Контрольная работа по дисциплине «Общая и неорганическая химия» для ВлГУ

Контрольная работа №1.

1. Дать названия веществам, и указать к каким классам они относятся:

1.1. H₂SO₄, KCl, NaOH, Ca(HCO₃)₂, Li₂O, Mg₃(PO₄)₂

1.2. K₂SO₄, HCl, NaNO₂, CaCO₃, LiOH, MgHPO₄

1.3. CaSO₃, KBrO₃, Na₂HPO₄, (CaOH)₂SO₄, LiCl, CuI

1.4. Al(OH)₂Br, KClO, Cu(OH)₂, Ca(ClO)Cl, CoO, K₂SiO₃

1.5. Fe(HCO₃)₂, (CuOH)CI, NaNO₃, Ca₃(PO₄)₂, SiO₂, K₂Cr₂O₇

1.6. FeCl₃, NH₃, Na₃PO₄, Na₂CO₃, SiO₂, K₂S₂O₈

1.7. FeO, (NH₄)₂SO₄, KMnO₄, Cr₂(SO₄)₃, SO₂, K₂S

1.8. HF, KHS, Na₃PO₄, Co(SCN)₂, SO₃, K₂S₂O₃

1.9. HI, KCN, Na₂MnO₄, Cu(NO₃)₂, N₂O₃, KBr

1.10. CaI₂, KNO₃, NaMnO₄, CuSO₄, N₂O₅, KClO₄

 

2. 2.Решить задачу:

2.1   Какой объем водорода при н.у.(л) вступил в реакцию с азотом, если получено 0,2 моль эквивалентов NH₃?

2.2  Сколько моль эквивалентов металла вступило в реакцию с кислотой, если при этом выделилось 5,6 л водорода при нормальных условиях?

2.3  Сколько моль эквивалентов сероводорода получится при взаимодействии водорода и 8 г серы?

2.4  Рассчитайте молярную массу эквивалента металла (г/моль), зная, что 28,5 г металла при взаимодействии с водородом образуют 30 г водородного соединения (степень окисления водорода в гидриде металла равна -1)

2.5  Какой объем кислорода (л) при нормальных условиях вступит в реакцию с 3 моль эквивалентов азота (образуется NO)?

2.6  Некоторое количество металла, молярная масса эквивалента которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 0,7 л водорода. Определите массу металла (г).

2.7  При взаимодействии 22 г металла с кислотой выделилось 8,4 л водорода при нормальных условиях. Рассчитать молярную массу эквивалента металла (г/моль).

2.8  Алюминий массой 1 г и цинк массой 1 г растворили в пробирках с соляной кислотой, взятой в избытке. В каком случае больше объем выделившегося газа? (ответ подтвердите расчетом).

2.9  Определите металл, если на окисление 8,34 г металла до оксида MeO израсходован кислород объемом 0,68 л при нормальных условиях.

2.10                      На нейтрализацию кислоты массой 0,943 г израсходовано 1,077 г гидроксида калия. Рассчитать молярную массу эквивалента (г/моль) кислоты.

 

3. Определить, возможно ли при температуре  298 К самопроизвольное протекание реакции:

3.1.                                   2FeO (к) + С (графит) = 2 Fe (к) + CO₂ (г)

Вещества	FeO (к)	С (графит)	Fe (к)	CO2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-266	0	0	-393
So298 , Дж/(моль. К)	57	6	27	214

3.2.                                   2NO (г) + O₂(г) = 2NO₂ (г)

Вещества	NO (г)	O2(г)	NO2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	+91	0	+33
So298 , Дж/(моль. К)	211	205	240

3.3.                                   2PbO (к) +  O₂(г) = 2PbO₂ (к)

Вещества	PbO (к)	O2(г)	PbO2 (к)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-217	0	-277
So298 , Дж/(моль. К)	69	205	72

3.4.                                   2MnO₂ (к) = 2MnO (к) + O₂(г)

Вещества	MnO2 (к)	MnO (к)	O2(г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-520	-385	0
So298 , Дж/(моль. К)	53	60	205

3.5.                                                                    CО (г) + H₂ (г) = C (тв) + H₂О (г)

Вещества	CО (г)	H2 (г)	C (тв)	H2О (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-110	0	0	-242
So298 , Дж/(моль. К)	+198	131	6	189

3.6.                                  2 N₂ (г) + 3 H₂ (г) = 2 NH₃ (г)

Вещества	N2 (г)	H2 (г)	NH3 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	0	0	-46
So298 , Дж/(моль. К)	192	131	192

3.7.                                   2SnO (к) = Sn (к) + SnO₂ (к)

Вещества	SnO (к)	Sn (к)	SnO2 (к)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-286	0	-581
So298 , Дж/(моль. К)	56	52	52

3.8.                                   2 Fe (к) + 3 H₂O (г) = Fe₂O₃ (к) + 3 H₂ (г)

Вещества	Fe (к)	H2O (г)	Fe2O3 (к)	H2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	0	-242	-824	0
So298 , Дж/(моль. К)	27	189	87	131

 

 3.9.                                  2 Fe (к) + CO₂ (г) = 2FeO (к) + С (графит)

Вещества	Fe (к)	CO2 (г)	FeO (к)	С (графит)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	0	-393	-266	0
So298 , Дж/(моль. К)	27	214	57	6

3.10.                                 2 NH₃ (г)= 2 N₂ (г) + 3 H₂ (г)

Вещества	NH3 (г)	N2 (г)	H2 (г)
∆Н0 f, 298, кДж/моль	-46	0	0
So298 , Дж/(моль. К)	192	192	131

4. Напишите выражение закона действующих масс для состояния равновесия обратимой реакции.  Какие изменения условий позволят сместить равновесие в сторону продуктов прямой реакции?

