1. Понятие атома, молекулы. Относительная атомная и относительная молекулярные массы. Моль- единица количества вещества. Молярная масса. Число Авогадро. Изотопы.
2. Стереохимические законы: закон сохранения массы вещества, постоянство состава.
3. Строение атомов, ядер атомов. Изотопы.
4. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объем.
5. Химические элементы, простое и сложное вещество. Аллотропия. Химические формулы, их типы. Расчет массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. Макро- и микроэлементы в организме человека.
6. Валентность и степень окисления. Определение валентности и степени окисления, составление химических формул по валентности и степени окисления. Структурные формулы соединений.
7. Строение электронных оболочек атомов на примере элементов 1-4 периодов ПСЭ. Электронные и электронно-графические формулы атомов в основном и в возбужденном состоянии.
8. Периодический закон Д.И. Менделеева с точки зрения учения о строении атомов. Периодическая система элементов как графическое изображение периодического закона. Зависимость свойств элементов и образуемых ими соединений от положения элемента в периодической системе.
9. Виды химической связи: атомная (ковалентная), ионная, водородная, металлическая. Механизм образования, характеристики связи. Понятие о гибридизации орбиталей, связь с геометрическим строением молекул (показать на примере соединений элементов второго и третьего периодов).
10. Классификация химических реакций: по типу взаимодействия (соединения, разложения, замещения, обмена); по тепловому эффекту; по направлению; по изменению степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций разобрать на примерах взаимодействия металлов и неметаллов с кислотами, водными растворами щелочей и т.д. Определение стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Ряд стандартных электродных потенциалов и его использование.
11. Тепловые эффекты химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования химических соединений. Сохранение и превращение энергии в химических реакциях.
12. Скорость химических реакций: зависимость скорости от природы и концентрации реагирующих веществ, температуры. Константа скорости химической реакции. Катализ и катализаторы в неорганической и органической химии.
13. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения, принцип Ле Шателье. Константа равновесия.
14. Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры и давления. Концентрация растворов. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля, молярная концентрация). Тепловые эффекты при растворении. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов и медицине.
15. Электрическая диссоциация. Степень диссоциации и факторы, влияющие на нее. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена. Свойства неорганических и органических кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации.
16. Гидролиз неорганических и органических соединений. Гидролиз солей. Типы гидролиза солей. Факторы, влияющие на гидролиз солей. Роль гидролиза органических соединений в процессах жизнедеятельности.
или напишите нам прямо сейчас