1. Напишите структурные формулы углеводородов:
2-метилбутана;
2-метил-3-этил-1,3-бутадиена;
2,4,4-триметил-1-пентена;
1-бутина.
2. Напишите структурные формулы углеводородов:
2,3-диметилпентана;
2,4-диметил-2,4-пентадиена;
2-этил-4-пропил-1-гептена;
3-гексена.
3. Напишите структурные формулы углеводородов:
2,2,4-триметилгексана;
1,3-бутадиена (дивинила);
2-метил-3-гексена;
2-пентина.
4. Напишите структурные формулы углеводородов:
2,5-диметилгексана;
2-метил-3-этил-1,4-пентадиена;
2,3-диметил-1-пентена;
4,4-диметил-1-гексина.
5. Напишите структурные формулы углеводородов:
2-метил-4-изопропилгептана;
2,3-диметил-1,3-бутадиена;
2,2,4-триметил-3-гексена;
2,5-диметил-3-гексена.
6. Напишите структурные формулы углеводородов:
3-этилгексана;
1,3-пентадиена;
2,2,5-триметил-3-гептена;
2,7-диметил-3-октина.
7. Напишите структурные формулы углеводородов:
2,4-диметил-4-этил-1-гексена; 2,3-диметил-1,3-пентадиена;
2,2,6-триметил-4-октена; 3,3-диметил-1-бутина.
8. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
9. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
10. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
11. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
12. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
13. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
14. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
15. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
16. Дайте названия углеводородам по номенклатуре ИЮПАК:
Напишите уравнения реакций нитрования и бромирования указанных соединений. Назовите исходные и полученные соединения по номенклатуре ИЮПАК.
17. Каковы химические свойства углеводородов следующего строения:
18. Напишите уравнения реакций образования углеводорода при действии металлического натрия на смесь, состоящую из 2-хлорпропана и хлористого метила (реакция Вюрца). Напишите уравнение реакции взаимодействия полученного углеводорода с одной молекулой брома; назовите полученное соединение по номенклатуре ИЮПАК.
19. Напишите уравнения реакции нитрования (по Коновалову) пропана, 2-метилбутана, 2,2-диметилпентана. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакции горения пропана в атмосфере кислорода и фтора.
20. Напишите уравнения реакций горения бутана, 2,2,3-триметилгексана, 2,2-диметилоктана в атмосфере кислорода. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакции горения указанных соединений в атмосфере хлора.
21. Какова структурная формула углеводорода С5Н12, если при его нитровании (в условиях реакции Коновалова) образуется преимущественно третичное мононитросоединение. Назовите исходный углеводород по номенклатуре ИЮПАК. Дайте краткую характеристику его пожарной опасности.
22. Какие вещества могут образоваться при термическом крекинге (t = 600 оС) бутана?
23. Какие углеводороды используются в качестве моторного топлива? Дайте характеристику октанового числа. Как зависит оно от строения углеводородов?
24. Напишите структурные формулы алкенов состава С6Н12, содержащие третичные углеродные атомы. Назовите их по номенклатуре ИЮПАК.
25. Получите соответствующие алкены дегидратацией следующих спиртов:
26. Рассчитайте по уравнению реакции, сколько граммов КМnО4 потребуется для окисления 5,6 л этилена (н.у.) до 1,2-этандиола.
27. Каково должно быть химическое строение алкенов, чтобы при взаимодействии с бромистым водородом получились следующие галогеналкилы:
28. С помощью каких реактивов можно осуществить следующие превращения:
Составьте уравнения соответствующих реакций.
29. Напишите уравнения реакций промышленного получения полихлорвинила, имея в виду в качестве исходного продукта этилен, а в качестве промежуточного продукта — дихлорэтан.
30. Как в промышленности получают этилен, каково его техническое использование? Напишите уравнения реакций возможного превращения этилена в синтетический каучук по следующей схеме: этилен этиловый спирт дивинил синтетический каучук.
31. Каковы физические свойства ацетилена. Напишите реакцию горения ацетилена в кислороде. Вычислите тепловой эффект этой реакции.
32. На примере 1-бутена и 1-бутина напишите уравнения реакций, которые являются общими для алкинов и алкенов, а также уравнения реакций, с помощью которых можно отличить алкины от алкенов.
33. Напишите уравнения реакций взаимодействия:
2-бром-3-метил-1-бутена с бромистым водородом;
2-хлорбутана со спиртовым раствором щелочи;
1-пентина с аммиачным раствором оксида серебра.
Назовите полученные соединения по номенклатуре ИЮПАК.
34. Окисление ацетиленовых углеводородов сопровождается распадом молекулы по месту тройной связи и образованием карбоновых кислот. Составьте соответствующие схемы превращений, если в результате окисления водным раствором марганцевокислого калия образовались следующие кислоты:
35. Из ацетилена можно получить ацетон по следующей схеме: Напишите полные уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить эти превращения.
36. Изложите современные представления о строении бензола (изобразите схематически и поясните). Совокупность каких свойств бензола и его производных называют ароматическими? Чем объясняется устойчивость бензола к окислению?
37. Какова общая формула углеводородов гомологического ряда бензола? Напишите возможные структурные формулы гомологов бензола состава: С8Н10; С9Н12; С10Н14. Дайте названия этим соединениям по номенклатуре ИЮПАК.
38. Какие углеводороды получаются (по реакции Фриделя Крафтса) при взаимодействии следующих веществ:
бензола с бромистым этилом;
толуола с бромистым
этилом;
триметилбензола с йодистым
метилом;
бензола с этиленом;
толуола с пропиленом.
39. С помощью каких реакций и в каких условиях можно осуществить следующее превращение:
Составьте уравнения соответствующих реакций.
40. Напишите уравнения реакций нитрования толуола, бромбензола, нитробензола, бензолсульфокислоты. Объясните ориентирующее влияние заместителей в этих соединениях. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакции взаимодействия толуола с перекисью натрия (процесс самовозгорания).
41. Напишите реакцию гидролиза для следующих галогенпроизводных: 1 хлорбутана; 1,1-дихлорбутана; 2,2-дихлор-3-метилпентана; 1,2-дихлор-4 металпентана; 1,1,1-трихлорбутана.
42. Напишите уравнение реакции гидролиза ССl4 в присутствии паров воды при тушении пожара. Какие токсичные вещества при этом выделяются?
43. На основании строения функциональной гидроксильной группы определите основные типы химических реакций спиртов. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакции самовозгорания вторичного бутилового спирта с перекисью натрия.
44. Напишите структурные формулы первичных, вторичных и третичных спиртов, имеющих молекулярную формулу С6Н13ОН. Назовите их по номенклатуре ИЮПАК. Какие из этих спиртов наиболее трудно окисляются и почему? Составьте уравнение реакции окисления.
45. Рассчитайте массу КМnО4, необходимую для окисления 12 г пропилена до пропиленгликоля.
46. Напишите уравнения реакций внутримолекулярной дегидратации 3 метил-2-бутанола; межмолекулярной дегидратации метанола; взаимодействия 2-метил-2-бутанола с галогеноводородом; взаимодействия 2-пропанола с уксусной кислотой; взаимодействия этанола с хромовым ангидридом.
47. Осуществите превращения:
пропан -пропин — 2,2-дихлорпропан — пропанон — 2-пропанол — диизопропиловый эфир — вода + углекислый газ.
48. Осуществите превращения:
метан — ацетилен этилен — 1,2-этандиол — динитроэтиленгликоль.
К какому классу органических веществ относятся перечисленные вещества? Составьте уравнения соответствующих реакций.
49. Осуществите превращения:
пропан — пропен — 2-пропанол — пропанон — муравьиная кислота + уксусная кислота — уксусно-этиловый эфир — СО2 + Н2О.
50. Осуществите превращения: гексан бензол изопропилбензол (кумол) гидроперекись изопропилбензола фенол + ацетон. Составьте уравнения соответствующих реакций.
51. Напишите структурную формулу вещества состава С5Н12О, если известно, что оно реагирует с металлическим натрием, при окислении дает кетон состава С5Н10О, при дегидратации образует 2-метил-2-бутен, при взаимодействии с перекисью натрия самовозгорается. Составьте уравнения соответствующих реакций.
52. Напишите схемы получения пикриновой кислоты из хлорбензола, фенола, тринитробензола; опишите физико-химические свойства пикриновой кислоты. Напишите уравнение взрывного разложения пикриновой кислоты.
53. Осуществить цепь превращений:
ацетилен бензол — хлористый бензил бензиловый спирт- уксуснобензиловый эфир
54. Назовите по номенклатуре ИЮПАК следующие соединения:
55. Напишите уравнения реакций присоединения водорода, синильной кислоты и бисульфита натрия к пропионовому альдегиду. Составьте молекулярное и электронное уравнения взаимодействия пропионового альдегида с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания).
56. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
СН4 — СН — СН — СН3 — СНО — СН3СООН -(СН3СОО)2Са — СН3 — СО — СН3 — СН3 — СНОН — СН3
Напишите молекулярное и электронное уравнения самовозгорания 2-пропанола с Na2O2.
57. Составьте уравнение реакции получения ацетона из пропилена. Приведите показатели пожарной опасности ацетона. Напишите молекулярное и электронное уравнения реакций взаимодействия ацетона с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания). Напишите уравнение реакции получения ацетона и его взаимодействия с Н2, НСN, РСl5.
58. Из какого этиленового углеводорода реакцией оксосинтеза можно получить 2-метилбутаналь и 2,2-диметилпропаналь? Напишите молекулярное и электронное уравнения взаимодействия 2- метилбутаналя с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания).
59. Метилэтилкетон широко применяется как растворитель. Приведите показатели пожарной опасности метилэтилкетона. Напишите молекулярное и электронное уравнения взаимодействия метилэтилкетона с хромовым ангидридом (процесс самовозгорания). Напишите уравнение реакции получения метилэтилкетона.
60. Назовите следующие соединения по номенклатуре ИЮПАК:
61. Назовите следующие соединения по номенклатуре ИЮПАК:
Рассчитайте иодное число триглицерида олеиновой кислоты.
62. Исходя из электронного строения и степени окисления углерода карбоксильной группы, объясните, почему кислоты менее горючи, чем спирты. Приведите примеры спирта и кислоты нормального строения, имеющих по 5 атомов углерода в молекуле.
63. Напишите уравнение реакции получения твердого мыла из триглицерида линоленовой кислоты. Вычислите иодное число триглицерида линоленовой кислоты.
64. Каковы методы получения бензойной кислоты. Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с перекисью натрия (процесс самовозгорания).
65. Составьте уравнения реакций получения уксусной кислоты промышленным способом. Составьте молекулярное и электронное уравнения реакций процесса самовозгорания уксусной кислоты при контакте с хромовым ангидридом.
66. Составьте уравнение реакции образования триглицерида олеиновой кислоты и вычислите йодное число полученного триглицерида.
67. Напишите уравнения реакций получения акриловой и метакриловой кислот. Вычислите их йодные числа.
68. Осуществите следующие превращения:
Назовите исходные вещества и типы реакции.
69. Составьте молекулярное и электронное уравнения реакции окисления толуола раствором бихромата калия в кислой среде. Напишите уравнения реакций взаимодействия полученного продукта со следующими веществами: гидроксидом натрия, треххлористым фосфором, хлором, этиловым спиртом.
70. Почему органические перекиси являются сильными окислителями? Атомы каких элементов в молекуле перекиси проявляют окислительные свойства? Напишите уравнение реакции термического разложения дибензоилпероксида (перекиси бензоила).
71. Основная масса фенола в производственных условиях получается из гидроперекиси кумола, которая, в свою очередь, получается из изопропилбензола. Составить схему превращения изопропилбензола в фенол. Какое еще вещество получается вместе с фенолом?
72. Как изменяется прочность связи О О в перекисях с увеличением числа углеродных атомов в углеводородном радикале R О ОR ?
73. Какие из перечисленных ниже пар веществ способны к сополимеризации: Для выбранных пар составьте схему реакций и назовите полученные продукты.
74. Какие из перечисленных ниже пар веществ способны вступать в реакцию поликонденсации: фенол уксусный альдегид; этанол уксусная кислота; этиленгликоль адипиновая кислота; глицерин уксусная кислота?
75. Какая взаимосвязь существует между термостойкостью и горючестью полимеров. Как влияют особенности химического строения полимеров (поливинилхлорида, полистирола, политетрафторэтилена, целлюлозы) на их термостойкость и горючесть?
76. Напишите уравнение реакции получения полимера из мономеров:
О = С = N С6Н4 N = С = О и НОСН2 -СН2ОН
77. Напишите уравнение реакции получения огнезащищенной целлюлозы с использованием антипирена – триамида фосфорной кислоты. Как называется эта реакция?
78. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 20 кг полимера, полученного из мономеров С6Н5 СН = СН2 и СН2= СН СН = СН2. Определите состав и объем продуктов сгорания данного полимера. Назовите исходные вещества и конечный продукт реакции получения полимера.
79. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 40 кг полимера, полученного из мономеров НООСС6Н4 СООН и НО СН2СН2ОН. Определите состав и объем продуктов сгорания данного полимера. Назовите исходные мономеры и конечный продукт реакции поликонденсации.
80. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 100 кг термопластичного полимера, полученного из мономеров фенола и формальдегида. Определите состав и объем продуктов сгорания полимера. Назовите отличительные признаки термопластичных и термореактивных полимеров.
81. Рассчитать количество воздуха, необходимого для сгорания 80 кг полимера, полученного из мономера СН2 = СН Сl. Назовите исходные вещества и конечные продукты реакции получения полимера. Определите объем продуктов сгорания.
82. Определите, какое количество фосгена (СОСl2 — отравляющего вещества) образуется при разложении 10 кг СCl4. Напишите уравнение реакции гидролиза четыреххлористого углерода.
83. Одним из опасных факторов пожара являются токсичные продукты разложения и горения полимеров, среди которых наибольшую опасность представляют НСN, СО, НСl, SO2, NO2. Опишите физико-химические свойства токсикантов, какие из них представляют наибольшую опасность на пожаре и почему?
84. Какие продукты (по агрегатному состоянию) образуются при термическом разложении полимерных материалов? Сколько кубических метров хлористого водорода образуется при разложении 100 кг поливинилхлоридной смолы, если считать, что весь содержащийся в смоле хлор выделяется в виде хлористого водорода.
85. При термическом разложении полиметилметакрилата (органическое стекло) образуется в основном мономер метилметакрилат. Составьте схему реакции деполимеризации и вычислите массу метилметакрилата, которая может получиться при разложении 10 кг органического стекла.
86. В капроне содержится 12 % (масс.) азота. Сколько цианистого водорода (кг) может получиться из 10 кг капрона при его термоокислительном разложении, если 2 %( масс.) имеющегося азота превратятся в цианистый водород?
87. Термораспад политетрафторэтилена (фторопласта-4) сопровождается в основном образованием тетрафторэтилена. Составьте схему реакции деполимеризации политетрафторэтилена и вычислите объем тетрафторэтилена, который может образоваться при разложении 10 кг политетрафторэтилена.
88. В эластичном пенополиуретане содержится 7 % (масс.) азота. Сколько цианистого водорода образуется при разложении 10 кг пенополиуретана, если из всего имеющегося азота 1 % превращается в цианистый водород?
89. Объясните механизм ощущения цвета человеческим глазом с применением -электронных систем органических соединений. Приведите примеры слабых, сильных и сложных хромофорных группировок.
90. Укажите важнейшие -электронные системы хромофоров и ауксохромов, широко применяемых в химии красителей и на практике. Приведите пример применяемого в промышленности азокрасителя паракрасного, используемого для окраски хлопчатобумажных тканей.
91. Окрашенное вещество можно превратить в краситель. Какие необходимо ввести для этой цели группировки на основе -электронных систем в окрашенное вещество и как они называются?
92. К классу каких красителей и в каких областях применяется фенолфталеин. Напишите структурную химическую формулу фенолфталеина. Приведите один из методов его синтеза. Определите процентное содержание углерода в данном соединении.
93. Напишите химические формулы природных красящих веществ и укажите, где они встречаются в природе и применяются на примере следующих красителей: ализарин, индиго, античный пурпур и красители из группы каротиноидов.
94. Сколько тринитротолуола (тола или тротила) взорвалось, если в результате взрыва образовалось 980 л (н.у.) оксида углерода (II)? Основные продукты реакции взрывного разложения тротила: C, СО, N2, Н2О.
95. Сколько тринитротолуола (тола или тротила) взорвалось, если в результате взрыва образовалось 40 кг СО? Продукты реакции – С, СО, Н2О, N2.
96. Рассчитайте стандартную энтальпию образования тринитротолуола, если в результате разложения 1 моля его на простые вещества выделилось 958,4 кДж тепла.
97. Напишите уравнение реакции получения тринитроглицерина и рассчитайте, сколько литров диоксида углерода выделилось при взрыве 1,5 кг тринитроглицерина? Продукты реакции – СО2, Н2О, N2.
98. При действии нитрующей смеси (HNO3 + H2SO4) на диметиланилин получается бризантное вещество повышенной мощности тетрил (тетранитрометиланилин). Напишите уравнение реакции получения тетрила.
99. Какая масса четырехатомного спирта пентаэритрита должна вступить в реакцию взаимодействия с 0,15 л 0,7 М HNO3, в результате которой образуется взрывчатое вещество тетранитропентаэритрит (ТЭН)? Сколько грамм ТЭН при этом образуется?
100. Удушающее отравляющее вещество фосген получают по следующей обратимой реакции СО + Cl2 COCl2 Какой объем (н.у.) хлора и какая масса СО необходима для получения 88 г СОCl2?
101. Рассчитайте объем азота, образующегося при термическом разложении 300 г дихромата аммония (условия нормальные).
102. Двухатомный спирт этиленгликоль самовозгорается при контакте с концентрированной Н2О2. Рассчитайте энергию Гиббса этой реакции, а также объем углекислого газа, образующегося в результате сгорания 300 г этиленгликоля (условия нормальные).
103. Взаимодействие металлического калия с водой сопровождается взрывом гремучей смеси. Рассчитайте объем гремучей смеси, образующейся при взаимодействии 50 г металлического калия с водой (условия нормальные).
104. Рассчитайте объем кислорода, образующегося при термическом разложении 200 г перманганата калия (условия нормальные).