Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

Общая и неорганическая химия U2 Элементы количественного анализа.Способы выражения концентрации растворов. Химическая термодинамика и кинетика. U3 Элементы количественного анализа.Способы выражения концентрации растворов. #Титриметрия- это метод анализа: химический; физико-химический; физический; химико-физический #Титриметрия – это метод анализа: объёмный; весовой; гравиметрический; концентрационный #Титриметрияоснована на точном измерении: массы анализируемого объекта и стандартного образца; объёмов растворов известной и неизвестной концентрации; объёма раствора неизвестной концентрации массы анализируемого объекта #Титрование – это: постепенное добавление раствора к другому раствору до точкиэквивалентности; постепенное добавление раствора к другому раствору до окончанияреакции; сливание двух растворов до окончания реакции; осаждение вещества при добавлении раствора известнойконцентрации #Точка эквивалентности : характеризует количество эквивалентов вещества растворовизвестной и неизвестной концентрации; момент окончания титрования; соответствует равенству nэкв1 = nэкв2; момент окончания реакции #Точку эквивалентности можно определить по резкому изменению: концентрации раствора; мутности раствора; электропроводности раствора; окраски раствора #В титриметрии используются реакции: в которых можно фиксировать точку эквивалентности протекающие с небольшой скоростью; в которыхпротекают побочные процессы; протекающие обратимо. # На кривой титрования слабой кислоты сильным основанием: точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности; точка эквивалентности смещена в кислую область; скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6; точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности. # На кривой титрования сильной кислоты сильным основанием: точка эквивалентности соответствует рН = 7; точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности; скачок титрования находится в диапазоне рН 4-6; точка эквивалентности смещена в щелочную область. # На кривой титрования слабого основания сильной кислотой: точка эквивалентности совпадает с точкой нейтральности; точка эквивалентности смещена в кислую область; скачок титрования находится в диапазоне рН 6-8; точка эквивалентности смещена в щелочную область. # Расчеты в объемном анализе основаны на законе: постоянства состава разведения; эквивалентов; сохранения массы веществ Авогадро #Для получения приготовленных растворов (из навески) непригодны: хлорид натрия хлорид калия хлороводородная кислота. #Титр раствора — это: масса 2 мл раствора число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора число эквивалентов растворенного вещества в 1 мл раствора. #К объемным методам количественного анализа относят методы: хроматография оксидиметрии спектрометрия потенциометрия #Вещества, используемые для приготовления титрантов по навеске, должны: быть твердыми; не изменять состав при хранении в твердом виде и в растворе; быть бесцветными; не иметь запаха. # При подготовке бюретки к титрованию необходимо: промыть ее дистиллированной водой промыть ее титрантом ополоснуть анализируемым раствором; #К точно-мерной посуде относится: мерный цилиндр бюретка мерная пробирка мензурка. #Раствор соляной кислоты с точно известной концентрацией можно приготовить в мерной колбе только: взятием точной навески соляной кислоты на аналитических весах из фиксанала отмеривая точный объем соляной кислоты с помощью пипетки. #При проведении объемного анализа необходимым условием является наличие: мерной посуды ареометра; бюретки. #Объем анализируемого раствора для титрования отмеряютс помощью: мерного цилиндра бюретки пипетки; мерной пробирки. # Перед началом очередного титрования необходимо: записать деление на бюретке от которого начинают титрование; довести объем титранта в бюретке до ближайшего целого значения; довести объем титранта до нулевого значения. # При переносе пробы пипетку следует закрыть указательным пальцем и держать: вертикально горизонтально; повернув вверх носиком. # Растворы точной концентрации готовят в: мерном цилиндре колбе; мензурке; бюретке. #Точка эквивалентности — это: момент титрования, когда объем израсходованного титранта становитсяравным объему исследуемого раствора; момент титрования, когда достигается стехиометрическая эквивалентность прореагировавших веществ; момент изменения окраски индикатора. # Как удалить из пипетки последнюю каплю? прикоснуться концом пипетки к стенке колбы; выдуть последнюю каплю; встряхнуть пипетку. #В методе перманганатометрии точку эквивалентности фиксируют по: изменению окраски одного из растворов реагирующих веществ в момент окончания реакции; изменению окраски индикатора; выпадению осадка. #Процесс титрования проводится при помощи: пипетки; мензурки; бюретки; мерной колбы #Какое условие является лишним: «Реакции, лежащие в основе титриметрического анализа должны быть…»: быстрыми; не сопровождаться побочными реакциями; необратимыми; экзотермическими. #При переносе пробы пипетку следует закрыть указательным пальцем и держать: вертикально; горизонтально; повернув вверх носиком. #Какое условие является лишним: «Реакции, лежащие в основе титриметрического анализа должны быть…»: быстрыми; не сопровождаться побочными реакциями; необратимыми; экзотермическими #Интервал перехода окраски индикатора –это: значение интервала рН раствора при котором окраска индикатора переходит из одной формы в другую; графическое изменение рН раствора при титровании; резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности от одной капли рабочего раствора; # Что называется кривой титрования? значение интервала рН раствора, при котором окраска индикатора переходит из одной формы в другую; графическое изменение рН раствора при титровании; резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности от одной капли рабочего раствора; #Что такое скачок титрования? значение интервала рН раствора, при котором окраска индикатора переходит из одной формы в другую; графическое изменение рН раствора при титровании; резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности от одной капли рабочего раствора; #Какие индикаторы называются одноцветными индикаторы, у которых окрашены обе формы индикаторы, у которых окрашена одна форма; индикаторы, у которых обе формы бесцветны; индикаторы, у которых обе формы имеют одинаковую окраску. #Какие индикаторы называются двуцветными? индикаторы, у которых окрашены обе формы индикаторы, у которых окрашена одна форма; индикаторы, у которых обе формы бесцветны; индикаторы, у которых обе формы имеют одинаковую окраску. #Укажите одноцветный индикатор? лакмус фенолфталеин метиловый оранжевый метиловый красный # Принцип подбора индикатора для титрования: чтобы интервал перехода окраски индикатора укладывался в скачок титрования; чтобы точка эквивалентности укладывалась в скачок титрования; чтобы скачок титрования укладывался в интервал перехода окраски индикатора; чтобы окраска индикатора изменялась в эквивалентной точке. # Эквивалентная точка – это: точка конца реакции; рН, при котором вещества прореагировали в равных количествах; рН, при котором вещества прореагировали в эквивалентных количествах; рН, при котором вещества прореагировали в равных объемах #Что такое показатель титрования? значение интервала рН раствора, при котором окраска индикатора переходит из одной формы в другую; графическое изменение рН раствора при титровании; резкое изменение рН раствора вблизи точки эквивалентности от одной капли рабочего раствора; #У какого индикатора интервал изменения окраски находится в пределах рН 3,1-4,4? лакмус фенолфталеин +метиловый оранжевый метиловый красный #В методе нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют Кислоты; Основания; Соли кислые; Соли средние; верно «а» и «б» #Методом нейтрализации не определяют Слабые кислоты Сильные кислоты; Сильные основания; Средние соли; Основные соли # В основе титрования лежит закон… действия масс; эквивалентов; первый закон термодинамики; второй закон термодинамики #Kак изменится окраска индикатора метилового оранжевого в кислой среде? С оранжевой на желтую С оранжевой на малиновую С оранжевойнакрасную С желтойнаоранжевую # Как изменится окраска индикатора фенолфталеина в щелочной среде? С бесцветной на желтую С бесцветной на малиновую С бесцветной на красную С бесцветной на фиолетовую # Какой метод количественного анализа используется для определения кислотности желудочного сока: Алкалиметрия Ацидиметрия Перманганатометрия Осаждения # Если реагирующие вещества и продукты их взаимодействия бесцветны, то для установления точки эквивалентности визуальным методом в раствор анализируемого вещества добавляют: стандартный раствор титрант индикатор рабочий раствор # Алкалиметрия – это метод определения содержания: оснований в растворах титрованием стандартным раствором кислоты многоосновных кислот в растворе титрованием раствора гидроксидом натрия кислот в растворе титрованием стандартным раствором основания U3 Основные классы и номенклатура неорганических соединений # Среди перечисленных веществ кислой солью является гидрид магния; гидрокарбонат натрия; гидроксид кальция; гидроксокарбонат меди. # Формулы кислой, средней, основной соли соответственно: нитрат аммония, сульфат железа (II),дигидроксохлорид алюминия; гидросульфит калия, хлорид бария, диридроортофосфат цинка; гидрокарбонат натрия, силикат лития, гидроксокарбонат бария; нитрат калия, хлорид олова, дигидроксонитрат хрома # Гидроортофосфат кальция, гидроксид бария, хлорат калия – это соответственно: кислая соль, основание, средняя соль; амфотерный гидроксид, кислая соль, средняя соль; основание, кислая соль, основная соль. cредняя соль, основание, основная соль. # Основной солью является: гидроксид висмута (III) дигидрофосфат кальция дигидроксохлорид висмута (III) гидрокарбонат натрия # Основания можно получить при взаимодействии: оксида железа(III) и воды хлорида алюминия и избытка раствора гидроксида натрия карбоната натрия и раствора гидроксида бария хлорида магния и избытка раствора гидроксида калия # Гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства, реагируя: соляной кислотой +гидроксидом калия серной кислотой * Кислотные остатки, которые имеют заряд минус два: гидрокарбонат-ион гидрофосфат-ион дигидрофосфат-ион сульфит-ион # Два типа кислых солей образует кислота: угольная сероводородная сернистая +ортофосфорная *Вещества, с которыми гидроксид кальция в водном растворе может образовать карбонат кальция: угарный газ гидрокарбонат калия карбонат натрия углекислый газ # Вещество, которое переводит гидрофосфат кальция в дигидрофосфат кальция: гидроксид кальция фосфорная кислота хлорид кальция гидроксид калия * Вещества, образующие соль в реакциях с оксидом марганца(VII): оксид калия гидроксид натрия оксид серы(VI) оксид фосфора(V) * Двухосновными кислотами являются: уксусная серная ортофосфорная угольная * Вещества, с которыми взаимодействуют щелочи: растворимые соли меди слабые кислоты основные оксиды амфотерные гидроксиды # Гидроксид калия реагирует с водой щелочью кислотой кислотой и щелочью # Реакция нейтрализации происходит между цинком и соляной кислотой серной кислотой и хлоридом бария гидроксидом кальция и азотной кислотой гидроксидом натрия и сульфатом меди U3Энергетика химических реакций #Что изучает химическая термодинамика: скорости протекания химических превращений и механизмы этих превращений; энергетические характеристики физических и химических процессов и способность химических систем выполнять полезную работу; условия смещения химического равновесия; влияние катализаторов на скорость биохимических процессов. #Термодинамическая система – это микроскопический объект, выделенный из внешней среды макроскопический материальный объект, который обменивается с внешней средой теплотой; материальный объект, который обменивается с внешней средой веществом; любой макроскопический материальный объект, выделенный из внешней среды с помощью реально существующей или воображаемой граничной поверхности #Какие системы изучает термодинамика? только изолированные системы; макроскопические системы любых размеров; макроскопические термодинамические системы, которые могут находиться в равновесии; только закрытые макроскопические системы #В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делятся на: открытые, изолированные, неизолированные гомогенные, гетерогенные, замкнутые открытые, закрытые, изолированные гомогенные, гетерогенные открытые, закрытые, замкнутые. # Открытой системой называют такую систему, которая: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией; обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией; обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом; обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией. # Закрытой системой называют такую систему, которая: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией; обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией; обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом; обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией. #Изолированной системой называют такую систему, которая: не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией; обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией; обменивается с окружающей средой энергией, но не обменивается веществом; обменивается с окружающей средой веществом, но не обменивается энергией. #К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле, помещенной в термостат? изолированной; открытой; закрытой; стационарной. #К какому типу термодинамических систем принадлежит раствор, находящийся в запаянной ампуле? изолированной; открытой; закрытой; стационарной. #К какому типу термодинамических систем принадлежит живая клетка? открытой; закрытой; изолированной; равновесной. #Какие параметры термодинамической системы называют экстенсивными? величина которых не зависит от числа частиц в системе; величина которых зависит от числа частиц в системе; величина которых зависит от агрегатного состояния системы; величина которых зависит от времени. #Какие параметры термодинамической системы называют интенсивными? величина которых не зависит от числа частиц в системе; величина которых зависит от числа частиц в системе; величина которых зависит от агрегатного состояния; величина которых зависит от времени. #Функциями состояния термодинамической системы называют такие величины, которые: зависят только от начального и конечного состояния системы; зависят от пути процесса; зависят только от начального состояния системы; зависят только от конечного состояния системы. *Какие величины являются функциями состояния системы: а) внутренняя энергия; б) работа; в) теплота; г) энтальпия; д) энтропия. а, г, д; а,б,в все величины; а, б, в, г. *Какие из следующих свойств являются интенсивными: а) плотность; б) давление; в) масса; г) температура; д) энтальпия; е) объем? а, б, г; в,д,е; б, в, г, е; а, в, д. *Какие из следующих свойств являются экстенсивными: а) плотность; б) давление; в) масса; г) температура; д) энтальпия; е) объем? в, д, е; а, б, г; б, в, г, е; а, в, г. *Какие формы обмена энергией между системой и окружающей средой рассматривает термодинамика: а) теплота; б) работа; в) химическая; г) электрическая; д) механическая; е) ядерная и солнечная? а,б; в, г,д, е; а, в, г, д, е; а, в, г, д.