравнению NH3 (г) + HCl(г) = NH4Cl(к). Может ли эта реакция при стандартных условиях идти самопроизвольно? 159. При какой температуре наступит равновесие системы СН4(г) + СО2(г) ↔ 2СО(г) + 2Н2(г); ∆Н = +247,37 кДж? 160. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G 0 298 реакции, протекающей по уравнению 4NH3(г) + 5О2(г) = 4NO(г) + 6Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условия. 161. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G 0 298 реакции, протекающей по уравнению СО2(г) + 4Н2(г) = СН4(г) + 2Н2О(ж). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 162. Вычислите ∆Н 0 , ∆S 0 , ∆G 0 Т реакции, протекающей по уравнению Fe2O3(к) + 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г). Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 водородом при 500 и 2000 К? 163. Какие из карбонатов: ВеСО3, СаСО3 или ВаСО3 – можно получить при взаимодействии соответствующих оксидов с СО2? Какая реакция протекает наиболее энергично? Вывод сделайте, вычислив ∆G 0 298 реакций. 164. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ∆G 0 298 реакции, протекающей по уравнению СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях? 165. Вычислите ∆Н О , ∆S О , ∆G О Т реакции, протекающей по уравнению TiO2(к) +2C(к) = Ti(к) + 2СО(г). Возможна ли реакция восстановления TiO2 углеродом при 1000 и 3000 К? 166. Каков знак изменения энтропии в процессе кипения воды? 167. Каков знак изменения энтропии в процессе образования гидроксокомплекса Cr(III): 3 ( ) [ ( ) ] NaOH  Cr OH 3 Na3 Cr OH 6 ? 168. При стандартных условиях реакция 2( ) 2( ) 2 ( ) 2 1 H г  О г  Н О ж протекает самопроизвольно. Определите знаки ∆Н и ∆S в этой системе. 169. Расположите указанные соединения: Fe, Fe2O3 , Fe3O4 , FeO в порядке увеличения энтропии. Обоснуйте этот ряд. 170. Тепловой эффект реакции 2 2 2 C  2N O  CO  2N равен –560,0 кДж. Вычислите стандартную теплоту образования N2O . 171. Рассчитайте ( ) Н298 Cu2O , если известно, что 2Cu2O  Cu2 S  6Cu  SO2  115,90кДж . Ответ: –165,24 кДж/моль. 172. Окисление аммиака протекает по уравнению 4NH 3 г  3O2 г  2N2 г  6H 2Oж 1528кДж . Определите Н NH г  298 3 и NH OH  р 4 , если теплота растворения NH г 3 в воде равна –34,65кДж. 173. Рассчитайте расход тепловой энергии при реакции Fe O 2Al Al O 2Fe 2 3   2 3  , если было получено 336г железа. 174. Сколько теплоты выделится при сгорании 825л ацетилена C2H2 , если конечными продуктами сгорания являются CO г 2 и H Oг 2 . 175. Найдите изменение внутренней энергии при испарении 75г этилового спирта при температуре кипения, если удельная теплота его испарения равна 857,7 Дж/г, а удельный объем пара при температуре кипения равен 607 см3 /г. Объемом жидкости пренебречь. 176. Определите U при испарении 360г воды при 20C , допуская, что пары воды подчиняются законам идеальных газов и что объем жидкости незначителен по сравнению с объемом пара. Удельная теплота парообразования воды 2451Дж/г. 177. Изменение внутренней энергии системы Feк Cl г FeCl к  2  2 равно –334,0 кДж. Рассчитайте 0 H для этой реакции. Условия стандартные. 178. На основе значений 0 G298 приведенных ниже оксидов германия, олова и свинца, укажите, какие из них являются окислителями, какие – восстановителями: GeO к Geк 2GeOк 2   ; SnO к Snк 2SnOк 2   ; PbO к Pbк 2PbOк 2   . 179. Пользуясь значениями 0 G298 реагирующих веществ, вычислите 0 G298 реакции SO г H Sг Sк H Oж 2 2 2  2  3  2 и определите, может ли она осуществиться при стандартных условиях. 180. Можно ли использовать при стандартных условиях приведенную реакцию для получения аммиака: NH Clк NaOH к NaClк H Oг NH г 4    2  3 ? Ответ обоснуйте подсчетом 0 G298 реакции. 181. Вычислите 0 S в ходе реакции: H г  Cl г  HClг 2 2 2 1 2 1 . 182. Определите 0 S системы CaCO к CaO K CO г 3 2  ( )  . 183. Подсчитав 0 S реакции, определите, какая из двух термодинамически возможна: FeO  CO  Fe  CO2 , FeO H Fe H Oг  2   2 . 184. Вычислите значения 0 Н298, 0 G298 , 0 298 S для процесса HClг O г H Oг Cl г 2 2 2 2 1 2    . В каком направлении эта реакция протекает самопроизвольно при стандартных условиях? 185. Подсчитав тепловой эффект и изменение энергии Гиббса при 25ºC для реакции CO г H г CH г H Oж 2 2 4 2  4   2 , определите 0 S для этой реакции. 186. Подсчитав 0 G298 реакции на основании 0 Н298 и 0 298 S реагирующих веществ, определите возможность протекания реакции P O к H Oж PH г O г 2 5 2 3 2  3  2  4 при стандартных условиях: H   кДж моль P O к 1549,19 / 0 2 5    ;   S Дж моль K P O к  136,08 /  0 2 5 ; H   кДж моль PH г 16,17 / 0 3   ;   S Дж моль K PH г  211,02 /  0 3 . 187. Определите возможность превращения при стандартных условиях ацетилена в бензол. Ответ дайте, подсчитав 0 G298 процесса на основе 0 Н298 и 0 298 S C H г 2 2 и C H ж 6 6 . 188. В растворе протекает реакция А  В  D . Напишите кинетическое уравнение этой реакции, если ее скорость возрастает в 4 раза при увеличении концентрации вещества А в 2 раза и не зависит от концентрации вещества В. Как изменится скорость реакции при разбавлении раствора в 2 раза? 189. Установлено, что газовая реакция, протекающая по уравнению А  2В  D имеет первый порядок по веществу А и первый — по веществу В. Как изменится скорость реакции при снижении давления в системе в 3 раза? 190. Во сколько раз увеличится скорость реакции 2 2 3 2 SO  1 O  SO при увеличении температуры от 140 до 180оС, если температурный коэффициент реакции равен 2? 191. Во сколько раз возрастет скорость реакции при увеличении температуры от 20 до 100оС, если энергия активации равна 125 кДж/моль? 192. В реакции обжига серного колчедана, осуществляемой при высоких температурах (свыше 600оС) 2 2 2 3 2 4FeS  11O  2Fe O  8SO практически не образуется 3 SO , который получают далее на отдельной стадии согласно реакции 2 2 3 2 SO  1 O  SO (Н  0 ). Почему обе эти стадии нельзя совместить в одном реакционном аппарате? 193. В газовой фазе протекают две реакции: основная А  В  С  D (1) и побочная А  Е (2). Как изменится соотношение скоростей основной и побочной реакций при увеличении давления в 3 раза, если скорость реакций (1) и (2) описывается уравнениями A A r  k  c r  k  c 2 2 2 1 1 , ? 194. Две реакции одинакового порядка имеют энергии активации 80 и 120 кДж/моль. Рассчитайте соотношение предэкспоненциальных множителей реакций, если соотношение их скоростей при 300о С равно 4? 195. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5 (г)  C6H5CH  CH 2 (г)  H 2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром? 196. Газофазная реакция 2 2 3 2 SO  1 O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] 2 O2 r  k SO . Как изменится скорость этой реакции при увеличении давления в 3 раза? 197. Газофазная реакция 2 2 3 2 SO  1 O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] 2 O2 r  k SO . Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [ ]:[ ] 2 :1 SO2 O2  , если: а) увеличить избыток SО2 по отношению к О2; б) увеличить избыток О2 по отношению к стехиометрическому количеству О2? 198. Как повлияют на обратимую реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)  C6H5CH  CH2(г)  H2г , следующие воздействия: а) увеличение давления; б) повышение температуры; в) разбавление реагентов инертным газом? 199. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г)  3Н 2(г)  2NH 3(г) , Н  112 кДж следующие воздействия: а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом? 200. Дана система реакций, протекающих в газовой фазе (2) 2 (1) 3 3 3 3 2 ( ) 2( ) 3 ( ) СН ОН СН ОН СН ОСН Н О СО г Н г СH ОН г      Как повлияет на соотношение продуктов этих реакций: а) увеличение давления, б) увеличение концентрации водорода? Н  152 кДж / моль 201. Дана реакция СН4(г)  Н2О(г)  СО(г)  3Н2(г) , Н  206 кДж . Как повлияют на эту реакцию: а) понижение температуры; б) понижение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом? 202. Дана реакция RОН (ж)  RОН (ж)  RОR(ж)  Н 2О(ж) . Как повлияет на положение равновесия отгонка в ходе реакции эфира ROR из реакционной массы? 203. Дана реакция СН4(г)  Н2О(г)  СО(г)  3Н2(г) , Н  206 кДж . Как повлияют на эту реакцию: а) увеличение температуры; б) увеличение давления; в) разбавление компонентов реакции инертным газом? 204. Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: а) S (к) + О2 = SO2 (г); б) 2SO2 (г) + О2 = 2SO3 (г). Как изменится скорость этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза? 205. Напишите выражение для константы равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Как изменится скорость прямой реакции – образования аммиака, если увеличить концентрацию водорода в три раза? 206. Реакция протекает по уравнению N2 + O2 = 2NO. Концентрации исходных веществ до начала реакции были [N2]= 0,049 моль/л, [О2]= 0,01 моль/л. Вычислите концентрацию этих веществ, когда [NО]= 0,005 моль/л. 207. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3. Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N2]= 0,80; [Н2]= 1,5; [NH3]= 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N2]= 0,5 моль/л. 208. Реакция протекает согласно уравнению Н2 + I2 = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [Н2]= 0,04; [I2]= 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при [Н2]= 0,03 моль/л. 209. Вычислите, во сколько раз уменьшится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если понизить температуру от 120 до 80оС? Температурный коэффициент скорости реакции 3. 210. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60оС, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2? 211. В гомогенной системе СО + Cl2 ↔ COCl2 равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl2] = 0,3; [COCl2] = 1,2. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Cl2 и CO. 212. В гомогенной системе А + 2В ↔ С равновесные концентрации реагирующих газов (моль/л): [А] = 0,06; [В] = 0,12; [С] = 0,216. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ А и В. 213. В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. 214. Константа скорости реакции разложения N2O, протекающей по уравнению 2N2O = 2N2 + O2, равна 5∙10-4 . Начальная концентрация N2О равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и скорость реакции в момент, когда разложится 50% N2O. 215. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы СО2 + С ↔ 2СО. Как изменится скорость прямой реакции – образования СО, если концентрацию СО2 уменьшить в четыре раза? Как следует изменить давление, чтобы повысить выход СО? 216. Напишите выражение для константы равновесия гетерогенной системы С + Н2О (г) ↔ СО + Н2. Как следует изменить концентрацию и давление, чтобы сместить равновесие в сторону обратной реакции – образования водяных паров? 217. Равновесие гомогенной системы 4НСl (г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г) + 2Сl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ (моль/л): [Н2О]р = 0,14; [Cl2]р = 0,14; [НCl]р = 0,20; [О2]р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода. 218. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016. Чему равны исходные концентрации воды и СО? 219. Константа равновесия гомогенной системы СО (г) + Н2О (г) ↔СО2 (г) + Н2 (г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации равны (моль/л): [CО]исх. = 0,10; [Н2О]исх. = 0,40. 220. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2 ↔ 2NН3 при некоторой температуре равна 0,1. Равновесные концентрации водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и исходную концентрации азота. 221. Исходные концентрации [NО]исх. и [Cl2]исх. в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO. 1.12. ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №2 1. Определите массу йода и объем спирта, необходимые для приготовления 300 г 10%-ного раствора йода (плотность спирта 0,8 г/мл). 2. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5Н раствора? Определите титр этого раствора. 3. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора. 4. Водный раствор содержит 577 г серной кислоты в 1 литре, плотность раствора 1,335 г/мл. Определить массовую долю серной кислоты. 5. Вычислите молярную концентрацию 15%-ного раствора сульфата меди, плотность которого 1,107 г/мл. 6. Плотность 1,4 М раствора серной кислоты составляет 1,085 г/мл. Вычислите массовую долю серной кислоты. 7. Какое количество воды и нитрата калия необходимо для приготовления 400 г 20%-ного раствора? 8. Вычислите молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 10%-ного раствора сульфата меди, плотность которого равна 1,107 г/мл. 9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл. 10. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл. 11. Определите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 47,7%-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/мл. 12. Вычислите, какие массы 60%-ного раствора и воды потребуются для приготовления 3 кг 10%-ного раствора некоторого вещества. 13. Какой объем раствора серной кислоты плотностью 1,8 г/мл с массовой долей Н2SO4 88% надо взять для приготовления раствора кислоты объемом 200 мл и плотностью 1,3 г/мл с массовой долей серной кислоты 40%? 14. Определить объем аммиака (условия нормальные), который необходимо растворить в 249 г воды для получения 25%-ного раствора гидроксида аммония. 15. Определить массу воды, в которой нужно растворить 188 г оксида калия для получения 5,6%-ного раствора гидроксида калия. 16. Определить массу 7,93%-ного раствора КОН, в котором нужно растворить 47 г оксида калия для получения 21%-ного раствора КОН. 17. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешении 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты. 18. Сколько граммов CuSO4 содержится в 10,0 мл 0,20 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента (нормальность) этого раствора? 19. Сколько миллилитров 60%-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,5 г/мл, нужно взять, чтобы приготовить 5,0 л 12%-ного раствора, плотность которого 1,08 г/мл? 20. Сколько миллилитров 30%-ного раствора гидроксида калия с плотностью 1,29 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 3,0 л 0,50 М раствора? 21. До какого объема нужно разбавить 20,2 мл 20%-ного раствора хлорида меди (II), плотность которого 1,20 г/мл, чтобы получить 0,05 М раствор? 22. К 10 мл 12,8%-ного раствора хлорида бария, плотность которого 1,12 г/мл, прибавлен раствор сульфата натрия, в результате чего выпал осадок сульфата бария. Вычислите массу осадка. 23. К 3,5 М раствору хлорида аммония объемом 30 мл и плотностью 1,05 г/мл прилили 40 мл воды (плотность воды 1,00 г/мл). Определите массовую долю соли в полученном растворе. 