Тест по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ОрГМУ

#Химические соединения с ионной связью называют ионными или: 1.ковалентными 2.электролитами 3.электростатическими 4.гетерополярными # Сколько периодов в периодической системе? 1.два 2.три 3. семь 4.восемь # Сколько рядов в периодической системе? 1.семь 2.восемь 3.девять 4.десять # Сколько элементов в шестом периоде? 1.тридцать два 2.восемнадцать 3.восемь 4.два # Сколько элементов в главной подгруппе пятой группы? 1.три 2.четыре 3.пять 4.восемь # Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы? 1.десять 2.двадцать 3.тридцать 4.сорок # Чему равна высшая валентность элемента хрома: 1. шесть 2.четыре 3.три 4.два # На внешнем электронном уровне атома хлора: 1.пять электронов 2.один электрон 3.семь электронов 4.три электрона # Распределение электронов по уровням в атомах фосфора соответствует ряду чисел: 1.два,восемь,пять 2.два,пять 3.два,семь 4.два,восемь,семь *Свойства атомов элементов уменьшающиеся при движении слева направо по периоду: 1.радиус атома 2.металличность 3.число энергетических уровней атома 4.число электронов на внешнем энергетическом уровне #Величину высшей положительной степени окисления элементов указывают: 1.номер периода; 2.номер группы; 3.номер ряда; 4. порядковый номер. #Чему равна максимальная степень окисления элемента? 1.номеру периода; 2.числу электронов внешнего слоя; 3.номеру группы; 4.количеству спаренных электронов. # Валентность атома – это …. 1.способность атомов образовывать определенное количество химических связей; 2.степень окисления атома; 3.число отданных или принятых электронов; 4.число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа. #Калий и бром находятся в четвертом периоде Периодической системы элементов. Это обусловлено: 1.одинаковыми химическими свойствами; 2.одинаковым количеством энергетических уровней; 3. проявляемой положительной валентностью; 4.зарядом #Какой из элементов имеет наибольшее сродство к электрону? 1.сера; 2. селен; 3.кислород; 4.азот. #Какой из элементов обладает наибольшей электроотрицательностью? 1.бериллий; 2.кислород; 3.азот; 4.углерод # Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами: 1.алюминий 2.кремний 3.магний 4.натрий # Химический элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами: 1.германий 2.кремний 3.олово 4.углерод #Марганец и бром находятся в седьмой группе Периодической системы элементов. Что обусловливает общность их химических свойств? 1. одинаковая структура последнего энергетического уровня; 2.одинаковое количество валентных электронов; 3.способность принимать электроны; 4.одинаковое число электронов #У атома хлора на третьем электронном уровне имеется одна s-орбиталь, три p-орбитали и пять d-орбиталей. Максимальная валентность хлора равна: 1. четырем 2.семи 3.восьми 4.девяти #Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют: 1.кристаллогидратами 2.гидратами 3.гидрированными 4.сольватами # Причина образования химической связи ─ это…. 1. притяжение электронов; 2.уменьшение общей энергии системы; 3.взаимодействие ядер атомов; 4.перекрывание электронных облаков. # Где находится максимум электронной плотности в молекуле водорода? 1.за ядрами; 2.на ядрах; 3.между ядрами; 4.электронная плотность изменяется монотонно и не имеет максимума. # Разрушение химической связи ─ процесс, который…. 1.сопровождается выделением энергии; 2.происходит самопроизвольно; 3.требует затраты энергии; 4.происходит под действием света. # Сколько электронов участвуют в образовании химической связи в молекуле фтороводорода? 1.восемь; 2.шесть; 3.десять 4. два # Сколько электронов, содержащихся в молекуле воды, не участвуют в образовании химических связей? 1.четыре 2.десять 3.два 4.восемь #Какое утверждение ошибочно? 1.двойная и тройная связь всегда включают пи-связь; 2.одинарная связь всегда сигма-типа; 3.чем больше кратность связи, тем она менее прочная; 4.чем выше кратность связи, тем меньше ее длина. #Химическая связь, возникающая между атомами элементов с порядковыми номерами восемь и шестнадцать: 1. ионная 2. ковалентная 3.металлическая 4.водородная *Число возможных ковалентных связей, образованных данным атомом, зависит от: а) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в основном состоянии; б) числа неспаренных электронов на внешних энергетических уровнях у атомов в возбужденном состоянии; в) числа свободных атомных орбиталей на внешних энергетических уровнях как акцепторов электронных пар; г) наличия донорных электронных пар на внешних энергетических уровнях. 1. а, б; 2.в, г; 3.б; 4.а, б, в, г #Молекула аммиака содержит столько же электронов, сколько электронов в атоме: 1. азота 2. фтора 3.неона 4.натрия *Связь в молекуле азота: 1.тройная 2.одна сигма, две пи 3.две сигма, одна пи 4.очень прочная #Вещество, в котором все химические связи ковалентные неполярные: 1.алмаз 2.золото 3.метан #Вещества, имеющие ковалентную неполярную связь : 1. водород и графит; 2.кислород и алюминий; 3.хлор и аргон; 4.азот и аммиак. # Наименее прочная химическая связь: 1.металлическая 2.ионная 3.водородная 4.ковалентная * Характеристики ковалентной полярной связи: 1.она образуется за счет одной или нескольких общих электронных пар 2.связь осуществляется между атомами металлов и неметаллов 3.образование связи происходит при отдаче или присоединении электронов 4.связь осуществляется между атомами различных неметаллов 5.связь осуществляется за счет электоростатических сил притяжения разноименно заряженных частиц. * Характеристики ионной связи: 1.осуществляется между атомами неметаллов с различным значением относительнойэлектроотрицательности; 2.осуществляется за счет сил электростатического притяжения ионов; 3.образуется при взаимодействии атомов металлов и неметаллов; 4.характеризуется наличием свободно перемещающихся электронов ; 5.образуется при взаимодействии одинаковых или разных атомов металлов #Вещества с ковалентной полярной связью – это 1.метан, водород, фтор; 2.аммиак, фтороводород, вода; 3.сероводород, сульфид магния, сульфид калия. #Как ионные, так и ковалентные химические связи имеются в: 1. воде 2.хлориде лития 3.метане 4.сульфате калия #Свойства ионной химической связи: 1. мощность, прочность, кратность, направленность; 2.длина, энергия, ненасыщаемость, ненаправленность; 3.прочность, кратность, длина, направленность; 4.потенциал ионизации, длина, насыщаемость, прочность. #Вещества с ионным типом связи – это: 1.гексафторид серы, фторид амммония, фторид кислорода; 2.фторид калия, хлорид калия, фторид аммония; 3.метан, карбонат калия, ацетилен. #Из молекул состоят кристаллы: 1.сахара 2.соли 3.алмаза 4.серебра #Вещество, имеющее молекулярное строение: 1.вода; 2.оксид натрия; 3.оксид кремния; 4. алмаз. #Донорно-акцепторная связь – это частный случай: 1.ионной связи 2.металлической связи 3.водородной связи 4.ковалентной связи #Связи, возникающие при специфическом межмолекулярном взаимодействии: 1.ионные 2. донорно-акцепторные 3.водородные 4. ориентационное взаимодействие *Виды взаимодействия, обусловливающие неспецифическое межмолекулярное взаимодействие: 1.дисперсионное 2.ориентационное 3.индукционное 4.водородные связи 5.донорно-акцепторное #Если вещество хорошо растворимо в воде и обладает высокой температурой плавления.то оно имеет следующую кристаллическую решетку: 1. молекулярную 2. ионную 3.атомную 4.металлическую *Ион аммония имеет следующие характеристики химического строения: 1.валентность атома азота равна четырем 2.степень окисления атома азота равна минус три 3.всего в ионе 11 электронов 4. все связи ионные #Связь, возникающая между элементами с атомными номерами три и девять: 1. ковалентная 2.ионная 3.металлическая 4.водородная #Геометрия молекулы аммиака: 1.линейная 2.треугольник 3.тетраэдр 4. пирамида #Водородная связь: 1.повышает температуры кипения веществ; 2.обусловлена электростатическими взаимодействиями; 3. отсутствует в белках; 4.понижает температуры кипения веществ. #При гибридизации происходит : 1.образование электронных орбиталей одинаковой формы и энергии; 2.выравнивание всех электронных облаков; 3. образование тетраэдрической формы молекулы; 4. приобретение одинаковых валентных углов. #Вещество, имеющее молекулу с кратной связью: 1.серная кислота; 2. хлор; 3. аммиак; 4.сероводород. #Физическое свойство вещества, на которое не оказывает влияние образование водородной связи : 1.электропроводность; 2.плотность; 3.температура плавления; 4. температура кипения. # Водородная связь образуется между молекулами: 1.этана 2.бензола 3. водорода 4. этанола # В каком веществе есть водородные связи? 1.сероводород 2.лед 3.бромоводород 4.бензол # В каком веществе есть одновременно ионные и ковалентные химические связи? 1.хлорид натрия 2.хлороводород 3.сульфат натрия 4.фосфорная кислота # Более выраженный ионный характер имеет химическая связь в молекуле: 1. бромида лития 2.хлорида меди 3.карбида кальция 4.фторида калия #Атом, который образует с атомом водорода наиболее прочные водородные связи : 1.азот; 2. кислород; 3.хлор; 4.сера. #Для простых веществ характерны следующие типы химической связи: 1.ковалентная неполярная и ионная; 2. ковалентная полярная и металлическая; 3. ковалентная неполярная и металлическая; 4. ионная и металлическая. # Валентность атома — это : 1.число химических связей, образованных данным атомом в соединении 2. степень окисления атома 3.число отданных или принятых электронов 4.число электронов, недостающее для получения электронной конфигурации ближайшего инертного газа # Степень окисления элемента в соединении указывает на: 1.электроотрицательность элемента; 2.число электронов, смещенных в сторону более электроотрицательных атомов; 3.число электронов; 4.заряд ядра. # Значение степени окисления может быть: 1.только положительным числом; 2.положительным и отрицательным числом; 3. положительным, отрицательным числом или нулем; 4.только отрицательным числом. # Утверждение о том, что структурной единицей данного вещества является молекула, справедливо для: 1. нитрата калия; 2. поваренной соли; 3.цинка; 4.кислорода. # Молекулярная кристаллическая решетка свойственна веществам с химической связью: 1.ионной и ковалентной полярной; 2.ковалентной полярной и ковалентной неполярной; 3.только ковалентной полярной; 4.только ковалентной неполярной # Степень окисления минус три в соединениях могут проявлять неметаллы : 1. фосфор и хлор 2.углерод и кислород 3.азот и фтор 4. азот и фосфор # Степень окисления плюс два в соединения могут проявлять металлы: 1.натрий и кальций 2.магний и барий 3.калий и литий 4.рубидий и бериллий # Электроотрицательность серы больше, чем электроотрицательность: 1.хлора 2. фтора 3.кислорода 4.фосфора # К веществам с молекулярным строением относятся : 1.аммиак и хлорид натрия 2. озон и вода 3.водород и железо 4. оксид кальция и хлор # Ионное строение имеет каждое из двух веществ: 1.хлорид натрия и вода 2.фтор и серебро 3.кислород и оксид магния 4.оксид калия и фторид алюминия # Атомную кристаллическую решетку имеет пара веществ: 1.вода и йод 2.оксид кремния и алмаз 3.графит и углекислый газ 4. хлорид натрия и хлор # Положительные и отрицательные ионы расположены в узлах кристалличерской решетки у пары веществ: 1.оксид бария и фторид натрия 2.оксид кремния и хлорид кальция 3.хлорид натрия и оксид фосфора 4.вода и серная кислота U3Комплексные соединения #Комплексными соединениями называются: 1.сложные молекулы, способные к существованию в растворенном состоянии; 2.соединения, имеющие внутреннюю и внешнюю сферу; 3.сложные анионы и катионы, способные к существованию в кристаллическом состоянии; 4.химические соединения, образованные сочетанием определенных компонентов и представляющие собой сложные ионы или молекулы, способные к существованию как в кристаллическом, так и в растворенном состоянии? #К комплексным соединения относятся: 1.сложные соединения, образованные за счет донорно-акцепторного взаимодействия между комплексообразовм и лигандами 2.сложные соединения, состоящие из ионов металла и неметалла 3.сложные соединения,имеющие внешнюю сферу 4.сложные соединения, имеющие внутреннюю сферу #Комплексообразователь это: 1.центральный атом, обычно положительно заряженный; 2. нейтральная молекула 3. внутренняя сфера комплексного соединения; 4. внешняя сфера комплексного соединения. #В центре комплекса находится : 1. анион; 2.молекула; 3.комплексообразователь; 4. катион; 5.лиганд; 6.атом. # Как называется ион внутренней сферы, проявляющий способность к образованию комплекса? 1.комплексообразователь 2.лиганд 3.комплексный ион 4.комплексное соединение 5.нет правильного ответа # Как называются ионы или молекулы внутренней сферы, проявляющие способность к образованию комплекса? 1.комплексообразователь 2.лиганд 3.комплексный ион 4.комплексное соединение 5.нет правильного ответа # Как называется внутренняя сфера комплексного соединения? 1.комплексообразователь 2.лиганд 3.комплексный ион 4.комплексное соединение 5.нет правильного ответа # Как называется сложное соединение, состоящее из внутренней и внешней сфер? 1. комплексообразователь 2.лиганд 3. комплексный ион 4.комплексное соединение 5.нет правильного ответ #Критерием для определения типа гибридизации и пространственного строения комплекса являются его магнитные свойства. Каждый электрон обладает определенным магнитным моментом. Вещества называются парамагнитными: 1.если электроны в соединениях спарены, их магнитные моменты взаимно скомпенсированы; 2.в состав которых входят неспаренные электроны и при взаимодействии с внешним магнитным полем втягиваются в него; 3. в состав которых входят спаренные электроны, способные выталкиваться из внешнего магнитного поля; 4. в состав которых входят спаренные электроны и при взаимодействии с внешним магнитным полем втягиваются в него? # Основополагающие представления о комплексных соединениях ввел в науку: 1.Вернер; 2.Ахметов; 3.Бекетов; 4.Гельмгольц? #В молекуле комплексного соединения один из атомов, обычно положительно заряженный, занимает центральное место и называется: 1.внешней средой; 2.лигандом; 3.комплексообразователем; 4. координационным числом? # В комплексном соединении центральный атом координирует вокруг себя молекулы, атомы или ионы называемые: 1.внутренней сферой; 2. координационным числом; 3.лигандами; 4.комплексообразователями? #Какими могут быть лиганды в комплексных соединениях: 1.моно-, ди- и полидентатные 2.только монодентатные и бидентатные 3.только бидентатные и полидентатные 4.только полидентатные #Дентатность – это: 1.число связей между комплексообразователем и лигандами; 2. число электронодонорных атомов в лиганде; 3. число электронодонорных атомов в комплексообразователе; 4.число электроноакцепторных атомов в комплексообразователе. #Многие лиганды соединяются одной σ – связью с комплексообразователем – их называют: 1.дидентатными; 2. монодентатными; 3.тридентатными; 4.тетрадентатными? # Метод валентных связей в комплексных соединениях основан на предположении, что химическая связь всегда является связью: 1.двухэлектронной; 2. одноэлектронной; 3.линейной; 4.многоэлектронной? #Первичная диссоциация растворимых комплексных соединений протекает: 1.плохо 2.по типу сильных электролитов 3.как у слабых электролитов зависит от К #Какую диссоциацию называют первичной диссоциацией комплексного соединения: Когда происходит: 1.обратимый распад внутренней сферы; 2.ступенчатая диссоциация комплексных ионов; 3. диссоциация с отщеплением внешней сферы; 4.диссоциация нейтральных комплексов? #Выберите комплексное биологически активное соединение: 1.дезоксирибоза 2.фруктоза 3.аскорбиновая кислота 4.Гем #Выберите комплексное биологически активное соединение: 1.никотиновая кислота 2.аскорбиновая кислота 3.лактоза 4.хлорофилл #В каком качестве анионы галогенов входят в состав комплексных соединений? 1.лигандов; 2.комплексообразователей; 3. внешней сферы. 4.комплексообразователя #Унитиол – это: 1.антидот, образующий комплексное соединение с тяжелыми металлами; 2.лекарственный препарат, применяемый для улучшения кроветворения; 3.противоядие при отравлении селеном. #Наименьшей комплексообразующей способностью обладают: 1. d- элементы; 2.p- элементы; 3.s-элементы; 4. f-элементы. #По дентатности этилендиаминтетраацетат (ЭДТА) является лигандом: 1.монодентатным; 2.бидентатным; 3.гексадентатным; 4.тетрадентатным. #Чему равна максимальная дентатность ЭДТА в комплексных соединениях с ионами металлов: 1.шесть 2.два 3.четыре # Выберите бидентатныйлиганд: 1.этилендиамин 2. роданид — ион 3.цианид -ион 4.пиридин 5.гидроксид — ион #Комплексоны – это: 1.монодентатныелиганды; 2. любые лиганды; 3. любые комплексообразователи; 4.полидентатныелиганды. #Возрастание устойчивости комплексного иона с полидентатнымилигандами связано с: 1.образованием хелатов 2.ростом количества лигандов 3.ростом координационного числа иона комплексообразователя # В каком качестве анионы галогенов входят в состав комплексных соединений? 1.лигандов; 2. комплексообразователей; 3.внешней сферы. #Координационное число цинка в тетрагидроксоцинкате натрия равно: 1.два 2.четыре 3.шесть 4.восемь # Укажите биологически важное комплексное соединение: 1.хлорофилл 2. хлороформ 3.хлорметан 4.хлорат калия # Укажите биологически важное комплексное соединение. 1.гемоглобин 2.глобин 3.гексацианоферрат калия 4.гексахлорциклогексан #Что собой представляет гемоглобин (Hb) по химической природе? 1.Hb – сложный белок, содержащий хелатный макроцикл гем с железом в степени окисления плюс два 2.Hb – кислый белок, содержащий небелковую часть – гем, с железом в степени окисления плюс три 3.Hb – транспортная форма кислорода, содержащая атом железа в нейтральном состоянии; 4.Hb – резервная форма кислорода, содержащая атом железа в степени окисления плюс два. #Лиганды – это: 1.молекулы, доноры электронных пар; 2.ионы, акцепторы электронных пар; 3.молекулы и ионы – акцепторы электронных пар; 4. молекулы и ионы – доноры электронных пар. #Какая связь между комплексообразователем и лигандами? 1.ковалентная по донорно-акцепторному механизму; 2.ковалентная по обменному механизму; 3. ионная; 4. водородная. # Что представляют собой комплексоны: 1.полидентатные лиганды 2.комплексные соединения 3.простые соединения 4.заряженные ионы #Для платины в степени окисления плюс два характерно координационное число: 1.два 2.шесть 3.четыре 4.три #Хелатотерапия это лечение с помощью: 1.комплексонов; 2.биокомплексов; 3.хелатов; 4.комплексов. #Комплексоны применяются для выведения из организма токсичных металлов, связывание которых происходит по типу реакции: 1.комплексообразования 2.протолитической 3.окисления- восстановления #Укажите комплексное соединение с магнием в растениях: 1.протоплазма; 2.хлорофилл; 3.эозинофил; 4.базофилы. # Некоторые лекарственные средства относят к комплексным соединениям. Укажите, какой из лигандов является бидентатным: 1.Оксалат -ион 2.Гидроксид -ион 3 Аммиак 4.Хлорид -ион 5.Вода # Гидроксид меди образует со щелочами комплексные соединения, в которых медь проявляет координационное число: 1.четыре 2.пять 3.шесть 4.три # Гем (составляющая часть гемоглобина) является комплексным соединением железа. К какому типу комплексных соединений он относится? 1.хелатных комплексов 2.ацидокомплексов 3.аквакомплексов 4.катионных комплексов 5.гидроксо-комплексов # Чем определяется геометрическоестроние комплексного иона? 1. типом гибридизации орбиталей комплексообразователя 2.зарядом комплексообразователя 3.количеством лигандов 4. зарядом внутренней сферы 5.координационным числом комплексообразователя