Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- молярную массу эквивалента металла;
- металл;
- относительную ошибку опыта.
- Прибор для определения эквивалента металла. Он состоит из двух бюреток, укрепленных на штативе и соединенных резиновой трубкой. Этот сообщающийся сосуд заполнен водой приблизительно до половины бюреток. Одна из бюреток сверху закрыта пробкой с газоотводной трубкой, к которой присоединяют пробирку, где происходит реакция между кислотой и металлом. Другая бюретка служит приемником для воды, вытесняемой выделяющимся при реакции водородом. Объем выделившегося водорода определяют по разности уровней воды в любой из бюреток до и после опыта при давлении в закрытой бюретке, равному атмосферному. Давление газа в бюретке равно атмосферному, если в обеих бюретках находится на одном уровне.
- Навеска металла (х.ч.);
- Раствор хлороводородной кислоты HCl 2н.Порядок выполнения работы.
- Поместите в пробирку с раствором HCl навеску порошка металла и закройте пробирку пробкой с отводной трубкой от бюретки.
- Отметьте уровень воды в бюретке (мл). Отчет производится по нижнему мениску воды с точностью до 0,1 мл.
- Наблюдайте выделение водорода и вытеснение воды из бюретки. По окончании реакции зафиксируйте объем выделившегося водорода (мл) по уровню вытесненной воды.
- Данные для расчетов:
- Расчеты.
- Название работы и описание цели ее выполнения.
- Ответы на контрольное задание.
- Расчеты.
- Уравнение химической реакции взаимодействия металла с HCl.
- Выводы.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://www.promtrud.ru
Поделитесь в соцсетях: