Автор статьи
Валерия
Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
- На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится (или не сместится) равновесие в системе 2Fe(т) + 3H2O(г) ⇄ Fe2O3(т) + 3H2(г); ∆Н > 0 при а) повышении и понижении температуры (↑t и ↓t), б) повышении и понижении давления (↑p и ↓p), в) добавлении Fe.
- На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится равновесие (или не сместится) в системе CaCO3(тв) ⇄ CaO(тв) + CO2(г); ∆Н > 0 при а) повышении и понижении температуры (↑t и ↓t), б) повышении и понижении давления (↑p и ↓p), в) добавлении CaO.
- На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится (или не сместится) равновесие в системе 2NO2(г) ⇄ 2NO(г) + O2(г); ∆Н > 0 при а) повышении и понижении температуры (↑t и ↓t), б) повышении и понижении давления (↑p и ↓p), в) уменьшении объема реакционного сосуда.
- На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится (или не сместится) равновесие в системе CO(г) + 2H2(г) ⇄ CH3OH(г); ∆Н < 0 при а) повышении и понижении температуры (↑t и ↓t), б) повышении и понижении давления (↑p и ↓p), в) введении в реакционный сосуд инертного газа.
- На основании принципа Ле Шателье определите, в каком направлении сместится (или не сместится) равновесие в системе H2O(ж) ⇄ H+(р) + OH–(р); ∆Н > 0 при а) повышении и понижении температуры (↑t и ↓t), б) повышении и понижении давления (↑p и ↓p), в) увеличении концентрации протонов.
- А) Сущность процесса гидролиза карбоната натрия выразите записью ионного уравнения: Na2CO3 + H2O ⇄ NaHCO3 + NaOH. Б) Приведите выражение константы гидролиза по карбонат-иону. В) Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении концентрации в растворе гидроксид-ионов. Г) Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе, имеющем pH = 12,0.
- А) Сущность процесса гидролиза сульфида калия выразите записью ионного уравнения: K2S + H2O ⇄ KHS + KOH. Б) Приведите выражение константы гидролиза по сульфид-иону. В) Определите направление смещения равновесия гидролиза при уменьшении концентрации гидроксид-ионов. Г) Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем pH = 10,0.
- А) Сущность процесса гидролиза хлорида цинка выразите записью ионного уравнения: ZnCl2 + H2O ⇄ ZnOHCl + HCl. Б) Приведите выражение константы гидролиза по иону Zn2+. В) Определите направление смещения равновесия гидролиза при увеличении в системе концентрации ионов водорода. Г) Вычислите концентрацию (моль/л) гидроксид-ионов в растворе со значением pH = 4,0.
- А) Сущность процесса гидролиза сульфата алюминия выразите записью ионного уравнения: Al2(SO4)3 + H2O ⇄ 2AlOHSO4 + H2SO4. Б) Приведите выражение константы гидролиза по иону Al3+. В) Определите направление смещения равновесия гидролиза при уменьшении концентрации ионов водорода в растворе. Г) Вычислите концентрацию (моль/л) ионов водорода в растворе, имеющем pH = 9,0.
- А) Приведите выражение константы гидролиза по сульфит-иону: SO3^2- + HOH ⇄ HSO3^- + OH–. Б) Определите направление смещения равновесия гидролиза по иону SO3^2- при увеличении концентрации гидроксид-ионов в растворе. В) Выразите гидролиз молекулярным уравнением. Г) Укажите pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов 1,0·10–9 моль/л.
или напишите нам прямо сейчас
⚠️ Пожалуйста, пишите в MAX или заполните форму выше.
В России Telegram и WhatsApp блокируют - сообщения могут не дойти.
О сайте
Ссылка на первоисточник:
https://www.ugrasu.ru
Поделитесь в соцсетях: