Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Al + H2O + KOH → K3[Al(OH)6] + H2; K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Протекает ли самопроизвольно в прямом направлении реакция PbO2 + HNO3 + H2O2 → Pb(NO3)2 + O2 + H2O ? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(PbO2, H+/Pb2+) = +1,455 B; φ°(O2, H+/H2O2) = +0,682 B.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: W + HNO3 + HF → H2[WF8] + NO + H2O; KNO3 + KOH + Fe → KNO2 + K2FeO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Протекает ли самопроизвольно в прямом направлении реакция I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl ? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(Cl2/Cl–) = +1,360 В; φ°(IO3^-, H+/I2) = +1,195 B.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O; Bi(OH)3 + Cl2 + NaOH → NaBiO3 + NaCl + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Протекает ли самопроизвольно в прямом направлении реакция 2CrO4^2- + 2OH– + 8H2O = 2[Cr(OH)6]^3– + 3H2O2 ? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(CrO4^2-/[Cr(OH)6]^3–) = –0,16 В; φ°(H2O2/OH–) = +0,94 B.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Na + H2O → NaOH + H2; Cr2(SO4)3 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + Na2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Протекает ли самопроизвольно в прямом направлении реакция MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O → KMnO4 + HCl ? Ответ подтвердите сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(MnO4^-, H+/Mn2+) = +1,51 В; φ°(Cl2/Cl–) = +1,36 В.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Al + HNO3 → Al2O3 + NO2 + H2O; MnSO4 + KOH + KClO3 → K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) В каком направлении при стандартных условиях происходит процесс (справа налево или слева направо)? 2[Cr(OH)6]^3– + 4OH– + 3Br2 → 2CrO4^2- + 6Br– + 8H2O. Ответ обоснуйте сравнением стандартных электродных потенциалов полуреакций φ°(CrO4^2-/[Cr(OH)6]^3–) = –0,16 В; φ°(Br2/Br–) = +1,09 B.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: KMnO4 + HCl → Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O; Zn + H2SO4 → ZnSO4 + S + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(H3PO4/H3PO3) = –0,276 В; φ°(I2/I–) = +0,536 B, определите возможность и направление протекания реакции: H3PO4 + HI → H3PO3 + I2 + H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Cr + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O; Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(Cl2/Cl–) = +1,36 В; φ°(O2, H+/H2O) = +1,229 B, определите возможность и направление протекания реакции: HCl + O2 → H2O + Cl2.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O; KMnO4 + H2SO4 + PH3 → MnSO4 + H3PO4 + K2SO4 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(Cl2/Cl–) = +1,36 В; φ°(NO3^-, H+/NO) = +0,96 B, определите возможность и направление протекания реакции: HNO3 + HCl → NO + Cl2 + H2O.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Sn + H2O + KOH → K2[Sn(OH)4] + H2; Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(Fe3+/Fe2+) = +0,771 B; φ°(I2/I–) = +0,536 B, определите возможность и направление протекания реакции: 2FeSO4 + I2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2HI.
- А) Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, подобрав коэффициенты методом электронного баланса: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O; KBr + HNO3 + PbO2 → Br2 + Pb(NO3)2 + KNO3 + H2O. Укажите степени окисления элементов во всех соединениях, назовите окислители и восстановители. Определите, к какому типу относится каждая ОВР. Б) Используя стандартные окислительно-восстановительные (электродные) потенциалы полуреакций φ°(MnO4^-/MnO2, OH–) = +0,588 В; φ°(Ag2O/Ag) = +0,345 B, определите возможность и направление протекания реакции: KMnO4 + Ag + H2O → MnO2 + Ag2O + KOH.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://www.mgri.ru/
Поделитесь в соцсетях: