Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
Химия s и d- элементов
S- элементы.Водород, вода.
1.Все элементы главных подгрупп первой и второй групп
Периодической системы, а также гелий относят к…
1.типичным окислителям
2.переходным элементам
3.типичным металлам
4. s-элементам
2.Все s-элементы, кроме водорода и гелия, являются…
1.газообразными веществами без цвета и запаха
2.жидкостями при комнатной температуре
3.металлами
4.полупроводниками
3.Франций, завершающий I группу, и радий, завершающий вторую
группу, являются…
1.очень твердыми
2. самыми распространенными в земной коре среди всех s-элементов
3.радиоактивными элементами
4.надежными изоляторами
4.Все s-металлы очень активны и поэтому…
1.самовоспламеняются на воздухе
2.хранятся в воде
3.хранятся в керосине
4.способны взаимодействовать со всеми металлами, стоящими в ряду
активности после водорода
5.Среди металлов первой А-группы самые высокие температуры
плавления и кипения имеет:
1.литий;
2.натрий;
3.калий;
4.рубидий.
6.Выберите неверный ответ: «Все щелочные металлы…»:
1.мягкие;
2.в атмосфере сухого воздуха быстро тускнеют;
3.непластичны;
4.серебристо-белого цвета
7.Поскольку внешние электроны s-металлов находятся далеко от ядра и
имеют низкую энергию ионизации, все эти элементы являются…
1.типичными изоляторами
2.сильными восстановителями
3.окислителями
4.типичными катализаторами в органических реакциях
8.Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом
уже при незначительном нагревании, образуя…
1. гидроксиды
2.гидросферу
3.гидраты
4.гидриды
9.При взаимодействии щелочных металлов с водой образуются…
1.гидриды и кислород
2.щелочи и водород
3. пероксиды и водород
4.супероксиды и озон
10.Щелочные металлы, имеющие отрицательные стандартные
окислительно-восстановительные потенциалы, проявляют:
1.окислительные свойства
2.восстановительные
3.окислительно-восстановительные
4.основные
5.кислотные
11.Атом, имеющий наибольший атомный радиус и наименьшее значение
энергии ионизации:
1.литий
2. бериллий
3. бор
4.кислород
5.франций
12.В группе щелочных металлов сверху вниз:
1.металлический радиус увеличивается
2.энергия ионизации уменьшается
3.усиливаются металлические свойства
4. возрастает реакционная способность
5.все ответы верны
13.Элемент, имеющий наибольшую энергию ионизации:
1.литий
2.натрий
3.калий
4. рубидий
5.франций
14.Вещество, взаимодействующее со щелочными металлами:
1.вода
2. бром
3.сера
4.водород
5. все перечисленные выше вещества
15. Сколько энергетических уровней у лития?
1.один
2.два
3.три
4.четыре
16.Укажите элемент с металлическими свойствами, возглавляющий
большой период периодической системы химических элементов:
1.калий
2.натрий
3.медь
4.серебро
17.С образованием только оксида в воздухе сгорает металл:
1.натрий
2.калий
3.литий
4.цезий
18.Литий, в отличие от остальных металлов первой А группы, реагирует
с:
1.водородом,
2.азотом
3. водой
4.хлором
19.Все s-металлы, за исключением бериллия, соединяются с водородом
уже при незначительном нагревании, образуя:
1.гидроксиды;
2. гидраты;
3.гидросферу;
4.гидриды
20. Гидроксиды щелочно-земельных металлов при прокаливании
дают…
1.оксиды металлов и воду;
2.свободные металлы, водород и кислород;
3.пероксиды металлов и водород;
4.супероксиды и кислород
21.Электролиз водного раствора поваренной соли это способ
одновременного получения:
1. натрия и кислорода
2.натрия, хлора и водорода
3.гидрида натрия, хлора и кислорода
4.гидроксида натрия, хлора и водорода
22.Щелочные металлы, а также кальций, стронций и барий при
нагревании в атмосфере аммиака образуют…
1.гидриды и азот
2.амиды и водород
3.гидриды и ангидрид азотной кислоты
4.амиды и азот
23.Гидроксиды щелочных металлов при прокаливании…
1. не разлагаются даже при высоких температурах
2.разлагаются с образованием оксидов и воды
3.разлагаются с образованием металлов, кислорода и водорода
4.сублимируют
24.С кислотами все щелочные металлы реагируют…
1. с взрывом
2.очень медленно
3.с образованием щелочей и водорода
4.только при сильном охлаждении
25.Соли натрия и калия окрашивают пламя горелки соответственно в
цвета:
1. розовый и малиновый
2.фиолетовый и голубой
3.желтый и синий
4.желтый и фиолетовый
26.При взаимодействии калия с водой образуются:
1.гидроксид калия и водород
2.оксид калия и водород
3.гидроксид калия и кислород
4.только гидроксид калия
27. Для гидроксида калия характерна реакция с каждым из веществ:
1.аммиаком и оксидом кальция
2.оксидом кальция и медью
3.хлоридом натрия и медью
4.оксидом серы и гидроксидом цинка
28. Гидроксид калия реагирует с:
1.водой
2.кислотой
3.щелочью
4. кислотой и щелочью
29.* Гидроксид калия в растворе реагирует с
1. оксидом железа (II)
2. медью
3.гидроксидом цинка
4.нитратом меди (П)
5.хлором
6.оксидом хрома (VI)
30.*Гидроксид натрия в растворе реагирует с
1. кремнием
2. оксидом цинка
3.хлоридом калия
4.оксидом фосфора(V)
5.кислородом
6. карбонатом железа (II)
31.Оксид натрия может взаимодействовать с:
1.оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)
2.соляной кислотой и водой
3.серной кислотой и оксидом магния
4.гидроксидом калия и азотной кислотой
32.Карбонаты и гидроксиды щелочноземельных металлов при
прокаливании дают соответственно…
1.оксиды металлов и углекислый газ;
оксиды металлов и воду
2.карбонилы металлов и кислород;
свободные металлы, водород и кислород
3.свободные металлы, угарный газ и кислород;
пероксиды металлов и водород
4.пероксиды металлов и углекислый газ;
супероксиды и кислород
33.Твердый гидроксид калия нельзя хранить в открытом сосуде, потому
что он реагирует с:
1. кислородом
2.водородом
3.углекислым газом
4.азотом
34.Магний не взаимодействует с:
1.углекислым газом
2. хлором
3. гидроксидом меди
4.оксидом кремния
35. При взаимодействии магния с разбавленным раствором серной
кислоты образуются:
1.сульфат магния и вода
2. сульфат магния и водород
3.гидроксид магния и сульфат магния
4.оксид магния и сульфат магния
36. При нагревании раствора гидрокарбоната кальция:
1.образуется только газ
2.образуется только осадок
3.образуются и газ, и осадок
4.изменяется окраска раствора
37. Для обнаружения в растворе катионов бария можно использовать
раствор:
1.гидроксида натрия
2.сульфата калия
3. азотной кислоты
4.хлорида кальци
38.Какие четыре s-элемента играют важнейшую роль в биохимических
процессах, протекающих в живых организмах? Это – …
1.натрий, бериллий, цезий и стронций
2. калий, натрий, кальций и магний
3. натрий, барий, гелий и франций
4. магний, кальций, рубидий и радий
39.s-элементы первойA группы находятся в живом организме в виде:
1.катионов
2.анионов
3.малорастворимых солейкомплексных соединений
4.все ответы верны
40.Биологическая роль основного внеклеточного иона натрия:
1.регулирует водный обмен
2.влияет на работу ферментов
3.принимает участие в передаче нервного импульса через мембраны нервных
клеток
4. поддерживает нормальную возбуждаемость мышечных клеток
5.все ответы верны
41. Kакую роль выполняет основной внутриклеточный катион калия
вфизиологических процессах?
1.сокращает мышцы
2.нормализует функционирование сердца
3.является активатором ферментов, находящихся внутри клеток
4.проводит нервные импульсы
5.все ответы верны
42.Соединения металла с водородом называют:
1.пероксиды
2. гидриды
3. сульфиды
4.хлориды
43.Водород образует соединения с углеродом, азотом, серой, кислородом.
С каким элементом водород образует связи ковалентного типа?
