46. Является ли эквивалент элемента постоянной величиной? Чему равны молярные массы эквивалентов хрома в его оксидах, содержащих 76,47; 68,42 и 52,0% хрома? Определите валентность хрома в каждом из этих оксидов и составьте их формулы.
47. Чему равен эквивалентный объем кислорода (н.у.)? На сжигание 0,5 г металла требуется 0,23 л кислорода (н.у). Вычислите молярную массу эквивалента этого металла. Какой это металл, если его валентность равна двум?
48. Некоторый элемент образует водородное соединение, содержащее 8,9% водорода. Вычислите относительную атомную массу элемента, если в этом соединении он трехвалентен. Составьте формулу данного гидрида.
49. Чему равен эквивалентный объем водорода (н.у.)? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль?
50. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты израсходовано 1,291 г гидроксида калия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфористой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.
51. Вычислите молярную массу эквивалента двухвалентного металла, если из 48,15 г его оксида можно получить 88,65 г его нитрата.
52. На нейтрализацию 7,33 г фосфорноватистой кислоты пошло 4,44 г гидроксида натрия. Вычислите эквивалент и молярную массу эквивалента фосфорноватистой кислоты, ее основность и напишите уравнение реакции нейтрализации.
53. Сколько граммов магния надо взять, чтобы получить такой же объем водорода, какой был получен при взаимодействии 26,97 г алюминия с кислотой? Молярные массы эквивалента магния и алюминия соответственно равны 12,16 и 8,99 г/ моль.
54. На осаждение хлора, содержащегося в 0,666 г соли, израсходовано 0,644 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента соли.
55. При взаимодействии 2,5 г карбоната металла с азотной кислотой образовалось 4,1 г нитрата этого же металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
56. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,9 г хлорида некоторого металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
57. На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента, эквивалент и основность кислоты в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.
58. Из 2,7 г оксида некоторого металла можно получить 6,3 г его нитрата. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
59. Из 1,3 г гидроксида некоторого металла можно получить 2,85 г его сульфата. Вычислите молярную массу эквивалента металла.
60. Металл массой 4,086 г вытесняют из кислоты 1,4 л водорода (н.у.). Эта же масса металла вытесняет 12,95 г свинца из его солей. Вычислите молярную массу эквивалента свинца.
61. При взаимодействии 9,6 г неизвестного металла с концентрированным раствором азотной кислоты образуется соль двухвалентного металла и выделяется 4,48 л газа, содержащего 30,43% азота и 69,57% кислорода. Плотность газа по водороду равна 23. Назовите неизвестный металл.
62. При полном сгорании вещества, масса которого 6,9 г, образовались 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по воздуху 1,586. Определите формулу вещества.
63. Вещество содержит углерод, водород и бром. При полном сгорании 0,752 г этого вещества было получено 0,352г оксида углерода (IV) и 0,144 г воды. После превращения всего брома в бромид серебра получено 1,505 г соли. Молярная масса вещества равна 188 г/моль. Определите формулу вещества.
64. При взаимодействии 19,2 неизвестного двухвалентного металла с разбавленным раствором азотной кислоты образуется соль и выделяется 4,48 л газа, содержащего 46,67% азота и 53,33% кислорода. Плотность газа по водороду равна 15. Определите металл и оксид азота.
65. Каковы простейшая и молекулярная формулы газообразного углеводорода, если в нем содержится 81,82% углерода и 18,18% водорода, а 10−3 м3 этого углеводорода (н.у.) весят 2,6 г?
66. Смесь алюминия с медью массой 6 г растворили в соляной кислоте. При этом выделилось 2,24 л водорода (н.у.). Определите процентный состав смеси.
67. Определите формулу оксида хлора, если при разложении 0,1 л этого оксида получилось 0,1 л кислорода и 0,05 л хлора (н.у.). Относительная плотность оксида по воздуху равна 2,34.
68. При полном сгорании некоторого вещества массой 2,66 г получилось 1,54 г диоксида углерода и 4,48 г диоксида серы. Определите формулу вещества и вычислите его молярную массу.
69. Вещество состоит из углерода, водорода и кислорода. При сжигании 0,9 г его получено 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,54 г воды. Определите формулу вещества, если его молярная масса 180 г/моль.
70. Соединение углерода с водородом содержит 92,26% углерода и 7,74% водорода. Масса 61,5 мл данного соединения в газообразном состоянии, измеренного при температуре 27°С и под давлением 760 мм рт.ст., равна 0,195 г. Какова истинная формула соединения?
71. Соединение серы с фтором содержит 62,8% серы и 37,2% фтора. Масса 118 мл данного соединения в газообразном состоянии, измеренного при температуре 7°С и под давлением 740 мм рт.ст., равна 0,51 г. Какова истинная формула соединения?
72. При сгорании органического вещества массой 0,39 г образовались 1,32 г оксида углерода (IV) и 0,27 г воды. Определите формулу вещества, если его плотность по водороду равна 39.
73. При нагревании 1,225 г вещества выделилось 0,336 л кислорода (н.у.) и образовалось 0,745 г хлорида калия. Определите формулу вещества.
74. Определите формулу вещества, состоящего из углерода, водорода и кислорода. При сжигании 0,145 г его получено 0,33 г оксида углерода (IV) и 0,135 г воды. Относительная плотность пара этого вещества по водороду равна 29.
75. При сжигании 0,48 г некоторого соединения азота с водородом получено 0,54 г воды и 336 мл азота при температуре 0°С и под давлением 760 мм рт.ст. Плотность пара азотосодержащего соединения по воздуху 1,1. Определите истинную формулу соединения.
76. Определите массовую долю примесей в техническом хроме, если при действии избытка соляной кислоты на 5,3 г металла выделилось 2,24 л водорода (н.у.).
77. Сплав магния с алюминием, массой 1 г, выделяет из соляной кислоты 1,27 л водорода (T = 25°C, P = 750 мм рт.ст.). Вычислите процентный состав сплава.
78. Раствор, содержащий 34,0 г нитрата серебра, смешивают с раствором, содержащим такую же массу хлорида натрия. Весь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Определите массу образовавшегося осадка.
79. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода (T = 26°C, P = 745 мм рт.ст.) равен 480 мл?
80. К раствору, содержащему 0,2 г хлорида железа (III), прибавили 0,24 г гидроксида натрия. Определить массу образовавшегося осадка.
81. Какой объем ацетилена (T = 20°C, P = 732 мм рт.ст.) можно получить взаимодействием воды с 0,80 кг карбида кальция, содержащего 6% примеси?
82. Сплав алюминия с кремнием массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. При этом выделилось 4,48 л газа (T = 18°C, P = 120 кПа). Определите процентный состав сплава.
83. Смешано 7,3 г соляной кислоты с 4,0 г нитрата свинца (II). Определите массу полученной соли.
84. Какая масса природного известняка, содержащего 90 мас. % CaCO3, потребуется для получения 7,0 т негашеной извести? Какой объем газа выделится (T = 600°C, P = 750 мм рт.ст.)?
85. Через раствор, содержащий 7,4 г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (T = 23°C, P = 720 мм рт.ст.). Найдите массу вещества, образовавшегося в результате реакции.
86. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа (T = 25°C, P = 753 мм рт.ст.). Определите массовые доли алюминия и его оксида в исходной смеси.
87. Порошк частично окисленного магния, массой 5,10 г, обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л газа (T = 26°C, P = 764 мм рт.ст.). Какова массовая доля, в процентах, магния в образце?
88. Из навески чугунных стружек массой 3,4260 г после соответствующей обработки получили 0,0998 г диоксида кремния. Вычислите массовую долю кремния в анализируемом чугуне.
89. При взаимодействии соляной кислоты с 1,20 г сплава магния с алюминием выделилось 1,42 л водорода (T = 23°C, P = 100,7 кПа). Вычислите массовую долю магния и алюминия в сплаве.
90. Для определения содержания хлорида натрия в техническом нитрате натрия 2,00 г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор нитрата серебра. Полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287 г. Найдите массу и массовую долю, в процентах, хлорида натрия в исходном образце