 

4.1.                2СО  (г) ↔ СО₂ (г) + С (тв)                   ∆Н = -171 кДж

4.2.                SO₃ (г) ↔ 2SO₂ (г) + О₂ (г)                    ∆Н = 192 кДж

4.3.                C (тв) + Н₂О (г) ↔  СО (г) +  Н₂ (г)      ∆Н = 131 кДж

4.4.                СО₂ (г) + С (тв) ↔ 2СО(г)                     ∆Н = +171 кДж

4.5.                2P (тв) + 3 Сl₂ (г) ↔  2PCl₃ (г)               ∆Н = — 574 кДж

4.6.                ССl₄ (г)     ↔ С (_ТВ) + 2 Сl₂ (г)               ∆Н = + 135 кДж

4.7.                РСl₅ (г) ↔Сl₂(г) + РСl₃ (г)                      ∆Н =   -88  кДж

4.8.                С (_ТВ) + 2 Сl₂ (г) ↔ ССl₄ (г)                   ∆Н = -135 кДж

4.9.                2SO₂ (г) + О₂ (г) ↔ SO₃ (г)                    ∆Н = -192 кДж

4.10.              СО (г) +  Н₂ (г) ↔ C (тв) + Н₂О (г)       ∆Н = -131 кДж

5. Решить задачу:

 

5.1. Равновесная смесь в системе СО (г) + Сl₂ (г) =  COСl₂ (г) содержит 0,45 моль COCl₂. Исходная реакционная смесь содержала 2 моля  СО и 2 моля Cl_2.. Вычислить константу равновесия.

5.2. Вычислить константу равновесия и исходную концентрацию COСl₂ в системе COСl₂ (г) =  СО (г) + Сl₂ (г) , если равновесные концентрации составляют [CO] = [Сl₂ ] = 0,001 моль/л, [COСl₂] = 4,65 ^. 10^-5 моль/л.

5.3. В системе NO (г) + Cl₂ (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора  составляли  соответственно 0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).

5.4. Вычислить константу равновесия системы N₂ (г) + 3H₂ (г) = 2 NH₃ (г), если в состоянии равновесия  концентрации составляли: аммиака с – 0, 4 моль/л, азота – 0,03 моль/л, водорода – 0,10 моль/л. Каковы были исходные концентрации азота и водорода?

5.5. Равновесные концентрации в системе 2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г) cоставляют [SO₂ ] = 0,04 моль/л, [O₂ ] = 0,06 моль/л, [SO₃] = 0,02 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.

5.6. Равновесие в I₂ (г) + H₂ (г) = 2HI (г) установилось при следующих концентрациях : [I₂ ] = 0,005 моль/л, [H₂ ] = 0,025 моль/л , [HI] = 0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода и рассчитать константу равновесия.

5.7. Равновесие в 2NO₂ (г) + = 2NO (г) + О₂ (г) установилось при следующих концентрациях : [NO₂ ] = 0,006 моль/л, [NO ] = 0,024 моль/л , [O₂] = 0,012 моль/л. Определить исходную концентрацию диоксида азота и рассчитать константу равновесия.

5.8. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны и составляют 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации СO, Н₂О и Н₂ в системе СO (г) + Н₂О (г) = СО₂ (г) + Н₂ (г), если равновесная концентрация СО₂ оказалась равной 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия.

5.9. В системе NO (г) + Cl₂ (г) = 2NOCl (г) исходные концентрации оксида азота (II) и хлора  составляли  соответственно 0,3 моль/л и 0,1 моль/л. Вычислить константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 10% оксида азота (II).

5.10.                    Равновесные концентрации в системе 2SO₂ (г) + O₂ (г) = 2SO₃ (г) cоставляют [SO₂ ] = 0,03 моль/л, [O₂ ] = 0,05 моль/л, [SO₃] = 0,01 моль/л. Вычислить константу равновесия и исходные концентрации диоксида серы и кислорода.

 

6. Решить задачу:

6.1. При 298 К некоторая реакция завершается за 120 с. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 293 К, если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

6.2. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 455 К скорость некоторой реакции разложения равна 8,08 ^. 10^-4 моль/(л ^. с), а при 498 К – 9,0 ^. 10^-2 моль/(л ^. с). Какова будет скорость этой реакции при 445 К?

6.3. При температуре 20⁰ С реакция между веществами протекает за 10 минут. Какое время потребуется для реакции между теми же количествами веществ при тех же концентрациях при температуре 30⁰ , если температурный коэффициент равен 2,5?

6.4. Образец металла заданной массы растворяется в кислоте заданной концентрации при температуре 40⁰  С за 2 минуты, а при температуре 20⁰  С – за 8 минут. Каково значение температурного коэффициента скорости реакции?

6.5. Какое время потребуется для растворения образца металла в кислоте при температуре 30⁰  С, если при температуре 40⁰  С такой образец растворяется в той же кислоте за 4 минуты, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2?

6.6. Во сколько раз увеличится константа скорости хи мической реакции, при повышении температуры на 40⁰ если температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2?

6.7. Скорость химической реакции при 50⁰С равна 5 моль/(л^. С). Вычислить скорость этой реакции при 100⁰С, если температурный коэффициент равен 2.

6.8. На сколько градусов нужно увеличить температуру, чтобы скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 3,  возросла в 27 раз?

6.9. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 400 К скорость некоторой реакции разложения равна 8 ^. 10^-4 моль/(л ^. с), а при 498 К – 9,0 ^. 10^-2 моль/(л ^. с). Какова будет скорость этой реакции при 440 К?

6.10. Какое время потребуется для растворения образца металла в кислоте при температуре 20⁰  С, если при температуре 40⁰  С такой образец растворяется в той же кислоте за 2 минуты, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2,5?