1.углеродом
2.азотом
3. серой
4. кислородом
5.со всеми перечисленными выше элементами
44.Роль воды в организме:
1.транспортное средство для циркулирующих в теле клеток крови
2.выводит токсичные отходы клеточной жизнедеятельности
3.участвует в обменных процессах с другими веществами (гидролиз)
4.связывающий материал, соединяющий твердые части клеток
5. все перечисленные выше ответы верны
45.Какое свойство проявляет вода?
1.растворитель
2.катализатор
3.амфолит
4. гидролизная и комплексообразовательная роль
5.все перечисленные выше ответы верны
46. Водород проявляет окислительные свойства при взаимодействии с
1.натрием
2. хлором
3.азотом
4.кислородом
47.Какое физическое свойство воды считается аномальным из-за
наличия водородных связей?
1.температура кипения
2. температура плавления
3.теплоемкость
4.плотность
5.все перечисленные выше ответы верны
48.Вода, которая является фармакопейным препаратом:
1.минеральная
2.апирогенная
3.дистиллированная
4.тяжелая
5.все перечисленные выше ответы верны
49. Количество сигма-связей в молекуле воды:
1.две
2.три
3.четыре
4.одна
5.пять
50.Растворение веществ в воде связано:
1.с нарушением водородных связей в веществе
2. с нарушением ковалентных и ионных связей в исходных веществах
3.со способностью веществ самим образовывать водородные связи с
молекулами воды
4.равномерным распределением гидратированных ионов в объеме
растворителя
5.все ответы верны
51.Вода принимает участие в процессах:
1.всасывания питательных веществ
2.всасывания лекарственных препаратов
3.транспорта питательных и биологически активных веществ
4. транспорта метаболитов
5. все перечисленные ответы верны
52.Чем объяснить отличие свойств бериллия от свойств
щелочноземельных металлов:
1. значительным различием радиусов их атомов
2.валентным электронам бериллия предшествует двухэлектронная оболочка
3.кальций, стронций, барий и радий имеют свободные d-орбитали
4.значительным различием радиусов ионов
5.все перечисленные выше ответы верны
53.Химическая активность какого металла будет выше?
1. бериллий
2.кальций
3.магний
4.барий
5.стронций
54.Какой из металлов не реагирует с водородом?
1.магний
2.кальций
3.бериллий
4.стронций
5.барий
55.Какой металл растворяется в концентрированных растворах
щелочей?
1. магний
2.кальций
3.бериллий
4.стронций
5.барий
56.Нитрат кальция можно получить при взаимодействии:
1.оксида кальция и нитрата бария;
2. карбоната кальция и нитрата калия;
3.гидроксида кальция и азотной кислоты;
4.фосфата кальция и нитрата натрия.
Химия d –элементов VIВ- VIIВ групп
57.Общее число электронов на предвнешнем уровне атома хрома
составляет:
1.двенадцать
2.тринадцать
3.один
4.два
58. Металл, образующий оксиды трех типов (основный, амфотерный,
кислотный), — это:
1.медь
2.кальций
3.алюминий
4.хром
59.При взаимодействии свежеприготовленного осадка гидроксида
хрома(III) с избытком раствора щелочи образуется:
1.средняя соль;
2.основная соль;
3.двойная соль;
4. комплексная соль.
60.Хром так же, как алюминий и железо,…
1.способен образовывать соединения со степенью окисления +6
2.пассивируется холодными концентрированными серной и азотной
кислотами
3. образует оксид со степенью окисления плюс три зеленого цвета
4.образует типичный кислотный оксид
61.Дихромат калия в кислой среде…
1. обладает запахом сирени
2.придает раствору оранжевую окраску
3.восстанавливает щелочные металлы из щелочей
4.диспропорционирует даже при легком нагревании
62.Переход хромата в дихромат происходит в … среде и сопровождается
процессом:
1.кислая, процесс восстановления;
2. кислая, не происходит изменения степеней окисления;
3.щелочная, процесс восстановления;
4.щелочная, не происходит изменения степеней окисления.
63.Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
1.стронций
2.марганец
3. кальций
4.магний.
64.Перманганат калия — это…
1.нерастворимый в воде комплекс коричневого цвета
2.сильнейший восстановитель
3.растворимая в воде соль фиолетового цвета
4.реактив, используемый для качественного обнаружения фторид- ионов
65.При окислении толуола пермангапатом калия или дихроматом калия
в кислой среде получают…
1.щавелевую кислоту
2.берлинскую лазурь
3.стеариновую кислоту
4. бензойную кислоту
66.Марганец, будучи активным металлом, не взаимодействует с:
1.соляной кислотой
2.серной кислотой
3.азотной кислотой
4. водой
67.Марганец не взаимодействует с:
1.водородом
2.серой
3.фосфором
4.хлором
5.азотом
68.Металл, который образует оксиды трех типов (основной,
амфотерный, кислотный), — это:
1.натрий
2.марганец
3.серебро
4.ртуть
69.Какую роль выполняют марганецсодержащие ферменты?
1. катализируют расщепление α-аминокислоты аргинина
2.участвуют в процессе свертывания крови
3.участвуют в углеводном обмене
4.участвуют в синтезе витаминов С, В и гемоглобина
5.все ответы верны
70.* В каких органах концентрируется марганец?
1.в костной ткани
2.в печени
3.в почках
4. в поджелудочной железе
5. во всех перечисленных органах
71.Какие из растительных продуктов наиболее богаты соединениями
марганца?
1. чай
2.красная свекла
3.клюква
4.морковь
5. все вышеперечисленные
Химия d-элементов первой, второй, восьмой групп
72. В человеческом организме содержится сто-двести мг меди. Ткани с
преимущественным накоплением меди:
1. печень
2.кости
3.головной мозг
4.кровь
5.все ответы верны
73.Металлическая медь образуется в результате реакции между:
1.оксидом меди и азотной кислотой
2.хлоридом меди и гидроксидом натрия
3. оксидом меди и водородом
4.хлоридом меди и ртутью
74. Медь растворяется в разбавленном водном растворе кислоты:
1.серной
2.соляной
3.азотной
4.фтороводородной
75. При нагревании медь реагирует с
1.водородом
2.сероводородной кислотой
3.разбавленной серной кислотой
4.концентрированной серной кислотой
76. Какой металл не окисляется на воздухе, даже при прокаливании ?
1. золото
2.натрий
3. цинк
4. кальций
5. барий
77. При добавлении разбавленного раствора хлороводородной кислоты к
анализируемому раствору образовался белый творожистый осадок. О
присутствии каких ионов это свидетельствует?
1.cеребра
2.аммония
3.железа(II)
4.бария
5.йода
78. Какой d-элемент содержат оксидазы?
1.цинк
2.железо
3.медь
4.молибден
5.селен
79.Какую функцию в организме выполняют оксидазы?
1.катализируют взаимодействие кислорода с субстратами
2. катализируют окислительно-восстановительные реакции с переносом
протонов и электронов
3.катализируют тканевое дыхание
4.транспортную функцию
5. все ответы верны
80.* Биологическая роль меди:
1. входит в состав антиоксидантных ферментов
2.участвует в транспорте железа
3.повышает активность некоторых гормонов
4.участвует в кроветворении
81. О цинке нельзя сказать:
1.d-элемент;
2.входит в состав фермента карбоангидразы;
3. «металл жизни»;
4.макроэлемент
82. Биологическое значение цинка:
1.участвует в процессах клеточного деления и роста
2. влияет на обмен железа, меди, магния и кальция, на активность более 300
ферментов
3.регулирует проницаемость кожных покровов и слизистых оболочек
4.входит в состав фактора роста нервов
5.все ответы верны
83.Цинк взаимодействует с каждым веществом группы:
1. водород, сульфат меди (р-р), метаналь;
2.кислород, муравьиная кислота, сера;
3.углекислый газ, оксид кальция, фенол (расплав);
4.глюкоза, этанол, хлор;
5.водород, гидроксид калия (р-р), сера.
84. Железо входит в состав:
1.гемоглобина
2.цитохромов
3.каталазы
4.пероксидазы
5.все ответы верны
85. При дефиците железа в организме человека могут развиться
заболевания:
1.крови
2.сердца
3.печени
4.почек
5.мозга
86.* Основное депо железа в организме человека:
1. гемоглобин
2. костный мозг
3.печень
4.ферменты
5. все ответы верны
87. Химическая активность от железа к никелю:
1. уменьшается
2.увеличивается
3.не изменяется
4.уменьшается к кобальту, а затем увеличивается к никелю
5.все ответы неверны
88. Железо при обычных условиях взаимодействует с:
1.соляной кислотой
2.хлоридом магния
3.серной кислотой (конц.)
4.водой
89.Для вытеснения железа из водного раствора его соли можно
использовать каждый из металлов:
1. кальций и медь
2.серебро и магний
3.алюминий и цинк
4.никель и свинец
90.* Железо при определенных условиях реагирует с: а) водой; б)
водородом; в) кислородом; г) галогенами; д) цинком; е) кислотами; ж)
солями. Какие из перечисленных взаимодействий возможны?
1.а,в, г, е, ж
2.б, в,г,д,е
3.б,в,г,е,ж
4.в,г, д, е, ж
91. При обычных условиях практически осуществима реакция между:
железом и
1.серой
2.серной кислотой (конц)
3.нитратом цинка (р-р)
4.нитратом меди двухвалентной (р-р)
92.Концентрированная серная кислота не реагирует с железом при
комнатной температурепотому, что:
1.на поверхностижелезаобразуется нерастворимая пленка оксида.
2.железоявляется активным металлом.
3.железо относится к d -элементам.
4.железо находиться в восьмойВ группе.
5.железо находиться в четвертом периоде
93. Оксид железа трехвалентного проявляет окислительные свойства
при взаимодействии с:
1.гидроксидом натрия
2. оксидом углерода двухвалентного
3. серной кислотой
4.хлороводородом
94. Хлорид железа двухвалентного можно получить при взаимодействии:
1.соляной кислоты и железа
2. хлора и железа
3.железа и раствора хлорида магния
95.Металлы к действию щелочей и концентрированной азотной
кислоты:
1.неустойчивы
2.устойчивы
3.проявляют амфотерные свойства
4.химически активны
5.все ответы неверны
Химия p- элементов
p- элементы третьей – четвертой А групп
96. Элемент, не входящий в третью A группу:
1. бор
2. алюминий
3. галлий
4.скандий
5.таллий
97. Неметаллический элемент третьей группы:
1. галлий
2.бор
3.алюминий
4.таллий
5.индий
98. Алюминий:
1.в воде растворяется при обычных условиях;
2.в воде растворяется после удаления оксидной пленки;
3.в воде не растворяется;
4.правильного ответа нет.
99. Оксидную пленку с изделия из алюминия можно удалить
1.кислородом воздуха;
2.ртутью;
3.раствором гидроксида натрия;
4.водой.
100. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он
входит в состав нескольких руд и минералов, например таких, как…
1.мрамор, кварц, бура
2. бирюза, малахит, пирит
3.асбест, битум, гликоль
4.боксит, глинозем, нефелин
101.* Алюминий – сильный восстановитель и легко реагирует с такими
простыми веществами, как…
1. галогены
2.бор
3. кислород
4.ксенон
102. Защитная плѐнка на поверхности алюминия состоит из:
1.хлорида алюминия
2.гидроксида алюминия
3.оксида алюминия
4. сульфида алюминия
103. Укажите пункт, в котором указаны наиболее вероятные продукты
взаимодействия разбавленного раствора серной кислоты с алюминием.
1.сульфат алюминия и вода
2.не реагируют
3.сульфат алюминия и водород
4.сульфат алюминия и оксид серы
104. Какой из приведенных металлов вытесняет из хлороводородной
кислоты водород?
1. алюминий
2.медь
3.ртуть
4.золото
5.платина
105. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции алюминия с
серной кислотой равна:
1.восемь;
2.пять
3.девять
4.семь
106. Оксид алюминия:
1.белое тугоплавкое вещество;
2.газообразное вещество ;
3.порошок красного цвета;
4.бесцветные гранулы..
107. Алюминий получают:
1.пирометаллургией;
2.алюминотермией ;
3.гидрометаллургией;
4.электрометаллургией.
108.Хлорид алюминия подвергается гидролизу:
1.по катиону
2.по аниону ;
3.не гидролизуется;
4.правильного ответа нет.
109. Бор в отличие от алюминия…
1.при нагревании реагирует с кислородом
2.при комнатной температуре реагирует со фтором
3.химически инертен
4.плохо проводит электрический ток