24. Какой объем раствора с массовой долей карбоната натрия 15% (плотность 1,16 г/мл) надо взять для приготовления 0,45 М раствора карбоната натрия объемом 120 мл? 25. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) K2SiO3 и HCl; в) BaCl2 и Na2SO4. 26. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOH. 27. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Mg2+ + CO3 2- = MgCO3; б) H + + OH- = H2O. 28. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3. 29. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO4 и H2S; б) BaCO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH. 30. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Cu2+ + S 2- = CuS; б) SiO3 2- + 2H + = H2SiO3. 31. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2. 32. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2; б) Al(OH)3 + OH– = [Al(OH4)]– ; в) Pb2+ + 2I – = PbI2. 33. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) Cu(OH)2 и HNO3; в) Zn(OH)NO3 и HNO3. 34. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH. 35. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe(OH)3 + 2H + = Fe3+ + 3H2O; б) Cd2+ + 2OH– = Cd(OH)2; в) H + + NO2 – = HNO2. 36. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CdS и HCl; б) Сr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2. 37. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H + ; б) НСО3 – + Н + = Н2О + СО2; в) Ag+ + Cl– = AgCl. 38. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba (OH)2; б) FeCl3 и NH4OH; в) СН3СООNa и HCl. 39. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3. 40. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Be(OH)2 + 2OH– = BeO2 2– + 2H2O; б) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН; в) Ba2+ + SO4 2– = BaSO4. 41. Какие из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3, взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения этих реакций. 42. Произведение растворимости сульфата кальция CaSO4 равно 5 6,26 10  . Выпадет ли осадок, если смешать равные объемы 0,01Н раствора CaCl2 и 0,02Н раствора Na2SO4? 43. Растворимость BaCO3 равна 5 8,9 10  моль/л. Вычислите произведение растворимости карбоната бария. 44. Произведение растворимости PbI2 равно 6 8,7 10  . Вычислите концентрацию ионов Pb2+ и ионов I – в насыщенном растворе иодида свинца. 45. При t= 20C в 1л насыщенного раствора иодида серебра AgI содержится 0,044г соли. Вычислите произведение растворимости этой соли. 46. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли. 47. Произведение растворимости Ag3PO4 равно 18 1,8 10  . Вычислите концентрацию ионов Ag+ и PO4 3– в насыщенном растворе этой соли. 48. Произведение растворимости дихромата серебра Ag2Cr2O7 равно 7 2,0 10  . Выпадет ли осадок при смешивании равных объемов 0,01Н растворов AgNO3 и K2Cr2O7? 49. Произведение растворимости сульфата свинца ПР(PbSO4 )= 8 2,3 10  . Образуется ли осадок, если к 0,1М раствору Na2SO4 прибавить равный объем 0,1Н раствора ацетата свинца Pb(CH3COO)2? 50. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2Н раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01Н раствора хлорида натрия. Выпадет ли осадок, если ПР(PbCl2 )= 5 1,70 10  ? 51. Произведение растворимости иодида серебра 7 8,5 10  . Образуется ли осадок, если смешать равные объемы 0,02Н раствора KI и 0,04Н раствора AgNO3? 52. Во сколько раз концентрация водородных ионов в 0,1Н растворе HCl   0.92 больше, чем в 0,01Н растворе HCl   0.98? 53. Степень диссоциации H3PO4 по первой ступени в 0,1М растворе равна 0,17. Не учитывая диссоциацию по следующим ступеням, вычислите концентрацию водородных ионов в растворе. 54. Степень диссоциации NH4OH равна 1,3%. Сколько растворенных частиц (молекул и ионов) содержится в 1л такого раствора? 55. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты HCOOH 95% ее молекул будут находиться в недиссоциированном состоянии, если КД = 4 2,1 10  ? 56. Константа диссоциации сероводородной кислоты по первой ступени КД = 8 9 10  . Определите концентрацию водородных ионов в 0,1 М растворе H2S. 57. Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее 0,01 М растворе и концентрацию ионов водорода в растворе, если КД = 4 4,6 10  . 58. Какова концентрация водородных ионов [H + ] в 0,1Н растворе синильной кислоты HCN, если ее константа диссоциации КД = 10 7 10  ? 59. Определить степень диссоциации и концентрацию ионов [OH– ] в 0,01Н растворе NH4OH, если КД = 5 2 10  . 60. Концентрация насыщенного при t= 20C раствора сероводородной кислоты H2S составляет 0,13 моль/л. Константа диссоциации по первой ступени КД = 7 1 10  . Определите концентрации ионов [H + ] и [HS– ]. 61. Вычислите степень диссоциации  и [H + ] в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты, если КД = 8 5 10  . 62. Определите рН 0,001 М раствора КОН, считая диссоциацию полной. 63. Концентрации ионов водорода в растворе 5 2,5 10  моль/л. Определите рН и рОН раствора. 64. Определите рН раствора, в 3л которого содержится 3 0,81 10  моль ионов ОН– . 65. Определите константу диссоциации кислоты, если водородный показатель (рН) в 0,08Н растворе одноосновной кислоты равен 2,4. 66. Чему равен рН 0,05 М раствора NH4OH, константа диссоциации которого 5 1,77 10  ? 67. Какую величину называют степенью гидролиза соли? Какая из солей имеет большую степень гидролиза: FeCl2 или FeCl3 ? Ответ мотивируйте, составьте уравнения гидролиза солей в молекулярном и ионном виде. 68. Почему изменение температуры раствора влияет на степень гидролиза соли? Составьте уравнения гидролиза по первой ступени для следующих солей: CuSO4 иNa3PO4 , укажите рН. 69. При смешении растворов   2 4 3 Al SO и K S2 в осадок выпадает гидроксид и выделяется газ. Укажите причину этого процесса и составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения. 70. Какую реакцию имеют растворы следующих солей:   NO3 2 Zn ; K2CO3 ; KNO3 ; NaCN ? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде. 71. В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде. 72. Почему растворы K2CO3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH Cl 4 и ZnCl2 – кислую? Ответы подтвердите, составив уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде. 73. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений: а)       Fe  2H2O  Fe OH 2  2H 3 б)        CO  H2O  HCO3  OH 2 3 в)     NH4  H2O  NH4OH  H 74. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде. 75. Водородный показатель (рН) 0,003Н раствора гипохлорита калия KClO равен 9,5. Вычислите степень гидролиза этой соли и напишите уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионном виде. 76. Определите степень гидролиза (для первой ступени) и рН в 0,001М растворе K S2     7 2 1,1 10 К H S   Д и Na2CO3     7 2 3 4,45 10 К H CO   Д . Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. 77. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнение гидролиза, происходящего при смешивании растворов К2S и CrCl3. 78. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) КОН, в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярное уравнение гидролиза соответствующих солей. 79. Какие из солей – Al2(SO4), K2S, Pb(NO3)2, KCl – подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей? 80. При смешивании FeCl3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионномолекулярным и молекулярным уравнениями. 81. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) HCl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) К2S. В каких случаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 82. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей Na2S, AlCl3, NiSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 83. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей? 84. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей СН3СООК, ZnSO4, Al(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей? 85. Какое значение рН (7<рН<7) имеют растворы солей Na3PO4, K2S, CuSO4? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 86. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CuCl2, Cs2CO3, Cr(NO3)3. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы этих солей? 87. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) КОН; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких случаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 88. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей. 89. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения происходящего совместного гидролиза. 90. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. 91. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза соли, раствор которой имеет: а) щелочную реакцию; б) кислую реакцию. 92. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионномолекулярным и молекулярным уравнениями. 93. На полное умягчение 500 мл воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды. 94. Жесткость воды обусловлена содержащимися в ней хлоридами кальция и магния. При действии на 5 л воды раствором, содержащим 5,3 г соды, образовалось 4,52 г карбонатов кальция и магния. Определить жесткость воды и массы хлоридов кальция и магния в исходном растворе. 95. Карбонатная жесткость воды равна 20 ммоль экв/л. При кипячении 60 л этой воды выделилось 54,2 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка. 96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция. 97. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить к 100 л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль экв/л? 98. Вычислите временную жесткость воды, зная, что на реакцию с гидрокарбонатом, содержащимся в 100 мл этой воды, потребовалось 5 мл 0,1Н раствора соляной кислоты. 99. Чему равна временная жесткость воды, в 1 л которой содержится 0,146 г гидрокарбоната магния? 100. Жесткость воды, содержащей только гидрокарбонат кальция, равна 1,785 ммоль экв/л. Определите массу гидрокарбоната в 1 л воды. 101. Сколько карбоната натрия надо добавить к 5 л воды, чтобы устранить общую жесткость, равную 4,6 ммоль экв/л? 102. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+ . Вычислите общую жесткость воды. 103. Карбонатная жесткость воды равна 15 ммоль экв/л. Определите массы гидрокарбонатов кальция и магния в 10 л воды, если на их полное осаждение израсходовали 23,68 г гидроксида кальция. 104. При умягчении 1 л воды израсходовали 0,53 г соды. Определить жесткость воды. 105. Карбонатная жесткость воды равна 20 мэкв/л. При кипячении 50 л воды выделилось 27,0 г осадка – смеси карбоната кальция и карбоната гидроксомагния. Определить массовый состав осадка. 106. При осаждении карбонатов из 1 л воды израсходовали 0,265 г соды. Определите жесткость воды. 107. Определите жесткость воды, в 5 л которой содержится 2,22 г хлорида кальция. 108. Найдите временную жесткость воды, если на титрование 0,1 л образца воды, содержащей гидрокарбонат магния, израсходовано 7,2 мл 0,13 н. HCl. 109. Для устранения общей жесткости по известково-содовому методу к 50 л воды добавлено последовательно 7,4 г Са(ОН)2 и 5,3 г Na2CO3. Рассчитайте временную и постоянную жесткость воды. 110. Вычислите обменную емкость сульфоугля, если через адсорбционную колонку, содержащую 50 г сульфоугля, пропущено 11,35 л воды с общей жесткостью 8,5 ммоль экв/л. 111. Чему равна жесткость воды, содержащей 0,005 моль/л CaCl2? 112. Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс: K2Cr2O7  FeSO4  H2 SO4  K2 SO4 Cr2 SO4  3  Fe2 SO4  3  H2O . 113. Почему азотистая кислота может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Какое свойство проявляет нитрит калия в данной реакции? Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции, составив ионно-электронный баланс: KMnO4  KNO2  H2SO4  MnSO4  K2SO4  KNO3  H2O. 114. Закончите следующее уравнение окислительновосстановительной реакции, подберите коэффициенты, составив ионноэлектронный баланс: 2 2 4 MnSO4 MnO  KI  H SO  … 115. Исходя из степени окисления хрома в молекуле дихромата натрия, определите, какими свойствами обладает данное соединение. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составив ионноэлектронный баланс: Na2Cr2O7  NaNO2  H2 SO4  NaNO3 Cr2 SO4  3  Na2 SO4  H2O . 116. Составьте ионно-электронные уравнения и на основании их подберите коэффициенты в уравнениях следующих реакций: а)KMnO4  HCl  KCl  MnCl2  Cl2  H2O ;б) HI  HIO3  I2  H2O 117. Исходя из степени окисления серы в сульфиде железа и азота в азотной кислоте, определите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, составьте ионно-электронные уравнения и расставьте коэффициенты в следующей реакции: FeS  HNO3  FeNO3  3  NO2  H2 SO4  H2O. 118. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, подберите коэффициенты, составив ионно-электронный баланс. Какие свойства проявляет нитрит калия в данном процессе:     Zn  KNO2  KOH  H2O  K2 Zn OH 4  NH3 . 119. Составьте ионно-электронные уравнения и подберите коэффициенты для следующих окислительно-восстановительных реакций: а)MnO2  NaBr  H2 SO4  Br2  MnSO4  Na2 SO4  H2O; б) H SO  Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4 . 120. Исходя из степеней окисления серы, азота, определите, какими свойствами обладают вещества, участвующие в приведенных ниже окислительно-восстановительных реакциях. Составьте ионно-электронные уравнения, подберите коэффициенты: а) H S HNO S NO2 H2O 0 2  3    ; б)H S SO S H2O 0 2  2   . 121. Закончите уравнения реакций внутримолекулярного окислениявосстановления, подобрав коэффициенты: а) KClO3  KCl O2 ; б) AgNO3  Ag  NO2 O2 . 122. Составьте уравнения реакций диспропорционирования: а) H2MnO4  MnO2  HMnO4  H2O; б) KBrO  KBrO  KBr 3 . 123. Закончите уравнения реакции внутримолекулярного окислениявосстановления, подобрав коэффициенты у реагирующих веществ: а) NH4NO3  N2O  H2O; б)HgO  Hg  O2 . 124. Напишите уравнение реакции взаимодействия, подберите коэффициенты методом электронно-ионного баланса в окислительновосстановительной реакции между иодидом калия и пероксидом водорода, если при этом образуются молекулярный йод и едкое кали. 125. Напишите окислительно-восстановительную реакцию, составьте ионно-электронный баланс, определите молярную массу эквивалента восстановителя: H S K Cr O H SO S K2SO4 Cr2 SO4  3 H2O 0 2  2 2 7  2 4     . 126. Определите молярную массу эквивалента окислителя, написав окислительно-восстановительную реакцию электронно-ионным методом: NaCrO2  Br2  NaOH  Na2CrO4  NaBr  H2O . 127. Сколько литров хлора (н.у.) можно получить из 200,0 г поваренной соли, если реакция идет по уравнению: NaCl  MnO2  H2 SO4  NaHSO4  MnSO4  Cl2  H2O . 128. Какой объем 0,2Н раствора KNO2 необходим для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора KMnO4 в кислой среде? Реакция идет по уравнению: KMnO4  KNO2  H2SO4  MnSO4  KNO3  K2SO4  H2O. 129. Какая масса сульфита натрия 2 4 Na SO потребуется для восстановления 0,05 л 0,1Н раствора перманганата калия в присутствии серной кислоты? Реакция взаимодействия веществ протекает по уравнению: KMnO4  Na2SO3  H2SO4  MnSO4  K2SO4  Na2SO4  H2O. 130. К подкисленному раствору иодида калия KI добавили 0,04 л 0,03Н раствора нитрита калия KNO2 . Вычислите массу выделившегося йода и объем NO (н.у.), если реакция протекает по уравнению: KI  KNO2  H2 SO4  I2  K2 SO4  NO  H2O. 131. Напишите уравнение реакции, составив ионно-электронный баланс. Рассчитайте ЭДС, используя величины Red–Ox-потенциалов: KMnO4  HCl  Cl2  MnCl2  KCl  H2O B Cl Cl 1,36 0 / 2 2    ;   B MnO H Mn H O 1,52 0 4 2 2 4 8        . 132. Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции, на основании ионно-электронного баланса подберите коэффициенты, рассчитайте ЭДС и определите возможность протекания реакции, пользуясь величинами Red–Ox-потенциалов: 3 2 2 KI  FeCl  FeCl  KCl  I B Fe Fe 0,77 0  3 2  ; B I I 0,54 0 2 2    . 133. В каком направлении будет протекать реакция CrCl  Br  KOH  K CrO  KBr  H O  KCl 3 2 2 4 2 , если B CrO e H O Cr OH 0,13 0 8 3 3 4 2 2 4           ; B Br Br 1,06 0 2 0 2    . 134. Возможна ли реакция между KClO3 и MnO2 в кислой среде, если   B ClO Cl 1,47 0 3     ;   B MnO MnO 1,69 0 4 2    ? 135. В каком направлении будет протекать реакция CuS H O HCl CuCl S H2O 0  2 2   2   , если B H S H S 0,141 0 2 0 2     ; B H O H O 1,77 0 2 2 2   ? 136. Можно ли использовать перманганат калия KMnO4 в качестве окислителя в следующих процессах при стандартных условиях, если   B MnO e H Mn H O 1,51 0 2 4 2 5 8 4          : а) 0 2 H S  2e  2H  S   ; 0,141B 0   ; б)    HNO2  H2O  2e  NO3  2H ; 0,91B 0   ; в)   2H2O  2e  H2O2  2H ; 1,77B 0   ? 137. Можно ли при стандартных условиях окислить в щелочной среде 2 Fe в 3 Fe с помощью хромата калия K2CrO4 , если B Fe Fe 0,771 0 3 2     ; B CrO Cr OH 0,21 0 3 [ ( )6] 2 4      ? 138. Будет ли при стандартных условиях протекать следующая реакция: H S H SO S H2O 0 2  2 3   , если величины энергии Гиббса для реагирующих веществ следующие:   G кДж моль HgS aq 27,36 0 298    ;   G кДж моль H SО aq 538,41 0 298 2 3    ;   G кДж моль H О ж 237,5 0 2 298    ? 139. Можно ли при стандартных условиях окислить хлороводород до хлора Cl2 с помощью серной кислоты, если   G кДж моль HCl Г 95,27 0 298    ;   G кДж моль H SО aq 742,00 0 2 4 298    ;   G кДж моль H S Г 33,02 0 2 298    ;   G кДж моль H О ж 237,50 0 2 298    ? 140. Какой из окислителей: KMnO4 , PbO2 или K2Cr2O7 лучше всего использовать для получения хлора из HCl ? Стандартные Red – Oxпотенциалы равны:   B MnO H Mn H O 1,51 0 2 4 2 8 4        ; B PbO Pb 1,456 0 2 2    ;   B Cr O H Cr H O 1,33 0 7 2 3 14 2 2 2 7        ; B Cl Cl 1,36 0 2 2    . 141. Составьте уравнения реакций: а) получения гидрида калия; б) взаимодействия гидрида калия с водой. Какой газ и в каком объеме получится при взаимодействии 5,3 г гидрида калия с водой? 142. Пропуская водяной пар над раскаленным углем, получают водяной газ. Какой объем водяного газа (н.у.) можно получить из 2,5 кг угля, содержащего 30% примесей? 143. Какой объем водорода, измеренный при t  22C и p Па 5 1,0310 , необходимо затратить для получения 3,55 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3 ? 144. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде. 145. К подкисленному водному раствору иодида калия добавили 50 г водного раствора пероксида водорода. В результате реакции выделилось 20 г йода. Каково содержание (%) пероксида водорода в растворе? 146. Колба вместимостью 0,75 л, наполненная кислородом, при 15C имеет массу 115,0 г. Масса пустой колбы 111,5 г. Определите давление газа в колбе. 147. Какими химическими свойствами обладает озон? Закончите уравнения реакций: а) Ag  O3 …; б) Na2S O3 …; в) KI O3  H2O … 148. Как можно получить озон из кислорода? Какова объемная доля (%) озона в озонированном кислороде, если после разложения озона объем озонированного кислорода увеличился на 5%? 149. Какая масса раствора с массовой долей NaOH 2% необходима для получения 63,3 л дифторида кислорода? 150. Сколько литров кислорода можно получить из 0,75 кг пероксида натрия при действии на него диоксида углерода? 151. Закончите уравнения химических реакций: а)KMnO4  HCl …; б)K2Cr2O7  HCl …; в)CaOCl2  HCl … К каждой из реакций составьте электронно-ионную схему и рассчитайте ЭДС. 152. Сколько граммов белильной извести CaOCl2 может быть получено, если через раствор, содержащий 1,7 г гашеной извести, пропустить 5,6 л хлора? 153. Составьте уравнения реакций, которые надо провести, чтобы осуществить превращения: Cl  HCl Cl  KClO  KClO  KCl 2 2 3 . 154. Какие продукты образуются при разложении 1,23 г бертолетовой соли по двум возможным вариантам (в присутствии катализатора и без катализатора) и какова их масса? 155. Какова массовая доля NaOCl3 (%) в растворе, если 0,15 кг раствора NaOCl3 , реагируя с избытком иодида калия в сернокислом растворе, образует 0,013 кг йода? 156. Сколько литров фтора надо пропустить через раствор NaBrO3 в щелочной среде, чтобы получить 0,05 кг NaBrO4 . Вычислите молярную массу эквивалента восстановителя в этой реакции. 157. Реакции выражаются схемами: а) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl; б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 158. Реакции выражаются схемами: а) KClO3 + Na2SO3 → KCl + Na2SO4; б) KMnO4 + HBr → Br2 + KBr + MnBr2 + H2O. Составьте электронноионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 159. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) PH3 и HBr; б) K2Cr2O7 и H3PO3; в) HNO3 и H2S? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O. 160. Реакции выражаются схемами: а)P+ HClO3 + H2O → H3PO4 + HCl; б) H3AsO3 +KMnO4 →H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. 161. Реакции выражаются схемами: а) NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O;б) FeS + HNO3 → Fe(NO3)2 + S + NO + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 162. Реакции выражаются схемами: а) HNO3 + Zn → N2O + Zn(NO3)2 + H2O; б) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl +H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. 163. Реакции выражаются схемами: а) K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + CrCl3 + KCl +H2O;б) Au + HNO3 + HCl → AuCl3 + NO + H2O. Составьте электронноионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 164. Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) NH3 и KMnO4; б) HNO2 и HI; в) HCl и H2Se? Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: KMnO4 + KNO2 + H2SO4 → MnSO4 + KNO3 + K2SO4 + H2O. 165. Реакции выражаются схемами: а) HCl + CrO3 → Cl2 + CrCl3 + H2O; б) Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 166. Реакции выражаются схемами: а) Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O; б) MnSO4 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 167. Реакции выражаются схемами: а) H2SO3 + HClO3 → H2SO4 + HCl; б) FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается. 168. Реакции выражаются схемами: а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl; б) K2Cr2O7 + H3PO3 + H2SO4 → Cr2(SO4)2 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Составьте электронно-ионные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления. 169. Вычислите электродный потенциал 4 Cu 0,1M CuSO , если 40% 4 СuSO  . 170. Определите величины потенциалов водородного электрода Pt H H мв  , 2 2 при следующих значениях    H (в моль/л): 0,1; 0,01; 0,001; 0,0001; 0,00001. 171. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов  H в растворе. Как изменяется величина этого потенциала по мере убывания кислотности приэлектродной жидкости (т.е. по мере уменьшения концентрации водородных ионов в ней)? 172. Вычислите потенциалы электродов: а) Pt, H 0,01н. HCl 2 ; г) , 3 Pt H2 раствор с рН  ; б) 2 3 Pt,H 0,01M. HNO ; д) , 5 Pt H2 раствор с рОН  ; в) 2 2 4 Pt, H 0,01н. H SO ; е) Pt, H2 Н2О. 173. Потенциал электрода Pt H раствор с pH x 2 , равен – 295 мв. Чему равен х? 174. Потенциал электрода Pt H раствор HCl 2 , неизвестной концентрации равен – 118 мв. Определите нормальность раствора соляной кислоты. 175. Потенциал электрода Pt H NaOH   x моль л 2 , равен – 767 мв. Какова нормальность раствора едкого натра? 176. Гальванические цепи, представленные ниже в молекулярной форме, запишите в ионной форме: а) Zn ZnSO CuSO Cu 4 4 ; б) Al Al SO  AgNO Ag 2 4 3 3 ; в) Fe FeCl H PO H , Pt 3 3 4 2 . 177. Цепи, записанные в ионной форме, представьте в молекулярной форме: а) Hg Hg Mn Mn 2 2 ; в) Pt Pt Cr Cr 4 3 ; б) Fe Fe Au Au 3 3 ; г) H H Ag Ag   2 2 . 178. Составьте химические цепи следующих компонентов: а) Ag, Fe, Fe , Ag ; б) MnSO , Mn, CuSO , Cu 4 4 2  . 179. Гальванический элемент содержит взаимодействующие между собой компоненты   4 3 2 Zn, ZnSO , Pb и Pb NO . Укажите состав электрода-окислителя и электрода-восстановителя. 180. Имеются гальванические цепи: Для каждой из этих цепей укажите: 1) окислитель (акцептор электронов) и восстановитель (донор электронов); 2) электрод-окислитель и электрод-восстановитель; 3) положительный и отрицательный полюсы гальванического элемента; 4) направление потока электронов по внешней цепи. 181. Составьте схемы (в ионной форме) двух гальванических цепей, в одной из которых никель являлся бы отрицательным электродом, а в другом – положительным. 182. Приведите примеры записей в молекулярной форме двух гальванических элементов, в одном из которых медь играла бы роль положительного полюса, а в другом – отрицательного. 183. Цепи для определения электродных потенциалов металлов имеют вид: Для каждой из перечисленных цепей: 1) укажите, какую роль (окислителя или восстановителя) и в какой форме (Н2 или Н+ ) играет водород; 2) обозначьте знаки полюсов и направление перемещения электронов по внешнему металлическому проводнику; 3) запишите электронно-ионные уравнения электродных реакций. Как сдвигается равновесие 2 2H  2e  H   в каждом отдельном случае. 184. Запишите в ионной форме гальванические цепи для определения электродных потенциалов металлов по водородному электроду: а) цинка; б) кобальта; в) меди и г) алюминия. Для каждой из этих цепей укажите положительный и отрицательный полюсы, а также направление потока электронов по металлическому проводнику, образующему внешнюю цепь гальванического элемента. 185. Гальванический элемент составлен из железных и медных нормальных электродов. Запишите схему элемента (цепь) в ионной форме. Укажите электрод-окислитель и электрод-восстановитель. Обозначьте знаки полюсов и направление потока электронов во внешней цепи. а) Cd Cd Al Al 2 3 ; в) Сu Cu Ag Ag 2  ; б) Sn Sn Hg Hg 2 2 ; г) Mg Mg Co Co 2 2 . а)Pt H H Mn Mn  2 2 , 2 ; в)Pt H H Hg Hg  2 2 , 2 ; б) Pt H H Fe Fe  2 2 , 2 ; г) Pt H H Ag Ag   , 2 2 . 186. Как должна быть составлена гальваническая цепь для того, чтобы осуществить электрохимическим путём следующие реакции: Для каждого случая укажите: а) электрод – восстановитель и электрод – окислитель; б) знаки полюсов и в) направление перемещения электронов по внешней цепи. 187. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO Cd 3 2 4 ; б) Сu CuSO AgNO Ag 4 3 ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb 3 2 3 2 . 188. Укажите направление электрического тока (т.е. направление перемещения положительных зарядов) во внешней и внутренней цепях следующих гальванических элементов: а)Mg Mg Co Co 2 2 ; г) Al Al 2H H , Pt 2 3  ; б) Mn Mn Ni Ni 2 2 ; д) Au Au 2H H , Pt 2   . в) Sn Sn Hg Hg 2 2 ; 189. При работе гальванического элемента     Zn Zn Cu Cu 2 2 цинковый электрод вследствие окисления металла по уравнению     2 Zn 2e Zn потерял в массе 10 мг Zn. Вычислите, какое количество электричества в кулонах протекло при этом по внешней цепи гальванического элемента. 190. На положительном электроде гальванического элемента     Al Al Cr Cr 3 3 за 40 сек его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах. 191. Гальванический элемент     Al Al Pb Pb 3 2 даёт ток силой 4 а. Сколько алюминия окислится и сколько восстановится за 15 сек работы элемента (в мг)? 192. Отметьте электродные потенциалы, укажите знаки полюсов и вычислите ЭДС химических цепей, составленных из стандартных электродов: а) Ni Ni Cu Cu 2 2 ; г) Cr Cr 2H H , Pt 2 3  ; а) Zn  Fe  Zn  Fe 2 2 ; б) Cd  CuSO  CdSO  Cu 4 4 ; г)   2Ag  H2  2Ag  2H ; д)      2 2 Ni 2H H Ni . в) Mn 2AgNO MnNO  2Ag 3 3 2    ; б) Ag Ag Tl Tl   ; д) Au Au 2H H , Pt 2   . в) Al Al Hg Hg 3 2 ; 193. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Zn 0,01 М Zn 1М Н H , Pt 2 2  ; б) Hg М Hg М Mn Mn 2 2 0,05 1 ; в) 2 2 Cu 0,02 М Cu 1М Н H   ; г) 2 2 Sn 1 М Sn 0,01М Н H   . 194. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Сu моль лCu моль л Zn Zn 2 2 0,01 0,1 ; б) Ag M Ag M Fe Fe  2 0,0001 0,001 ; в) Mn М Mn М Нg Hg 2 2 0,02 0,06 . 195. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Pb M PbNO  M MgSO Mg 3 2 4 0,01 0,01 ; б) Fe 0,01 M FeSO 0,01M AuCl Au 4 ; в) Al H AlSO  M CuNO  Cu 4 3 3 2 0,006 0,04 ; г) Ag H AgNO H CdSO Cd 3 4 0,2 0,02 . 196. Вычислите ЭДС следующих гальванических цепей: а) Ag 0,01 M AgNO 0,02H H SO H , Pt 3 2 4 2 ; б) Zn 0,01 M ZnSO раствор с pH 3 H , Pt 4  2 ; в) Сu 0,01М Cu H O H , Pt 2 2 2 ; г) Fe 0,1M FeSO 0,01H NaOH H , Pt 4 2 . 197. Гальваническая цепь составлена из нормального водородного электрода и свинцового электрода, погружённого в насыщенный раствор сульфата свинца. 8 4 ( ) 2 10 ПР PbSO   . Найдите величину электродного потенциала 2 Pb Pb . Запишите цепь, укажите знаки полюсов, а также отметьте направление потока электронов. Вычислите ЭДС цепи. 198. Укажите знаки полюсов, направление потока электронов и ЭДС следующей цепи ( — степень диссоциации): Cu H CuS O H ZnCl Zn 4 2 0,2 0,2   40%   73% 199. ЭДС цепи: х Н Cu CuSO  M Zn Zn 2 4 0,1 равна 1,04 В. Определите концентрацию катионов меди (в моль/л) и нормальность раствора СuSO4 , обозначенную через х. 200. ЭДС цепи          Fe Fe 0,1M Ag x M Ag 2 равна 1,152 В. Вычислите х. 201. Имеется гальваническая цепь Ni Ni  x M Co  1M Co 2 2     . Чему должен равняться х для того, чтобы электродный потенциал никеля стал равным нормальному электродному потенциалу кобальта? 