Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

U3 Основные закономерности протекания химических процессов в растворах.Окислительно – восстановительные реакции. U2Коллигативные свойства растворов. Растворы электролитов #По агрегатному состоянию растворы бывают: 1.жидкие 2.газообразные 3.жидкие, твердые, газообразные #Важной количественной физико-химиической характеристикой раствора является: 1.масса 2.концентрация 3.объем # Растворы это 1.многокомпонентные гомогенные системы 2.физические смеси нескольких веществ 3.системы, при образовании которых выделяется теплота 4.системы, при образовании которых совершается работа # Суть химической (сольватной) теории растворов состоит в том, что…. 1.растворитель рассматривается как химически индифферентная среда; 2.предполагается отсутствие межмолекулярного взаимодействия как между 3.частицами растворенного вещества, так и между частицами растворителя и растворенного вещества; 4.между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие в результате которого образуются нестойкие соединения переменного состава, называемые сольватами; 5.при растворении вещества понижается энергия активации #Какие вещества способны растворяться в воде: 1.полярные, гидрофильные 2.неполярные, гидрофобные 3.полярные и неполярные #Какой растворитель является наиболее полярным: 1.бензол 2.вода 3.толуол 4.этанол #Процесс растворения — это явление: 1.химическое 2.физическое 3.физико-химическое # К аномальным свойствам воды относятся: 1.молекулярная масса вещества 2.постоянное значение рН 3.агрегатное состояние 4.высокая температура кипения #Выберите правильное утверждение по закону Генри 1.с повышением температуры растворимость газов увеличивается 2. с повышением давления растворимость газов уменьшается 3.при постоянной температуре растворимость газа прямо пропорциональна парциальному давлению 4.наличие смеси газов увеличивает растворимость # И.М.Сеченов установил: 1.что растворимость газов в растворах электролитов меньше, чем в чистом растворителе 2.что растворимость газов в растворах электролитов больше, чем в чистом растворителе 3.что растворимость газов в растворах электролитов и чистом растворителе одинаковая 4. что растворимость газов не зависит от условий #Если растворитель вода, то оболочка вокруг полярной молекулы в растворе называется: 1.гидратной 2.сольватной 3.полярной #Процесс образования гидратной оболочки называется: 1.сольватацией 2.гидратацией 3.дегидратацией 4.гидрированием #В протолитических реакциях вода является: 1.амфолитом 2.кислотой 3.основанием #При повышении температуры, растворимость твёрдых веществ в воде обычно: 1.уменьшается 2.увеличивается 3.не изменяетс #Идеальным называют раствор, в котором: 1.силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами различны; растворение вещества сопровождается тепловым эффектом; 2.не происходят химические реакции между компонентами; силы межмолекулярного взаимодействия между компонентами отсутствуют # При растворении соли в воде температура раствора уменьшилась. Значит это процесс: 1.эндотермический 2.экзотермический 3.изобарический 4.адиабатический 5.изохорический #Уменьшение энтропии наблюдается при растворении 1.твердых веществ в воде; 2.жидких веществ в воде; 3.газов в воде; 4.ВМС в воде. #При растворении аммиака в воде наблюдается…. энтропии 1.уменьшение; 2.возрастание; 3.выравнивание; 4.скачкообразное изменение #Количественный состав раствора выражают с помощью понятия… 1.парциального давления; 2.концентрации; 3.плотности; 4.аддитивности. *Коллигативными свойствами являются следующие свойства: a) осмотическое давление, б) давление насыщенного пара растворителя над раствором ,в) температура замерзания и кипения растворов, г) ионная сила растворов ,д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов 1.а б в 2.а б в г 3.а б в г е 4.все #Коллигативные свойства растворов зависят от: 1.природы растворителя 2.температуры 3.числа частиц растворённого вещества 4.природы растворённого вещества #Осмос – это: 1. направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией; 2. направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией; 3. направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией; 4.направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией. #Необходимые условия осмоса: 1.разница концентрации 2.разница концентрации и полупроницаемая мембрана 3.наличие полупроницаемой мембраны 4.броуновское движение 5.разница осмотического давления. #Осмос, направленный из системы в окружающую среду, называется: 1.изоосмосом 2.экзосмосом 3.эндоосмосом #Осмос, направленный из окружающей среды внутрь системы, называется: 1. изоосмосом 2.эндосмосом 3.экзоосмосом #Состояние системы, при котором скорость эндоосмоса равна скорости экзоосмоса,называется: 1.экзоосмосом 2.изоосмосом 3.эндоосмосом #Как влияет на величину осмотического давления введение в организм большого количества воды: 1.не изменит его 2.понизит его 3.повысит его #Внутривенно больному можно вводить растворы по отношению к крови: 1.изотонические 2.гипертонические 3.гипотонические 4.любые #Какие растворы называют изотониическими: 1.имеющие одинаковое осмотическое давление 2.имеющие одинаковую молярную концентрацию 3.содержащие равные молярные доли растворённого вещества 4.имеющие одинаковые доли растворённого вещества #По закону Вант – Гофа осмотическое давление разведенного раствора неэлектролита равняется газовому давлению, которое: 1.производил бы раствор в газовом состоянии и в объеме раствора; 2. производил бы растворитель в газовом состоянии и в объеме раствора при той же температуре; 3.производило бы растворенное вещество в газовом состоянии и в объеме раствора при той же температуре; 4.производил бы раствор в газовом состоянии при равновесии. #Осмотическое давление электролита больше осмотического давления неэлектролита при одинаковой молярной концентрации потому что: 1.электролиты не диссоциируют; 2.электролиты диссоциируют; 3.количество кинетических частиц одинаково; количество кинетических частиц меньше. #Изотоническими называются растворы, имеющие одинаковое: 1.рН; 2.осмотическое давление 3.Ткип 4.Тзам. #Эритроциты, помещенные в девятипроцентный раствор хлорида натрия подвергаются: 1.гемолизу; 2. плазмолизу; 3.не изменяются. # В гипотоническом растворе с эритроцитами происходит: 1.плазмолиз; 2.гемолиз; 3.не изменяются. #Будут ли изотоническими десятипроцентные растворы глюкозы и сахарозы? 1.будут, т. к. равны их массовые доли в растворе; 2.не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворе вследствие отличия молярных масс; 3.будут, т. к. являются неэлектролитами #Будут ли изотоническими десятипроцентные растворы глюкозы и фруктозы? 1.будут, т. к. равны их массовые доли в растворе; 2.будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс; 3.будут, т. к. являются неэлектролитами #Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы? 1.будут, так как равны их молярные конуентрации; 2.не будут, так как молярные массы этих веществ различаются; 3.будут, так как являются неэлектролитами #В двухпроцентном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1. плазмолизу вследствие эндоосмоса 2.гемолизу вследствие экзоосмоса 3.плазмолизу вследствие экзосмоса 4.гемолизу вследствие эндоосмоса #В пятипроцентном растворе глюкозы эритроциты будут: 1.находиться в равновесном состоянии 2.подвергаться гемолизу вслелствиеэкзоосмоса 3.подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса 4.подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса #В двадцатипроцентном растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться: 1.плазмолизу вследствие эндоосмоса 2.гемолизу вследствие экзосмоса 3.плазмолизу вследствие экзоосмоса 4.гемолизу вследствие эндоосмоса #Пятипроцентный раствор хлорида натрия является по отношению к плазме крови: 1.гипотоническим 2.гипертоническим 3.изотоническим #Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде: 1.гипотоничны 2.гипертоничны 3.изотоничны #Онкотические отёки («почечные» или «голодные») возникают: 1.за счёт за счёт уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии 2.за счёт за счёт увеличения онкотического давления при гипопротеинемии 3.за счёт увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов 4. за счёт уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов #В очаге воспаления осмотическое давление: 1.возрастает за счёт увеличения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ 2.уменьшается за счёт уменьшения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ 3.не изменяется *Физиологические растворы не содержат многозарядных ионов, так как при их введении: а) может происходить коагуляция коллоидных растворов в организме; б) может существенно измениться ионная сила плазмы крови; в) уменьшается буферная ёмкость плазмы крови; г) может существенно измениться онкотическое давление 1.а б 2.а б в г 3.а в г 4.а б г #Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них: 1.понижается 2.повышается 3.не изменяется #Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям: 1.изотонична 2.гипотонична 3.гипертонична #При введении в организм гипертонических растворов наблюдается: 1.плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок 2.гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок 3.плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт 4.гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт #При введении в организм гипотонических растворов наблюдается: 1.плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок 2.гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок 3.плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт 4.гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт #Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является: 1.изотоническим 2.гипертоническим 3.гипотоническим #Осмотическое давление пропорционально: 1.молярной концентрации растворенного вещества 2.моляльной концентрации растворенного вещества 3.молярной концентрации эквивалента растворенного вещества #При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче: 1.уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает 2.увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает 3.уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает 4.увеличивается, так как осмотическое давление в организме #При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи: 1.возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось; 2. возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось; 3.уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось; 4.уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось #Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором: 1.увеличится 2.уменьшится 3.не изменится #Пар находящийся в равновесии с жидкостью называется: 1.насыщенным 2.ненасыщенным 3.пересыщенным #Относительное понижение давления над раствором пропорционально: 1.молярной доле растворённого вещества 2.молярной концентрации растворённого вещества 3.моляльной концентрации растворённого вещества 4.молярной доле растворителя #Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем: 1.уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя 2.увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества 3.не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее #Давление насыщенного пара растворителя над раствором зависит от: 1.температуры 2.природы растворенного вещества 3.концентрации раствора 4.всего перечисленного #Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить: 1.плавление льда 2.равновесие не изменится 3.кристаллизация воды 4. кристаллизация раствора # Раствор кипит при температуре: 1.большей температуры кипения растворителя 2.равной температуре кипения растворителя 3.ниже температуры кипения чистого растворителя 4.температуре равной нулю #Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально: 1.молярной концентрации растворённого вещества 2.молярной концентрации эквивалента растворённого вещества 3. моляльной концентрации растворённого вещества 4.молярной доле растворителя #У растворов температура кипения по сравнению с чистым растворителем: 1.выше; 2. ниже; 3. не отличается. #Температура замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем: 1.выше; 2.не отличается . 3.ниже; 4. зависит от природы растворенного вещества. *Константа диссоциации слабого электролита увеличивается при: 1.добавлении одноименного иона; 2.разбавлении раствора; 3.увеличении температуры; 4.повышении концентрации раствора #Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от: 1.природы растворителя 2.температуры 3.природы растворённого вещества 4.числа частиц растворённого вещества #Криометрию применяют в фармации для определения: 1.молярной массы новых лекарственных веществ 2.определения молярной массы высокомолекулярных соединений 3.температуры кипения лекарственного раствора #При добавлении хлорида натрия к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем: 1.понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя 2.повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя 3.не изменится, т. к. хлорид натрия – нелетучее вещество #Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора: 1.повышается 2.понижается 3.не изменяется #Давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества в летучем растворителе при диссоциации растворенного вещества… 1.уменьшается пропорционально степени электролитической диссоциации; 2.увеличивается пропорционально степени электролитической диссоциации; 3.уменьшается пропорционально изотоническому коэффициенту; 4.увеличивается пропорциональноизотоническому коэффициенту 5.не изменяется # Осмотическое давление электролита больше осмотического давления неэлектролита при одинаковой молярной концентрации, потому что: 1.электролиты не диссоциируют 2.электролиты диссоциируют 3.количество кинетических частиц одинаково 4. количество кинетических частиц меньше #Изотонический коэффициент Вант-Гофа показывает: 1.на сколькоСосм. электролита больше, чем Сосм. неэлектролита; 2.в сколько раз Сосм. электролита больше, чем Сосм. неэлектролита при одинаковой молярной концентрации; 3. в сколько раз Сосм. электролита меньше, чем Сосм. неэлектролита при одинаковой молярной концентрации; 4.на сколькоСосм. неэлектролита больше Сосм. электролита. U3Процессы и равновесия в растворах электролитов #Согласно теории Аррениуса кислота представляет собой: 1. любую частицу, которая является акцептором протона ; 2.вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка; 3.любую частицу, которая является донором протона; 4. любую частицу, которая является акцептором электронной пары #Согласно теории Бренстеда-Лоури кислота представляет собой: 1.любую частицу, которая является акцептором протона ; 2.вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка; 3.любую частицу, которая является донором протона ; 4.любую частицу, которая является акцептором электронной пары #По теории Льюиса кислотой является: 1.любая частица — акцептор протона 2.вещество, при диссоциации которого образуется катион водорода и анион кислотного остатка 3.любая частица — донор протона 4.любая частица – акцептор электронной пары #Согласно теории Аррениуса основанием является: 1.нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона; 2.нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары; 3. молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион #Согласно теории Бренстеда-Лоури основанием является: 1.молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион 2.нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона 3.нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары #Согласно теории Льюиса основанием является: 1.нейтральная или отрицательно заряженная частица – акцептор протона 2.нейтральная или отрицательно заряженная частица донор электронной пары 3.молекула, при диссоциации которой образуется катион металла и гидроксид- анион #В концентрированном растворе сильного электролита активная концентрация вещества: 1.больше аналитической концентрации 2.меньше аналитической концентрации 3.равна аналитической #В концентрированном растворе сильного электролита коэффициент активности: 1.больше единицы 2.меньше единицы 3.равен единице