Тест по дисциплине «Общая химия» для РГУ НИУ

1. Определение понятия «Молекула» приведено в ответе.

• Молекула – электрически нейтральная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов.
• Молекула – заряженная частица, образованная из двух или более связанных ковалентными связями атомов.
• Молекула – мельчайшая неделимая частица вещества

1А) Количество молекул содержится в 10000 молях вещества фосфора:

• N = 6,02·10²⁷ 2) n = 10000   3) N = 6,02·10^–27   4) N = 10000

1Б) Фосфор реагирует с кислородом по уравнению 4Р+5О₂®2Р₂О₅. Сколько моль оксида фосфора теоретически образуется при взаимодействии избытка фосфор со 112 л кислорода? 1) n = 4 моль   2) n = 5 моль     3) n = 8,75 моль   4) n =7 моль

2. Определение понятия «Оксид» приведено в ответе.

1) Оксид  – бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2 2) Оксид  – бинарное соединение химического элемента с кислородом 3) Оксид  – соединение химического элемента с кислородом 4) Оксид  – бинарное соединение металла с кислородом 2А) Назовите соединение и укажите, к какому классу оно относится: Na₂НPO₄. Выберите полный правильный ответ на вопрос. 1) фосфат натрия, соль                                           2) дигидрофосфат натрия,  кислая соль 3) гидрофосфат натрия,  средняя соль         4) гидрофосфат натрия,  кислая соль 2Б) Закончите уравнение реакции, если ее протекание возможно при стандартных условиях:         SiO₂+H₂O ®…  Укажите причину, если реакция невозможна. 1) SiO₂ + H₂O → Н₂SiО₃ 2) SiO₂ + H₂O → Si(ОН)₄ + H₂       3) SiO₂ + H₂O ≠ реакция не протекает, т.к. оксид кремния не растворим в воде 4) SiO₂ + H₂O ≠ реакция не протекает, т.к. оксид кремния — несолеобразующий оксид

3. Какие из нижеперечисленных элементарных частицы являются фундаментальными:

1) протон, нейтрон, электрон, позитрон 2) протон, нейтрон, электрон, атом 3) протон, молекула, электрон, позитрон 4) протон, атом, молекула, электрон 4А) Cколько протонов содержит атом элемента алюминия?

• 27 2) 13    3) 3    4) 15

4Б) Электронная конфигурация атома элемента №13 в нормальном состоянии, соответствующая принципу наименьшей энергии, приведена в ответе

• 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
• 1s²2s²2p¹
• 1s²2s²2p⁶3s²3p³
• 1s²2s²2p³

5А) Какова электронная конфигурация валентных подуровней и валентность атома элемента №13 в первом возбужденном состоянии? Выберите верный ответ. 1) … 3s²3p¹  ;В(Al) = I 2)  …3s¹3p²;В(Al) = III 3) у атома алюминия нет возбужденных состояний, т.к. у него нет свободных подуровней. 4) …3s¹3p¹3d¹;В(Al) = III 5Б) Каково строение валентных подуровней и валентность атома элемента №13 в состоянии, соответствующем максимальной валентности 1) 3s¹3p²; В(Al) = III 2) у атома алюминия нет возбужденных состояний, т.к. у него нет свободных подуровней 3) … 3s¹3p¹3d¹;В(Al) = III 4) … 3s²3p¹  ;В(Al) = I

6. Как классифицируются химические связи по способу перекрывания электронных облаков?

1)  s и p     2) полярная и неполярная     3) ковалентная и ионная     4) a и b 6А) Используя значения ОЭО определите тип связи между атомами в молекуле фтороводорода. Сколько σ— и π —связей в молекуле HF 1)∆ОЭО (Н-F) = 1,9  связь ковалентная полярная; 1 σ-связь, 0 π-связей 2) ∆ОЭО (Н-F) = 1,9  связь ковалентная неполярная; 1 σ-связь, 1 π-связь 3)∆ОЭО (Н-F) = 1,9  связь ковалентная полярная; 0 σ-связь, 1 π-связей 4) ∆ОЭО (Н-F) = 1,9   связь ковалентная полярная; 1 σ-связь, 1 π-связь 6Б) Используя значения ОЭО определите тип связи между атомами в молекуле карбоната натрия. 1) все связи между атомами в молекуле сульфита натрия ионные, т.к. это соль щелочного металла 2) все связи между атомами в молекуле сульфита натрия ковалентные, т.к. ∆ОЭО > 0 3) ∆ОЭО (O-Na) > 1,7 связь ионная; 0 < ∆ОЭО(O-С) < 1,7 связь ковалентная полярная; ∆ОЭО (С-Na) > 1,7  связь ионная; 4) ∆ОЭО (O-Na) > 1,7 связь ионная; 0 < ∆ОЭО (O-С) < 1,7 связь ковалентная полярная

7. Дайте определение понятию «Процесс восстановления».

1) процесс принятия электронов атомом, молекулой или ионом 2) процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом 3) процесс изменения степени окисления атомом, молекулой или ионом 7А) Для реакции Ca + HNO₃ (оч. разб) ® Ca(NO₃)₂+ NН₄NO₃+Н₂О укажите окислитель и восстановитель, число электронов, которое принято или отдано в результате окисления и восстановления. Выберите правильный ответ.

• окислитель N⁺⁵ +8e⁻ → N^-3; восстановитель Са ⁰  − 2e⁻ → Са⁺²

2) восстановитель N⁺⁵ +8e⁻ → N^-3;   окислитель Са ⁰  − 2e⁻ → Са⁺² 3) окислитель N⁺⁵ +5e⁻ → N⁺³;   восстановитель Са ⁰  − 2e⁻ → Са⁺² 4) восстановитель N⁺⁵ +5e⁻ → N⁺³;   окислитель Са ⁰  − 2e⁻ → Са⁺² 7Б) Для реакции Для реакции Ca + HNO₃ (оч. разб) ® Ca(NO₃)₂+ NН₄NO₃+Н₂О Укажите какую роль выполняет кальций и коэффициенты перед азотной кислотой и водой. Выберите правильный ответ. 1) кальций восстановитель, коэффициент перед азотной кислотой – 10, перед водой — 3 2) кальций окислитель, коэффициент перед азотной кислотой – 6, перед водой — 2 3) кальций восстановитель, коэффициент перед азотной кислотой – 12, перед водой – 6 2) кальций окислитель, коэффициент перед азотной кислотой – 3, перед водой – 1

8. Какие термодинамические системы называются закрытыми?

1) Закрытыми называются системы, которые обменивается с окружающей средой только энергией. 2) Закрытыми называются системы, которые не обменивается с окружающей средой ни веществом, ни энергией. 3) Закрытыми называются системы, которые обменивается с окружающей средой только веществом 4) Закрытыми называются системы, которые обменивается с окружающей средой и веществом, и энергией.

9. А). Рассчитайте тепловой эффект химической реакции и укажите тип реакции (экзо- или эндотермическая) 2СН_4(г) + 0,5О_2(г) ® С₂Н₆ + Н₂О(ж)

∆H0298 кДж/моль

-75

0

-90

-286

∆H⁰_х.р. = − 226 кДж, реакция протекает с выделением тепла, экзотермическая ∆H⁰_х.р. = − 226 кДж, реакция протекает с выделением тепла, эндотермическая ∆H⁰_х.р. = + 226 кДж, реакция протекает с выделением тепла, экзотермическая ∆H⁰_х.р. = + 226 кДж, реакция протекает с выделением тепла, эндотермическая 8Б) Определите возможность протекания реакции горения метана при стандартных условиях.

∆ G0298 кДж/моль

-51

0

-33

-237

• ∆ G⁰_х.р.= − 168 кДж, возможно горения метана при стандартных условиях
• ∆ G⁰_х.р.= − 168 кДж, невозможно горения метана при стандартных условиях
• ∆ G⁰_х.р.= + 168 кДж, возможно горения метана при стандартных условиях
• ∆ G⁰_х.р.= + 168 кДж, невозможно горения метана при стандартных условиях

9. Какая термодинамическая характеристика определяет направление смещения равновесия при изменении температуры в системе?

1) направление смещения равновесия при изменении температуры в системе определяет давление в системе 2) направление смещения равновесия при изменении температуры в системе определяет тепловой эффект химической реакции 3) направление смещения равновесия при изменении температуры в системе определяет изменение концентраций реагентов 4) направление смещения равновесия при изменении температуры в системе определяет изменение концентраций продуктов реакции 9А) К какому типу (по агрегатному состоянию веществ и по тепловому эффекту) относится реакция  2S_(к.)  +  2Н₂О _(г.)  =  SO_{2 (г.)}  +  2Н₂S _(г.) DН > 0

• гетерогенная, экзотермическая
• гомогенная, экзотермическая
• гетерогенная, эндотермическая
• гомогенная, эндотермическая

9Б) Какими изменениями температуры и давления можно увеличить выход конечного продукта для реакции 2S_(к.)  +  2Н₂О _(г.)  =  SO_{2 (г.)}  +  2Н₂S _(г.) DН > 0

• Давление уменьшить, температуру увеличить
• Давление увеличить, температуру уменьшить
• Давление уменьшить, температуру уменьшить
• Давление увеличить, температуру увеличить

10. Дайте определение понятию «Кислота» с точки зрения электролитической диссоциации

1) Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка 2) Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-ионы 3) Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотного остатка 4) Кислоты — это электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка 10А) Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции полной нейтрализации гидроксида бария уксусной кислотой соответствует ответу

• Ва(ОН)₂ + 2H⁺ → Ва²⁺ + 2H₂O
• OH⁻ + H⁺ → H₂O
• Вa(OH)₂ + СН₃СООH → Вa²⁺ + СН₃СОО⁻ + H₂O
• OH^— + СН₃СООH → СН₃СОО⁻ + H₂O

10Б) Краткое ионно-молекулярное уравнение реакции, протекающей при взаимодействии гидросульфата калия и гидроксида калия приведено в ответе

• KHSO₄+ OH⁻ → К⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
• Н⁺ +  SO₄²⁻ + КOH → К₂SO₄  + H₂O
• KHSO₄+ КOH → К₂SO₄ + H₂O
• HSO₄^— + OH⁻ → SO₄²⁻ + H₂O

11. Выберите выражение для ионного произведения воды и его численное значения при 25⁰С

1) [H₂O] =  [H⁺]×[OH⁻] = 10⁻¹⁴ 2) [H₂O] = [H⁺]×[OH⁻] = 10⁻¹⁶ 3) рН = 7 4) рН = рОН = 7 11А) Каков характер среды в водном растворе хлорида железа (III)?

• среда нейтральная рН = 7
• среда щелочная рН > 7
• среда кислая рН < 7

11Б) Каков характер среды в водном растворе нитрата аммония? Какое краткое ионно-молекулярное уравнение соответствует гидролизу нитрата аммония при обычных условиях

• NO₃⁻ + HOH ↔ HNO₃ +OH⁻ среда щелочная рН>7
• NH₄⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺ среда кислая рН<7
• Соль образована сильной кислотой и сильным основанием, гидролиз не идет, среда нейтральная рН=7
• Соль образована слабым основанием и слабой кислотой, полностью разлагается водой с образованием азотной кислоты и гидроксида аммония, среда близка к нейтральной.

12. 12. Истинные растворы относятся

1) к дисперсным системам 2) к гомогенным системам 3) и к дисперсным и к гомогенным системам 4) к гетерогенным системам 12А) Что означает запись «0,1М иодида калия»?

• 0,1 моль иодида калия содержится в 1 л раствора
• 0,1 моль иодида калия содержится в 100 г раствора
• 0,1 г иодида калия содержится в 1 л раствора
• 0,1 г иодида калия содержится в 100 г раствора

12Б) Рассчитайте массу карбоната натрия и объем воды, необходимые для приготовления 50 мл 0,1М раствора иодида калия.

• m(KI) = 830 г
• m(KI) = 0,83 г
• m(KI) = 5г
• m(KI) = 0,005г