202. Имеется гальваническая цепь Zn Zn  M Fe  x M Fe 2 2 0,001 . Какой концентрации надо было взять катионы железа (в моль/л) для того, чтобы ЭДС цепи стала равной нулю? 203. Определите величину электродных потенциалов: а) 2 Cu 0,001М Сu ; в) 4 Zn 0,002 H ZnSO ; б) 01 3 Ag 0, H AgNO ; г)   2 4 3 Al 0,005M Al SO . 204. Электролиз раствора K2SO4 проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? 205. При электролизе соли некоторого металла в течение 1,5 ч при силе тока 1,8А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите эквивалентную массу металла. 206. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см3 газа (н.у.). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах, и вычислите, какая масса меди выделилась на катоде. 207. Электролиз раствора Na2SO4 проводили в течение 5 ч при силе тока 7А. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса воды при этом разложилась и чему равен объем газов (н.у.), выделившихся на катоде и аноде? 208. Электролиз раствора нитрата серебра проводили при силе тока 2А в течение 4 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах. Какая масса серебра выделилась на катоде и каков объем газа (н.у.), выделившегося на аноде? 209. Электролиз раствора сульфата некоторого металла проводили при силе тока 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла. 210. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с? Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах. 211. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течение 5 ч, в результате чего выделилось 6 л кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока. 212. Электролиз раствора CuSO4 проводили с медным анодом в течение 4 ч при силе тока 50 А. При этом выделилось 224 г меди. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. 213. Электролиз раствора NaI проводили при силе тока 6 А в течение 2,5 ч. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде и аноде? 214. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора AgNO3. Если электролиз проводить с серебряным анодом, то его масса уменьшается на 5,4 г. Определите расход электричества при этом. 215. Электролиз раствора CuSO4 проводится в течение 15 минут при силе тока 2,5 А. Выделилось 0,72 г меди. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае медного и угольного анодов. Вычислите выход по току (отношение массы выделившегося вещества к теоретически возможной). 216. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе расплавов и водных растворов NaCl и KOH. Сколько литров (н.у.) газа выделится на аноде при электролизе гидроксида калия, если электролиз проводить в течение 30 мин при силе тока 0,5 А? 217. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора KBr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? 218. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора CuCl2. Вычислите массу меди, выделившейся на катоде, если на аноде выделилось 560 мл газа (н.у.). 219. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла. 220. При электролизе растворов MgSO4 и ZnCl2, соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделилось 0,25 г водорода. Какая масса вещества выделится на другом катоде; на анодах? 221. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе раствора Na2SO4. Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде, если на аноде выделяется 1,12 л газа (н.у.). Какая масса H2SO4 образуется при этом возле анода? 222. При электролизе раствора соли кадмия израсходовано 3434 Кл электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна молярная масса эквивалента кадмия? 223. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 1 ч 15 мин 20 с на аноде выделилось 6,4 г газа? Сколько литров газа (н.у.) выделилось при этом на катоде? 224. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процесса. 225. Медь не вытесняет водород из разбавленных кислот. Почему? Однако, если к медной пластинке, опущенной в кислоту, прикоснуться цинковой, то на меди начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнение протекающей химической реакции. 226. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа и луженой меди при нарушении покрытия? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 227. Если пластинку из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, то начавшееся выделение водорода вскоре почти прекращается. Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на последней начинается бурное выделение водорода. Дайте этому объяснение, составив электронные уравнения анодного и катодного процессов. Напишите уравнения протекающей химической реакции. 228. В чем сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите пример протекторной зашиты железа в электролите, содержащем растворенный кислород. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 229. Железное изделие покрыли никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 230. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары магний – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 231. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты поместили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка происходит интенсивнее? Ответ мотивируйте, составив электронные уравнения соответствующих процессов. 232. Почему химически чистое железо более стойко против коррозии, чем техническое железо? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии технического железа во влажном воздухе и в кислой среде. 233. Какое покрытие металла называется анодным и какое – катодным? Назовите несколько металлов, которые могут служить для анодного и катодного покрытий железа. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов, происходящих при коррозии железа, покрытого медью, во влажном воздухе и в кислой среде. 234. Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 235. Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа? 236. Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии? 237. Если опустить в разбавленную серную кислоту пластинку из чистого железа, то выделение на ней водорода идет медленно и со временем почти прекращается. Однако, если цинковой палочкой прикоснуться к железной пластинке, то на последней начинается бурное выделение водорода. Почему? Какой металл при этом растворяется? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 238. Цинковую и железную пластинки опустили в раствор сульфата меди. Составьте электронные и ионно-молекулярные уравнения реакций, происходящих на каждой из этих пластинок. Какие процессы будут проходить на пластинках, если наружные концы их соединить проводником? 239. Как влияет рН среды на скорость коррозии железа и цинка? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии этих металлов. 240. В раствор электролита, содержащий растворенный кислород, опустили цинковую пластинку и цинковую пластинку, частично покрытую медью. В каком случае процесс коррозии цинка проходит интенсивнее? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. 241. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? 242. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов. Каков состав продуктов коррозии? 243. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности катодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. 244. Гальванопара образуется на поверхности алюминиевого изделия с медными заклепками во влажной атмосфере воздуха. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. 245. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с цинковым протектором в нейтральной водной среде (морская вода) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Можно ли использовать в качестве протектора в этом случае олово? 246. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении сплошности анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежна ли защита при помощи анодного покрытия? 247. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при коррозии латуни (сплав цинка с медью) во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. В какой среде латунные изделия обладают большей коррозионной устойчивостью: в кислой среде или во влажной атмосфере воздуха? 248. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии на поверхности стального изделия с магниевым протектором в нейтральной водной среде, содержащей растворенные соли (NaCl, Na2SO4) в присутствии растворенного кислорода. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. 249. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при повреждении катодного покрытия на стальном изделии в растворе серной кислоты. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежна ли защита при помощи катодных покрытий? 250. Установите термодинамическую вероятность протекания электрохимической коррозии при механическом повреждении анодного покрытия на стальном изделии во влажной атмосфере воздуха. Запишите схему коррозионной гальванопары, уравнения анодного и катодного процессов. Укажите вид и состав конечного продукта коррозии. Надежен ли такой способ защиты от коррозии? 251. Магниево-алюминиевый сплав эксплуатируется во влажной атмосфере воздуха. В какой среде (кислой или нейтральной) этот сплав будет обладать большей коррозионной устойчивостью? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты. 252. Медное изделие, паянное серебром, эксплуатируется а) в растворе соляной кислоты; б) во влажной атмосфере воздуха. Является ли коррозионный процесс в данных случаях термодинамически возможным? Ответ обоснуйте, запишите соответствующие уравнения катодного и анодного процессов, сделайте расчеты. 253. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая среда в присутствии растворенного кислорода; щелочная среда (рН=10) без кислорода; соляная кислота. Ответ поясните. 254. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: пленка влаги; раствор щелочи; разбавленная серная кислота в присутствии перманганатионов. Ответ объясните. 255. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах: щелочная среда (рН=10); 0,1Н раствор серной кислоты; щелочная пленка влаги. 256. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряжений металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, укажите, какие металлы являются термодинамически устойчивыми в следующих эксплуатационных средах: кислая пленка влага (рН=3); разбавленный раствор серной кислоты (0,1 М); раствор щелочи (pН=14). 257. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях [Cu(NH3)4]SO4, K2[PtCl6], K[Ag(CN)2]. Назовите их. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 258. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины: PtCl4∙6NH3; PtCl4∙4NH3; PtCl4∙2NH3. Координационное число платины (IV) равно шести. Напишите уравнение диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 259. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: CoCl3∙6NH3; CoCl3∙5NH3; СoСl3∙4NH3. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 260. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений серебра: AgCl∙2NH3; AgCN∙KCN; AgNO2∙NaNO2. Координационное число серебра равно двум. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 261. Определите заряд комплексного иона, степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях K4[Fe(CN)6], K4[TiCl8], K2[HgI4]. Назовите их. Как диссоциируют эти соединения в водных растворах? 262. Из сочетания частиц Co3+ , NH3, NO2 – и K + можно составить семь координационных формул комплексных соединений кобальта, одна из которых [Co(NH3)6](NO2)3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 263. Определите, чему равен заряд следующих комплексных ионов: [Cr(H2O)4Cl2], [HgBr4], [Fe(CN)6], если комплексообразователями являются Cr3+ , Hg2+ , Fe3+ . Напишите формулы соединений, содержащих эти комплексные ионы. Назовите их. 264. Определите заряд следующих комплексных ионов: [Cr(NH3)5NO3], [Pt(NH3)Cl3], [Ni(CN)4], если комплексообразователями являются Cr3+ , Pt2+ , Ni2+ . Напишите формулы комплексных соединений, содержащих эти ионы. Назовите их. 265. Из сочетания частиц Cr3+ , H2O, Cl– и K – можно составить семь координационных формул комплексных соединений хрома, одна из которых [Cr(H2O)6]Cl3. Составьте формулы других шести соединений и напишите уравнения их диссоциации в водных растворах. 266. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: 3NaNO2∙Co(NO2)3; CoCl3∙3NH3∙2H2O; 2KNO2∙NH3∙Co(NO2)6. Координационное число кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. 267. Напишите выражения для констант нестойкости комплексных ионов [Ag(NH3)2] + , [Fe(CN)6] 4– , [PtCl6] 2– . Чему равны степень окисления и координационное число комплексообразователей в этих ионах? 268. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4] 2– , [Hg(CN)4] 2– , [Cd(CN)4] 2– соответственно равны 8∙10–20;4∙10–41; 1,4∙10–17 . В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN– больше? 269. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Ag(CN)2] – , [Ag(NH3)2] + , [Ag(SCN)2] – . Зная, что они соответственно равны 1,0∙10–21; 6,8∙10–8 ; 2,0∙10–11, укажите, в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Ag+ больше? 270. При прибавлении раствора KCN к раствору [Zn(NH3)4]SO4 образуется растворимое комплексное соединение K2[Zn(CN)4]. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. Константа нестойкости какого иона, [Zn(NH3)4] 2+ или [Zn(CN)4] 2– , больше? Почему? 271. Напишите уравнения диссоциации солей K3[Fe(CN)6] и NH4Fe(SO4)2 в водном растворе. К каждой из них прилили раствор щелочи. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (III)? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций. Какие комплексные соединения называются двойными солями? 272. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений платины (II), координационное число которой равно четырем: PtCl2∙3NH3; PtCl2∙NH3∙KCl; PtCl2∙2NH3. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах. Какое из соединений является комплексным неэлектролитом? 273. Хлорид серебра растворяется в растворах аммиака и тиосульфата натрия. Дайте этому объяснение и напишите молекулярные и ионномолекулярные уравнения соответствующих реакций. 274. Какие комплексные соединения называют двойными солями? Напишите уравнения диссоциации солей K4[Fe(CN)6] и (NH4)2Fe(SO4)2 в водном растворе. В каком случае выпадает осадок гидроксида железа (II), если к каждой из них прилить раствор щелочи? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции. 275. Константы нестойкости комплексных ионов [Co(NH3)6] 3+, [Fe(CN)6] 4– , [Fe(CN)6] 3– соответственно равны 6,2∙10–36; 1,0∙1–-37; 1,0∙10–-44 . Какой из этих ионов является более прочным? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.