Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Лабораторная работа «Гидролиз солей»
Цель работы.
Изучить реакцию среды в растворах различных солей.
Краткие теоретические положения.
Гидролизом называют обменные химические реакции, протекающие с участием воды. Если в обменную реакцию с водой вступает соль, то взаимодействие называют гидролизом солей.
Реакция гидролиза соли обратима.
Признаком гидролиза соли является изменение нейтральной реакции среды водного раствора. Например, при растворении в воде нитрита калия KNO
2 образуется избыток ионов ОН
— и раствор подщелачивается
или
При растворении в воде CuCl
2 образуется избыток ионов Н
+ и раствор подкисляется
или
При взаимодействии с водой многозарядных ионов гидролиз обычно идет до образования основного или кислого иона (первая ступень гидролиза).
Cтепень гидролиза (h) – отношение концентраций гидролизованных ионов (С) к их исходной концентрации в растворе (С
0):
h = C/C
0.
Константа равновесия реакции гидролиза называется
константой гидролиза соли. Ее величина характеризует соотношение между равновесными концентрациями всех компонентов системы. Например, константа гидролиза по первой ступени для выше приведенной реакции:
Оборудование и реактивы.
- Пробирки.
- Стеклянная палочка.
- Микрошпатель.
- Индикаторная универсальная бумага.
- Кристаллические соли: карбонат натрия (Na2CO3), хлорид алюминия AlCl3, ацетат натрия NaCH3COO, сульфит натрия Na2SO3, хлорид натрия NaCl.
- Дистиллированная вода.
Порядок выполнения работы.
Опыт 1. В пробирку с дистиллированной водой опустите полоску индикаторной бумаги. По шкале рН определите значение рН дистиллированной воды.
Опыт 2. Проведите реакцию гидролиза карбоната натрия. Для этого внесите 1 микрошпатель кристаллов Na
2CO
3 в пробирку с дистиллированной водой. Перемешайте раствор с помощью стеклянной палочки. Опустите в приготовленный раствор полоску индикаторной бумаги и по шкале определите рН этого раствора.
Аналогично проведите опыты с другими солями.
Форма отчета.
Отчет по лабораторной работе должен содержать:
- Название работы и описание цели ее выполнения.
- Ответы на контрольные вопросы.
- Молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза солей.
- Выражения для констант диссоциации гидролиза солей по первой ступени.
- Результаты опытов в виде таблицы:
| Номер пробирки |
Формула соли |
рН раствора
(
рН = 7,
) |
Реакция среды |
|
|
|
|
|
- Выводы.
Контрольные вопросы.
- Имеются растворы солей KCl, NaCl, CuCl2, AlCl3. В каких растворах концентрация иона Н+ равна концентрации ОН—? Ответ поясните.
- Вычислите рН 0,001 М раствора Na2S (при расчете учитывайте только первую ступень гидролиза).
Ссылка на первоисточник:
http://www.vstu.ru
