Эксперт по сдаче вступительных испытаний в ВУЗах
1. К жёсткой воде объёмом 1 м3 прибавили карбонат натрия массой 132,5 г. Насколько понизилась жёсткость?
2. Жёсткость воды, в которой растворён только гидрокарбонат кальция, равна 4 мэкв/дм3. Какой объём 0,1 н. раствора соляной кислоты потребуется для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащемся в этой воде объёмом 75 см3?
3. Вычислите карбонатную жёсткость воды, если для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в воде объёмом 200 см3, требуется 15 см3 0,08 н. раствора соляной кислоты.
4. Жёсткость некоторого образца воды обусловливается только сульфатом магния. При обработке образца воды объёмом 100 см3 карбонатом натрия в осадок выпал карбонат магния массой 25,2 мг. Чему равна жёсткость воды?
5. рН речной воды 6,5…8,5. Объясните, почему концентрация ионов
6. водорода подвергается сезонным колебаниям? Зимой рН составляет 6,8…7,44, а летом 7,4…8,2.
7. Запасы воды в ледниках и материковом льду – 34,8⋅106 км3, что составляет 68,6% от общих запасов пресной воды на Земле. На сколько метров повысится уровень Мирового океана, если произойдёт таяние льдов
8. Рассчитайте рН речной воды, в которой содержатся 1 мг/дм3 СО2 (K1 = 4,5·10–7
9. На дне Чёрного моря постоянно образуется сероводород – это результат жизнедеятельности сульфатвосстанавливающих бактерий. Происходящий процесс можно выразить схемой CH4 + CaSO4 микроорганизмы→ CaCO3 + H2O + H2S↑.
10. Рассчитайте объёмы (н.у.) сероводорода и метана, участвующих в этой реакции при восстановлении сульфата кальция массой 1 кг. Объясните, почему верхние слои воды (менее 150…200 м) не содержат сероводорода.
11. Молярная концентрация золота в морской воде равна 2,510–11 моль/дм3, а в золотоносной руде массой 1 г содержится золото массой 10 г (указаны средние значения). Рассчитайте объём морской воды, в котором содержится золото массой 1 кг.
12. Концентрация ионов водорода в дождевых водах Нигерии во время грозы достигает 0,01 моль/дм3. Рассчитайте массу кислоты в дождевой воде массой 1⋅105 т (масса среднего грозового облака).
13. Хлор может использоваться для очистки сточных вод от фенола. В водных растворах, содержащих фенол и хлор, идут сложные окислительно-восстановительные процессы и образуется смесь продуктов. В одной из реакций хлорноватистой кислоты с фенолом образуются СО2, HCl и вещество А
14. Cl2 + H2O → HCl + HClO,
15. C6H5OH + 7HClO →A + 2CO2 + 7HCl (стехиометрический коэффициент перед А = 1). При взаимодействии этого вещества массой 3,54 г с раствором гидроксида натрия массой 50 г (массовая доля щёлочи 0,048) образуется средняя соль. Определите вещество А.
16. Рассчитайте расход технической извести, содержащей 30% активного оксида кальция для нейтрализации сточных вод объёмом 5
17. Определите расход технической извести, содержащей 49% активного оксида кальция для нейтрализации сточных вод объёмом 20 дм3, содержащих 30 г/дм3 Na2CO3.
18. Рассчитайте расход технической извести, содержащей 52% активного оксида кальция для нейтрализации сточных вод объёмом 5 дм3, содержащих 30 г/дм3 H2SO4.
19. В речную воду сбросили сточные воды, содержащие 7 мг/дм3 казеина. Вычислите концентрацию кислорода в речной воде для его полного окисления.
20. Для очистки сточной воды от токсичного хрома(VI), находящегося в виде K2Cr2O7 в качестве восстановителя использовали сульфит натрия (Na2SO3). Напишите уравнение реакции и рассчитайте массу сульфита натрия, необходимого для полного восстановления 750 г хрома(VI) в виде K2Cr2O7.
21. Для очистки сточной воды от токсичного хрома(VI), находящегося в виде K2Cr2O7 в качестве восстановителя, использовали FeSO4. Напишите уравнение реакции и рассчитайте массу железного купороса (FeSO4 7H2O), необходимого для полного восстановления 800 г хрома(VI) в виде K2Cr2O7.
22. Сточная вода содержит ионы токсичного хрома(VI), находящегося в виде K2Cr2O7. Для осаждения хромат-ионов использовали раствор, содержащий ионы Ba2+ и Sr2+ в концентрации соответственно 5·10–4 моль/дм3 и 5·10–1 моль/дм3. Какой из осадков будет выпадать первым из раствора ( ПРBaCr4 = 2,3·10–10; ПРSrCr4 = 3,6·10–5)?
23. Сточная вода содержит ионы CrO42− и CO32− . Концентрация какого иона должна быть больше и во сколько раз, чтобы осаждение карбоната и хромата бария началось одновременно ( ПРBaCrО4 = 2,3·10–10; ПР B3CaO = 27·10–9)?
Ссылка на первоисточник:
https://www.gukit.ru
