1. Определить тепловой эффект реакции сгорания 184 кг ацетона (СН3СОСН3)до углекислого газа и воды по энтальпиям образования веществ.
2. Исходя из энтальпии образования воды (ж) и теплового эффекта реакции Н2О2 Н2О(ж) + 1/2О2; Н = 97,9 кДж, вычислить энтальпию образования пероксида водорода.
3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида цинка углем с образованием оксида углерода (II).
4. Вычислить тепловой эффект сгорания этилена (С2Н4) до углекислого газа и воды по энтальпиям образования участвующих веществ. Каков тепловой эффект сгорания 10 л этилена при 300 К и 98200 Па?
5. Вычислить тепловой эффект процесса самовозгорания этилового спирта при контакте с перекисью натрия:
С2Н5ОН(ж) + 6Na2O2(кр) 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 6Na2O(кр)
6. Определить, какое количество теплоты выделится в результате самовозгорания 0,5 кг ацетона при контакте с хромовым ангидридом. Реакция идет по уравнению:
3СН3СОСН3(ж) + 16СrО3(кр.) = 9СО2(г) + 9Н2О(ж) + 8Сr2О3(кр).
7. Определить тепловые эффекты окислительно-восстановительных реакций:
Na(кр) + 1/2F2 = NaF(кр);
2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г);
Н2S(г) + 4Сl2(г) + 4Н2О(ж) = Н2SО4(ж) + 8HCl(г).
8. Определить тепловой эффект окислительно-восстановительных реакций:
2Мg + СО2 = 2МgO + C;
В2О3 + 3Мg = 2B + 3MgO.
9. Вычислить тепловой эффект окислительно-восстановительной реакции 2СО + 4Н2 = С2Н5ОН + Н2О(ж). Теплота сгорания этилового спирта Но сгор. = 1409 кДж/моль.
10. Пользуясь значениями Н образования и G образования отдельных соединений, определить энтропию окислительно-восстановительных реакций:
SO2 + NO2 = SO3(г) + NO; СОСl2 = CO + Cl2; КСlO4 = КСl+ 2O2.
11. Вычислить, какое количество теплоты выделится в результате самовозгорания 100 л пропилена в атмосфере хлора: С3Н6 + 3Сl2 = 6НСl + 3C.
12. Определить тепловой эффект процесса самовозгорания этиленгликоля при контакте с кристаллическим перманганатом калия:
С2Н4(ОН)2 + 2КМnО4 2СО2 + К2О + 2МnО + 3Н2О.
13. Определить тепловой эффект процесса самовозгорания уксусного альдегида при контакте с хромовым ангидридом:
14. Разложение нитрата аммония возможно по двум схемам:
NH4NO3(к) = N2O(г) + 2Н2О(г)
NH4NO3(к) = N2(г) + 0,5О2(г) + 2Н2О(г)
Какая из приведенных реакций наиболее вероятна и какая реакция более экзотермична? Дать ответ на основе расчета G
15. Вычислить изменение изобарно-изотермического потенциала для реакции 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4; определить возможность ее протекания при стандартных условиях.
16. Определить возможность совместного хранения в складском помещении этиленгликоля (С2Н4(ОН)2) и перманганата калия (КМnO4). Уравнение возможно протекающей химической реакции:
17. Определить возможность протекания процесса самовозгорания уксусного альдегида (СН3СНО) при контакте с пероксидом натрия. Уравнение возможно протекающей химической реакции:
СН3СНО(ж) + 5Na2O2(кр) = 2СО2(г) + 2Н2О(ж) + 5Na2О(кр)
18. Определить возможность совместного хранения этилового спирта (С2Н5ОН) с хромовым ангидридом (СrО3). Уравнение возможно протекающей химической реакции:
С2Н5ОН(ж) + 4СrО3(кр) 2СО2(г) + 3Н2О(ж) + 2Сr2О3(кр)
19. Возможно ли горение щелочноземельного металла кальция в атмосфере СО2, Сl2 и SO2? Уравнения возможно протекающих химических реакций:
Са(кр) + CО2(г) = CаО(кр) + С(гр.)
Са(кр) + Сl2(г) = СаСl2(кр)
Са(кр) + SO2(г) = СаО(кр) + S(кр) (гр. графит).
20. Оцените возможность использования огнетушащего средства на основе хладона ССl2F2 для тушения металлического натрия. Уравнение возможно протекающей химической реакции:
СF2Cl2 + 4Na C + 2NaF + 2NaCl
21. Установить пожарную опасность контакта горючего вещества глицерина с окислителем КМnО4. Реакция между этими веществами протекает по уравнению:
Возможно ли совместное хранение и транспортировка указанных веществ?
22. Реакция термического разложения бертолетовой соли (КСlО3) может протекать одновременно по двум стадиям:
Какая из этих стадий представляет наибольшую опасность?
23. Реакция термического разложения аммиачной селитры (NH4NO3) может протекать одновременно по двум стадиям:
Какая из данных стадий представляет наибольшую пожарную опасность?