Контрольная работа по органической химии, АТНГ

Задания итоговой контрольной работы 1. Определение органической химии как науки. Основные этапы развития органической химии. 2. Современные тенденции развития органической химии. 3. Методы выделения и очистки органических веществ. 4. Физические константы органических веществ. Принципы качественного и количественного анализа органических веществ. 5. Теория химического строения органических соединений A.M. Бутлерова. Значение теории. 6. Электронная формула атома углерода в невозбужденном и возбужденном состоянии. Гибридизация. Ее виды:sp3 , sp2 , sp. 7. Классификация органических соединений. 8. Классификация реагентов: радикалы, нуклеофильные и электрофильные частицы. 9. Классификация органических реакций. 10. Синтез и свойства алканов. 11. Циклоалканы: получение, структурная и пространственная изомерия, электронное строение, химические свойства. 12. Алкены: получение, электронное и пространственное строение. 13. Укажите особенности протекания химических реакций гидрирования, галогенирования, гидрогалогенирования, окисления и полимеризации алкенов. Изложите правила Марковникова, Вагнера, Лебедева. 14. Правильно ли следующее утверждение: если при бромировании непредельного углеводорода избытком брома образовался тетрабромид, это-углеводород ацетиленового ряда. Почему? Ответ подтвердите уравнениями реакции. 15. Реакции электрофильного замещения в аренах на примеребензола и его производных. 16. Сравнительная характеристика углеводородов. Зависимость свойств веществ от строения молекул. 17. Нефть. Состав, свойства, происхождение. 18. Теории происхождения нефти. 19. Физические и химические способы переработки нефти. Крекинг. 20. Характеристика реакционной способности галогенопроизводных углеводородов и основные типы свойственных им химических реакций. 21. Физические свойства альдегидов и кетонов. Характеристика строения карбонильной группы. Способы получения и практическое применение веществ этих классов. 22. Классификация карбоновых кислот. Приведите примеры всех классов карбоновых кислот и назовите их по рациональной и современной международной номенклатуре. 23. Предельные одноосновные карбоновые кислоты: общая формула, гомологический ряд, изомерия, номенклатура. 24. Строение карбоксильной группы. Химические свойства карбоновых кислот: образование солей, функциональных производных, восстановление, окисление. 25. Непредельные кислоты. Строение, номенклатура, свойства. 26. Двухосновные карбоновые кислоты: строение, гомологический ряд, номенклатура. Физические и химические свойства. 27. Галогенангидриды карбоновых кислот: строение, номенклатура, получение, свойства, применение. 28. Амиды кислот: строение, номенклатура, получение, свойства. Применение. 29. Нитрилы кислот: строение, номенклатура, получение, свойства. Применение. 30. Мыла. Механизм моющей способности мыла. 31. Сложные эфиры карбоновых кислот, строение, изомерия, номенклатура, нахождение в природе. Физические и химические свойства сложных эфиров, их применение в народном хозяйстве, роль в природе. 32. Типы органических соединений серы. Тиолы, тиоэфиры. Сульфокислоты, сульфохлориды. Синтетические моющие средства (СМС). 33. Нитросоединения: функциональная группа, классификация, номенклатура, практическое применение. 34. Методы синтеза нитросоединений. 35. Синтез и химические свойства ароматических нитросоединений. 36. Методы синтеза и свойства алифатических и ароматических аминов. 37. Ароматические диазосоединения. Азокрасители. 38. Анилин. Способы получения. Реакция Н.Н.Зинина. Физические свойства. Применение. 39. Классификация элементоорганических соединений. Строение. Номенклатура. Физические свойства. Методы получения. 40. Магнийорганические соединения в органическом синтезе. 41. Сравнить промышленные методы получения тетраэтилсвинца. Рассмотреть возможные замены этого соединения в производстве высокооктановых бензинов. 42. Фосфорорганические соединения. Применение органических соединений фосфора в промышленности. 43. Синтез и реакционная способность азотсодержащих производных карбоновых кислот (амиды, нитрилы, гидразиды, азиды, гидроксамовые кислоты). 44. Галогензамещенные кислоты: изомерия, номенклатура. Химические свойства по галогену и карбоксильной группе. 45. Определение и классификация углеводов. 46. Краткая характеристика строения и свойств глюкозы и фруктозы, сахарозы, крахмала и целлюлозы. 47. Гидроксикислоты и кетокислоты: изомерия, номенклатура. 48. Аминоспирты и аминокислоты: номенклатура, способы получения, строение, свойства. 49. Определение, классификация и общая характеристика гетероциклов. 50. Пиррол и пиридин. Строение, свойства, получение, практическое применение. 51. Напишите структурную формулу 22,-иметил-4-изопропилгептана. Составьте схему его реакции с хлором. 52. При сжигании 4,4 г углеводорода образовалось 13,2 г оксида углерода (IV) и 7,2 г воды. Плотность вещества по водороду равна 22. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода. 53. Установить формулу вещества, содержащего 80% углерода и 20% водорода, если масса 1л его при нормальных условиях равна 1,34г. 54. 1л газообразного алкана при нормальных условиях имеет массу 1,964г. Определите молекулярную формулу алкана. 55. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду составляет 36. Определить формулу углеводорода. 56. При сжигании вещества массой 1,5 г получили диоксид углерода объёмом 2,24л (н. у.) и пары воды массой 2,7 г. Относительная плотность вещества по водороду равна 15. Определить молекулярную формулу 57. Напишите уравнения реакций окисления пропилена в различных условиях: а) горение на воздухе; б) действие щелочного раствора КмnO4 на холоде; в) действие раствора КмnО4 в присутствии кислоты при нагревании 58. Какой объем этилена можно получить при нагревании этилового спирта массой 18,4 г с концентрированной серной кислотой до 1600С, если выход этилена равен 60% от теоретически возможного? 59. Напишите уравнения реакций получения синтетического каучука по методу С.В. Лебедева. Рассчитайте содержание хлора (в %) в хлоропреновом каучуке 60. Осуществите превращение а) бутадиена-1,3 в 1-бромбутен-2 б) 2-бутен-1-ола в Збромбутен-1. 61. При сухой перегонке натурального каучка получили жидкость состава С5Н8 с температурой кипения 34,30С. Как доказать, что это изопрен? 62. Составьте формулу 33,-диметилгексина-1. Напишите молекулярную формулу этого вещества. Приведите формулы двух гомологов и двух изомеров для данного углеводорода. Назовите их. 63. Напишите уравнения реакций получения акрилонитрила из ацетилена. Рассчитайте, сколько можно получить полимера из 448 м3 ацетилена (н.у.), если массовая доля выхода полимера составляет 90 % от теоретически возможного? 64. Из карбида кальция и воды получить винилацетат, применив реакцию Кучерова. Составьте схему полимеризации винилацетата. 65. При сгорании 1,3г вещества было получено 4,4г диоксида углерода и 0,9г воды. Плотность паров вещества по водороду 39. Определите молекулярную формулу вещества. 66. Какая масса бензола может быть получена синтезом из ацетилена массой 20г, содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 5%? 67. Какую массу о-бромтолуола можно получить при бромировании толуола массой 62,8г в присутствии катализатора, если практический выход составляет 30%. 68. Напишите структурные формулы соединений: 1-бромбутан, 2-бромбутан, 2-бром-2- метилбутан, 2-бромбутен-1, 1-бромбутен-2. Укажите первичные, вторичные, третичные галогеналканы, галогениды винильного и аллильного типа. 69. Какая масса этилового спирта образуется при гидратации 600 кг этилена, если выход 70. спирта составляет в массовых долях 90 % от теоретически возможного? 71. Исходя из ацетилена, получите бромистый этил, напишите для последнего уравнения реакций взаимодействия: а) с нитратом серебра; б) с цианистым калием. Назовите образующиеся соединения. 72. Какой продукт крекинга нефти, присоединяясь к бензолу (в присутствии катализатора), образует этилбензол, из которого затем получают стирол? Дайте обоснованный ответ, приведя необходимые уравнения реакции. 73. Какую массу хлорметана можно получить при хлорировании метана массой 48г, если практический выход хлорметана составляет 50% от теоретически возможного? 74. Получите пропанол -2 из соответствующего непредельного углеводорода. Напишите реакцию окисления пропанола-2. 75. Напишите реакцию дегидратации пропилового спирта. Составьте схему полимеризации полученного углеводорода. Назовите его. 76. Напишите структурные формулы всех возможных фенолов состава С8Н10О, имеющих в бензольном ядре один алкильный радикал и назовите их. 77. Как получают в промышленности стирол? Приведите схему его полимеризации. Изобразите линейную и трехмерную структуру полимера. 78. Приведите типичные реакции нуклеофильного присоединения, реакции замещения, окисления и восстановления альдегидов и кетонов, а также реакции конденсации и полимеризации. 79. Напишите формулы всех возможных изомерных кетонов состава С5Н10О и назовите их по рациональной и современной международной номенклатуре. 80. Напишите уравнения реакций получения уксусного альдегида: а) из этилового спирта; а) из ацетилена. Назовите все соединения. 81. Напишите структурные формулы всех изомерных кислот состава С5Н10О2. Назовите их по рациональной и современной международной номенклатурам. 82. Напишите структурную формулу простейшей одноосновной карбоновой кислоты и уравнение реакции взаимодействия этой кислоты с метиловым спиртом. Составьте схему полимеризации образовавшегося продукта. 83. В чём сущность процесса получения одноосновных карбоновых кислот путём окисления органических веществ? Получите изомасляную кислоту окислением соответствующего альдегида и спирта. 84. Напишите уравнения реакций и назовите соединения, образующиеся в результате следующих превращений: Н2О РСl5 КСN Н2О 2-метилпропен → А → Б → В → Г 85. Напишите уравнения реакций промышленного способа получения фталевой кислоты. Какие вещества в промышленности получают на основе фталевой кислоты? 86. Напишите структурную формулу триглецирида, образованного одним остатком пальмитиновой кислоты и двумя остатками олеиновой кислоты. Напишите схему щелочного гидролиза данного жира. Назовите полученные продукты. 87. Объясните почему фенолы имеют более сильные кислотные свойства, чем спирты. При наличии каких заместителей усиливаются кислотные свойства фенола? Ответ иллюстрируйте уравнениями реакций. 88. Сколько тонн глицерина может получить мыловаренный завод из 10т. технического жира, содержащего 85,4% триглицерида стеариновой кислоты и 14,6% воды и неомыляемых продуктов. 89. Напишите уравнения реакций следующих превращений: СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2 90. Цех вырабатывает в месяц 18,6 т анилина. Сколько нитробензола он должен получить из соседнего цеха для выполнения месячной программы, если потери в производстве составляют 10%? 91. Записать реакции с помощь которых можно получить бутанол-2 из пропанола-2. 92. В чем особенность строения крахмала, по сравнению с целлюлозой? Поясните структурными формулами. Напишите схему гидролиза крахмала. Опишите качественную реакцию на крахмал. 93. 5 т свекольной стружки, содержащей 12% сахара, поместили в диффузоры и пропустили через них 1000 л горячей воды. Определите концентрацию сахара в растворе, вытекающем из последнего диффузора, если степень экстракции сахара из свеклы 90%. 94. В технике этиловый спирт получают по следующей схеме: Картофель → крахмал → глюкоза → этиловый спирт. Сколько безводного спирта можно получить из 1 т картофеля, содержащего 15% крахмала? 95. Напишите уравнения реакций следующих превращений: СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5NO2 → С6Н5NH2. 96. Напишите уравнения реакций следующих превращений: СН4 → СН3 – NO2 → СН3 – NН2 →           СН NН СI 3 3 97. В веществе с молекулярной массой 186 содержится 25,81% С, 7,53% Н и 15,05% N. Выведите молекулярную формулу этого вещества. 98. Выведите все изомеры аминокислот состава С4Н9О2N (их пять). Назовите их, обозначая положение аминогрупп греческими буквами. Какие из них обладают оптической активностью? Обозначьте звездочкой асимметрический атом углерода. 99. Какие соединения образуются при гидролизе белков? Что такое полипептиды? Напишите уравнения реакций получения дипептида из α – аминопропионовой кислоты. 100. В чем сходство и различие химических свойств пиридина и бензола? Приведите примеры реакций электрофильного и нуклеофильного замещения в ряду пиридина. Объясните, почему пиридин является сильным основанием, а пиррол не обладает такими свойствами. Почему пиррол неустойчив к действующим кислотам