5.1. ЦЕЛЬ И ЗАДАЧИ РАБОТЫ
Изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда иона, комплексообразования на степень гидролиза солей.
5.2. ОБЪЕКТЫ И СРЕДСТВА ИССЛЕДОВАНИЯ
Растворы солей: Na2СO3, Al2(SO4)3, CH3COONH4, NH4Cl, NaCl, SbCl3, FeCl3 (1 моль/л). Соляная кислота, концентрированная. Гидроксид аммония, 25% -ный раствор. Соль Мора, 0,1 моль/л раствор. ЭДТА, 10% -ный раствор. Персульфат аммония, 10% -ный раствор. Фенолфталеин, 1% -ный спиртовой раствор. Универсальная индикаторная бумага. Пробирки. Предметные стекла.
5.3. ПОДГОТОВКА К РАБОТЕ
Тщательно промыть пробирки водопроводной и сполоснуть дистиллированной водой.
5.4. ПРОГРАММА РАБОТЫ
5.4.1. Определение рН среды при гидролизе солей в водных растворах.
На кусочки универсальной индикаторной бумаги, помещенные на предметное стекло, нанесите по капле растворов Na2CO3, Al2(SO4)3, NaCl, CH3COONH4. Сравните окраску каждого с контрольной шкалой и определите рН каждого из растворов. Напишите уравнения гидролиза указанных солей.
5.4.2. Влияние температуры на степень гидролиза.
Налейте в пробирку 1 мл раствора ацетата натрия и добавьте одну каплю раствора фенолфталеина. Нагрейте раствор до кипения, затем быстро охладите его в струе холодной воды.
Наблюдайте изменение окраски после каждой операции. На основании наблюдений сделайте вывод об изменении степени гидролиза при повышении температуры раствора.
5.4.3. Влияние разбавления на степень гидролиза.
Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы (III). Постепенно разбавляйте раствор дистиллированной водой. Наблюдайте выпадение обильного осадка.
Составьте уравнение реакции гидролиза и сделайте вывод о влиянии разбавления на степень гидролиза.
5.4.4. Влияние реакции среды на гидролиз.
В пробирку с осадком, полученным в результате предыдущего опыта добавьте 5-6 капель хлороводородной кислоты. Напишите уравнение реакции растворения осадка. Сделайте вывод о влиянии рН среды на гидролиз растворов солей разных типов.
5.4.5. Влияние заряда иона на степень гидролиза.
В пробирку внесите 1 мл раствора хлорида аммония, 2-3 капли раствора гидроксида аммония и 5-6 капель раствора соли Мора. Содержимое разлейте на две пробирки, в одну из которых добавьте 2-3 капли раствора персульфата аммония. Наблюдайте образование на поверхности раствора бурой пленки.
Чем объясняется ускорение реакции во второй пробирке? Напишите уравнения реакций и сделайте вывод о влиянии заряда иона на степень гидролиза.
5.4.6. Подавление гидролиза солей комплексообразованием.
В две пробирке налейте по 1 мл раствора хлорида железа (III) и 1 капле хлористоводородной кислоты. В одну из пробирок добавьте 8-10 капель раствора ЭДТА, а затем в обе по 5-6 капель раствора гидроксида аммония.
Наблюдайте выпадение осадка в отсутствие комплексона, запишите уравнения соответствующих реакций и сделайте вывод о влиянии конкурирующих реакций на гидролиз солей.
5.4.7. Растворение металлов в продукте гидролиза.
Опустите кусочек цинка в пробирку с раствором хлорида цинка и нагрейте ее. Чем объяснить выделение газа? Составьте уравнения реакций.
5.5. КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ
5.5.1. Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза водных растворов солей. Укажите реакцию среды и назовите продукты гидролиза.
- нитрат хрома (III), цианид аммония, силикат натрия;
- карбонат аммония, сульфат железа (II), сульфат калия;
- оксалат рубидия, хлорид калия, нитрат серебра;
- сульфид натрия, сульфат цинка, ацетат алюминия;
- хлорид железа (III), сульфид аммония, фторид натрия;
- цианид калия, сульфит аммония, нитрат бария;
- нитрат меди (II), формиат калия, формиат аммония;
- фторид цезия, карбонат аммония, сульфат железа (III);
- силикат калия, нитрат железа (II), оксалат калия;
- хлорид магния, сульфат натрия, ацетат аммония;
- карбонат калия, ацетат меди (II), селенат натрия;
- иодид железа (II), нитрат магния, оксалат аммония;
- сульфит калия, цианид натрия, ацетат свинца;
- нитрат цинка, бромид калия, цианид рубидия;
- карбонат цезия, хлорид кобальта (II), формиат меди (II);
- ацетат калия, иодид магния, сульфит аммония;
- фторид аммония, сульфат железа (III), ацетат лития;
- фосфат натрия, ацетат никеля, хлорид бериллия;
- бромид аммония, оксалат натрия, сульфид аммония;
- формиат цезия, хлорид аммония, фосфат калия;
- бромид никеля, сульфид магния, нитрат серебра;
- селенат меди (II), нитрит калия, борат аммония;
- роданид калия, фторид аммония, ацетат калия;
- сульфит рубидия, иодид бария, силикат аммония;
- сульфат аммония, формиат кобальта (II), сульфид цезия.
5.5.2. Укажите, как будет изменяться степень гидролиза соли, название которой подчеркнуто:
- при введении в раствор сильной кислоты;
- при введении в раствор щелочи;
5.5.3. Рассчитайте для 0,01 моль/л раствора этой соли константу и степень гидролиза.