Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- Перечислите Вам известные виды энергии, входящие в понятие внутренней энергии, например, воды, количеством 1 моль.
- Каковы свойства внутренней энергии? Можно ли измерить внутреннюю энергию, и в каких единицах ее выражают?
- Система, системы гомогенные и гетерогенные, системы открытые, закрытые и изолированные. Дайте определение, приведите примеры.
- Параметры системы: интенсивные, экстенсивные, функции состояния. Дайте определение, приведите примеры.
- Состояние системы равновесное, стационарное, переходное. Дайте определение, приведите примеры.
- Внутренняя энергия, работа, теплота, связь между ними.
- I начало термодинамики: определение, математическое выражение для изолированных и закрытых систем, биологическое значение.
- Термодинамические процессы: изобарные, изохорные, изотермические. Приложение первого закона термодинамики:
- Какой закон является основным законом термохимии? Дайте его формулировку.
- Перечислите следствия, вытекающие из закона Гесса. Для каких определений они используются в термохимических расчетах?
- Методы расчета тепловых эффектов химических реакций по стандартным теплотам сгорания и образования. Их значение для термохимических расчетов. Приведите примеры.
- Энтальпия реакции, процессы экзо- и эндотермические; стандартные энтальпии образования простых и сложных веществ. Энтальпия сгорания.
- Как зависит тепловой эффект реакции от температуры. Какое выражение принимает интегральное уравнение Кирхгоффа при стандартном состоянии.
- Применение первого начала термодинамики к биосистемам
- Что называют тепловыми эффектами реакций? В каких случаях уравнения химических реакций называют термохимическими?
- Что называют теплотой образования и теплотой сгорания вещества? В каких единицах ее выражают?
- Какие условия состояния системы принимают в термодинамике в качестве стандартных? Какими символами их обозначают?
- При каких условиях изменение энтальпии Н равно теплоте, получаемой системой из окружающей среды?
- Что называют теплотой растворения соли? От чего зависит знак теплового эффекта растворения соли?
- Что называют молярной и удельной теплоемкостью?
- Энтропия: определение, смысловое значение, факторы, влияющие на ее величину; определение S в химических реакциях при с.у.
- II закон термодинамики: сущность, формулировка, математическое выражение для изолированных систем.
- Энергия Гиббса как обобщенная термодинамическая функция, ее применение для прогнозирования возможности и предела самопроизвольного протекания процессов.
- Напишите объединённое выражение I и II закона термодинамики.
- Как изменяется знак G при изменении знаков Н и Приведите примеры.
- Напишите уравнение изменения энергии Гиббса в результате химической реакции.
- Особенности живых организмов как открытых систем: стационарное состояние, принцип И. Пригожина, поддержание состояния гомеостаза.
- Особенности биохимических процессов в организме: принцип энергетического сопряжения, многостадийность, обратимость.
- Какие связи принято считать макроэргическими. Ответ обоснуйте. Приведите примеры.
- Как изменяется энергия Гиббса в многостадийном биохимическом процессе.
- Если система обратимым образом получает количество теплоты Q при температуреТ, то об энтропии системы можно сказать, что она …
- Укажите, в каких процессах и при каких условиях изменение энтропии может быть равно работе процесса?
- Если Н < 0 и S < 0, то в каком случае реакция может протекать самопроизвольно?
- При каких соотношениях Н и ТS химический процесс направлен в сторону эндотермической реакции?
- Для процесса тепловой денатурации многих ферментов Н > 0 и S > 0. Может ли данный процесс протекать самопроизвольно?
- При каких соотношениях Н и ТS химический процесс направлен в сторону экзотермической реакции?
- При каких соотношениях Н и ТS химический процесс находится в состоянии равновесия.
- Какие реакции называют: а) необратимыми, б) обратимыми?
- Одинаковы или различны значения констант скоростей для прямой и обратной реакции? Объясните.
- Как изменяются скорости прямой и обратной реакций во времени от начала реакции? Чем это обусловлено и в какое состояние приводит данную систему?
- Что называют химическим равновесием? Почему оно является динамическим? Какие концентрации реагирующих веществ называют равновесными?
- Что называют константой химического равновесия? Зависит ли это величина от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, давления?
- Объясните, почему числовое значение константы равновесия определяет глубину превращения исходных веществ в продукты реакции.
- Если константа скорости прямой реакции много меньше константы скорости обратной реакции, то как это влияет на числовое значение константы равновесия и выход продуктов реакции?
- Почему в выражение для скорости химической реакции или константы равновесия не входят концентрации веществ, находящихся в твердой фазе?
- Какой процесс называют смещением химического равновесия? На конкретных примерах покажите, как смещается равновесие
- Какими параметрами характеризуется химическое равновесие? К чему приводит изменение одного из параметров?
- Почему катализатор не влияет на тепловой эффект реакции и не смещает химического равновесия?
- Какое уравнение выражает связь константы равновесия с основными термодинамическими характеристиками?
- Стационарное состояние для живого организма характеризуется: а) равенством скоростей прямой и обратной реакций; б) отсутствием изменений параметров и функций состояния систем; в) постоянством скорости поступления и удаления веществ и энергии; г) постоянством скорости изменения параметров и функций состояния систем. Ответ объясните.
- Несколько одновременно существующих равновесий можно рассматривать как изолированные, если: а) они независимы друг от друга; б) смещение равновесия в одном не влияет на положение равновесия в другом; в) имеется несколько тождественных по типу химической реакции частиц; г) изменение положения равновесия в одном из них влечет за собой изменение и в других. Ответ объясните.
- В биологических системах протекают совмещенные равновесия, в которых преобладающим становится процесс, характеризующийся:
- Гидроксид алюминия – антацидное средство, снижение кислотности желудочного сока обусловлено реакцией:
- Как повлияет на равновесную концентрацию водорода в системе:
- Построить диаграмму состояния однокомпонентных систем на примере воды и дать ей характеристику. Указать на диаграмме с помощью точек, когда система моновариатная, бивариантная, инвариантная. Обосновать каждую точку с помощью правила фаз Гиббса. Может ли данная система быть тривариантной?
- Построить диаграмму состояния однокомпонентных систем на примере углекислого газа и дать ей характеристику. Указать на диаграмме с помощью точек, когда система моновариатная, бивариантная, инвариантная. Обосновать каждую точку с помощью правила фаз Гиббса. Может ли данная система быть тривариантной?
- Построить диаграмму состояния однокомпонентных систем на примере серы и дать ей характеристику. Указать на диаграмме с помощью точек, когда система моновариатная, бивариантная, инвариантная. Обосновать каждую точку с помощью правила фаз Гиббса. Может ли данная система быть тривариантной?
О сайте
Ссылка на первоисточник:
http://anodpo-rf.ru/
Поделитесь в соцсетях: